高三化学重要知识点回顾五大系列五物质结构与性质

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1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-
2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、
CH3OH、C2H6 。阳离子有 ：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-
3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。
4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同
5、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质；H2、D2、T2不是同素异形体，化学性质相似。
6、在元素周期表中
(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26
各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86
按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。
(2)周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第 = 3 \* ROMAN IIIB族。所含元素的种类最多的是 = 3 \* ROMAN IIIB族
(3)若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25
(4)若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为
n+2、n+8、n+18、n+32
(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。
(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。
7、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。
（半径比较要三看：①电子层数②核电荷数③核外电子数）
8、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种。核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
9、在短周期元素中
(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be
(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si
(3)最高正价等于最底负价绝对值的3倍的元素是S
(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be
(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P
10、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O
11、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2
12、离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键，如NaOH、Na2O2。离子化合物通常有大多数盐、活泼金属氧化物、多数碱（氨水除外）、活泼金属氢化物如NaH。
13、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)、也可以是共价晶体(如水晶)。活泼金属与活泼非金属也可能形成共价化合物，如AlCl3。共价化合物一般为酸、非金属氧化物、非金属氢化物等。只含非金属元素的化合物通常只有铵盐是离子化合物，其余一般为共价化合物。
14、离子化合物都是离子晶体，只有离子晶体在熔融状态下可以导电，可以此鉴别离子晶体。共价化合物可能是分子晶体，也有少数是共价晶体。分子晶体熔沸点较低，常温时一般为气态或液态。分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的单原子分子晶体。
共价晶体只存在共价键，熔沸点很高，常见原子晶体有：晶体Si、金刚石、晶体硼、晶体锗Ge、SiO2、金刚砂SiC、BN、AlN等。
15、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定；分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。
分子稳定性比较主要看半径；熔沸点比较三看：①晶体类型②对于共价、离子、金属晶体看半径和电荷③对于分子晶体看氢键和范德华力（相对分子质量和极性强弱）； 如：熔沸点：CO2＞SiO2 稳定性：CO2＜SiO2；气态氢化物的稳定性看元素非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。非金属气态氢化物的沸点注意HF、H2O、NH3因氢键而比同主族其它元素的气态氢化物的沸点反常地高。
16、非极性共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中。
17、 由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键，。
18、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、SiO2、NaCl都不能反映分子组成。
19、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子（如金属晶体），有阴离子则一定有阳离子。
20、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高
21、H2S、BF3、BeCl2、PCl5、SO2、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。
22、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
23、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。
如：N2和CO；CO2和N2O；与O3和SO2；SO42-和ClO4-、SiO44-
24、形成共价键的原子半径越小，键越短，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
25、“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶
26、手性碳原子：一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同
▲27、合金与其成分金属相比一般熔点低，硬度大。合金常温下多为固态，但也有液态的，如“汞齐”（汞合金）。
▲28、塑料“老化”不一定是发生六加成或氧化反应，也可能是添加的“增塑剂”挥发或长链断裂成短链分子而“变硬”，工业上将这些现象都称为“老化”。
▲29、科学家的化学贡献：如拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。道尔顿提出原子学说，创立了原子论。门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表。侯德榜（中国）联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱。屠呦呦（中国，女）的突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
▲30、酒精的消毒原理是渗透到细菌内部，改变其蛋白质结构，使蛋白质变性而将其杀死，75%的酒精消毒效果最好。过氧乙酸、高锰酸钾等氧化剂类和漂白粉、氯胺等卤素类消毒剂的原理是通过氧化还原反应损害细菌酶的活性而杀菌。碱类消毒剂如生石灰可在有水的环境下游离出OH-而发挥消毒作用。高浓度的食盐杀菌原理是打破机体的钠离子浓度平衡使细胞脱水死亡。