2025-2026学年上海市闵行区上宝中学九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市闵行区上宝中学九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。
（1）胃病诊断——了解钡餐
①硫酸钡属于______ 。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
②以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
Ⅰ.上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______ 、玻璃棒。
Ⅱ.“酸浸”时发生反应的现象是______ 。
Ⅲ.“除铁”时发生反应的化学方程式为______ 。
Ⅳ.可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______ 。
（2）胃病治疗——了解胃药
①氢氧化铝都是常见的碱类抗酸药，它用于中和胃酸（含HCl），缓解溃疡疼痛有效，发生反应的化学方程式是______ 。
②某品牌氢氧化铝、每片氢氧化铝的含量为0.3g,如下图所示一天摄入的铝元素质量为______ g（列式即可）。
（3）胃的养护——食物疗法
皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是______ 。（不定项）
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Ca（OH）2
D.NaCl
二、实验题：本大题共1小题，共9分。
2.人们会根据氧气需求量的不同选择不同的制备方法。
（1）分离液态空气是工业上制取氧气的重要方法。用分离液态空气的方法得到氧气。从微观的角度解释物质状态改变的原因是______ 。
（2）实验室常用下列装置制取氧气。
①装置B中仪器a的名称是______ 。
②实验室制取气体前需对装置A进行气密性检查.若该装置气密性良好，当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是______ （用甲、乙、丙表示）。
③实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，适宜选用的发生装置和收集装置的组合是______ （填序号），反应的化学方程式是______ 。
④实验室用装置B制取氧气，分液漏斗的作用是______ ，该反应的化学方程式是______ 。
⑤用图1装置研究过氧化氢溶液分解氧气，所得结果如图2所示：
Ⅰ.图2中，a点对应的操作是______ 。
Ⅱ.图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
3.我国航空事业发展迅速。
（1）我国三名航天员进驻“太空之家”，开启太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需适当补充维生素C（C6H8O6），由______ 种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为______ ；维生素C的相对分子质量为______ 。
（2）铼因超高熔点，优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是______ 。
A.铼的原子序数是75
B.铼属于金属元素
C.铼的相对原子质量是186.2g
D.铼原子的质子数为75
（3）第一代火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会______ （填“吸收”或“放出”）热量；反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X+3N2+4H2O，其中X的化学式为______ 。
（4）第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是______ 。
A.氧气有助燃性，可用作燃料
B.氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减小
C.氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒
D.煤油是石油的分馏产物，属于不可再生资源
（5）第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂。
①该反应的化学方程式是______ ，属于______ 反应（填基本反应类型）。
②利用贮氢合金Mg2Cu通过化学反应贮存氢气，反应过程如图所示。
Ⅰ.在高温下通入氩气做保护气的目的是______ 。
Ⅱ贮氢合金Mg2Cu能贮存氢气的质量为______ 克。（根据化学方程式计算，相对原子质量：H-1，Mg-24，Cu-64）
4.生活中可用二氧化碳制汽水，但空气中过多的二氧化碳会引起温室效应，需要捕捉。
（1）CO2可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列______ 因素无关。
A.CO2没有毒性
B.CO2密度比空气大
C.CO2能溶于水
D.能与水反应，产物升温后分解出CO2
（2）室温下测得某两种碳酸饮料的pH，甲为2.6，乙为4.0，判断正确的______ 。
A.甲呈碱性，乙呈酸性
B.两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强
C.甲呈酸性，乙呈碱性
D.两种饮料均呈酸性且乙的酸性更强
（3）为了控制气候变暖，我国科学家成功研发“液态燃料合成”技术，其反应的微观原理如图所示。
①在一定条件下，反应Ⅰ中生成甲醇的化学方程式为______ 。
②上述反应，还有反应Ⅱ的发生，说法正确的是______ （不定项）。
A.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
B.想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
C.控制反应条件能降低反应Ⅱ的反应速率
D.若两个反应同时发生，共生成4种新分子
（4）沿着科学家探究的足迹，同学们也设计了二氧化碳的捕捉器。
①同学们设计了一款简易吸风机（如图）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是______ （用化学方程式表示）。
②同学们用图装置捕二氧化碳，发生如下反应：NaOH+CO2=NaHCO3，KHCO3溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。
结合图和上表分析：更宜选择KHCO3溶液吸收CO2，原因是______ 。
5.人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。
（1）从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。
①古代——经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元素，主要原因是______ 。
A.水是液体 B.水可以溶解很多物质 C.水加热难以分解 D.水的用途广泛
②近代——实验验证。
Ⅰ.18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化合物，进行了如下的实验，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式______ 。
Ⅱ.19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是______ 。
③现代——仪器分析。若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在。
通过分析可知，红外光谱技术可以______ 。（不定项）
A.检测物质的存在 B. 测量分子的运动速度
C.了解分子内部原子间的振动方式 D.改变物质的化学性质
（2）某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车。为提高制氢效率，他们对电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3min产生氢气的体积。
①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，______ ，电解水速率越快。
②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢氧化钠对电解水速率有影响。他们继续展开探究，通过对比实验______ 可以得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。
③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有______ 。
1.【答案】C;漏斗;有气泡产生，溶液由无色变为黄色;HCl+NaOH=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl;硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O; BD
2.【答案】温度升高，分子间隔变大 锥形瓶;乙＞甲＞丙;AD;;控制液体的滴加速度;;推动活塞注入过氧化氢溶液;过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
3.【答案】三;3：4：3;176 C 放出;CO2 D 2H2+O22H2O;化合;防止Mg2Cu和MgH2与空气反应;0.4
4.【答案】B B ;BC Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O;相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口
5.【答案】B;;电解水生成氢气和氧气;AC 电压越高;2和3;电极形状（答案不唯一） 某品牌氢氧化铝片
规格：0.3g*100片
用量：每次3片，一日3次
温度/℃
0
10
20
30
40
60
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
16.4
KHCO3溶解度/g
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
实验组别
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
电压/V
6V
9V
9V
9V
12V
电解液
30mL蒸馏水
30mL蒸馏水
30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠
30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠
30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠
电极
直条状镍丝
直条状镍丝
直条状镍丝
螺旋状镍丝
螺旋状镍丝
氢气的体积
极少量
少量
6.0mL
7.5mL
9mL