甘肃省武威市凉州区西营中心校联片2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份甘肃省武威市凉州区西营中心校联片2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共22页。试卷主要包含了5 Ca-40Zn-65，22g，1%），2　，3%；等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的。每小题2分，共20分）
1．（2分）生活处处有化学，下列变化不是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．五谷酿酒C．食物腐败D．动物呼吸
2．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜粉在空气中加热，变黑色
3．（2分）下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是（ ）
A．硫粉B．铁丝C．镁条D．木炭
4．（2分）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锆元素位于元素周期表的第五周期
B．锆原子在化学变化中，容易得到2个电子变成Zr2+
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子的中子数为40
5．（2分）下列各组物质均由分子构成的是（ ）
A．苯、金刚石B．冰、氨气
C．氖气、水银D．氯化钠、硫酸铜
6．（2分）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水是无色透明的纯净物
C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
7．（2分）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
8．（2分）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）
A．H2O2B．KMnO4C．HgOD．H2O
9．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水硬度
D．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
10．（2分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳
B．二氧化硫和氮的氧化物
C．甲烷和一氧化碳
D．二氧化硫和一氧化碳
二、填空（每空1分，共30分）
11．（5分）按要求回答下列问题：用化学符号表示：
（1）2个氮原子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 。
（3）氧化铁 。
（4）硫酸根离子 。
（5）写出下列符号的意义：Fe2+中数字“2”的含义 。
12．（4分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
（1）x＝ 。
（2）铼的相对原子质量是 。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
13．（6分）自来水厂净化水的步骤如下图所示。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是 ，步骤Y是 ，此步骤常用到氯气或二氧化氯。
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ，在此实验中横线处仪器的作用是 。
（3）下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．吸附的过程属于化学变化
B．过滤可除去不溶性杂质
C．试剂X可以是活性炭
D．净化后的水为纯净物
（4）使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
14．（4分）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为（C6H10O5）n，纤维素由 种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫磺、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S点燃¯K2S+3X↑+N2↑，则X为 。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程发生的是 。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4做正极材料的新型锂电池，用到的LiFePO4 氧化物。
15．（3分）化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
（1）化石燃料包括煤、石油和 等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有 。
16．（8分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E．F五种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答：
（1）B的化学式为 ，C的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（3）在上述反应中A，F都具有 性，写出F的一种用途： 。
（4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 （填“相同”或“不同”）。
三、实验题（每空1分，共14分）
17．（6分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 。
A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
B．锌与稀硫酸反应制取氢气；
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是 ；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是 。
（2）如图2所示的甲、乙、丙、丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称 ；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是 （填序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。
18．（8分）如图1是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 ；向装置中加试剂前，应先检查装置的 。
（3）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是 ；试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气 。用装置E收集氧气时，气体应从 端进入。
（5）如图2为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是 。
A.甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B.通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C.制取氧气过程中洗气室压强减小
四、计算题（6分）
19．（6分）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用稀盐酸的质量。
2024-2025学年甘肃省武威市凉州区西营中心校联片九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的。每小题2分，共20分）
1．（2分）生活处处有化学，下列变化不是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．五谷酿酒C．食物腐败D．动物呼吸
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、五谷酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误；
C、食物腐败过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、动物呼吸过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选：A。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
2．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜粉在空气中加热，变黑色
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象以及铜的化学性质来分析。
【解答】解：A.生成氧化镁固体是实验结论，而不是实验现象，故A描述错误；
B.木炭在氧气中燃烧发白光，生成的是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故B描述错误；
C.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，不是淡蓝色火焰，故C描述错误；
D.铜粉在空气中加热，会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以铜粉在空气中加热会变黑色，故D描述正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验现象与实验结论、光和火焰、烟和雾的区别。
3．（2分）下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是（ ）
A．硫粉B．铁丝C．镁条D．木炭
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
C、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
4．（2分）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锆元素位于元素周期表的第五周期
B．锆原子在化学变化中，容易得到2个电子变成Zr2+
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子的中子数为40
【分析】A、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据中子数≈相对原子质量﹣质子数，进行分析判断。
【解答】解：周期数＝原子核外电子层数，锆原子的核外电子层数为5，锆元素位于元素周期表的第五周期，故选项说法正确。
B、锆原子最外层电子数为2，少于4，在化学变化中容易失去两个电子形成阳离子Zr2+，故选项说法错误。
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，常省略不写，则锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为40；相对原子质量为91.22，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于40，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列各组物质均由分子构成的是（ ）
A．苯、金刚石B．冰、氨气
C．氖气、水银D．氯化钠、硫酸铜
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、苯是由非金属元素组成的化合物，是由苯分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
C、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的；水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．（2分）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水是无色透明的纯净物
C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【分析】本题需要从水的净化、水的组成以及相关的化学反应进行分析判断。
【解答】解：A、过程①为天然水得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，故A不符合题意；
B、水是无色透明且由一种物质组成的纯净物，故B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C符合题意；
D、反应③为水分解生成氢气和氧气，反应④为氢气和氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度简单，旨在考察学生对这些概念的理解和运用能力，通过本题，学生可以进一步加深对水的性质、净化方法以及组成的理解，同时，本题也提醒我们在学习和理解化学知识时，要注重对概念的理解和掌握，避免混淆和误解，此外，本题还强调了实验在化学学习中的重要性，因为通过实验我们可以直观地观察到化学反应的过程和结果，从而加深对化学知识的理解和掌握。
7．（2分）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
【分析】先掌握化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．
【解答】解：A、水结冰前后质量保持不变，无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L，没有发生变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等，有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故D正确。
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．
8．（2分）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）
A．H2O2B．KMnO4C．HgOD．H2O
【分析】根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。
【解答】解：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
2HgOMnO2¯△2Hg+O2↑
217 32
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
由上述质量关系可知，采用上述物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的水。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确化学反应中各物质之间的质量比等于各物质相对分子质量与化学计量数的积的比是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水硬度
D．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
【分析】我们需要判断每个选项中物质的性质是否能合理地对应其用途。
【解答】解：A、石墨用作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为质地较软，故A错误；
B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，而不是可燃性，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水的硬度。降低水硬度的方法有煮沸、蒸馏等，故C错误；
D、干冰升华会吸收大量热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，故C正确；
故选：D。
【点评】本题难度简单，旨在考察学生对这些概念的理解和运用能力，通过本题，学生可以进一步加深对物质的性质与用途之间关系的认识和理解，提高分析问题和解决问题的能力，同时，本题也提醒我们在学习和理解化学知识时，要注重对物质的性质与用途之间关系的理解和掌握。
10．（2分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳
B．二氧化硫和氮的氧化物
C．甲烷和一氧化碳
D．二氧化硫和一氧化碳
【分析】根据二氧化硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要物质来分析。
【解答】解：A、一氧化碳有毒，但不会造成酸雨；二氧化碳不会造成酸雨，故A不符合题意；
B、二氧化硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要物质，故B符合题意；
C、甲烷不会造成酸雨；一氧化碳有毒，但不会造成酸雨，故C不符合题意；
D、一氧化碳有毒，但不会造成酸雨，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
二、填空（每空1分，共30分）
11．（5分）按要求回答下列问题：用化学符号表示：
（1）2个氮原子 2N 。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 Al 。
（3）氧化铁 Fe2O3 。
（4）硫酸根离子 SO42- 。
（5）写出下列符号的意义：Fe2+中数字“2”的含义 一个亚铁离子带2个单位的正电荷 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子表示为；SO42-
（5）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Fe2+中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。
故答案为：（1）2N；
（2）Al；
（3）Fe2O3；
（4）SO42-；
（5）一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（4分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
（1）x＝ 13 。
（2）铼的相对原子质量是 186.2 。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 相似 （填“相似”或“不相似”）。
【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，x＝75﹣2﹣8﹣18﹣32﹣2＝13。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量为186.2。
（3）根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，镁原子的结构示意图是；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镁元素与铼元素的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
（1）13；
（2）186.2；
（3）；相似。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
13．（6分）自来水厂净化水的步骤如下图所示。
（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ，步骤Y是 投药消毒 ，此步骤常用到氯气或二氧化氯。
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 玻璃棒 ，在此实验中横线处仪器的作用是 引流 。
（3）下列有关说法正确的是 BC （填字母）。
A．吸附的过程属于化学变化
B．过滤可除去不溶性杂质
C．试剂X可以是活性炭
D．净化后的水为纯净物
（4）使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据过滤操作中需要的仪器和作用分析；
（3）根据是否生成新物质、净化水的原理、物质的性质来分析；
（4）根据硬水软化的方法来分析。
【解答】解：（1）沉降时可以加入明矾作絮凝剂，它的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；步骤Y是投药消毒，此步骤常用到氯气或二氧化氯；
（2）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，在此实验中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、过滤可除去不溶性杂质，说法正确，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，则试剂X可以是活性炭，说法正确，符合题意；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。
故选：BC；
（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
故答案为：（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；投药消毒；
（2）玻璃棒；引流；
（3）BC；
（4）煮沸。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
14．（4分）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为（C6H10O5）n，纤维素由 三 种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫磺、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S点燃¯K2S+3X↑+N2↑，则X为 CO2 。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程发生的是 物理变化 。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4做正极材料的新型锂电池，用到的LiFePO4 不属于 氧化物。
【分析】（1）根据纤维素的化学式（C6H10O5）n来分析；
（2）根据化学反应前后的原子的种类和数目不变来分析；
（3）根据石油分馏的生产过程没有新物质生成来分析；
（4）根据氧化物的概念来分析。
【解答】解：（1）由纤维素的化学式（C6H10O5）n可知，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）由反应的化学方程式2KNO3+3C+S点燃¯K2S+3X↑+N2↑可知，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后除3X外有2个K、1个S和2个N，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和数目不变，则3X中含有6个O、3个C，所以X的化学式为：CO2。
（3）工业上利用石油中各成分的沸点不同，生产制备煤油，该生产过程没有新物质生成，发生的是物理变化。
（4）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则LiFePO4不属于氧化物。
故答案为：
（1）三；
（2）CO2；
（3）物理变化；
（4）不属于。
【点评】本题主要考查了物质的组成和分类、以及质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
15．（3分）化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
（1）化石燃料包括煤、石油和 天然气 等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 调大 灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有 SO2、NO2 。
【分析】（1）对于化石燃料的考察，我们需要知道常见的化石燃料主要包括煤、石油和天然气，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这通常意味着燃料没有充分燃烧，为了解决这个问题，我们应该调整灶具的进风口，增加空气流通量，使燃料能够与空气中的氧气充分接触，从而达到充分燃烧的目的。
（2）SO2、NO2是引发酸雨的主要气体，它们在大气中与水蒸气结合，形成酸性物质，随着降水落到地面，就形成了酸雨。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，当燃气灶火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，这是因为燃料燃烧不充分，燃烧不充分的原因是氧气不足，所以此时应增大灶具的进风口，让更多的空气进入，提供充足的氧气使燃料充分燃烧；故答案为：天然气；调大。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的，二氧化碳虽然是一种温室气体，但它不会引发酸雨，一氧化碳是一种有毒气体，也不会引发酸雨；故答案为：SO2、NO2。
【点评】本题难度简单，通过考察化石燃料的种类、燃烧条件以及环境保护的相关知识，旨在加深学生对这些知识点的理解和应用，在解答此类题目时，学生需要准确记忆和理解相关知识点，并能够将其与实际问题相结合进行分析和判断，同时，本题也提醒我们要关注环境保护问题，了解化石燃料燃烧对环境的影响，并积极寻求和开发新能源，以减少对化石燃料的依赖，保护地球环境。
16．（8分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E．F五种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答：
（1）B的化学式为 CuO ，C的化学式为 CO2 。
（2）反应①的化学方程式为 C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑ ，反应②的化学方程式为 CO2+C高温¯2CO ，该反应属于 化合 （填基本反应类型）反应。
（3）在上述反应中A，F都具有 还原 性，写出F的一种用途： 作燃料 。
（4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 不同 （填“相同”或“不同”）。
【分析】A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示。A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A和B在高温的条件下生成C和D，C和澄清石灰水反应生成沉淀E，C能转化成F，F和B反应生成D，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B是氧化铜，化学式为：CuO；C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应。
（3）在上述反应中A（碳），F（一氧化碳）都具有还原性，F（一氧化碳）的一种用途是作燃料或冶炼金属。
（4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C（二氧化碳）、F（一氧化碳）的两个瓶中，二氧化碳不能供给呼吸，一氧化碳有毒，则拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因不同。
故答案为：
（1）CuO；CO2；
（2）C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；CO2+C高温¯2CO；化合；
（3）还原；作燃料；
（4）不同。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（每空1分，共14分）
17．（6分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 B 。
A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
B．锌与稀硫酸反应制取氢气；
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是 白色沉淀溶解 。
（2）如图2所示的甲、乙、丙、丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称 长颈漏斗 ；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是 甲、丙、丁 （填序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）①根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析；
②根据二氧化碳和石灰水的反应进行分析；
（2）根据常见仪器的名称及装置特点进行分析；
（3）根据制取二氧化碳的原理进行分析。
【解答】解：（1）①根据图示可知：当打开K1关闭K2时采用的是短导管通入气体，集气瓶中的空气沿长导管逸出，该气体的密度应该小于空气的密度，故应该是制取氢气，故选B。
②用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；要继续通入过量的二氧化碳，会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，故在生成白色沉淀后可以看到白色沉淀溶解。
（2）由图可知，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，试剂接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将试剂分离，可以达到控制反应发生和停止的目的；乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使试剂分离，不能达到控制反应发生与停止的目的；丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的；丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，试剂接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将试剂分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）B；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；白色沉淀溶解；
（2）长颈漏斗；甲、丙、丁；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体，装置制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。
18．（8分）如图1是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为 长颈漏斗 。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 B ；向装置中加试剂前，应先检查装置的 气密性 。
（3）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是 高锰酸钾 ；试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流，防止热的试管炸裂 。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气 小 。用装置E收集氧气时，气体应从 b 端进入。
（5）如图2为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是 C 。
A.甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B.通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C.制取氧气过程中洗气室压强减小
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据制取气体的步骤及发生装置的选择依据进行分析；
（3）根据装置特点选择试剂及制取氧气的注意事项进行分析；
（4）根据氧气的收集装置进行分析；
（5）根据装置特点进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B；制取气体时必须要装置气密性良好，则要先检查装置气密性，后装入试剂。
（3）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气；加热固体时，为了防止冷凝水倒流，防止热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜。
（4）D装置为向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体；氧气不易溶于水，密度比水小，用E装置收集时，气体应从b端进入。
（5）A.该装置为固液常温装置，而过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应为固液常温反应，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，该选项说法正确；
B.氧气不易溶于水，则可通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率，该选项说法正确；
C.制取氧气过程中氧气通过洗气室排出，则过程中压强增大，该选项说法错误。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）B；检查装置气密性；
（3）高锰酸钾；防止冷凝水倒流，防止热的试管炸裂；
（4）小；b；
（5）C。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体，掌握制取气体的装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。
四、计算题（6分）
19．（6分）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用稀盐酸的质量。
【分析】（1）根据杂质的质量为2g，求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数来分析解答；
（2）根据碳酸钙的质量和方程式求出盐酸的质量即可。
【解答】解：（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，则该大理石中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%；
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）设参与反应的稀盐酸的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
10g 10%x
73100=10%x10g
解得x＝73g
答：所用稀盐酸的质量为73g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
B
C
D
D
D
B