浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 已知， 现有两个热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2的反应
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 铁与稀硫酸反应
D. 乙烷在氧气中的燃烧反应。
3. 对于可逆反应，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨的温度在500℃左右进行
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. ：
B. ：
C. 醋酸：
D. KSCN：
7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/ml
8. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B. 1 ml H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
9. 现有两个热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A. 反应①②中都存在：
B. 反应①一定不能自发进行
C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行
D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行
10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. 溶液的
B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后，
C. 等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多
D. 溶液能与溶液反应生成
11. 在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成，同时生成
②混合气体的质量不再变化
③、、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①③⑤B. ①⑤C. ②④D. ①④
12. 恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是
A. 平衡常数K：X>Z
B. 正反应速率：Z>Y>X
C. T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡
D. X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数
13. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A. 水的电离程度：点大于点
B. 溶液导电性；点大于点
C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同
D. 的电离平衡常数约为
14. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 ，且达到平衡，下列说法不正确的是
A. 该反应吸热反应，低温下能自发进行
B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
C. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动
15. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2
Al(s)=Al(g) △H3
Al(g)+O2(g)=(s) △H4
下列分析正确的是
A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
16. 下列对有关事实或解释不正确的
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（共5个大题，共52分）
17. 气体A、B在一定条件下可发生反应：，混合体系中C的物质的量分数随时间变化如下图所示。则
（1）该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）该反应的m＋n______p（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）降低温度时，A的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
18. Ⅰ.某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。
（2）NaOH溶液稍过量的原因是______。
Ⅱ.用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
（3）高锰酸钾溶液的配制和标定
称取固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色______滴定管（填“酸式”或“碱式”），用蒸馏水洗涤2－3次后，再______、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
（4）准确移取20.00mL标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定，直到因加入最后半滴溶液后，______即为滴定终点。滴定反应为：。
（5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为。计算该高锰酸钾溶液的浓度为______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
B. 滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响
C. 用滴定管移取标准溶液，读数时先平视，后仰视，则测定结果偏高
D. 滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响
19. Ⅰ.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。800℃时，还原反应的热化学方程式如下：
i：
ii：
（1）反应 ______。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：
（2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。
（3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
①0∼20min的平均反应速率______。
②达到平衡时，的转化率为______。
20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： ，。
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是：______（填“＞、＜或＝”）。
②a、b、c、d四点所处平衡状态中，反应物的转化率最高的是______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
（2）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测。20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数______［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数］。
21. Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。
（1）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为______。
（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______。
选项
事实
解释
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C
向溶液中滴加10滴6ml/L NaOH溶液，溶液颜色变为黄色
滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动
D
密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
时间/min
0
20
40
80
100
2.0
1.4
0.85
0.4
－
n（CO）/ml
1.0
－
0.425
0.2
0.2
0
0.15
－
－
0.4
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
物质
HCOOH
HCN
电离常数（常温下）