重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年九年级上学期期中化学试题

这是一份重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年九年级上学期期中化学试题，共28页。试卷主要包含了、单选题，、填空题，、综合应用题，、实验题，、科学探究题等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
学校： 姓名： _班级： _考号：
一 、单选题
1. 考试紧张吗?深呼吸，吸入气体体积最多的是
A.CO₂ B.O₂ C.N₂ D.Ar
2. 重庆在国庆节期间举行了多项活动，下列活动景象涉及化学变化的是
A. 无人机表演 B. 灯光秀 C. 燃放烟花 D. 气球升空
3. 以下科学家与研究贡献对应正确的一组是
A. 门捷列夫—编制元素周期表 B. 张青莲——依西文发音造元素的中文名称
C. 道尔顿——提出相对原子质量 D. 拉瓦锡——提出分子学说
4. 同安区洪塘镇的温泉水中含有硒、锶等有益人体健康的化学成分，这里的“硒、锶”指的 是
A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素
5. 实验安全是实验的前提，硫在氧气中燃烧的实验中，无需标注的图标是
A.
C.
B.
D.
6.“遥知不是雪，为有暗香来”,从微观角度解释是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动
C. 分子体积很小 D. 分子质量很小
7. 下图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是
太阳
塑料膜 小石块
水 杯 山泉水
试卷第1页，共13页
A. 塑料膜的作用相当于滤纸
B. 该装置净水的原理是蒸馏
C. 水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小
D. 阳光照射会加快水分子的运动速度
8. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝 向错误的是
A.
B.
给试管里的液体加热
向试管中加入
块状固体
C. 向试管中滴加液体药品
9. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
10. 分类是认识物质及其变化的常用的科学方法，下列分类正确的是
A. 黑色固体：二氧化锰、铜粉 B. 氧化物：水、双氧水
C. 混合物：河水、冰水混合物 D. 氧化反应：木炭燃烧、呼吸作用 11. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中少量的氧气
气体通过足量的灼热铜粉
B
鉴别白酒和白醋
闻气味
C
检验某气体是否为二氧化碳
伸入燃着的小木条
D
鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
A. 若十点整，则时针所指元素的质子数为10
B. 若五点整，则时针所指元素为非金属元素
C. 若两点整，则时针所指元素形成单质的化学式为He₂
D. 如图钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
12. 类推是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推正确的是
A. 混合物中至少有两种物质，则混合物中不可能只有一种元素
B. 化合物由不同种元素组成，则由一种元素组成的物质不可能是化合物
C. 过氧化氢和水的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
13.HC1、Cl12、HCIO、X、KCIO₃, 上述物质按照氯的化合价顺序排列，根据这种排列规 律 ，X 代表的物质可能是
A.NH₄C1 B.Ca(C1O) C.NaC1O₄ D.CIO₂
14. 戊二醛是一种高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—“=”表示原子之间相互连接),下列 说法正确的是
碳原子
氧原子 O 氢原子
A. 戊二醛的化学式为C,H₂O₂, 属于氧化物
B. 戊二醛中碳元素的质量分数最大
C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:8:2
D. 戊二醛由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
15. 如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的酚酞滤纸条。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。
实验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管，观察现象。 下列说法错误的是
湿润的酚 酞滤纸条
支管
浓 氨 水
气球 a
A. 氨气有刺激性气味，使用气球能够收集氨气
B.ab 段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大
C. 实验二中，ab段纸条比实验一更快变红
D. 此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢
16. 以下化学基本观念中不正确的是
A. 守恒观：在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫
B. 变化观：化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程
C. 微粒观：氯化钠由氯化钠离子构成
D. 元素观：物质都是由元素组成
17. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
●反应前的物质
○反应一段时间后的物质
丙的质量/g
A. 乙一定是该反应的催化剂 B.a 的数值为39
C. 反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19 D. 该反应为化合反应
18. 同学们在做实验时出现了异常现象，其中原因分析可能合理的是
A. 铁丝燃烧时集气瓶炸裂——没有待火柴快燃尽时就伸入集气瓶
B. 用量筒量取15.0ml液体时导致量取的液体偏少——仰视读数
C. 排水法收集到的一瓶氧气不纯—装置漏气
D. 红磷燃烧测空气中氧气含量结果偏低——没有冷却到室温就打开弹簧夹
19. 用Pt-Rh 合金催化氧化NH₃ 制NO, 其反应的微观模型如图①,含氮生成物产率随反 应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是
产率100%
NO H₂O
NO H₂O
NO H₂O
N
H
0
0
N
H
H
O
N
NO
N₂
0 400 800 T(℃) 图① 图②
A. 化学反应前后原子的种类不变
B.400℃ 时，生成的产物只有N₂ 和NQ
Pt Rh
C.Pt-Rh 合金催化氧化NH₃制NO, 适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后Pt-Rh 合金的质量和化学性质均未改变
20. 学会识图能发展科学思维，下列图像中不能正确反映对应关系的是
O₃
O₂ O2
NH
NH₃
A
固体 中锰 元素 的质 量分 数/%
水的↑ 质量
时间/s 0
B C
时间
D
A. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 向一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D. 电解水生成两种气体的体积比
二 、填空题
21. 用适当的化学用语填空。
(1)5个铁离子
(2)2个硫酸根离子
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价 ◎
(4)地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物 ◎
三 、综合应用题
22 . 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。
【水的认识】
(1)下列有关水的说法，正确的是 (填序号)。
A. 地球上的淡水资源非常丰富
B. 蒸馏和煮沸都可以将硬水软化
C. 自来水的净水过程都发生的是物理变化
D. 使用无磷洗衣粉可保护水资源
【水的净化】
一种可以将自来水净化为饮用水的净水机的处理流程如图所示：
净水机
RO
反渗透膜
自来水一 PP棉
颗粒 活性炭
超精细 活性炭
纯净水
(2)净水机中，PP 棉可以除去水中泥沙等杂质，与实验室常用的 操作原理相同。
(3)颗粒活性炭可除去异味和余氯，这是因为活性炭具有 的结构。
(4)RO 反渗透膜能截留水中的细菌以及大部分钙镁化合物，得到的水为 (填“硬
水”或“软水 ”)。
(5)该净水机处理后的水是 (填“纯净物”或“混合物”。
【水的探究】
试卷第6页，共13页
铁粉
吹泡器
酒精喷灯
肥皂水
图1 图2
(6图1中反应的化学方程式为_ , 其A、B 两管产生气体的质量比为_ (最简比)。
(7)下列关于电解水实验的说法正确的是
A. 实验用直流电作为电源
B. 实验中可加入少量的Na₂SO₄作催化剂
C. 该实验证明水由氢气和氧气组成
D. 用燃烧的木条检验B 管产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
(8)图2为拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成 四氧化三铁的模拟实验装置，请写出该反应的化学方程式_
(9)图2实验中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明 ,点燃该气体前应
四 、填空题
23. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：
(1)测定空气中氧气的含量。
弹簧夹
空气 红磷
水
甲
红磷
蒸馏水
“Y 形管”体积为30mL (夹持仪器已省略)
乙
①写出图甲中反应的化学方程式 ;
②图乙为改进实验，实验中观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流入
试卷第7顶，共13页
Y 形管的下端。实验前注射器内至少应注入 mL 蒸馏水。
(2)下列物质中，不属于“空气污染物”的是 (填序号)。
A.PM
B.CO₂
C.O₃
D.NO₂
E.Ne
(3)下列做法能改善空气质量的是 (填序号)。
A. 露天焚烧秸秆 B. 使用公共交通
C. 循环使用塑料袋 D. 工业废气晚上排放 24. 从微观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要视角。
I. 认识微观粒子的构成。
A
B
C
D
(1)在化学反应中，A 代表的微观粒子易 (填“得到”或“失去”电子。
(2)上述微观粒子中，D 所表示的微粒是 (填化学符号)。 (3化学性质相似的微粒是 (填序号)。
Ⅱ .从微观角度认识物质。
(4)如果用“●”表示一个氢原子，则“ ·●”表示_ (填序号),“ ”表示_
(填序号)。
A.H₂B.2H₂ C.2H D.2H
(5)下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中能够表示单质的 是 (填序号)。
A.
B.
C.
试卷第8页，共13页
D.
25.我国正式量产了第一代微型高光谱MEMS 芯片，为各类电子设备运行提供了技术支撑， 该芯片广泛采用硅(Si)作为半导体晶圆衬底材料，硅(Si)生产过程如图所示：
石英砂一
焦炭 冶炼炉 (高温) 废气
粗硅一
HCl
转化炉 SiHCl₃ 一
H₂
纯化炉
(高温) HCl
Si
_
(1)“冶炼炉”中将焦炭磨碎的目的是
(2)“冶炼炉”中发生的反应 ,其中化合价没有发生改变的元素
是_
(3)粗硅在“转化炉”中的反应X, 则 X 的化学式为
(4)SiHC¹₃(三氯硅烷)和氢气在“纯化炉”中反应获得超纯硅，该反应的化学方程式
为_ ,推测硅的物理性质有△ (写一条即可)。
五 、实验题
26. 实验室常用下列装置来制取气体，请回答下列问题：
A C D F G
(1)仪器①的名称为
(2)若实验室用AD 装置来制取氧气，其反应的化学方程式为_
(3)若用双氧水制取氧气，为了获得平稳的气流，则应选择的发生装置为 (填字母)。
(4)若用G 装置装满水后收集氧气，气体应从_ (选填“a”或“b”)端进入。
(5)天然气的主要成分是甲烷(CH₄), 密度比空气小，极难溶于水。实验室用无水醋酸钠和碱 石灰固体混合物加热制取甲烷气体，则应选择的收集装置为 (从A~F 中选择)。
(6)硫化氢(H₂S) 是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理， 处理装置如图所示，由此推测其物理性质为 (填字母)。
A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 能溶于水 D. 难溶于水
六 、科学探究题
27. 西弗化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列 问题：
红 热
玻璃管 红 磷
①
稀盐酸 碳酸钠一
② ③
图 1
【实验探究一】验证质量守恒定律
(1)实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”影响。
(2)实验②结束后，天平指针指向 (填“左端”“中间”或“右端”),该实验
(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。
(3)实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保 持水平，用酒精灯给a 端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到_ ◎
(4)上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是 (填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素
利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹， 点燃酒精灯给蔗糖加强热。
通 入 氮 气
弹 簧 夹
蔗 糖
干 冷 的 小烧杯
图 2
【定性实验】
(5)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素(填符号)。
(6)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续 利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。
【定量实验】
(7)用定量方法准确测量出34.2g 蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g 二氧化碳和19.8g 水，则 该蔗糖中氧元素的质量为 g。
28.西弗兴趣小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 【项目探究一】制取氧气的原理
(1)从元素角度看，下列物质分解不能生成氧气的是 (填序号)。
A.NH₃ B.H₂O₂ C.H₂S D.HgO
【项目探究二】影响过氧化氢溶液反应速率的因素 任务一：催化剂对反应速率的影响
已知FeCl₃ 也能催化过氧化氢，相同温度下，按下表进行分组实验，利用压强传感器进行数 据采集，得到的数据如图1所示：
实验过程
实验现象
实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水， 往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 加热。
玻璃管中黑色固体燃烧，且
烧杯内_
黑色固体是单质碳， 说明蔗糖中含有碳元 素。
图1
(2)实验③中，X=
(3)写出实验③中反应的化学方程式
(4)对比分析图1 中 的 两点，可知反应速率与催化剂的种类有关。
(5)实验②和③最终达到相同的压强，说明
任务二：过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响
相同温度下，在锥形瓶中加入02gMnO₂, 然后再加入相同体积、不同浓度的H₂O₂ 溶液分别
进行实验。传感器数据绘制图像如图2、图3所示。
温度/C
10%
二
20
时间/s
图2不同浓度双氧水分解时 温度与时间的关系
24.9 23.9 22.9 21.9 20.0 19.9
气压/kPa
10%
5%
20406080100120140160
时间/s
图3不同浓度双氧水分解时 气压与时间的关系
163.40 153.40 143.40 133.40 123.40 113.40
103.40 0
(6由图2可知，该反应是 (选填“放热”或“吸热”反应。
(7)依据图3分析，能证明H₂O₂ 溶液的浓度对反应速率有影响的证据是 ◎
七、计算题
试卷第12页，共13页
实验编号
浓度/%
体积/mL
催化剂
①
4%
15
无催化剂
②
4%
15
02gMnO₂粉末
③
4%
15
X gFeCl粉末
29. 中国把香椿当做一种蔬菜，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有 的皂甙(化学式为C₂H₄₂O₃), 具有抗菌、防癌的作用。请回答下列问题：
(1)一个皂甙分子中的原子个数为_ ◎
(2)皂甙的相对分子质量为
(3)皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为 (最简整数比)。
(4)41.4g皂甙中含有的氧元素的质量为 g。
30. 实验室有时也用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KCI,
现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共54.5g 加热，最终得到35.3g 固体，请回答：
(1)反应生成氧气的质量为_ g。
(2)生成KC1 的质量是多少?(写出计算过程)
试卷第13页，共13页
《重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年九年级上学期期中化学试题》参考答案
1.C
【详解】空气的主要成分中，氮气的体积分数最大，约占78%,因此深呼吸时吸入气体体 积最多的是氮气，其化学式为N₂, 故 选 ：C。
2.C
【详解】A 、无人机表演，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、灯光秀的过程中电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化。
C、燃放烟花，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
D 、气球升空，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故 选C。
3.A
【详解】A、 门捷列夫编制元素周期表，对应正确，故符合题意。
B、张青莲以精确测定原子量闻名，不是造元素名称，故不符合题意。
C、道尔顿提出了原子学说，相对原子质量的相关概念并非由他提出，对应错误，故不符合 题意。
D 、拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成、验证质量守恒定律等，分子学说由阿伏伽 德罗提出，对应错误，故不符合题意。
故选：A。
4.D
【详解】物质是由元素组成，同安区洪塘镇的温泉水中含有硒、锶等有益人体健康的化学成 分，这里的“硒、锶”指的是元素。
故 选D。
5. D
【详解】A、 图示为护目镜标志，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味， 且该反应发光放热，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故图标需标注；
B、 图示为明火标志，硫在氧气中燃烧需要点燃，需标注明火图标，故图标需标注；
答案第1页，共14页
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
D
B
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
B
B
C
C
D
B
B
C、图示为排风标志，反应产生的二氧化硫气体有毒，需要注意排风，故图标需标注；
D、 图示为用电标志，该实验无需用电，无需标注该图标，故图标不需标注。
故选D。
6.B
【详解】“遥知不是雪，为有暗香来”,从微观角度分析是因为花香中含有的分子在不断运动， 与分子的质量很小、分子的体积很小、分子之间有间隔无关。
故选B。
7.A
【详解】A、 山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，塑料膜相当 于冷凝管，故选项分析错误；
B、山泉水中的水在阳光作用下蒸发变为水蒸气，实现了水与杂质的分离，水蒸气在塑料薄 膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，故选项分析正确；
C、水蒸气在塑料膜冷凝时，由气态变为液态，水分子的间隔变小，故选项分析正确；
D、阳光照射温度升高，温度越高，分子运动越剧烈，所以阳光照射会加快水分子的运动速 度，故选项分析正确；
故选：A。
8.C
【详解】A、 给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，用试管夹夹 在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意；
B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管 竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的 朝向错误，符合题意；
D、 向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。
故选C。
9.C
【详解】A、通过足量的灼热铜粉，铜与氧气反应牛成氧化.铜，氛气与铜不反应，能除去氛 气中少量的氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
B、白酒具有特殊香味，白醋具有酸味，能通过闻气味的方法鉴别二者，能达到实验目的， 不符合题意；
答案第2页，共14页
C 、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则伸入燃着的小木 条，不能检验某气体是否为二氧化碳，不能达到实验目的，符合题意；
D 、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，能通过观察颜色的方法鉴别二者，能达到 实验目的，不符合题意。
故选：C。
10. D
【详解】A、 二氧化锰为黑色固体，而铜粉为紫红色粉末，故选项分类不正确。
B、 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则水属于氧化物，而双氧 水中含有过氧化氢和水，属于混合物，故选项分类不正确。
C、河水中含有水和可溶性物质，属于混合物；冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种 物质，属于纯净物，故选项分类不正确。
D 、木炭燃烧、呼吸作用都有氧气参加反应，均属于氧化反应，故选项分类正确。 故 选D。
11.C
【详解】A 、若十点整，则时针所指元素为Ne, 其质子数为10,说法正确，不符合题意；
B、若五点整，则时针所指元素为B, 硼带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合 题意；
C、 若两点整，则时针所指元素为He, 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即 He , 说法错误，符合题意；
D、如图钟面上时针、分针所指的两种元素分别是 O、Mg, 则 由O、Mg 两种元素组成的化 合物为氧化镁，氧化镁中氧元素的化合价为-2价、镁元素的化合价为+2价，根据在化合物 中各元素化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO, 说法正确，不符合题意。
故选：C。
12. B
【详解】A 、混合物中至少有两种物质，但混合物中可能只有一种元素，如氧气和臭氧的混 合物中只含有氧元素，说法错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质不可能是化合物，说法 正确，符合题意；
C、过氧化氢和水的组成元素相同，但它们的分子构成不同，过氧化氢由过氧化氢分子构成， 水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性
质不同，说法错误，不符合题意；
D 、原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核中不含中子，说法错误，不符合题意。 故选：B。
13. D
【详解】A 、NH₄CI 中铵根显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则氯元素显-1 价，不符合题意；
B、Ca(CIO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z, 根据在化合物中正 负化合价代数和为0,则有(+2)+2z+(-2)×2=0, 解 得z=+1, 则氯元素显+1价，不符合 题意；
C、NaC1O4 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为m, 根据在化合物找那 个正负化合价代数和为0,则有(+1)+m+(-2)×4=0, 解得m=+7, 则氯元素显+7价，不 符合题意；
D、CIO₂ 中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为n, 根据在化合物中正负化合价代数和为0, 则有n+(-2)×2=0, 解得n=+4, 则氯元素显+4价，介于+1和+5价之间，符合题意；
故选：D。
【分析】HC 中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则氯元素显-1价； Cl₂中氯元素化合价为0;
HCIO 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,设氯元素 的化合价为x, 则有(+1)+x+(-2)=0, 解得x=+1, 即氯元素显+1价；
KCIO₃ 中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,设氯元素 的化合价为y, 则有(+1)+y+(-2)×3=0, 解得y=+5, 即氯元素显+5价；
故氯元素的化合价由小到大依次排列，则X 中氯元素的化合价介于+1和+5价之间。
14. B
【详解】A 、由图可知，一个戊二醛分子由5个碳原子、2个氧原子和8个氢原子构成，故 戊二醛的化学式为C,H₂O₂ ; 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物， 戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不 符合题意；
B、由 A 选项分析可知，戊二醛的化学式为C.H₂O₂, 则戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质
量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8 ,则戊二醛中碳元素的质量分数最大，说法正确，符
合题意；
C、由 A 选项分析可知，戊二醛的化学式为C.H₂O₂, 则戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质
量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8,说法错误，不符合题意；
D、戊二醛由戊二醛分子构成， 一个戊二醛分子由5个碳原子、2个氧原子和8个氢原子构 成，说法错误，不符合题意。
故选：B。
15.B
【详解】A、 氨气有刺激性气味，使用气球能够收集氨气，防止污染，说法正确，不符合题 意；
B、氨气具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨 水显碱性，能使酚酞变红，观察到ab 段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，说法错误， 符合题意；
C、温度越高，分子运动速率越快，则实验二微热试管，能观察到ab 段纸条比实验一更快 变红，说法正确，不符合题意；
D、氨气具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨 水显碱性，能使酚酞变红，故该实验能说明酚酞分子运动速率比氨分子慢，说法正确，不符 合题意。
故选：B。
16.C
【详解】A 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，由反应的化学方程式,每
32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫，则在点燃条 件下6g硫和6g 氧气完全反应生成12g二氧化硫，故选项说法正确。
B、化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程，故选项说法正确。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。
D、物质都是由元素组成，故选项说法正确。
故选C。
17.C
【分析】由图可知，反应前后甲、丙的质量增加，则甲、丙为生成物；反应前后乙的质量不
变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；根据质量守恒定律，化学反 应前后物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g, 解 得a=49, 则反应前后丁 的质量减少，则丁为反应物，综上可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。
【详解】A 、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错 误，不符合题意；
B、由分析可知， a=49 , 说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，a=49, 则反应中甲与丁发生改变的质量比是(21g-17g):(49g-30g)=4:19, 说法正确，符合题意；
D、 由分析可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分 解反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
18. D
【详解】A、铁丝燃烧集气瓶炸裂主要因瓶底未放水或细沙，与火柴时机无关，故说法错误；
B、仰视读数时，视线低于凹液面最低处，读数值小于实际体积，导致实际量取的液体偏多， 故说法错误；
C、装置漏气会导致产生的氧气逸散到空气中，使收集速度变慢或收集不到气体， 一般不直 接导致收集到的气体不纯，氧气不纯原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出 时收集而混有空气，故说法错误；故说法错误；
D、 未冷却至室温时，集气瓶内气体温度高、压强较大，进入集气瓶的水量减少，导致测得 氧气体积分数偏低，故说法正确。
故 选D。
19. B
【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh 合金催化下，氧化NH₃ 生成的产物不仅有N₂ 和 NO, 还有水生成，错误；
C、根据图示信息可知， Pt-Rh 合金催化氧化NH₃ 制 NO, 适宜的温度为800℃,此时一氧化 氮的产率较高，正确；
D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学 性质均未改变，正确；
答案第6页，共14页
故选：B。
20. B
【详解】A、木炭燃烧放热，则刚开始时温度升高，反应结束后，装置中的温度又慢慢降至
常温，该选项图像正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾，需要加热到一定温度才开始分解，一开始固体的质量不变； 达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体的质量 逐渐减小，待完全反应后，不再变化；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，固体中锰元素的质量不变，固体中锰元素的质量分数一开始不变，后逐渐增大，待完 全反应后，不再变化，该选项图像错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以一定量过氧化氢溶液中加入 二氧化锰制氧气，剩余水的质量应该从一定量开始逐渐增大，然后不变，该选项图像正确；
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2:1,该选项图像正确。 故选B。
21.(1)5Fe³
(2)2SO
(3)H₂O
(4)Al₂O₃
【详解】(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其 离子符号前加上相应的数字，则5个铁离子可表示为5Fe³; 故填：5Fe³。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字，则2个硫酸根离子可表示为2SO?; 故填：2SO?。
(3)过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价；由化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则过氧化氢中 氧元素的化合价表示为H₂O2; 故填：H₂O2。
(4)地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最多的非金属元素 是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为A1₂O₃ ; 故填：Al₂O₃。
答案第7顶，共14页
22.(1)BD
(2)过滤
(3)疏松多孔
(4)软水
(5)混合物
(6) 8:1
(7)AD
8
(9) 氢气的密度比空气小 验纯
【详解】(1) A. 淡水只约占地球水储量的2.53%,且分布不均，非常短缺，此选项错误；
B. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏和煮沸都可以将硬水软化，此选项正确；
C. 自来水的净水过程中，投药消毒发生的是化学变化，此选项错误；
D. 使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，保护水资源，此选项正确。
故选BD。
(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，净水机中，PP 棉可以除去水中泥沙等 杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
(3)颗粒活性炭可除去异味和余氯，这是利用活性炭的吸附性，是因为活性炭具有疏松多 孔的结构。
(4)RO 反渗透膜能截留水中的细菌以及大部分钙镁化合物，得到的水为软水。
(5)该净水机处理后的水中仍含有一些可溶性物质，是混合物。
(6)电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则1中反应的化学方程式为：
其A 、B 两管产生气体的体积比为1:2,则A 中产生的氧气，B 中产生的是氢气，质量比： 32:(2×2)=8 :1。
(7)A. 实验用直流电作为电源，此选项正确；
B. 实验中可加入少量的Na₂SO₄ 增强水的导电性，不是反应的催化剂，此选项错误；
C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
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D.B 管产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，用燃烧的木条检验B 管产生的气体，气体燃 烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选AD。
(8)图2为拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生 成四氧化三铁的模拟实验装置，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：
(9)图2实验中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明氢气的密度比空气小，点燃该气体 前应先验纯，以防发生爆炸。
23. (1)
6/6.3
(2)BE
(3)BC
【详解】(1)①图甲红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为
②红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流 入Y 形管的下端，进入水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，氧气约占空气总体积的五 分之一(或21%),则理论上实验前注射器内至少应注入 ( 或
30mL×21%=6.3mL) 蒸馏水；
(2)PM、O₃、NO₂ 均属于空气污染物，CO₂、Ne 均为空气成分之一，不属于空气污染 物，故选：BE;
(3)A、 露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，这些污染物会直接排放到空气中， 导致空气污染，不能改善空气质量，不符合题意；
B、使用公共交通可以减少私人汽车的使用，私人汽车在行驶过程中会燃烧汽油或柴油等化 石燃料，产生大量的尾气，而公共交通的能源消耗和污染物排放相对较低，能够减少汽车尾 气的排放，进而改善空气质量，符合题意；
C、塑料袋生产依赖石油等化石燃料，循环使用塑料袋可减少新塑料袋的生产需求，从而降 低能源消耗和污染物排放，能改善空气质量，符合题意；
D、工业废气中通常含有大量的有害物质，无论是在白天还是晚上排放，这些污染物都会进
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入空气中，对空气造成污染，而且晚上大气扩散条件相对较差，污染物更容易在局部地区积 聚，导致空气污染更加严重，所以这种做法不能改善空气质量，不符合题意。
故选：BC。
24 . (1得到
(2)CI-
(3)AC
(4) C B
(5)CD
【详解】(1)A 粒子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到电子趋于稳定结 构；
(2)D 的质子数为17,为氯元素，其核外有18个电子，说明其得到了一个电子，带一个 单位的负电荷，其符号为：Cl;
(3)一般地，最外层电子数相同的原子化学性质相似，B 和 D 都属于原子，且最外层电子 数虽然相同，它们都是离子，钠离子为金属离子，氯离子为非金属阴离子，二者的粒子类型、 带电情况不同，化学性质不同，故答案为：AC;
(4)如果用“●”表示一个氢原子，则“”表示两个氢原子，表示几个原子即在该元素的元 素符号前放上相应的数字，符号为：2H, 故选C; 用“●”表示一个氢原子，则“ ”表示由两 个氢原子构成的一个粒子，即一个氢分子，表示为：H₂, 那么“的 ”表示两个氢分子，符
号为：2H₂, 选 B。
(5)A. 图中分子构成是一样的，说明该物质为纯净物，而一个分子又是由两种不同的原子 构成，说明该纯净物由两种不同的元素组成，所以A 表示化合物；
B.该物质由三种不同的分子构成，表示的是混合物；
C.该物质由同种分子构成，表示的是纯净物，而一个分子又是由两个相同的原子构成，说明 该纯净物是由一种元素组成的，所以C 表示的是单质；
D.该示意图中的分子与C 选项属于同一类的，所以D 图表示的也是单质；
故选CD。
25.(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)氧元素/O (3)H
(4) 耐高温(合理即可)
【详解】(1)焦炭磨碎后与石英砂的接触面积变大，反应速率加快。故填：增大反应物的接 触面积，加快反应速率。
(2)SiO₂ 中 ：Si为+4价，0为-2价；C 和 Si都是单质，C 和Si化合价为0;CO 中 ：C 为 +2价，O 为-2价。化合价没有发生改变的元素是氧元素。故填：氧元素。
(3)化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，根据化学方程式：
知 ，X 的化学式为H。 故填：H。
(4)三氯硅烷和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢。故该反应的化学方程式为：
高温的条件下生成硅，可推测硅的物理性质有耐高温；硅可作为半导体晶圆衬底材料，可推 测硅的物理性质有难溶于水，能导电。故填：耐高温(合理即可)。
26. (1)集气瓶
②
(3)C
(4)b
(5)E/F
(6)BC
【详解】(1)仪器①的名称为集气瓶；
(2)A 装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A 装置制取氧气的原 理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
.
(3)双氧水即过氧化氢溶液，用双氧水制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型 发生装置，即装置B 或 C, 其中装置C 能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制 反应速率获得平稳气流，故用双氧水制取氧气，为了获得平稳的气流，应选择的发生装置为 C;
(4)若用G 装置装满水后收集氧气，由于氧气密度比水小，所以气体应从b 端进入；
(5)甲烷密度比空气小、极难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置E 或 F;
(6)由图可知，硫化氢气体“长进短出”,说明硫化氢气体密度比空气大；尾气能用水吸收， 说明硫化氢气体能溶于水，故选：BC。
27. (1)没有
(2) 右端 是
(3)a端铜丝表面变黑，且 b 端比a 端高 (4①
(5)H 、O
(6)澄清石灰水变浑浊 (7)17.6
【详解】(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒 定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则实验① 中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响；
(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量 减少，所以实验②结束后，天平指针指向右端；
一切化学反应都遵循质量守恒定律，则该实验遵循质量守恒定律，故填：是；
(3)实验③中，用酒精灯给a 端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化 铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，故反应后a 端质量增加，所以 观察到的现象是：a 端铜丝表面变黑，且b 端 比a 端高；
(4)实验①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进 行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证 质量守恒定律；实验③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验没 有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故填：①;
(5)实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗 糖加强热，观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素， 即 H 、O;
(6)根据实验结论黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊，则实验现象为玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内澄清石灰水变浑浊；
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则蔗糖中碳元素的质量等于 生成二氧化碳中碳元素的质量，即,蔗糖中氢元素的质量等于生 成水中氢元素的质量，即19,则蔗糖中氧元素的质量为
34.2g-14.4g-2.2g=17.6g。
28.(1)AC (2)0.2
③
(4)bd/ac
(5)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
(6放热
(7)其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大，反应速率 越快
【详解】(1) A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NH₃中不含氧元素，则 不能生成氧气，符合题意；
B、H₂O₂ 在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，H₂S中不含氧元素，则不能生成氧气， 符合题意；
D、HgO 在加热条件下分解生成汞和氧气，不符合题意。
故选：AC;
(2)该实验探究催化剂对反应速率的影响，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，则实 验③中X=0.2;
(3)实验③中过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
巩
(4)实验②③中变量为催化剂的种类，其他条件相同，则通过比较相同时间内收集氧气的 体积大小或收集相同体积氧气所需的时间长短，即对比分析图1中的ac 或 bd 两点，可知反 应速率与催化剂的种类有关；
(5)实验②和③中过氧化氢溶液的浓度、体积均相同，最终达到相同的压强，说明最终生 成氧气的质量相同，进一步说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；
(6)由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应；
(7)由图3可知，其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压 越大，反应速率越快，说明H₂O₂ 溶液的浓度对反应速率有影响。
29. (1)72 (2)414
(3)54:7:8
(4)4.8
【详解】(1)一个皂甙分子中含有27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子共72个原子；
(2)皂甙的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414;
(3)皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27):(1×42):(16×3)=54:7:8;
(4)41.4g 皂甙中含有氧元素的质量为
30. (1)192
(2)解：设生成KCI 的质量为x。
zKc,
149 96
x 19.2g
x-29.8g
答：生成KC1 的质量为29.8g。
【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散 到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即
54.5g-35.3g=19.2g;
(2)计算过程见答案。