浙江省G5联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ck：35.5 Mn：55
一、选择题(25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是
A B. 钠 C. D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2 是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，溶于水后与水反应生成H2CO3，
H2CO3 是弱酸，能部分电离出 H+和 ，使溶液导电，A 符合题意；
B．钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；
C．NH4Cl 是盐，属于电解质（在水溶液中能完全电离），C 不符合题意；
D．酒精（乙醇） 是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，酒精溶液不导电，D 不
符合题意；
故选 A。
2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是
A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料
C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．O3 具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A 正确；
B．Fe3O4 为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B 错误；
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C．Na2O2 能与 CO2、H2O 反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C 正确；
D．La-Ni 合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D 正确；
故答案选 B。
3. 下列物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，A 不符合题意；
B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁不是硫酸铁，B 不符合题意；
C．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C 不符合题意；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D 符合题意；
故选 D。
4. 下列说法正确的是
A. 钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应
B. 明矾能净水与胶体性质有关
C. 过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应
D. 漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁锈蚀是铁与氧气、水发生氧化反应生成铁的氧化物，涉及电子转移，属于氧化还原反应，
A 错误；
B．明矾溶于水生成 胶体，胶体吸附悬浮杂质而净水，与胶体性质有关，B 正确；
C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，而碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，因此过氧化钠不是碱性氧
化物，C 错误；
D．漂白液的有效成分为次氯酸钠，其在水中易发生水解和分解反应，尤其在光照、加热或酸性条件下更易
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水解生成具有强氧化性的 HClO，进而分解为 HCl 和 O2，D 错误；
故选 B。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 显碱性，能用于治疗胃酸过多
B. 有强氧化性，可用作消毒剂
C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 铝合金密度小，强度高，是制造飞机的材料之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠碱性较强，直接服用会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，A 错误；
B．NaClO 的强氧化性可破坏微生物结构，起到消毒作用，B 正确；
C．铁粉通过还原性与氧气反应，防止食品氧化变质，C 正确；
D．铝合金密度小且强度高，符合航空材料需求，D 正确；
故选 A。
6. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 B. 氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
C. 溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 D. 工业上将 贮存在钢瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠是固体，保存在广口瓶中，并加煤油液封，故 A 错误；
B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故 B 正确；
C． 溶液显碱性，会和玻璃中的二氧化硅反应，生成的硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，应用橡胶塞，故
C 正确；
D．常温下，氯气和铁不反应，可贮存在钢瓶中，故 D 正确；
故选 A。
7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同
【答案】D
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【解析】
【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据 V=nVm 判断体积不同的原因。
【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距
离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由 V=nVm= Vm 知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答
案为 D。
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中： 、 、 、
B. 与水反应之后的溶液中： 、 、 、
C. 加 生成 的溶液中： 、 、 、
D. 强酸性的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，A 错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的溶液呈强碱性，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反
应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B 错误；
C．加铁生成氢气的反应为铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则加铁生成氢气的溶液为酸性溶
液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，C 正确；
D．强酸性溶液中醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，D 错误；
故选 C。
9. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是
选项 实验现象 结论
A 无色试液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀 试液中含有 Cl-
B 无色溶液加酚酞变红色 溶液的溶质是碱
C 碱性无色溶液中加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀 溶液中有 Ca(OH)2
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为检验铁粉与水蒸气高温反应的产物，取少量样品溶于盐酸，再滴 无法检验产物中是否有三价 D
加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色试液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，试液中可能含有 Cl-，也可能含有 ，A 错误；
B．酚酞变红说明溶液呈碱性，溶质可能是碱，也可能是强碱弱酸盐（如 Na2CO3），B 错误；
C．碱性无色溶液中加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，溶液中可能有 Ca(OH)2，也可能有 Ba(OH)2，C 错误；
D．铁粉可能过量，将 Fe3+还原为 Fe2+，导致 KSCN 未显红色，无法确定产物是否含三价铁，D 正确；
故选 D。
10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A. 氯气的净化 B. 制备 胶体
C. 验证 Na2CO3 和 NaHCO3 的稳定性 D. 可较长时间看到 的白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．获取干燥纯净的 Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去 HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故 A 错
误；
B．制备 胶体，应该将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和 FeCl3 溶液滴加
到 NaOH 溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故 B 错误；
C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故 C 错误；
D．先滴加稀硫酸，与 Fe 反应生成硫酸亚铁和 H2，H2 将装置内空气排出，再用细长的滴管将 NaOH 溶液
直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的 Fe(OH)2 能较长时间保持白色，故 D 正确；
答案选 D。
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11. 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 足量的浓盐酸与 反应，转移电子的数目为 0.2
B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4
C. 标准状况下， 含有的氧原子数约为 个
D. 常温常压下， 的氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数约为 个
【答案】B
【解析】
【详解】A．8.7g MnO2 的物质的量为 =0.1ml，足量的浓盐酸与 8.7g MnO2 反应生成氯化锰、氯
气、水，锰元素化合价由+4 降低为+2，转移电子的数目为 0.2NA，A 正确；
B．1L 0.1ml/L 的 Na2SO4 含 0.1ml Na2SO4，但溶液中水也含大量 O 原子，总氧原子数大于 0.4NA，B 错误；
C．标准状况下 11.2L SO2 的物质的量为 =0.5ml，每个 SO2 含 2 个 O 原子，氧原子数为 0.5×2
×NA=NA，C 正确；
D．N2 和 CO 的摩尔质量均为 28g/ml，42g 混合气体的总物质的量为 =1.5ml，分子数为 1.5NA，
D 正确；
故选 B。
12. 下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A. Na 和 O2 B. NaOH 和 CO2 C. Na2O2 和 CO2 D. AlCl3 和 NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不
同，产物不同，A 项错误；
B. NaOH 与少量 CO2 反应生成 Na2CO3，与过量的 CO2 反应生成 NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B
项错误；
C. Na2O2 和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C 项正确；
D. AlCl3 和少量 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3，与过量的 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，反应物用量不同，
产物不同，D 项错误；
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答案选 C。
13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A. 图 1 表示氯水 pH 随时间的变化
B. 图 2 表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图 3 表示氯水的电导率随时间的变化
D. 图 4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【解析】
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌ H++Cl-+HClO；②HClO⇌ H++ClO-，HClO 不稳定分解：
2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着 HClO 的分解，水中的 Cl2+H2O⇌ HClO+HCl 平衡
会向左移动，最终会变为盐酸，溶液 pH 不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变
为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌ H++Cl-+HClO、HClO⇌ H++ClO-，HClO 不稳定分解：2HClO 2HCl
+O2↑，随着 HClO 的分解，水中的 Cl2+H2O⇌ HClO+HCl 平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度
不断增大，故 A 错误；
B．随着 HClO 的分解，水中的 Cl2+H2O⇌ HClO+HCl 平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故 B 错误；
C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率
不变，故 C 正确；
D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故 D 错误；
故答案为 C。
14. 下列实验操作中，正确的是
A. 用铂丝蘸取少量 KCl 溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 的存在
B. 向碳酸钠固体中加入少量水，固体结块并伴随着放热
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C. 取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应
D. 实验室制备 时，可用澄清石灰水溶液吸收尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应检验 K+需透过蓝色钴玻璃以排除钠的干扰，直接观察无法准确判断，A 错误；
B．碳酸钠固体（Na2CO3）吸水生成十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O），此过程放热且固体结块，B 正确；
C．钠的粉末反应剧烈，存在安全隐患，正确操作应使用小块钠而非粉末，C 错误；
D．Ca(OH)2 在水中溶解度较小，故澄清石灰水中 OH-浓度低，吸收 Cl2 效果差，应改用 NaOH 溶液吸收尾
气，D 错误；
故选 B。
15. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和醋酸反应：
B. 向 溶液中加入足量 溶液：
C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D. 往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙和醋酸反应中，醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆分为 H+，离子方程式为：
，A 错误；
B． 与过量 Ca(OH)2 反应时， 应完全转化为 并与 Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀，离子
方程式为： ，B 错误；
C．Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+，离子方程式为： ，C 正确；
D．饱和碳酸钠中滴加少量盐酸时，H+不足，应生成 而非 CO2，离子方程式为：
，D 错误；
故选 C。
16. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验
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流程分析，下列叙述错误的是
绿茶叶水 蓝黑色 恢复原色 不变色 变为红色
A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素 C 体现出氧化性
C. 反应④中 可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与 FeSO4 反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁
而呈蓝黑色，A 正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表
现还原性，B 错误；
C．H2O2 和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，所以反应④中 H2O2 可以替换为新制氯水，C 正
确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故
服用补铁剂时不能喝绿茶，D 正确；
故选 B。
17. 在标准状况下①6.72L ② 个 HCl 分子③13.6g ④0.2ml ，下列对这四种气体的
关系从大到小表达正确的是
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下①6.72L ② 个 HCl 分子③13.6g ④0.2ml ，他们的相关数据如
下：
a．体积：① ；② ；③
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；④ ，大小顺序为：②>③>
①>④ ，排序正确；
b．密度：在标准状况状况下， ，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，
所以只要相对分子质量越大，密度越大：① ：16；②HCl：36.5；③ ：34；④ ：17，大小顺
序为：②>③>④>①，排序正确；
c．质量：① ： ；②HCl：
；③ ：13.6g；④ ： ，大
小顺序为：②>③>①>④，排序正确；
d．氢原子个数：根据 ，只需要计算出 H 原子摩尔数就可以比较大小了，① ：
；②HCl： ；③ ：
；④ ： ，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确
的组合为：abc。
故答案为：A。
18. 某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热 CuO，气体
体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体
积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）
A. 一定有 N2、HCl 和 CO
B. 一定有 N2；CO 和 HCl 中至少有一种
C. 一定有 N2 和 HCl；没有 CO
D. 一定没有 N2；CO 和 HCl 中至少有一种
【答案】B
【解析】
【详解】将混合气体依次通过 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化，气体若含有 CO、HCl 在此全
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部转化为 CO2．再通过 Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2 一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，
使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有 N2．所有混合气体
中一定有 N2，可能有 HCl、CO 中至少含有一种，故选 B。
19. 实验室用 等作原料制取少量 的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. “熔融”时应先将 和 混合加热一段时间后再加入
B. 一定条件下， 、 、 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子
数相同
C. “ 歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 流程中可以循环使用的物质是 和
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl 元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有
大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流
程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。
【详解】A． 是强氧化剂，先与 混合加热会产生 O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入 KOH，
A 错误；
B．一定条件下， 、 、 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时， 、
与盐酸反应，均只有盐酸中 Cl 被氧化生成 Cl2，产生 1 ml Cl2 均转移 2 ml 电子，转移电子数相
同，而 与浓盐酸反应中，两物质中均有 Cl 元素，会归中生成 Cl2，产生 1 ml Cl2 转移 ，B
错误；
C．歧化反应为 ，氧化产物 与还原产物
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的物质的量之比为 ，C 正确；
D．流程中反应生成的 可循环使用，但 反应后生成 ，不能循环使用，D 错误。
故选 C。
20. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A. 左侧充入的气体是
B. 左右两侧的体积比是 2：1
C. 左右两侧的气体密度比是 1：2
D. 左右两侧的原子个数之比是 5：2
【答案】D
【解析】
【分析】假设 和 的质量都是 32g，则 的物质的量为 2ml， 的物质的量为 1ml，据此解答。
【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是
，A 正确；
B．左侧为甲烷，右侧为氧气， 和 的物质的量之比为 2：1，则左右两侧的体积比是 2：1，B 正确；
C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是 16：32=1：2，C 正确；
D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2ml 含有的原子为 10NA，1ml 含有的原子为 2NA，所以左右两
侧的原子个数之比是 5：1，D 错误；
故选 D。
21. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S
+2FeS+SO2。下列说法正确的是
A. CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化
B. 该反应中有两种物质作还原剂
C. CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1
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D. 每生成 1mlSO2，反应共转移 6ml 电子
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】A．Cu 元素由+2 价降低为+1 价，S 元素由-2 价升高到+4 价，CuFeS2 中 Cu 元素被还原、S 元素被
氧化，则 CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂，故 A 错误；
B.该反应中，只有 CuFeS2 中的 S 化合价升高，则反应中只有 CuFeS2 一种物质作还原剂，故 B 错误；
C. Cu 元素由+2 价降低为+1 价，S 元素由-2 价升高到+4 价，CuFeS2 中 Cu 元素被还原、S 元素被氧化，且生
成 Cu2S、FeS 时 S 元素的化合价不变，则 CuFeS2 中被氧化和被还原的原子数目之比为 1：2，故 C 错误；
D. 由方程式可知，2mlCuFeS2 反应生成 1mlSO2，有 1ml 硫被氧化生成 SO2，转移电子为 1ml×[4-（-2）
]=6ml，故 D 正确。
故选 D。
【点睛】反应中元素的化合价变化为解答的关键，同种物质中化合价变化容易被忽略。
22. 100mL 和 的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. c 点溶质为 B. 向 b 点溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成
C. a 点溶液中存在 金属阳离子有 和 D. 原混合溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】氧化性 Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a 段发生反应 2Fe3
++Fe=3Fe2+，所以加入 0.1mlFe 时固体质量不增加，FeCl3 的物质的量为 0.2ml；a 点氯化铁完全反应； a～
b 段发生反应为 Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入 0.1mlFe 置换出 0.1mlCu，固体增加 6.4g，b 点曲线发生转折，
则到 b 点氯化铜完全反应，CuCl2 为 0.1ml，b 点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量；
【详解】A．由分析，c 点溶质为生成氯化亚铁，A 正确；
B．到 b 点时 CuCl2 完全反应，溶液中没有铜离子，向 b 点溶液中滴加 NaOH 溶液不会生成蓝色沉淀，B 错
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误；
C．由分析，a 点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有 和 ，C 正确；
D．原混合溶液中 ，D 正确；
故选 B。
23. 工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是
A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应 生成
B. 制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应
C. 该条件下，氧化性：
D. 生成 的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】反应 I 是铁屑与氯气反应： ；生成的 在碱性条件下与 NaClO 溶液反
应生成 ； 与 KOH 反应生成 。
【详解】A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应 生成 ，A 正确；
B．制备高铁酸钾过程中反应为： +2KOH= +2NaOH，该反应无化合价变化，属于复分解
反应，B 错误；
C．反应 II 中 NaClO 作氧化剂生成 NaCl， 作还原剂生成的 为氧化产物，根据氧化还原反
应规律氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：NaClO> ，C 正确；
D． 溶液中加入 KOH 析出 固体，离子方程式符合事实，配平正确，D 正确；
故选 B。
24. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价
-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
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A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 和 都作为水处理剂，其作用原理完全一致
D. 向 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A 错误；
B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B 错误；
C．高铁酸钠中铁元素为+6 价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，
可以吸附悬浮物， 具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C 错误；
D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含 ，D 正确；
答案选 D。
25. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列
推测错误的是
A. a 试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 。
B. b 试管的溶液为无色，推测滤液中含有
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C. 由上述实验现象可得 与硫酸的反应方程式为
D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是
【答案】B
【解析】
【分析】a 试管溶液变红，说明钠块不纯，含有 Fe 元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中
有 C；加足量硫酸后加入 KSCN 溶液变红说明滤液中有 ，故产生的黑色物质可能由 和 C 组成。
b 管中 溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有 ，则 与硫酸发生离子反应：
，而 与 不可能共存，故滤液中不可能有 ，据此解答。
【详解】A．a 试管中加入 KSCN 溶液呈浅红色，说明滤液中含有 Fe3+。 与硫酸反应可生成 Fe3+
（ +4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O），因此推测燃烧产物中可能含有 ，A 正确；
B．b 管中 溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有 ，则 与硫酸发生离子反应：
，而 与 不可能共存，故滤液中不可能有 ，B 错误；
C．由分析可知， 与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：
，C 正确；
D．钠在空气中燃烧时，可能与空气中的 CO2 反应： ，生成的 C 为黑色物
质，可能是滤渣中黑色物质的来源，D 正确；
故选 B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
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（1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质 可以是___________(填序号)。
①氯化钾固体 ②久置的氯水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤熔融的 ⑥液氯 ⑦碳酸钡固体 ⑧硫酸铝
溶液
（2）以上物质中属于电解质的是___________。
（3）水溶液中⑧的电离方程为：___________。
（4）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。
II．进行导电性实验的物质需要精确配制。
（5）现需配制 物质的量浓度为 的稀硫酸，需用量筒量取 密度为 的浓
硫酸___________mL。
（6）将下列实验步骤 按实验过程先后次序排列___________(各步骤不能重复)。
（7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
（8）下列操作造成所配浓度偏高的是___________(填字母)
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
B．未经洗涤烧杯及玻璃棒
C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D．定容时仰视刻度线
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E．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】（1）②③⑤⑧
（2）①⑤⑦ （3）
（4）
（5）50.0 （6）CBDFAE
（7） ①. 搅拌 ②. 引流
（8）AC
【解析】
小问 1 详解】
图中装置为电解装置图，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质 A 必须存在自由移动的离子从而能导电，①氯化
钾固体不能形成自由移动的离子，不能导电；②久置氯水中含自由移动的 H+、Cl-和 ClO-，可以导电；③稀
硫酸中存在自由移动的 H+和 ，可以导电；④酒精属于非电解质，不能导电；⑤熔融的 中存在
自由移动的 Mg2+和 Cl-，可以导电；⑥液氯中没有自由移动的离子，不能导电；⑦碳酸钡固体不能形成自由
移动的离子，不能导电；⑧硫酸铝溶液中存在自由移动的 和 Al3+，可以导电；故答案为②③⑤⑧；
【小问 2 详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化钾固体在溶液中和熔融状态下都可导电，
是电解质；②久置氯水属于混合物，不是电解质；③稀硫酸是混合物，不是电解质；④酒精不能导电，属
于非电解质；⑤熔融的 中存在自由移动的 Mg2+和 Cl-，是电解质；⑥液氯中没有自由移动的离子且
为单质，不是电解质；⑦碳酸钡固体熔融状态下可导电，是电解质；⑧硫酸铝溶液是混合物，不是电解质；
(1)中物质属于电解质的是①⑤⑦；
【小问 3 详解】
水溶液中⑧硫酸铝的电离方程为 ；
【小问 4 详解】
溶液②久置氯水和⑦碳酸钡固体发生反应，久置氯水中的 HCl 与碳酸钡发生反应
，离子方程式为： ；
【小问 5 详解】
由 可知，浓硫酸的浓度为 ，实验室没有 480 mL
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容量瓶，所以配制 1.84 ml/L 的稀硫酸时，应选用 500 mL 容量瓶，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质
的量不变，则有 ，解得 V=50.0 mL；
【小问 6 详解】
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤 按实验过程先后
次序排列为 CBDFAE；
【小问 7 详解】
配制时，该实验两次用到玻璃棒，一次是溶解溶质时搅拌，另外一次是将溶液倒入容量瓶时引流；
【小问 8 详解】
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，致使量取的浓硫酸体积偏大，造成所配浓度偏高，A 正确；
B．未经洗涤烧杯及玻璃棒，致使部分硫酸没导入容量瓶中，造成所配浓度偏小，B 错误；
C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩原理可知，致
使加入的溶剂偏小，造成所配浓度偏高，C 正确；
D．定容时仰视刻度线致使加入溶剂偏大，造成所配浓度偏小，D 错误；
E．因为定容时还要加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果，E 错误；故答案为 AC。
27. I．我国有丰富的芒硝矿( )，以 和 为原料制备 既可实现碳达峰、
碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。
（1）反应器 I 中发生反应的离子方程式为___________。
（2）反应器 II 中发生反应的化学方程式为___________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
（3）流程中可循环的两种物质为___________。
II．某学习小组探究潮湿的 与 反应的产物，进行如图实验：
请回答：
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（4）仪器 X 的名称是：___________，Y 试剂是___________。
（5）写出装置 A 的化学反应方程式___________。
（6）装置 C 中潮湿的 与 以等物质的量反应，生成 、气体 和另一种盐，试写出
该反应化学方程式：___________。
【答案】（1）
（ 2） ① . ② .
（3） 、
（4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和 NaCl 溶液
（5）
（6）
【解析】
【分析】I．CO2 与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器 II，加入 Na2SO4 浓溶液，析出碳酸
氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得(NH4)2SO4 副产品。
II．A 中浓 HCl 和 MnO2 反应生成 Cl2，B 为饱和食盐水，用于除去 HCl 气体，潮湿的 Cl2 和 Na2CO3 在 C
中发生反应，D 为气体的收集装置，E 用于除去尾气，避免污染环境，据此解答。
【小问 1 详解】
反应器 I 中二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，离子方程式为 。
【小问 2 详解】
由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入 Na2SO4 浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应器 II 中发生
反应的化学方程式为 Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；由分析可知，煅烧炉中碳酸氢钠受热分
解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为： 。
【小问 3 详解】
根据流程图，反应器Ⅰ需要 CO2，而煅烧炉中生成的 CO2 可以循环使用。此外，反应器Ⅱ需要 Na2SO4 浓溶
液，和碳酸氢铵溶液反应生成 NaHCO3 沉淀和(NH4)2SO4，过滤后的溶液中存在(NH4)2SO4 和未反应完的
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Na2SO4，溶液经过处理后可回收 Na2SO4，因此 Na2SO4 也可循环使用。
【小问 4 详解】
仪器 X 的名称是：分液漏斗，由分析可知，Y 试剂是饱和 NaCl 溶液（饱和食盐水）。
【小问 5 详解】
装置 A 中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：
。
【小问 6 详解】
装置 C 中潮湿的 Cl2 与 以等物质的量反应，生成 、气体 和另一种盐，氯元素化合
价由 0 价升高到+1 价，同时由 0 价降低到-1 价，另一种盐为 NaCl，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应
的化学方程式为 。
28. 某混合物含有 、 、 。某工厂利用此混合物进行有关物质的回收利用，其中溶液 的
溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知 不溶于水和碱，但溶于强酸：
)。根据流程回答下列问题：
（1）写出 A 中加入 NaOH 溶液的化学反应方程式___________。
（2）溶液 D 中含有 金属阳离子有___________，试剂 X 为___________，固体 E 为___________。
（3）操作 1 的名称为___________。
（4）在溶液 F 中滴加 NaOH 溶液的现象是___________。
（5）写出证明 中无 的方法：___________(写出实验操作与现象)。
【答案】（1）
（2） ①. 、 ②. Fe ③. Cu
（3）过滤 （4）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
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（5）取少许样品于试管中，加入适量稀硫酸，溶液不变蓝，则无
【解析】
【分析】某混合物 A 含有 、 、 。向混合物 A 中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化
钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚
铜的固体 B 和四羟基合铝酸钠溶液 C；向固体 B 中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、
硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，
过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液 D 和铜固体 E；向溶液 D 中加入过量的铁(试剂 X)，硫酸铜溶液与
铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液 F 和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体 E 和硫酸亚铁溶液 F。
【小问 1 详解】
Al2O3 会与 NaOH 反应生成 Na[Al(OH)4]和水，化学反应方程式为
；
【小问 2 详解】
根据分析，溶液 D 为硫酸铜、硫酸亚铁的混合液，溶液 D 中含有的金属阳离子有 Cu2+、Fe2+；试剂 X 为铁；
固体 E 为 Cu；
【小问 3 详解】
操作 1 是将固体与液体分离，应为过滤；
【小问 4 详解】
向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具
有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问 5 详解】
由于 Cu2O 溶于强酸，发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则证明 E 中无 Cu2O 的方法为向 E 中滴加稀硫
酸，溶液不变为蓝色，则 E 中无 Cu2O。
29. 某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。
已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为 ，沸点为 ，在 以上易升华；易溶于水。
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点燃酒精灯，加热一段时间， 中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体 ，管壁附着
黄色液滴；B 中溶液变蓝
（1）白雾成分 ___________(化学式)。
（2）该小组探究黄色气体 的成分，实验如下：
a．加热 ，产生白雾和黄色气体。
b．用 KSCN 溶液检验黄色气体 和 中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明黄色气体 含有___________(化学式)。
（3）利用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出 与 )将溶液中 还原为 ，同时产生一种无
污染的气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）除了氯气可使 B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：黄色气体 使之变蓝，反应的离子方程式是
___________。
（5）为进一步确认黄色气体是否含有 ，小组设计了下列实验。(已知：溴水为橙色，氧化性：
)，将 B 中 KI 淀粉溶液替换为无色 NaBr 溶液，若产生如下现象___________，并检验
反应后不存在___________(填某离子符号)，则证实了 的存在。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. B 中溶液变为橙色 ②.
【解析】
【分析】点燃酒精灯， 失去结晶水生成氯化铁和水，同时氯化铁会发生水解生成氢氧化铁和
HCl，HCl 和 H2O 结合形成白雾，生成的氯气与 B 中 KI-淀粉溶液反应生成 I2，溶液变蓝，据此分析解答。
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【小问 1 详解】
由分析可知白雾的成分为 HCl；
【小问 2 详解】
FeCl3 可与 SCN-发生络合反应，使溶液显红色，且 FeCl3 易升华，结合此理论推测，用 KSCN 溶液检验黄色
气体 X 和 a 中的黄色气体，溶液均变红，说明该黄色气体中含有升华后的 FeCl3；
【小问 3 详解】
盐酸羟胺在溶液中可完全电离出 与 ，将溶液中 还原为 ，同时产生一种无污染的气体，
为 N2，所以该反应的离子方程式为 ；
【小问 4 详解】
氯化铁与 KI 反应的离子方程式为 ；
【小问 5 详解】
因为物质的氧化性顺序为 ，B 中为无色的 NaBr 溶液，若产生 B 中溶液变为橙色，并
检验反应后不存在 ，则证实了 的存在。
30. 用 溶液吸收 ，所得溶液中 和 之比为
___________。
【答案】
【解析】
【详解】用 1L1ml⋅L−1NaOH 溶液吸收 0.8mlCO2，生成 Na2CO3 和 NaHCO3，则 NaOH、CO2 完全反应，
令 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别为 xml、yml，根据钠离子守恒有：2x+y=1，根据碳原子守恒有：x
+y=0.8，联立方程，解得 x=0.2，y=0.6，故所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 0.2ml:0.6ml=1:3。
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