江苏省百校大联考2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试卷-自定义类型

这是一份江苏省百校大联考2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质不同
C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用
2.反应可用于联合制碱。下列说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 的摩尔质量： 44 g
D. 的电离方程式：
3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯
C. 能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂
D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1.8 g (重水)所含的质子数小于
B. 标准状况下，11.2 L中含有分子的数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 0.1 ml通入水中充分反应后，转移的电子数为
5.用晶体配制溶液。下列说法正确的是
A. 称取晶体在烧杯中溶解
B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中
C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水
6.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 制取氯气
C. 灼烧海带制海带灰D. 验证的还原性
7.下列离子方程式书写不正确的是
A. 向溶液中加，产生气体：
B. 过氧化钠样品溶于水：
C. 向NaClO溶液中通入少量气体：
D. 溶液中通入：
8.某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是
A. 取样，进行焰色反应
B. 取样，滴加酚酞溶液
C. 取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液
D. 取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 工业制漂白粉：
B. 胶体制备：
C.
D.
10.下列实验方案中不能确定试样的组成的是
A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g
D. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
11.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为 2.5mml
C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为 0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH
13.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入
B. 通过蒸发结晶可获得产品
C. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出
D. 上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、
14.利用NaClO和尿素反应制备 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ无须控制反应的温度
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
二、流程题：本大题共2小题，共29分。
15.二氧化氯( )、亚氯酸钠( )是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：①纯易分解爆炸，高于 60℃时易分解。
②饱和溶液在温度低于 38℃时析出晶体，在温度高于 38℃时析出晶体。
(1)“发生器”中发生反应的化学方程式为__________，混合气中空气的作用是__________。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为__________。
(3)“吸收塔”中反应时，严格控制温度低于20℃，目的是__________。
(4)从溶液中制得晶体的操作步骤： a．__________；b．__________；c．洗涤；d．干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：__________。
(6)用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀调节溶液呈酸性，加入足量 KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液 20.00 mL。
已知：，。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：__________ (请写出计算过程)。
16.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐 )为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生，用氨水溶液吸收转化为，能提高去除率的措施有___________ (填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．适当延长气体与氨水接触时间 D．通入空气使转化为
(2)石灰石脱硫法。研究发现：气体流速和反应温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。
①烟气按照一定流速通入石灰石浆液中，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是__________。
②燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是__________。
(3)“过滤”得到的滤液中，铝元素存在的形式为__________(填化学式)，在一定条件下转化为，在加热条件下，可制得用途广泛的，该反应的化学方程式为__________。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的__________。
三、实验题：本大题共1小题，共14.5分。
17.某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
已知：①微量与过量 NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
②CuO、和 CuS均为黑色固体。
③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。
④和 CuS不与稀硫酸反应。
(1)A中主要反应的化学方程式为__________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：
实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；
实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
①实验Ⅰ说明黑色固体中__________(填“含有”或“不含有”)CuO。
②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或 CuS。出现黑色固体( )的原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。
230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。
则230℃时黑色沉淀的成分是__________。
(5)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至 250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为__________。
(6)由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生， Cu和浓反应时应选择的实验方案是__________ (填标号)。
A．将烧瓶中的浓加热至 150℃以上，然后加入适量铜片
B．将烧瓶中的浓加热至 250℃以上，然后加入适量铜片
四、简答题：本大题共1小题，共14.5分。
18.1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是__________ (填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是__________(填离子符号)。
(4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：__________。
(5)写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：__________。
(6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是__________。
(7)载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是__________。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】(1) 稀释 ，防止爆炸
(2)
(3)防止 、 受热分解，有利于 的溶解
(4) 蒸发浓缩 高于38℃趁热过滤
(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
(6) ，结合方程式计量关系可得： ， 的含量为 ，故不符合国家标准

16.【答案】(1)AC
(2) 气体流速过大， 与石灰石浆液不能充分接触发生反应 温度升高， 的溶解度减小
(3)
(4)16:1

17.【答案】(1)
(2)检验二氧化硫
(3) 不含有
(4)CuS
(5)
(6)B

18.【答案】(1)
(2)
(3)
(4)Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强
(5)
(6)第四周期第ⅢA族
(7)等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的 多
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向表面皿中加入少量，再加入约 3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有脱水性
D
向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
氧化性：
编号
实验用品
实验现象
①
浓溶液
过量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失
②
浓溶液
适量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失