江苏省连云港市东海县白塔高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题-自定义类型

这是一份江苏省连云港市东海县白塔高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 ( )
A. 持续加大化石能源的开发使用B. 倡导践行节能低碳的生活方式
C. 扩大植树造林，增加绿色植被D. 研究二氧化碳的捕集和再利用
2.下列物质中，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液B. Fe（OH）3胶体C. 75%乙醇溶液D. 稀硝酸
3.下列不属于污染气体的是
A. O3B. COC. SO2D. CO2
4.我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌的质子数是 （ ）
A. 41B. 52C. 93D. 134
5.我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 （ ）
A. 酸B. 盐C. 氧化物D. 有机物
6.煤炭中含硫元素，燃烧时会产生SO2气体。下列选项所述措施不能减少SO2排放的是（ ）
A. 以风能、太阳能代替燃煤B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C. 增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空D. 用足量石灰乳吸收含SO2的尾气
7.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是
A. 0.5ml的CO2体积为11.2LB. 2mlNa含有的电子数为2×6.02×1023
C. NaHCO3的摩尔质量是84gD. 16O、17O、18O互为同位素
8.下列实验方案中，设计正确的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
D. 在加热条件下，用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否存在
9.下列物质转化正确的是
A. B. Na Na2O2
C. HClO(aq) Cl2D. CuO Cu(OH)2
10.我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A. 金刚石属于金属单质B. NaCl是强电解质
C. CCl4在该反应中表现出还原性D. 该反应为复分解反应
11.反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是
A. 中 N元素的化合价为+5B. 是非电解质
C. 结构示意图D. H2O的电离方程式：
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒
B. 能与水反应，可用作高压钠灯
C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
13.海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出来；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业盐酸的制备：溶液和
B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
14.下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 利用装置甲制备蒸馏水B. 利用装置乙除去海水中的
C. 利用装置丙生产、和D. 利用装置丁收集
15.淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是
A. 溶液中K+物质的量为0.2ml
B. 是氧化剂
C. 发生还原反应
D. 每生成，转移电子
16.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 与水反应：
B. 向溴水中通入：
C. 与稀盐酸反应：
D. 向酸性溶液中加入溶液：
17.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换
C. 加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++ =CO2↑+H2O
D. 加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3
18.实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B. 用装置乙检验
C. 用装置丙检验D. 用装置丁检验
19.实验室欲配制250 mL 0.1000 ml.L-1 NaOH溶液，下列有关说法中正确的是
A. NaOH固体可直接用托盘天平称量
B. 可用如图所示装置进行溶液配制
C. 将NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中
D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共13.3分。
21.一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质 )为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有______(任写一种)。
(2)写出酸浸过程中发生的离子方程式：______
(3)滤渣①中除含、铁粉外还有______ (填化学式)。滤渣②主要成分为______(填化学式)。
(4)“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：______。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中 Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为______。
(5)“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热与水发生反应的离子反应方程式：_______。
三、实验题：本大题共1小题，共13.3分。
22.下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)①元素g在周期表的位置是______。
②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。
③短周期中原子半径最大的是______(填元素符号)。
(2)元素b与c的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式：______。
(3)实验室用浓HCl和MnO2制备纯净干燥单质i。
①装置I中仪器A名称为______，反应的化学方程式是______。
②标况下，生成2.24LCl2，转移电子数______ml，被氧化的HCl______ml。
③装置C的作用是______，装置D中试剂为______。
④写出装置IV中发生的离子方程式：______。
(4)SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，回答下列问题：

①装置A应选择图2______装置(填序号)。仪器组装完毕后，检测装置气密性。
②装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填序号)。
a．蒸馏水 b ．浓氨水 c ．饱和Na2SO3溶液 d ．饱和NaHSO3溶液
③观察C、D装置褪色分别体现了SO2：______。
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
④装置E中发生反应的化学方程式为______。
四、简答题：本大题共1小题，共13.4分。
23.下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
（1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________ (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
（2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。
（3）方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。
（4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和 NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为___________。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。
（5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。
②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】(1)适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎钛铁矿等
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3) SiO2 FeSO4·7H2O
(4) 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 55℃
(5) ​​​​​​​

22.【答案】(1) 第3周期IIIA族；最外层 ； Na
(2)2CO+2NO 2CO2+N2
(3) 分液漏斗； MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 0.2 0.2 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) ②； d ；B； SO2+2H2S=3S↓+2H2O

23.【答案】（1）a、b （2） （3）冷水(或水)
（4） ①. ②. 让烟气和吸收液充分接触，提高 的吸收效率
（5） ①. ②. 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象
铁未与浓硫酸发生反应
方法Ⅰ
用溶液吸收
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为CO、、 )将在高温下还原成 S
方法Ⅲ
用溶液吸收
方法Ⅳ
用NaClO碱性溶液吸收
方法Ⅴ
石灰-石膏法吸收