福建省厦门外国语学校2026届高三上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省厦门外国语学校2026届高三上学期12月月考化学试卷（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64 M-96
一、单选题
1. 明朝“药圣”李时珍《本草纲目·石三·绿矾》描述:“绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出产，状如焰硝。 其中深青莹净者, 为青矾; 煅过变赤, 则为绛矾”。下列说法正确的是
A. 青矾成分是 KA1SO42⋅12H2O B. 绛矾可用作涂料及油漆
C. “煅过变赤”是因为产物为 FeOH3 D. “煅过变赤”过程产生 CO2 气体
2. 常温下, 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液: K+、Na+、SO42−、MnO4−
B. 由水电离出 cH+ 为 1.0×10−12 ml⋅L−1 的溶液: NO3−、Fe2+、NH4+、Cl−
C. 使甲基橙变红色的溶液: NH4+、Fe3+、AlOH4−、SiO32−
D. KwcH+=1×10−13 ml⋅L−1 的溶液中: NH4+、Na+、HCO3−、NO3−
硫的含氧酸根离子有很多,如 SO42−−S2O32−−S2O52−−S2O82− 等,其中 S2O32− 可看作 SO42− 中的一个 O 原子被 S 原子取代后的产物,二者互为等电子体(等电子体: 原子数和价电子总数均相同的分子或离子)。 S2O82− 内部含过氧键;焦亚硫酸钠 Na2 S2O5 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产 Na2 S2O5 通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的 SO2 生产 Na2 S2O5 的工艺为:
阅读以上材料，回答下列问题。
3. NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述及定量关系均正确的是
A. 100mL1ml/LNa 2S2O3㉕ 溶液与足量氯水反应，转移 1.6NA 个电子
B. 100mL1ml/LNa2 S2O8 溶液含有 +7 价硫原子个数为 0.2NA
C. 100 mL 步骤I所得溶液中含 10−5.1NA 个 H+
D. NH4+ 是 SO42− 的等电子体, 1.8 gNH4+ 含 0.4NA↑σ 键
4. 生述过程中涉及或拓展的方程式中,错误的是
A. 结晶脱水制 Na2 S2O5 的反应: 2NaHSO3=Na2 S2O5+H2O
B. I 中发生的反应: 2CO32−+SO2+H2O=2HCO3−+SO32−
C. 向 Na2CO3 和 Na2 S 混合溶液中通 SO2 制备 Na2 S2O3:2Na2 S+Na2CO3+4SO2=Na2Na2SO3+CO2
D. 用碘标准液测定某葡萄酒中 Na2 S2O5 含量: S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+
5. 用下列装置进行实验, 仪器选择正确且能达到实验目的的是
6. 超分子笼 PPC-2 封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2 是由 A、B、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
A. 组件 A 中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为 HCd

C. 充电时,电路中每通过 2 ml 电子,阳极区质量增加 298 g
D. 充电时, a 电极的方程式为
9. 一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的 Mg 和 Ng 发生反应: Mg+Ng⇌Xg+Qg ，该反应由两步完成: ① Mg+Ng⇌Yg+Qg, ② Yg⇌Xg ，其中反应 ②v正=k正cY,v逆=k地cX 。 测得 X、Y 的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 0∼30 s,vM=0.05 ml⋅L−1⋅S−1
B. 30s 时，反应 k正:k正=0.4
C. 总反应的反应速率由反应②决定
D. Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时 v正>v正
常温下， 0.1000 ml⋅L−1NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 ml⋅L−1H3PO4 溶液时， VNaOH 、各含磷元素微粒的 lgc/ml⋅L−1 和 pH 的关系如图。下列说法正确的是
A. ①为 H2PO4− 的 lgc/ml⋅L−1 与 pH 的关系
B. 0.1000 ml⋅L−1H3PO4 溶液中,离子浓度最大的是 H2PO4−
C. b 点时溶液中: cHPO42−>cH3PO4
D. c 点时溶液中存在 cNa+>3cH3PO4+cHPO42−+2cH2PO4−
二. 填空题 (共四大题, 共 60 分)
11. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含 MS2 ，还有 Cu 、 Fe 的化合物及 SiO2 等) 为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。
(1)基态 M 的价层电子排布与 Cr 相同，其未成对电子数为_____； MS2 是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图 1)，说明层间没有化学键，是靠_____维系的。
(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图 2，图中数字代表多层结构)，其优点是_____。
②在 650∘C 下， MS2 (S 为-2 价)转化为 MO3 和 SO2 ，该反应的化学方程式为_____。
(3)①“浸出”时 MO3 转化为 MO42− ，该反应的离子方程式为_____；
②当浸出温度超过 80∘C 后钼浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_____。
(4)“净化”时，浸出液中残留的 Cu2+ 、 Fe2+ 转化为沉淀除去。研究表明，该溶液 c S2− 和 pH 的关系为: lgc S2−=pH−15.1 。为了使溶液中的杂质离子浓度小于 1.0×10−6 ml⋅L−1 ，应控制溶液的 pH 不小于_____。
(已知: pKsp=−lgKsp;CuS 和 FeS 的 pKsp 分别为 35.2 和 17.2)
(5)氮化钼属于填隙式氮化物， N 原子部分填充在 M 原子立方晶格的八面体空隙中， 晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为_____；用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，氮化钼晶体密度为_____ g⋅cm−3 (写出表达式即可)；将 Li+ 填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入_____个 Li+ 。
12. 福州大学科研团队在实验室制备发光变色的双核铜配合物。
1.双核铜配合物的制备

i. 将 CuClO42⋅6H2O 、乙腈 CH3CN 、过量铜粉加入圆底烧瓶中，搅拌至完全反应。抽滤，减压蒸馏除去乙腈，得到[Cu(CH ​3 CN) ​4 ]ClO ​4 固体。
ii. 往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦( 一系列操作后得到双核铜配合物。
(1)Cu ​2+ 的价电子排布式为_____。
(2)制备 CuCH3CN4ClO4 的化学方程式为_____。
(3)i、ii 两步骤中，均加入铜粉，下列叙述正确的是_____。
a. 步骤 i 的铜粉仅作制备原料 b. 步骤 ii 的铜粉仅作保护剂
c. 步骤 i 和 ii 的铜粉既作制备原料又作保护剂
(4)采用减压蒸馏(在减压条件下进行蒸馏)除去乙腈的原因是_____。
II铜含量分析
称取 a g 双核铜配合物于锥形瓶中,先加入约 1 mL 浓硝酸,再加入约 50 mL 水，滴入几滴 PAN 指示剂，用 cml⋅L−1Na2H2Y 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 Na2H2Y 溶液体积 VmL 。滴定过程发生的反应和颜色变化如下表:
(5)加入浓硝酸的目的是_____。
(6)滴定终点的颜色变化为_____。
(8)该实验的滴定过程中，下列操作会使中铜元素的质量分数偏小是_____。(填标号)。
A. 用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管
B. 称量的双核铜配合物未完全干燥
C. 滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液
D. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数
13. 将甘油 C3H8O3 和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下:
反应 I: C3H8O3 g⇌3COg+4H2 g ΔH1=+251 kJ⋅ml−1 ;
反应II: COg+H2Og⇌CO2 g+H2 g ΔH2=−41 kJ⋅ml−1 ;
反应III: CO2 g+4H2 g⇌CH4 g+2H2Og ΔH3=−252.9 kJ⋅ml−1 ;
反应IV: C3H8O3 g+3H2Og⇌3CO2 g+7H2 g ΔH4
(1) ΔH4=​ kJ⋅ml−1 。
(2) 25∘C ， 1.0×105Pa 条件下，将 2 mlC3H8O3 和 5 mlH2O 通入密闭容器，发生上述反应达平衡状态时，下列能作为平衡标志的是_____
A. 温度不变 B. 密度保持不变 C. 压强保持不变 D. H2 和 CO 体积比恒定
体系中 CO、H2、CO2 和 CH4 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图 1 所示。其中表示 CH4 物质的量变化曲线的是_____，400~550°C， nH2O 的变化趋势为_____(填“增大”“减小”或者“不变”)。
(3)反应IV制备 H2 时的副产物很多，主要有 CH4 、 C2H4 等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图 2 所示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因:_____
(4)研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧 La2O3 可有效减少积碳。其反应机理包括两步:
第一步为: La2O3+CO2⇌La2O2CO3
第二步为:_____(写出化学反应方程式)。
14. 工业上制备甲醇有 Ag3PO4 光催化 CO2 转化法、水煤气合成法等。
I. 水煤气合成法制备甲醇
(1)制备甲醇的主要反应为 COg+2H2 g=CH3OHg,ΔH=−90.7kJ/ml 。原料气加工过程中常混有 CO2 , 为研究不同温度下 CO2 对该反应的影响,小黄以 CO2、CO、H2 的混合气体为原料进行试验,结果表明原料气各组分含量不同时，在相同时间内生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率不同。实验数据如下表所示。
φCO2−φCO−φH2=0−30−70 时，反应温度越高，生成甲醇反应 V正 _____(填“增大”、“减小”、“不变”, 下同), V出 _____，平衡常数 K_____。结合表中数据分析， 250∘C 下， CO2 对甲醇合成的影响
(2)水煤气合成甲醇法涉及的主要反应如下:
i. COg+2H2 g⇌CH3OHgΔH1=−90.7 kJ⋅ml−1
ii. CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2OgΔH2=−49.5 kJ⋅ml−1
iii. CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og
一定温度下向体积为 VL 的恒容密闭容器通入 1mlCO2 气体和 3mlH2 气体发生上述反应。已知达到平衡时，容器中 CH3OHg 为 aml ， COg 为 bml 。
反应 iii 的平衡常数为_____(用含 a 、 b 的代数式表示)。
II. 光催化法的 Ag3PO4 制备与催化原理
(3)小黄向 AgNO3 溶液中滴加 NH3⋅H2O 配成银氨溶液，然后滴加 Na2HPO4 溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得 Ag3PO4 固体。已知反应 Ag++2NH3⇌AgNH32+ 平衡常数 K稳AgNH32+=x ,
Ka3H3PO4=y、KspAg3PO4=z 。
银氨溶液与 Na2HPO4 反应化学方程式为 3AgNH32++HPO42−+OH−=6NH3+Ag3PO4↓+H2O ,
其平衡常数 K=x=−∞+∞​ (用含 x 、 y 、 z 、 Kw 的代数式表示)。
(4)Ag ​3PO4 光催化剂与 WO3/C/Ag3PO4 (质量比，1:0.3:3)复合光催化剂均能降解双酚A(BPA)。
相同条件下，分别进行 3 次循环降解 BPA 实验， Ag3PO4 与 WO3/C/Ag3PO4 对 BPA 的降解率、 WO3/C/Ag3PO4 样品反应前和循环 3 次后的 X 射线衍射图谱如下左图、下右图所示。
导致 WO3/C/Ag3PO4 催化剂对 BPA 的降解率逐渐减小的原因为_____
(5)光催化 CO2−CH4 重整也是研究热点。以 Rh/SrTiO ，为光催化剂时催化原理与电解原理类似，光照时低能价带失去电子并产生空穴 h+ (可捕获电子,具有强氧化性)， CO2 在高能导带获得电子生成 CO 和 O2− ，价带上 CH4 直接转化为 CO 和 H2 ，反应机理如下图所示:
在 Rh 表面，低能价带上发生的化学反应方程式为_____。
厦门外国语学校 2025-2026 学年 12 月月考
参考答案
1-10. BACBC DCBAC
11.(18 分)
(1)6 (1 分)_____范德华力(1 分)
(2) 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失(2 分)
2MS2+7O2=650∘C2MO3+4SO2 (2 分)
(3) MO3+CO32−=MO42−+CO2↑ (2 分)
Na2MO4 的浓度升高,溶液过饱和后析出 Na2MO4 晶体,混入浸渣 (2 分)
(4) 3.92分
(5) M2 N (2 分) 412NA×a3×10−21 (2 分)2(2 分)
12.(15 分)
(1) 3d9 (1 分)
(2) CuClO42⋅6H2O+Cu+8CH3CN=2CuCH3CN4ClO4+6H2O
CuClO42+Cu+8CH3CN=2CuCH3CN4ClO4 (2 分)
(3)b (2 分)
(4)防止配合物在较高温度下分解或在较高温度下被空气中的氧气氧化(2 分)
(5)使双核铜配合物中 Cu (I)变为 Cu2+ ，便于后续配合滴定(2 分)
(6)蓝色变为蓝绿色(2 分)
(7) 64cV×10−3a×100% (2 分)
(8) BD (2 分)
13.(12分)
(1) +128 2分
(2) BD (2 分) ② (2 分) 减小 (2 分)
(3)CaO 消耗 CO2 ，降低 CO2 的浓度，反应IV平衡正向移动，提高 H2 产率(2 分)
(4) La2O2CO3+Cf La2O3+2CO (2 分)
14. (15 分)
(1)增大、增大、减小(各 1 分)；
少量 CO2 有利于甲醇生成,过量 CO2 不利于生成 (2 分)
(2) K=b×a+b1−a−b×3−3a−b (3 分)
(3) yx3zKw 3分
(4)部分 Ag+ (或 Ag3PO4 )被还原成 Ag 附着于催化剂表面，导致降解率减小(2 分)A 熔化 Na2CO3
B. 配制 100mL0.1 ml/LNaOH 溶液的部分实验操作: 称量 → 溶解→转移
C. 对固体物质成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
D. 证明 H2SO3 的酸性强于 HClO
实验操作及现象
实验结论
A
用pH试纸测得 CH3COONa 溶液的pH约为 9,NaNO2 溶液的pH 约为 8
HNO2 电离出 H+ 的能力比 CH3COOH 的强
B
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
C
将 H2 S 气体通入浓度均为 0.01 ml⋅L−1 的 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中， 只出现 CuS 黑色沉淀
证明 KspCuS