浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本卷有可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
Cu-64
选择题部分
一、本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 微粒观：氯化钠溶液中含有 和 NaCl 分子
B. 守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变
C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
D. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl 是由钠离子、氯离子组成，溶于水完全电离出钠离子、氯离子，氯化钠溶液中含有
、 、 ，不含 NaCl 分子，A 错误；
B．化学反应中原子总数守恒，分子总数可能改变，B 错误；
C．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，C 正确；
D． 溶于水呈碱性， 属于盐，D 错误；
故选 C。
2. 下列物理量单位不正确的是
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A. 物质的量：ml B. 摩尔质量：
C. 气体摩尔体积： D. 阿伏伽德罗常数：
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为 ml、g⋅ml−1、ml−1，气体摩尔体积的单位
为 L⋅ml−1 而不是 ml⋅L−1，选项 C 错误，故选 C。
3. 在切割金属钠时，与实验无关的图标为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该图为风扇图示，与该实验无关，A 符合题意；
B．该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，B 不符合题意；
C．钠具有强腐蚀性，实验中为防止钠或其反应产物溅入眼睛造成伤害，必须佩戴护目镜，故该图标与实验
相关 C 不符合题意；
D．使用后应该及时清洗手，注意安全卫生，D 不符合题意；
故选 A。
4. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是
A. 碳酸氢钠、纯碱、 B. 次氯酸钙、漂白液、
C. 氧化钙、消石灰、 D. 四氧化三铁、磁性氧化铁、
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为 ；碳酸钠俗名纯碱，化学式为 ，A 错误；
B．次氯酸钙的化学式为 ，漂白液的主要成分是次氯酸钠，化学式为 NaClO，B 错误；
C．氧化钙俗名生石灰，化学式为 ；氢氧化钙俗名消石灰，化学式为 Ca(OH)2，C 错误；
D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，化学式为 ，D 正确；
故选 D。
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5. 已知氯金酸( )是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为 10 nm)。下列说法
正确的是
A. 纳米金颗粒属于胶体
B. 电离方程式：
C. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化
D. 中 Au 的化合价为
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米金颗粒本身是分散质，只有分散在介质中形成分散系才属于胶体，A 错误；
B．HAuCl4 为强酸，应电离为 H+和 ，而非分解为 Au3+和 Cl-，电离方程式错误，B 错误；
C．HAuCl4 中 Au 的化合价从+3 降至 0，被还原，说明 HAuCl4 是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂被氧化，C
正确；
D．HAuCl4 中 H 为+1，Cl 为-1，根据化合价代数和为 0，Au 的化合价为+3 价，D 错误；
故选 C。
6. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4→MnO2 中，Mn 的化合价从+7 降至+4，发生还原反应。但 KMnO4→MnO2 可通过高锰
酸钾自身分解实现，无需外加还原剂，故不选 A；
B．Fe→FeCl2，Fe 的化合价从 0 升至+2，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选 B；
C．Cl2→Cl-中，Cl 的化合价从 0 降至-1，发生还原反应。但可通过 Cl2 的歧化反应实现，无需外加还原剂，
所以不一定需要加入还原剂，故不选 C；
D．CuO→Cu 中，Cu 的化合价从+2 降至 0，发生还原反应，通常需要加入还原剂才能实现，故选 D；
选 D。
7. 是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备 的微观示意图(未配平)，下列
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有关说法正确的是
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
A. NaCl 为氧化产物
B. 该反应中， 作氧化剂
C. 制取 67.5 g ，反应中转移 2ml
D. 该条件下，氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图及原子种类，结合质量守恒，确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
【详解】A．氯气中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物 NaCl，A 错误；
B．NaClO2 中 Cl 元素化合价由+3 升高到 ClO2 中的+4，失电子被氧化，NaClO2 作还原剂，B 错误；
C．ClO2 摩尔质量为 67.5g/ml，67.5gClO2 物质的量为 1 ml，NaClO2 中 Cl 元素化合价由+3 升高到 ClO2
中的+4，生成 1mlClO2 时转移电子为 1ml，C 错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中 Cl2 是氧化剂、ClO2 是氧化产物，故氧化性：
Cl2 > ClO2， D 正确；
故选 D。
8. 下列物质的性质和用途正确，且存在因果关系的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来治疗胃酸过多
B. 氯气可以使湿润 有色布条褪色，所以氯气有漂白性
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可用来杀菌消毒
D. 氧化铁粉末呈红棕色，所以可用来做油漆、涂料的红色颜料
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，A 项错误；
B．氯气本身无漂白性，其可以使湿润布条褪色是因与水反应生成的 HClO 具有漂白性，B 项错误；
C．氢氧化铁胶体的吸附性在净水中吸附悬浮物，但不能用于杀菌消毒，C 项错误；
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D．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是常用的红色颜料，性质与用途因果关系正确，D 项正确；
故答案选 D。
9. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是
A. 物质 体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 同温同压下，1 ml 任何物质所占有的体积均相同
C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
D. 压强越小，温度越高，等质量的 气体所占体积越大
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A 正确；
B．同温同压下，1 ml 气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B 错误；
C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C 正确；
D．等质量 物质的量相同，由 PV=nRT 可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D 正确；
故答案选 B。
10. 下列说法正确的是
A. 元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性
B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
C. 金刚石和石墨之间的转化属于物理变化
D. 能在水溶液中电离出 的化合物属于酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素处于最高化合价时，具有氧化性，但具体强弱需结合物质和环境判断。例如 HClO4（Cl
为+7 价）氧化性弱于 HClO（Cl 为+1 价），最高价态不一定具有强氧化性，A 正确；
B．同一物质可同时作为氧化剂和还原剂，如 H2O2 分解反应生成 H2O 和 O2（H2O2 既被氧化又被还原），B
错误；
C．金刚石与石墨互为同素异形体，其转化涉及化学键的断裂与生成（如高温高压下石墨→金刚石），属于
化学变化，C 错误；
D．酸的定义是电离出的阳离子全部为 H+，若化合物电离出 H+的同时生成其他阳离子（如 电离出
H+和 Na+），则属于盐而非酸，D 错误；
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故选 A。
11. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A. NaOH 溶液( )：加入适量澄清石灰水
B. (HCl)：通过饱和碳酸钠溶液
C. (HCl)：通过 NaOH 溶液
D. KCl 溶液( )：加入硝酸钡溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入澄清石灰水与 反应生成 沉淀和 ，过滤后得到纯净 溶液，
未引入新杂质，A 正确；
B． 和 均会与饱和 溶液反应，导致 损失，应改用饱和 溶液，B 错误；
C． 和 均与 反应， 会被吸收，应改用饱和食盐水，C 错误；
D．加入 Ba(NO3)2 会引入 杂质，应改用 溶液，D 错误；
12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 溶液中： 、 、 、
B. 酸性溶液中： 、 、 、
C. 澄清透明溶液中： 、 、 、
D. 含 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，在溶液中二者会发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，不能大
量共存，A 不符合题意；
B．酸性溶液中，H+与 ClO-结合生成弱酸 HClO， 、 会生成微溶物 CaSO4，不能大量共存，B 不
符合题意；
C．Cu2+、Al3+、Mg2+、 均为可溶性离子，且彼此间不发生反应，在澄清透明溶液中能大量共存，C 符
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合题意；
D．Ba2+与 会反应生成 BaCO3 沉淀，无法大量共存，D 不符合题意；
故选 C。
13. 实验室中下列做法正确的是
A. 在做金属钠在空气中燃烧的实验时，为了观察清楚可以近距离俯视坩埚
B. 金属钠着火时可以用潮湿的沙土灭火
C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的 NaHCO3 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠燃烧时反应剧烈，可能飞溅，近距离俯视存在安全隐患，A 错误；
B．潮湿沙土含水分，钠遇水反应生成氢气加剧燃烧，应使用干燥沙土，B 错误；
C．冷水处理可降低烫伤部位温度，减少损伤，再涂药膏符合急救规范，C 正确；
D．碱沾皮肤应先用大量水冲洗，但后续应涂弱酸（如硼酸）中和，而非 NaHCO3（弱碱性），D 错误；
故选 C。
14. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究 Na 与水的反 B．用于实验室制备氯
应是否放热 气
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C．用 pH 试纸检验
Na2O2 与 H2O 反应后 D．收集 Cl2
的溶液酸碱性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．往盛有 Na 的试管中滴入水，看到 U 形管内红墨水液面左低右高，则表明具支试管内气体体积
膨胀，从而表明 Na 与水反应放热，A 能达到实验目的；
B．MnO2 与浓盐酸在常温下反应速率极慢，几乎不反应，B 不能达到实验目的；
C．Na2O2 与 H2O 反应后的溶液中含有 NaOH、H2O2 等，H2O2 具有强氧化性，会使 pH 试纸褪色，不能用
pH 试纸测定该溶液的酸碱性，C 不能达到实验目的；
D．Cl2 的相对分子质量为 71，比空气的平均相对分子质量 29 大，则 Cl2 的密度比空气大，收集 Cl2 时，导
管应长进短出，D 不能达到实验目的；
故选 A。
15. 下列实验方案中，不能测定出 和 的混合物中 质量分数的是
A. 取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g
B. 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体
C. 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b g
D. 取 a g 混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到 b g 固体
【答案】C
【解析】
【分析】设混合物中 和 的物质的量分别为 x、yml，则一定存在： 。只
需再找到 1 个有关 x、y 的方程，即可解出 x、y，说明方案可行。
【详解】A．剩余固体为 的 ，根据 Na 元素守恒可列出方程 ，方案
可行，A 不符合题意；
B．最后得到的固体是 ，同理根据 Na 元素守恒可列出方程 ，方案可行，B 不符合
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题意；
C．碱石灰不仅会吸收 CO2 还会吸收产生的水蒸气，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的
质量未知，无法计算混合物中 的质量分数，C 符合题意；
D．最后得到的固体是 ，根据 C 元素守恒可列出方程 ，方案可行，D 不符合题意；
故选 C。
16. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12 个月
主要离子成分：
A. 该品牌饮用矿物质水中 的物质的量最多为
B. 用铂丝蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察 的焰色
C. 取少量矿物质水加入稀盐酸酸化，再滴加少量 溶液，若有白色沉淀生成，说明含
D. 该品牌饮用矿物质水中 的物质的量浓度最大为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的最大浓度为 4.8 mg/L，500 mL 中 质量为 4.8×0.5=2.4 mg，物质的量
，A 错误；
B．观察 的焰色需透过蓝色钴玻璃，直接灼烧无法排除其他干扰，B 错误；
C．加入稀盐酸会引入 ，干扰原液中 的检测，方法错误，C 错误；
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D． 最大浓度为 27.3 mg/L，换算为物质的量浓度：
，D 正确；
故答案选 D。
17. 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图
像相符的是
A. 溶液的酸性变化 B. 瓶中氯气的体积分数
C. 溶液的颜色变化 D. 溶液的漂白能力
【答案】A
【解析】
【详解】A．光照新制氯水，HClO 会分解生成 HCl 和氧气， 的平衡正向移动，
酸性增强，与图像相符，A 符合题意；
B．光照新制氯水，HClO 会分解生成 HCl 和氧气， 的平衡正向移动， 的浓度
减小，瓶中氯气的体积分数减小，与图像不相符，B 不符合题意；
C．光照新制氯水，HClO 会分解生成 HCl 和氧气， 的平衡正向移动， 的浓度
减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，C 不符合题意；
D．用强光照射新制氯水，HClO 分解生成 HCl 和 ，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不
相符，D 不符合题意；
故答案选 A。
18. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. 熔融状态下 Na 与无水 反应：
C. 向 溶液中加少量 溶液：
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D. 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，正确的离子方程式为
，A 项错误；
B． 属于盐，在熔融状态下能够电离，与 Na 反应的离子方程式为 ，B 项
正确；
C．向 溶液中加入少量 时， 与 生成 H2O， 与 生成 沉淀，
未参与反应，正确的离子方程式为 ，C 项错误；
D． 溶液与少量的 溶液混合， 与 计量系数之比应为 1:2，与 反应的离
子方程式为 ，D 项错误；
故答案选 B。
19. 下列有关阿伏加德罗常数 的说法正确的是
A. 标准状况下 11.2 L 氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为
B. 常温常压下， 与 的混合气体中所含原子数为
C. 与氧气完全反应，反应中转移 电子数在 之间
D. 200℃时分子总数为 的 与 的总体积为 11.2 L
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下 11.2 L 的物质的量为 0.5 ml，对应 Cl 原子数为 ；但 溶于水时，只有
部分与水反应生成 HCl 和 HClO，未反应的氯气仍以 分子的形式存在，所以溶液中含氯微粒的数目之和
小于 ，A 错误；
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B．32 g 与 的混合物中，总 O 原子数为 ，对应的氧原子数为 ，B 正确；
C．2.3 g Na 的物质的量为 0.1 ml，无论生成 还是 ，每个 Na 原子均失去 1 个电子，则 0.1 ml
Na 转移电子数为 ，而非范围值，C 错误；
D．200℃时，属于非标准状况，气体摩尔体积不等于 ，所以无法确定 的 与 混
合气体的具体体积，D 错误；
故答案为：B。
20. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. d 的稳定性强于 e B. 纯净的 在 a 中燃烧，产生白烟
C. b 既有氧化性又有还原性 D. d 可用作漂白剂
【答案】B
【解析】
【分析】根据常见含氯物质的分类与相应化合价关系图可以推知，a 为 Cl2，属于单质，氯元素的化合价为
0，b 为 HCl，氯元素为-1 价，属于酸，c 为氯化物，例如 NaCl 或 KCl 等，氯元素为-1 价，属于盐，d 为次
氯酸盐，例如 NaClO 或 KClO 等，氯元素为+1 价，属于盐，e 为 HClO，氯元素为+1 价，属于酸，据此进
行分析。
【详解】A．HClO 不稳定，不便于保存和运输，在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了稳定性更强的
次氯酸钠、次氯酸钙等次氯酸盐，故 A 正确；
B．a 为 Cl2，纯净的 在 Cl2 中燃烧生成 HCl，HCl 和空气中的水分结合形成小液滴，形成白雾，而非白
烟，故 B 错误；
C．b 为 HCl，其中氯元素的化合价可以升高，体现还原性，氢元素的化合价可以降低，体现氧化性，故 C
正确；
D．d 为次氯酸盐，配制成的溶液后和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则次氯酸盐
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可用作漂白剂，故 D 正确；
故选 B。
21. 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是
A. XY 段溶液中的离子方程式为 Ba2++SO =BaSO4↓
B. a 处溶液的导电能力约为 0，所以 BaSO4 不是电解质
C. 若将稀硫酸改为 MgSO4 溶液，导电能力变化趋势与图相同
D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于 Ba(OH)2 电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓
度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则 XY 段溶液中的
离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++ SO =BaSO4↓+2H2O。
【详解】A．由分析可知，XY 段溶液中的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++ SO =BaSO4↓+2H2O，A 错误；
B．硫酸钡是难溶的强电解质，a 处导电能力约为 0 是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，
并非硫酸钡非电解质，B 错误；
C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液
离子浓度先降至接近 0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C 正确；
D．YZ 段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D
错误；
故选 C。
22. 向一定量 、 、 的混合物中加入 浓度为 的盐酸，恰好使混合物完
全反应，放出 气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液不变红色。若用足量的 CO 在高温下
还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为
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A. 11.2 克 B. 5.6 克 C. 2.8 克 D. 1.4 克
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知所得溶液中加入 KSCN 溶液不变红色，说明反应后溶液为 溶液，所加盐酸中
，根据氯原子守恒 可知 。
混合物中所有 Fe 原子最终转化为 中的 ，根据铁原子守恒可知混合物中铁原子总物质的量为
0.1ml。CO 还原相同质量的混合物时，Fe 元素全部转化为单质 Fe，质量为 ，
故选：B。
23. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的
的装置示意图如下：
下列说法正确的是
A. 若通入气体更换为 ，也可制备纯净的
B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入 HCl(g)
C. 通入的 HCl 气体需经浓硫酸干燥
D. 导气管 a 的作用是吸收尾气 ，平衡压强
【答案】C
【解析】
【分析】先通入 HCl 气体，排净装置的空气，Sn 与 HCl 在管式炉中发生反应制取 ，其反应的化学方
程式为 ，冷却剂用于冷凝 ， 盛接器收集 ，据此解答。
【详解】A．若通入气体更换为 ， 具有还原性，可能被氧化为更高价态，A 错误；
B．实验过程中先通入 HCl，排净装置的空气，再加热发生反应，B 错误；
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C．浓硫酸具有吸水性，通入 HCl 气体需要经浓硫酸干燥，C 正确；
D．导气管 a 直接通向空气，无法吸收尾气 ，D 错误；
故答案选 C。
24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是
A. 该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵
B. 应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量 CO2，随后再通入足量的 NH3
C. 循环 1 使原料氯化钠的利用率大大提高，循环 2 中的气体 X 为 CO2
D. 侯氏制碱法制备 NaHCO3 利用了其溶解度小的性质
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭与水在高温下反应生成 CO2 和 H2，分离液态空气生成 N2，将 H2、N2 在高温高压、催化剂作
用下合成 NH3。先将 NH3 通入饱和食盐水中，再将 CO2 通入饱和食盐水中，发生反应生成 NaHCO3 沉淀等，
过滤出沉淀，在煅烧炉内分解得纯碱，气体 X(CO2)循环使用，往母液中通入 NH3，生成 NH4Cl 沉淀，过滤
后，将滤液循环使用。
【详解】A．由分析及流程图可知，该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵，A 正确；
B．应先向沉淀池中的饱和食盐水中通入过量 NH3，使溶液呈碱性，随后再通入足量的 CO2，可以增大酸性
气体(CO2)的溶解度，从而提高纯碱的产量，B 不正确；
C．循环 1 中，母液中含有较多量的 NaCl，循环使用可使原料氯化钠的利用率大大提高，循环 2 中 NaHCO3
分解生成的气体 X 为 CO2，C 正确；
D．侯氏制碱法制备 NaHCO3 沉淀时，利用了 NaHCO3 在 NaCl 浓溶液中溶解度小(易结晶析出)的性质，D
正确；
故选 B。
25. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是
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选
实验操作 现象 结论 项
A 向 溶液中滴加酸性 溶液 溶液褪色 有还原性
向 NaOH 溶液中滴入几滴 饱和溶 液体呈红褐
B 制得 胶体
色
液，继续煮沸
两种溶液混合产生的 C 将洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体
HClO 易分解
溶液先变红
D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 新制氯水有酸性和漂白性
后褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于溶液中的 也有还原性，理论上也能被酸性 溶液氧化，该实验存在干扰，结论
不唯一，故对应关系不严谨，A 错误；
B．制备 Fe(OH)3 胶体的正确方法是将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，而非 NaOH 溶液。向 NaOH 溶液中滴加
FeCl3 会直接生成 Fe(OH)3 沉淀，而非胶体，B 错误；
C．洁厕灵（含 HCl）与“84”消毒液（含 NaClO）混合，发生反应：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑ + H2O，产生的气
体是 Cl2，而非 HClO 分解，结论错误，C 错误；
D．新制氯水中含 H+（酸性）和 HClO（漂白性），石蕊试液先变红（酸性）后褪色（漂白性），现象与结论
对应正确，D 正确；
故答案选 D。
非选择题部分
二、本大题共 5 小题，共 50 分。
26. 回答下列问题。
（1）某盐混合溶液中含有离子： 、 、 、 ，测得 、 和 的物质的量浓度依
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次为： 、 、 ，则 ___________ 。
（2）写出 NaHSO4 熔融状态下的电离方程式___________。
（3） 固体为紫色，是一种高效水处理剂。向少量 固体中加入足量盐酸，固体完全反应，
有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色。写出以上反应的离子方程式___________。
【答案】（1）0.15
（2）
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
溶液中阳离子与阴离子所带电荷的总电荷数目相等，则有 ，解
得有 0.15；
【小问 2 详解】
熔融状态下 不拆，故 NaHSO4 熔融状态下的电离方程式为：
【小问 3 详解】
由题干信息得，黄绿色气体为 Cl2，黄色溶液中含有 Fe3+，根据氧化还原反应规律即可书写离子方程式：
；
27. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。
Ⅰ．
（1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，
观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。
A. B. C. D.
（2）学习小组探究 与水反应。取一定量的 粉末加入 40 mL 水中，充分反应得溶液 A(溶液体
积几乎无变化)，进行以下实验。
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①对照实验ⅱ、ⅲ可推测， 与水反应的过程中有 产生，用化学方程式表示 与水反应产
生 的过程___________。
②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅱ中溶液褪色可能与___________(填化学式)有关；由实验ⅳ、ⅴ推测，
实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与___________有关。
Ⅱ． 和 是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
（3）与酸反应的差异。
甲组进行了如下 4 组实验：
通过实验___________(填实验序号)可以鉴别 和 ，鉴别时含 的试管中的实验现象
是___________。
（4）稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
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①将分别装有 和 的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至 140℃，则
烧杯中装的液体可以是___________(填选项字母)。
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b 试管中的实验现象为___________。写出 b 试管中反应的化
学方程式___________。
（5）与盐溶液的反应。
某小组同学将 0.05 ml/L 的 溶液与 溶液等体积混合后，置于 60℃水浴中加
热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因___________。
【答案】（1）A （2） ①. ②. H2O2 ③. c(OH-)的大小
（3） ①. ①② ②. 先无明显现象，后产生气泡
（4） ①. C ②. 溶液变浑浊(或有晶体析出) ③.
（5）
【解析】
【分析】Na2O2 粉末加入水中后，与水反应生成 NaOH 和 H2O2。NaOH 具有碱性，H2O2 具有强氧化性，滴
加酚酞时，溶液先变红后褪色；加入 MnO2 使 H2O2 发生分解，再往溶液中滴加酚酞，溶液仍为先变红后褪
色，表明浓的 NaOH 溶液也会使酚酞褪色，加入少量盐酸中和部分 NaOH，使 NaOH 溶液的浓度减小，此
时再滴加酚酞，溶液持续显红色。
【小问 1 详解】
钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度，向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯
中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，此时钠浮在水和煤油的界面上，由于钠与水反应生成氢气(附着有 Na
表面)，使煤油对 Na 的浮力增大，Na 进入煤油层，待 H2 逸出后，Na 又重新回到界面上，则观察到的现象
最有可能符合的是图 A。
【小问 2 详解】
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①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，Na2O2 与水反应的过程中有 H2O2 产生，同时生成 NaOH，依据原子守恒，可得
出用化学方程式表示 Na2O2 与水反应产生 H2O2 的过程： 。
②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅲ加入 MnO2(H2O2 分解的催化剂)产生能使带火星木条复燃的气体(O2)，
则实验ⅱ中溶液褪色可能与 H2O2 有关；实验ⅴ中加入少量盐酸，中和部分 NaOH，使溶液碱性减弱 ，此
时酚酞变红但不褪色，则表明实验ⅳ中 NaOH 浓度过大，由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还
可能与 c(OH-)的大小有关。
【小问 3 详解】
实验①中，向 0.1ml∙L-1 Na2CO3 溶液中滴加 0.1ml∙L-1 稀盐酸，起初无现象，后来有气泡逸出，而实验②
中，向 0.1ml∙L-1 NaHCO3 溶液中滴加 0.1ml∙L-1 稀盐酸，立即产生气泡，则通过实验①②可以鉴别 Na2CO3
和 NaHCO3，鉴别时含 Na2CO3 的试管中的实验现象是：先无明显现象，后产生气泡。
【小问 4 详解】
①将分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至 140℃。水的
沸点为 100℃，酒精的沸点小于 100℃，在 140℃时都会气化，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选 C。
②Na2CO3 固体的热稳定性强，加热到 140℃也不分解，则 a 试管中无现象；NaHCO3 固体的热稳定性差，
加热到 140℃时完全分解，生成的 CO2 气体与饱和碳酸钠溶液反应生成 NaHCO3 沉淀，则 b 试管中的实验
现象为：溶液变浑浊(或有晶体析出)，b 试管中反应的化学方程式：
。
【小问 5 详解】
某小组同学将 0.05 ml∙L-1 CaCl2 溶液与 0.05ml∙L-1 NaHCO3 溶液等体积混合后，置于 60℃水浴中加热，发
现产生了大量的白色沉淀(CaCO3)和明显的气泡(CO2)，表明 电离产生的 能与 Ca2+反应生成
CaCO3 沉淀， 电离产生的 H+能与 反应生成 CO2 气体等，用离子方程式解释原因：
。
【点睛】CaCl2 溶液与 NaHCO3 溶液的浓度达到一定数值后，混合便可发生反应生成 CaCO3 沉淀、CO2 气
体等。
28. 实验室用密度为 、质量分数为 98%的浓硫酸配制 90mL 2 ml/L 的稀硫酸溶液。回答下列
问题。
（1）计算浓硫酸的物质的量浓度为___________ml/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。
（2）实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。
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（3）配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。
a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸
b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸
c．根据计算结果，量取浓硫酸
d．计算所需浓硫酸的体积
e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也都注
入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹
液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀
h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温
（4）下列操作中，正确的是___________(填字母)。
A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动
（5）在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号)
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时仰视容量瓶刻度线
③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水
④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线
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【答案】（1） ①. 18.4 ②. 10.9
（2） ①. ACDF ②. 100 mL 容量瓶
（3）dcbhegf （4）CD
（5）④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、
装瓶等，根据 c= 进行误差分析。
【小问 1 详解】
实验室用密度为 1.84g•cm-3、质量分数为 98%的浓硫酸，物质的量浓度为 c= =18.4ml/L，
配制 90mL2ml/L 的稀硫酸溶液，应选择 100mL 容量瓶，需要浓硫酸的体积为： ≈
0.0109L=10.9mL，故答案为：18.4；10.9。
【小问 2 详解】
配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，
用到容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL
容量瓶、胶头滴管，故需要的仪器：ACDF；缺少的仪器：100mL 容量瓶，故答案为：ACDF；100mL 容量
瓶。
【小问 3 详解】
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，
所以正确的操作顺序为：dcbhegf，故答案为：dcbhegf。
【小问 4 详解】
A．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故 A 错误；
B．移液操作应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线下方容量瓶壁上，故 B 错误；
C．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故 C 正确；
D．摇动时轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故 D 正确；
故答案为：CD。
【小问 5 详解】
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度无影响；
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④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确；
故答案为：④。
29. 某班同学用如下实验探究 、 的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成 100 mL 0.1 ml/L 的溶液。在配制 溶液时需加
入少量铁屑，其目的是___________。
（2）①甲组同学取 2 mL 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入几滴新制氯水，看到___________
(填实验现象)，说明 可以将 氧化。
② 溶液与新制氯水反应的离子方程式为___________。
③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是___________。
（3）丁组同学为了探究 溶液与 Cu 的反应，做了如图所示实验：
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ． 是难溶于水的白色固体；
ⅱ． 的化学性质与 相似；
ⅲ． 写成 与 反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）防止 被氧化
（2） ①. 加入 KSCN 溶液不变红，加入新制氯水溶液变红 ②. ③.
新制氯水将 氧化
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
溶液中的 Fe2+容易被空气氧化，故加入少量铁粉的目的是为了防止 Fe2+被氧化；
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【小问 2 详解】
①氯水中的氯气分子能将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+与 SCN-结合生成红色的 Fe(SCN)3，故现象为加入 KSCN 溶
液不变红，加入新制氯水溶液变红；
②硫酸亚铁溶液与氯水反应的离子方程式为 ；
③过量的氯水将 SCN-氧化，使 Fe(SCN)3 结构破坏，导致红色褪去；
【小问 3 详解】
SCN-的化学性质与 I-相似，结合 2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，可知 Cu2+与 SCN-反应生成 CuSCN、(SCN)2，其离
子反应方程式为 。
30. 向 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加
入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)
（1）当溶液中 和 的物质的量浓度恰好相等时，已反应的 和未反应的 的物质的量之比
为___________。
（2）a 点时溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）
（2）0.5 ml/L
【解析】
【分析】氧化性：Fe3+>Cu2+，所以加入的铁粉先和 Fe3+反应（2Fe3++Fe=3Fe2+），在和 Cu2+反应（Fe
+Cu2+=Cu+Fe2+）。
【小问 1 详解】
发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设溶液中 Fe2+为 3 ml，则未反应的 Fe3+也是 3 ml，根据离子方程式可知
参加反应的 Fe3+为 2 ml，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比 2 ml : 3 ml=2:3；故答案为：2:3
；
【小问 2 详解】
由氧化性：Fe3+>Cu2+，加入 0.56 g Fe 发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；加入铁粉从 0.56 g 到 1.68 g Fe 时，即加
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入 1.12 g Fe，剩余物为 1.28 g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉从 1.68 g 到 2.24 g 时，即加入 0.56 g
Fe，固体增加 1.84 g-1.28 g=0.56 g，Fe 没有参与反应，可知加入 1.68 g Fe 时，溶液中 Cu2+、Fe3+完全反应，
此时溶液中溶质为 FeSO4，由 2Fe3++Fe=3Fe2+可知，n(Fe3+)= ，则 Fe2(SO4)3 为 0.01ml
，由 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)= ，则 CuSO4 为 0.02 ml，故 a 点溶液中 c(FeSO4) =
c( )= 。
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