北京市第三中学2025-2026学年高一上学期学业测试化学试卷-自定义类型

这是一份北京市第三中学2025-2026学年高一上学期学业测试化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于物质类别的说法不正确的是
A. H2CO3属于酸B. 氯水属于纯净物
C. CO2属于酸性氧化物D. Na2CO3属于盐
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 胶体B. 蔗糖溶液C. 溶液D. 溶液
3.下列物质中，不属于电解质的是
A. CuB. H2SO4C. NaOHD. KNO3
4.下列物质中，常用作还原剂的是
A. Cl2B. O2C. FeD. KMnO4
5.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A. 紫色B. 绿色C. 黄色D. 红色
6.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
7.下列电离方程式中正确的是
A. KHCO3=K++ H++B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. CaC12=Ca2++C1-D. H2SO4=2H++S6++4O2-
8.下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 金属钠可在煤油中保存D. 金属钠着火需用沙土盖灭
9.下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，不正确的是
A. 是一种淡黄色固体B. 氧元素的化合价为-2
C. 能与H2O反应生成O2D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源
10.下列关于氯气性质的描述不正确的
A. 有刺激性气味B. 黄绿色气体C. 难溶于水D. 具有强氧化性
11.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯
B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
12.下列变化不能通过一步反应实现的是
A. Na→Na2OB. CuO→Cu(OH)2C. Ca(OH)2→CaCO3D. AgNO3→Ag2CO3
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、OH−、B. Na+、Ba2+、、
C. Na+、K+、OH−、D. Fe2+、H+、Cl-、ClO-
14.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. SO3→H2SO4B. FeCl2→Fe(OH)2C. HNO3→NO2D. Na2S→CuS
15.下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与硝酸银溶液反应：
B. 与 NaOH溶液反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 与稀盐酸反应：
16.能用来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. 氢气在空气中燃烧
C. 氢氧化钾和稀硫酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
17.下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是
A. B. C. D.
18.下列关于氯气性质的叙述不正确的是
A. 氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中
B. H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
C. 液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色
D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
19.自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A. 稀硝酸和溶液B. 溶液
C. 稀硝酸和溶液D. 稀硫酸
20.下列各组物质不能发生离子反应的是
A. 碳酸氢钠溶液与盐酸B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液与硝酸
21.下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
22.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D. 上述过程中和能够循环利用
23.小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A. Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2
B. 滴加酚酞溶液会变红，说明有碱性物质生成
C. 振荡后红色褪去，可能是含有漂白性物质造成的
D. MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为
A. B. C. D.
25.小组同学为探究的性质，利用“ 84”消毒液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ①中体现了氧化性B. 由①②可知，还原性：
C. ③中黄绿色气体是D. 由实验可知，氧化性：
二、流程题：本大题共1小题，共3.9分。
26.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为____价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是____。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：____。
ClO−+ Fe3+ + ___________ = + ___________ + ___________。
(4)下列说法正确的是____。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
三、实验题：本大题共4小题，共12.4分。
27.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
(1)下列现象与解释正确的是 (填序号)。
(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有 生成。
(3)钠与水反应的化学方程式是 。
28.钠的化合物广泛应用于生活生产中。
Ⅰ．生产生活中有下列用品：①硫酸钠②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是____(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是____(填序号)；
(3)硫酸钠在水中的电离方程式是____。
Ⅱ．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
(4)探究溶解性。
在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是____。
(5)探究稳定性。
按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是____。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是____。
29.用下图所示装置在实验室制备Cl2并探究其性质。
(1)发生装置中制备Cl2的化学方程式是____。
(2)①中盛放饱和食盐水的作用是____。
(3)②中紫色石蕊溶液先____后褪色。
(4)③中盛放FeCl2溶液，溶液由浅绿色逐渐变为黄色，反应的离子方程式是____。
(5)烧杯中NaOH溶液的作用是____。
30.氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。
Ⅰ．Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水
(1)写出Cl2与水反应的化学方程式为____。
(2)探究氯水的成分
(3)已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。25℃时，氯水中Cl2、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是____。
(4)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。
已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。
①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是____(填字母)。
②用化学方程式解释氯水光照下的变化____。
ⅠⅠ．漂白粉的制备
(5)考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程式表示其制备原理____。
四、简答题：本大题共2小题，共6.2分。
31.补齐物质与其用途之间的连线。
32.在700 ~ 800℃时，Na可与TiCl4反应，化学方程式：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
(1)该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)，还原剂是 (填化学式)。
(2)用双线桥分析该反应的电子转移情况 。
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】B
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】A
25.【答案】D
26.【答案】(1)+6
(2)Cl2+2OH-=Cl+ClO-+ H2O
(3)3ClO−+ 2Fe3+ +10OH-=2 ＋3Cl-+ 5H2O
(4)abc

27.【答案】(1)BC
(2)碱性物质
(3) ​​​​​​​

28.【答案】(1)④
(2)②③
(3)Na2SO4=2Na++
(4)NaHCO3
(5) 加热一段时间后，与盛有NaHCO3固体相连的澄清石灰水变浑浊，而与盛有Na2CO3固体相连的澄清石灰水无明显变化 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

29.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的HCl
(3)变红
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
(5)处理尾气Cl2

30.【答案】(1)
(2) Cl2 产生白色沉淀 H+ HClO
(3)3-5.6
(4) a
(5) ​​​​​​​

31.【答案】​​​​​​​
32.【答案】(1) Ti Na
(2)​​​​​​​
Fe(OH)3胶体的制备液体颜色由黄色变为红褐色
NaCl的形成
A．分散质的粒子直径在1-100 nm之间
B．
NaCl溶于水
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
C． NaCl = Na+ + Cl−
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
装置
序号
试剂X
实验现象
①
溶液
溶液立即变棕黄色
②
溶液
无明显现象
③
盐酸
立即产生黄绿色气体
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水大
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
实验
实验操作
实验现象
实验结论
i
观察氯水
氯水呈现黄绿色
氯水中存在____。
ii
向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液
____。
氯水中存在Cl-。
iii
向氯水中加入溶液
有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊
氯水中存在____。
iv
向氯水中滴加品红溶液(有色物质)
溶液颜色很快褪去
氯水中存在具有漂白性的物质____。
物质 用途
A．氧化铁 a．作红色颜料
B．碳酸氢钠 b．作供氧剂
C．次氯酸钠 c．焙制糕点
D．过氧化钠 d．作消毒剂