湖北省十堰市六县市区一中教联体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省十堰市六县市区一中教联体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2023年12月27日下午14：30-15：45 试卷满分：100分
命题教师：竹山一中 华元荣 审题教师：房县一中 闻奎
（可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64）
一、选择题：（本题共15题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.2023年9月第19届亚运会在杭州举行。我国运动员取得了金牌总数第一和奖牌总数第一的骄人战绩，为国家争得了荣誉。下列相关叙述错误的是
A.铜、银、金均位于元素周期表中第VIIB族
B.可从粗铜的精炼产生的阳极泥中提炼金、银等贵重金属
C.制作铜牌的铜锌合金熔点低于纯铜
D.铜、银、金做电解池的阳极时，一般铜、银比电解质溶液中的离子先放电
2.用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
A.铁发生的电极反应：
B.铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C.炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
3.已知某原子的核外电子排布式为：，该元素在周期表中的位置和分区是
A.第四周期IIB族；区B.第四周期VIIIB族；区
C.第四周期VIII族；区D.第四周期VIII族；ds区
4.下列有关化学用语表述正确的是
A.基态钙原子的简化电子排布式：
B.用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：
C.基态铜原子的价层电子排布式为
D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是
A.最高正化合价：①>③>②B.单质氧化性：①>②>③
C.电负性：①>③>②D.最高价氧化物的水化物的酸性：③>②>①
6.下列相关方程式不正确的是
A.在铁钉表面镀铜，阴极发生的电极反应：
B.钢铁吸氧腐蚀总反应式：
C.用情性电极电解溶液：
D.电解饱和食盐水一段时间后，加入一定量的盐酸可以使电解质浓度复原
7.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.在空气中燃烧生成，则同族的在空气中燃烧也生成
C.溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成
D.与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存
8.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下含有个氦原子的氦气的体积约为
B.25℃、状态下，中含有的原子总数为
C.常温常压下，含有的分子数为
D.盐酸中含有个分子
9.如图，关闭活塞K，向A中充入1mlX、1mlY，向B中充入2mlX、2mlY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： 。保持恒压，保持恒容。达平衡时，的体积为。下列说法正确的是
A.反应速率
B.A中的转化率为
C.平衡时的体积分数：
D.若打开，则的体积变为
10.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法错误的是
A.电解池的阴极反应式为：
B.通入空气的电极为正极，电极反应为：
C.电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D.a、b、c的大小关系为：c＞b＞a
11.和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为，下列说法错误的是
A.原混合溶液中为B.上述电解过程中共转移电子
C.电解后溶液中为D.混合溶液中为
12.有一化合物，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中B、D、E、F均为无色气体，为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，和反应可放出大量的热。（电解装置中电极为石墨），下列说法正确的是
A.同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的大
B.图中转化关系中只包含一个化合反应
C.“混合液”电解一段时间后不变
D.X溶液和G溶液混合，无明显实验现象
13.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法正确的是
A.电池放电过程中，作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.a为电解池的阳极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
14.化合物由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，阶段，只有和两种无刺激性气体逸出，所得固体为和氧化物的混合物。下列说法错误的是
A.第一电离能：
B.简单离子半径：
C.氧化物为
D.阶段热分解生成的和的物质的量之比为
15.时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
C.Y点对应的溶液中：
D.反应的平衡常数
二、非选择题
16.（14分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当升高时，易歧化为和。
（1）电解饱和食盐水的阴极反应式为__________________。
（2）下列关于产生的说法中，合理的是______（填序号）。
a.主要在阴极室产生
b.在电极上放电，可能产生
c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
（3）测定副产物含量的方法如下图。
①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
②滴定测含量消耗酸性溶液，水样中的计算式为____________。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收
①反应的离子方程式为__________________。
②处理时，可能的作用是：
i.增大，使氧化性增强或还原性增强；
ii.增大，____________。
③用右图装置验证，请补全操作和现象：
闭合，至指针读数稳定后____________。
17.（13分）铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下图。已知：①中化合价为+3；②焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。
请回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______________。
（2）为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是____________________________（1分）
（3）浸取所得的滤渣为，由此推断焙烧时发生反应的主要化学方程式为：_____________________。
（4）常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时的理论范围为_______；“酸化”过程中的离子方程式为_____________________。
（5）工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则______。（已知，可从第（4）小题图中计算得出）。
（6）电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法中正确的是（填序号）：______。
A.阳极反应为：
B.电解过程中溶液PH不会变化
C.如果石墨做阴阳极，电解过程不变
D.电路中每转移电子，最多有被还原
18.（14分）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
（1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。
放电时，铅蓄电池负极反应式为：__________________。
（2）我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。
总反应为：。
①放电时，电极是_______极，电极反应式为_____________________；
②充电时，当导线中通过时，阴极的固体质量增加_______g；
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：____________________________（一点即可）。
（3）在2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是_______（填化学式）；
②电池每消耗5.6L（标准状况下）氢气，电路中通过的电子数目为_______。
19.（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是_______（填元素符号）。
②的第一电离能小于，原因是____________________________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
结合数据说明的常见化合价为+2价的原因：________________________。
（3）我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为______。
②比较与的半径大小关系：______（填“>”或“