2024-2025学年辽宁省沈阳市郊联体高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年辽宁省沈阳市郊联体高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分晶体和普通玻璃
B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体
C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe属于P区元素
D. NaCl焰色试验为黄色，与Na元素电子跃迁有关，为化学变化
2.下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳 1对孤电子对的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 26g乙炔中含有π键的个数为2NA
B. 1ml晶体硅中含有Si—Si数目为4NA
C. 1mlCH4分子和P4分子中含有的共价键数均为4NA
D. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NA
4.下列说法正确的是（ ）
①Cl2分子中，Cl—Cl键是p-pσ键，电子云轮廓图为
②一元酸的酸性：三氟乙酸＜三氯乙酸
③违背了泡利原理
④键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
⑤H2O的价层电子对互斥模型：
⑥22Ti原子结构示意图：
⑦邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
A. ①④⑦B. ②③④C. ③⑤⑥D. ①⑤⑥
5.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）
A. 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
B. 在[Cu（NH3）4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
D. 深蓝色的晶体析出的原因是[Cu（NH3）4]2+与乙醇发生化学反应
6.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是（ ）
A. 基态X原子核外有3种空间运动状态的电子
B. Z在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族
C. 借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2
D. 元素L、M可形成离子化合物
8.已知的结构为，下列叙述不正确的是（ ）
A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C. 的结构中a、b为键长，则a＜b
D. 沸点
9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的原子采取sp3杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素与X元素形成的XZ分子与Y2分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法错误的是（ ）
A. Q元素位于元素周期表的ds区B. Z元素形成的单质一定是非极性分子
C. 非金属性：Z＞Y＞XD. W、Z可形成含非极性共价键的化合物
10.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个
B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8
C. 1ml冰晶体中含有2ml氢键
D. 在金刚石晶体中一个最小碳环占有的碳原子数为1个
11.钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（CaTiO3）相似的一种新型纳米材料，可用ABX3表示。H5O2Ge（BH4）3是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是（ ）
A. 基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等
B. 第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种
C. 中B的杂化方式为sp3杂化
D. H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O
12.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A. 氢化物沸点：X＞YB. 单质熔点：W＜X
C. 第一电离能：W＜X＜Y＜ZD. 阴、阳离子中均有配位键
13.ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）
A. Se的第一电离能小于与Se同周期的相邻元素的第一电离能
B. 该晶胞中Zn和Se的配位数相等
C. A点原子坐标为（0，0，0），则B点原子坐标为
D. 该晶体密度为
14.环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。α-环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法不正确的是（ ）
A. α-环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键
B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子
C. α-环糊精中的O原子均为sp3杂化
D. 圈出的六元环为平面六边形结构
15.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 的空间构型为正四面体形
B. Na+与之间的最短距离为
C. 该晶体中与紧邻且等距的Na+有6个
D. 晶体的密度为
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
16.（1）四种物质①Na2O2、②MgCl2、③CaC2、④Mg3N2的结构中含有非极性共价键的是______ ，（填序号，下同）；含有π键的是______ 。
（2）第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的有______ （填元素符号）。
（3）二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾K2[Cu（C2O4）2]是一种配合物，可用于无机合成、功能材料制备。其中配位体为，其结构为，配位原子是氧而不是碳的原因是______ 。
（4）K3[Fe（CN）6]是检验Fe2+的特征试剂，1mlK3[Fe（CN）6]中含有______ mlσ键，能够证明不能电离的试剂是______ （填化学式）。
（5）分子中采取sp2杂化与采取sp3杂化的碳原子的数目之比为______ ，手性碳原子的个数为______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式______ 。
（2）以甲醇为溶剂，C2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），色胺酮分子中N原子的杂化类型有______ ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH通过______ 作用力与色胺酮钻配合物相结合。
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g•ml-1，则M元素为______ （填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为______ 。
（4）已知Mg、Al、O三种元素组成的晶体结构如图3所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中Al3+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。
该物质的化学式为______ ，Mg2+的配位数为______ ，两个Mg2+之间最近的距离是______ pm。
四、推断题：本大题共2小题，共24分。
18.如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
（1）I的最高化合价为______ ，价层电子排布式为4s24p4的元素名称是______ 。
（2）元素B、C、D最简单氢化物热稳定性由大到小是______ （填化学式）。
（3）下列叙述正确的是______ 。
a.原子半径H＞G＞B＞A
b.最简单氢化物的键角C＞B＞A
c.电负性A＞H＞G＞Q
d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述错误的是______ 。
a.L位于元素周期表中第五周期IA族，属于s区元素
b.O位于元素周期表中第七周期ⅦB族，属于d区元素
c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素
d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素
（5）单质K单独与NH3或H2O2都不能反应，但可与二者混合溶液发生反应，其原因是H2O2为氧化剂，NH3与其形成配位键，相互促进使反应进行，其离子反应方程式为______ 。
19.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）C2A4的电子式为______ （用元素符号表示）。
（2）B基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______ 形。
（3）E单质与BD2反应的化学反应方程式为______ 。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______ （用元素符号表示）。
（5）H单质与过量的稀HNO3反应后生成的金属阳离子的简化电子排布式为______ 。
（6）元素G焰色试验颜色为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】①③；③；
Si；
氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对；
12；KSCN；
6：5；2
17.【答案】 sp3、sp2;氢键 Fe;3d6 MgAl2O4;2;a
18.【答案】+6;硒 HF＞H2O＞NH3 cd bc 或
19.【答案】 哑铃 2Mg+CO22MgO+C Cl-＞O2-＞Mg2+ [Ar]3d5 紫色 选项
物质结构或性质
解释
A
键角：CO2＞CH4
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
熔沸点：SiO2＞CO2
SiO2为共价晶体，熔沸点由共价键的键能决定；CO2为分子晶体，熔沸点由范德华力决定
C
碱金属元素和卤族元素熔沸点随原子序数增大而增大
相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到相转移催化剂的作用
元素
X
Y
Z
L
M
最低化合价
-1
-2
-1
-2
0
电负性
4.0
2.5
3.0
3.5
1.0
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ
F元素的主族序数比周期数大4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素是生活中常见的金属，其+2价离子H2+有4个未成对电子