2024-2025学年江苏省连云港市海州区九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江苏省连云港市海州区九年级上学期期末化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了下列关于甘氨酸的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.试题共8页，全卷满分60分，物理与化学考试总时间120分钟。
2.请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是
A.洗手接洗手液时不关水龙头B.工业用水不重复利用
C.园林浇灌采用大水浸灌D.生活提倡“一水多用”
2.下列劳动项目中可能涉及化学变化的是
A.挖红薯B.拔杂草C.配农药D.掰玉米
3.“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科独特的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A.4个氧原子——B.氧化铜——
C.氦气——D.两个氢氧根离子——
4.下列是实验室制取气体的部分实验操作，正确的是
A.连接仪器B.倾倒液体
C.收集氧气D.处理废液
阅读下列材料，完成下面小题：
氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。甘氨酸是一种最简单的氨基酸，其化学式为。
5.如图是氮元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.氮元素属于金属元素
B.氮原子的质子数为7
C.氮原子在反应中易失电子
D.氮气的相对分子质量为
6.下列关于甘氨酸的说法中正确的是
A.甘氨酸属于氧化物
B.甘氨酸中含有8个原子
C.甘氨酸中氧元素的质量分数最大
D.甘氨酸分子中含有氧分子
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.酒精燃烧放热，常用酒精灯给物质加热
B.氧气不易溶于水，常用于医疗急救
C.氮气化学性质不活泼，可用作制氮肥
D.稀有气体化学性质很不活泼，可用于航标灯、闪光灯等
8.同济大学许维教授团队，首次合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料即和，下列说法正确的是
A.和是同一种物质
B.碳元素是地壳中含量最高的元素
C.金刚石、石墨、都是碳单质
D.转化为属于物理变化
9.下列实验方案不能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
10.运载火箭的代际不同，其推进剂组合也不相同，如图所示。下列说法不正确的是
A.第一代推进剂主要火药，火药中含有硫磺、硝酸钾、木炭等，它是混合物
B.第二代推进剂主要采用和，在点燃条件下可能生成和水
C.第三代推进剂主要以液氧煤油为主，煤油可以通过石油分馏这一化学变化获得
D.第四代推进剂以液氢液氧为代表，采用液氢、液氧作为动力来源更加环保清洁
11.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应），下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.物质甲由原子构成
C.物质甲和物质乙的质量比为1:22
D.物质丙和物质丁的化学计量数之比为
12.乙烯是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类似叶绿体结构的“串联催化体系”，如图所示，该体系可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制成。下列说法不正确的是
A.串联催化体系可以将太阳能转化为化学能
B.串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和氧气
C.串联催化体系能减少副反应的发生，有效提升反应效率
D.串联催化体系反应器设计成扁平式结构，可以增大光照面积
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13.《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——《富春山居图》是元代画家黄公望创作水墨画，能保存至今而不变色的原因是_______。如今硅芯片可以实现信息大量存储，硅属于_______元素（填“金属或非金属”）。
（2）出行——宋朝末年从连云港到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁需要使用铝合金，请写出氧化铝的化学式_______。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾不仅能净水，还能消毒。中Fe元素的化合价为_______。
（4）造纸——唐代宣纸制造过程中有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验室中的_______操作有相似之处。新型石头纸的生产不用使用植物纤维。
14.化学是一门以实验为基础的科学。
（1）甲同学对教材中“分子运动现象实验”进行了改进，实验装置如图-1所示，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度________空气的密度（选填“大于”或“小于”）。
（2）乙同学用实验探究质量守恒定律，实验装置如图-2所示，其中能达到实验目的的是________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。
（3）丙同学对“探究燃烧条件的实验”进行了改进（已知白磷和红磷着火点分别是40℃、260℃），实验装置如图-3所示，该实验中热水的作用是提供热量且________，请回答步骤I中红磷不燃烧的原因________，白磷不燃烧的原因________，步骤II中拔掉塞子的目的________。
15.2020年，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国力量。为此我们应该加入低碳行动行列，理解低碳行动原理。
（1）识碳：自然界中二氧化碳增加的主要途径是________等（填一种即可）。
（2）控碳：①低碳行动主要应对的重大环境问题是________，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。它们对全球碳中和的贡献率，如图-1所示。
②对全球碳中和贡献率最大的途径是________。
③碳替代：用清洁能源替代传统的化石能源。下列可用于碳替代的能源是________（填字母）。
a.石油 b.天然气 c.风能 d.太阳能
（3）循碳：结合生物学和地理课程的学习，回顾梳理自然界中的碳循环如图-2所示。
①生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖和氧气。
②水圈中，二氧化碳主要通过________吸收。
③岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙，该反应的化学方程式为________。
（4）吸碳：碱性吸收剂（氢氧化钠）能与反应。同学们设计了图-3所示的两种吸收装置。
请在A、B两种装置中，选择一种你认为较好的装置进行推广，该装置是________，并简要说明理由________。
（5）用碳：工业上将捕集的气体甲烷化的流程如图-4所示。
【资料卡片】
a.恒温流化床反应器出口温度在230℃到355℃之间。
b.标准状况下，甲烷的沸点是-161.5℃，水的沸点是100℃。
①“设备A”可实现和的分离，方法是________。
②甲烷化的反应中，_________。
16.同学们以某自热食品中的发热包为载体，对发热包主要成分及发热原理等进行了初步探究。
活动一：分析发热包的成分
（1）发热包内主要含有生石灰（CaO）、活性炭、碳酸钠粉末和铝粉等，碳酸钠中含有的阴离子是________（填离子符号）。
（2）根据活性炭的特点，它在发热包中的作用之一是________。
活动二：讨论发热包的反应
下面是发热包加水后发生的主要反应：
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）发热包在使用时，勿近明火的原因是________。
活动三：探究发热包的发热原理
【提出问题】根据已学知识可以确定反应①放热，但是碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献呢？
【定性探究】同学们借助温度传感器绘出发热包加水后温度随时间的变化，如图所示。（为加水后的温度，为加水后的时间。）
（5）请用准确的语言描述发热包加水后的温度变化过程________。
【设计方案】为了探究碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献，同学们进行了实验方案的设计。可是由于不知道发热包中各物质之间的质量比，同学们不知道该如何控制变量进行对比。
老师引导：能否取加入水与取发热包样品加入水进行对比呢？
王明认为：发热包样品中不是，没有控制变量。
王亮认为：没有控制的质量相等也能说明问题。
（6）王亮的理由是________。
【定量探究】
已知：碳酸钠和氢氧化钙反应的热效应较小。
（7）为了进一步探究发热包中为什么不直接用氧化钙或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组对照实验，如下表所示。
①对比实验I和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是________。
②对比实验II和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应原因是________。
（8）为了充分利用资源，厂家一般会将发热包中各物质按最佳配比投料，最佳配比就是物质之间恰好完全反应。为了测定发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比，同学们又称取发热粉进行实验，完全反应后，测得碳酸钠的质量为。请结合化学方程式，计算发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是________。
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳是否集满
将燃着的小木条放在集气瓶口
B
除去中少量的
通过灼热的氧化铜
C
检验酒精中是否含有氧元素
在酒精灯火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰，观察现象
①________；
②；
③。
实验
CaO/g
水/mL
实验现象与数据
I
3
0
0
10
反应较剧烈，1min就达到了最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。
II
0
1.5
1.5
10
加入水以后烧杯内反应物的体积迅速膨胀，反应非常剧烈，温度瞬间上升至120℃。
Ⅲ
12
1.2
0.6
10
反应剧烈，6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右。