2024-2025学年上海市青浦高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2024-2025学年上海市青浦高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案+解析），共24页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述中不正确的是( )
A. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多
2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )
A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B. Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na能与水反应生成O2
3.下列说法正确的是( )
A. Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸
B. 实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氯化钠溶液吸收
C. 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸
D. 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
4.下列金属的冶炼方法错误的是( )
A. 电解熔融AlCl3制AlB. 用CO热还原Fe2O3制Fe
C. 用Fe和CuSO4反应制CuD. 直接加热HgO制Hg
5.某口服补铁剂的主要成分为FeSO4。检验FeSO4是否变质可用的试剂是( )
A. H2SO4溶液B. NaCl溶液C. KSCN溶液D. AgNO3溶液
6.下列叙述正确的是( )
A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B. 电解氯化钠溶液制取金属单质钠
C. 将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
D. 铝只能与硫酸反应产生氢气
7.下列物质的俗名和化学式相对应的是( )
A. 纯碱——NaHCO3B. 绿矾——FeSO4⋅7H2O
C. 石膏——CaSO4D. 明矾——Al2(SO4)3
8.下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是( )
A. CO2B. NOC. Al2O3D. CaO
9.下列转化不能通过一步反应实现的是( )
A. Fe2O3→Fe(OH)3B. Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Al2O3→AlCl3D. Na2CO3→NaOH
10.关于溴和碘的说法中不合理的是( )
A. 单质溴是一种红棕色液体B. 溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C. 单质碘易升华D. 碘单质是从海水中大量提取的
11.日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是( )
A. 氯化钠(NaCl)B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3)D. 亚氯酸钠(NaClO2)
12.下列判断正确的是( )
A. 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B. 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
13.下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A. 硫只以化合态存在于自然界中B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
14.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A. HClB. COC. NH3D. NO2
15.海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )
A. 烧碱B. 金属镁C. 淡水D. 溴单质
16.下列反应没有+3价铁生成的是( )
A. 铁丝在氯气中燃烧B. 铁粉与水蒸气共热
C. 氧化铁溶于盐酸D. 过量铁粉加入稀硫酸中
17.化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是( )
A. 乙醛可用于催熟果实B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C. 液氨可用作制冷剂D. 过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
18.绿氢是通过光伏发电、风能及太阳能等可再生能源制造的氢气，在制氢过程中基本上不会产生温室气体，因此被称为“零碳氢气”。下列说法错误的是( )
A. 氢气是清洁能源、燃烧产物对环境友好B. 氢气是高效燃料，燃烧的火焰呈淡蓝色
C. 北京冬奥会火炬的“微火”体现低碳理念D. 利用太阳能分解水制备绿氢是放热反应
19.标准状况下，8.0g O2的体积为( )
A. 22.4 LB. 11.2 LC. 8.0 LD. 5.6 L
20.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是( )
A. B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
21.关于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，下列说法正确的是( )
A. 还原性：ZnH3PO4
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
26.钇(Y)在新能源电池中有着重要的应用，钇(Y)的一种核素为 3989Y，该核素的中子数为( )
A. 89B. 50C. 39D. 128
27.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Mg2+、SO42−、Cl−B. Na+、Ba2+、CO32−、NO3−
C. Na+、H+、Cl−、HCO3−D. K+、NH4+、SO42−、OH−
28.下列元素符号代表的元素属于非金属元素的是( )
A. SiB. ZnC. FeD. Mn
29.下列物质中属于离子化合物的是( )
A. NaOHB. Cl2C. H2SO4D. NH3
30.化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期
B. 向2mL10%H2O2溶液中加入2滴1ml/LFeCl3溶液后，分解速率增大
C. 锌粒与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水后，反应速率减慢
D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味
31.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内消耗1ml N2，同时生成2mlNH3
B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变
C. 容器内压强不随时间而改变
D. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
32.下列分子中，一定含碳碳双键的是( )
A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH
33.分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是( )
A. 纯碱与烧碱都属于碱B. CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐
C. Na2O 与Na2O2都属于碱性氧化物D. CO与CO2都属于酸性氧化物
34.下列操作不符合实验安全或操作规范的是( )
A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B. 实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中
C. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
35.下列与实验有关的图标对应错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
36.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1∼100μm
B. 研发催化剂将CO转化为CO2，可实现“碳中和”
C. 《吕氏春秋⋅别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D. “人造太阳”的核燃料 1H、 3H互为同素异形体
37.如图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于( )
A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C. 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2
D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
38.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A. AB. BC. CD. D
39.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是( )
A. S+O2 SO2
B. 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
C. 2SO2+O2 2SO3
D. SO3+H2O=H2SO4
40.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用焰色试验鉴别KNO3和KCl
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
二、简答题：本大题共2小题，共16分。
41.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于______ (填“烷烃”或“烯烃”)。
(2)乙酸又被称为醋酸，其分子式为______，官能团是______。
(3)医疗上常用75%的乙醇溶液作为消毒剂，1mlCH3CH2OH中含有______ ml O。如图所示为乙醇的______ (“比例”或“球棍”)模型。乙醇和乙酸反应的化学方程式为______。
(4)糖类是人类最重要的能量来源，其中葡萄糖和果糖的分子式相同，但分子结构不同，二者互称为______。
42.化学小组的同学用10ml/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.7ml⋅L−1的稀硫酸，以备实验使用。
(1)需要量取______ mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是______。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______ (填序号)。
a.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
b.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
c.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，Na2O能和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O2能和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应产物不相同，故B错误；
C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解，生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去，故C正确；
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正确；
故选：B。
A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，生成物不完全相同；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来分析。
本题考查过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的分析判断，为高频考点，把握物质性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.Na在空气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色火焰，故A正确；
B.Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C.Na是银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；
D.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；
故选：A。
根据Na是银白色金属，硬度小，熔点低，Na能与水反应生成NaOH和H2，Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，进行分析。
本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】C
【解析】解：A.Cl2的性质活泼，它与H2混合后必须强光照射才会发生爆炸，故A错误；
B.Cl2不与氯化钠反应，在氯化钠溶液中溶解度较小，吸收多余的Cl2需要用NaOH溶液吸收，故B错误；
C.Cl2有强氧化性，能将KI中的I−氧化为I2，I2遇淀粉会变蓝，而HCl不能氧化I−，故C正确；
D.饱和食盐水是除去Cl2中的HCl气体，不能除去Cl2，故D错误；
故选：C。
A.Cl2的性质活泼；
B.Cl2不与氯化钠反应，在氯化钠溶液中溶解度较小，与其中的水发生可逆反应；
C.Cl2有强氧化性，能将KI中的I−氧化为I2，I2遇淀粉会变蓝；
D.饱和食盐水是除去Cl2中的HCl气体。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】A
【解析】解：A.AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融AlCl3制Al，应用电解熔融氧化铝制备铝，故A错误；
B.铁较活泼，通常用热还原法冶炼，可用CO热还原Fe2O3制Fe，故B正确；
C.可用湿法制备铜，用Fe和CuSO4发生置换反应制Cu，故C正确；
D.汞性质稳定，通常用热分解氧化物方法制取，故D正确；
故选：A。
A.AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；
B.铁较活泼，通常用热还原法冶炼；
C.可用湿法制备铜；
D.汞性质稳定。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5.【答案】C
【解析】解：铁离子遇硫氰根离子生成红色的硫氰化铁，若FeSO4变质，其被氧化为Fe3+，可用KSCN溶液检验，现象是溶液变红，
故选：C。
若FeSO4变质，其被氧化为Fe3+。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】C
【解析】解：A.Cl2的氧化性很强，能将Fe氧化为+3价，方程式为，故A错误；
B.电解氯化钠溶液得到的是NaOH，方程式为：，故B错误；
C.将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，最后沉淀消失：Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−，故C正确；
D.铝既能与稀硫酸反应产生氢气，也能与NaOH溶液反应产生氢气，故D错误；
故选：C。
A.Cl2的氧化性很强，能将Fe氧化为+3价；
B.电解氯化钠溶液得到的是NaOH：；
C.将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失；
D.铝既能与稀硫酸反应产生氢气，也能与NaOH溶液反应产生氢气。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】B
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B.绿矾是七水合硫酸亚铁的俗称，绿矾的化学式为：FeSO4⋅7H2O，故B正确；
C.石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，故C错误；
D.明矾是十二水合硫酸铝的俗称，化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，故D错误；
故选：B。
A.纯碱是碳酸钠的俗称；
B.绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色；
C.石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O；
D.明矾是十二水合硫酸铝的俗称。
本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，故A错误；
B.一氧化氮为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，故B错误；
C.氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D.氧化钙属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，故D错误；
故选：C。
A.CO2为酸性氧化物，不能和酸反应；
B.NO为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水；
C.Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应；
D.CaO属于碱性氧化物，不能与强碱反应。
本题主要考查氧化铝的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】A
【解析】解：A.氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，故A正确；
B.氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀，能通过一步反应实现，故B错误；
C.氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，能通过一步反应实现，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故D错误；
故选：A。
A.氧化铁为不溶于水的金属氧化物；
B.氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀；
C.氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水；
D.碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查海水资源应用，为高考常见题型，明确海水中元素的存在、物质的性质即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故A正确；
B.溴可氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确；
C.碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；
D.海水中不存在碘单质，以碘盐的形式存在，故D错误；
故选：D。
11.【答案】B
【解析】解：84消毒液的有效成分是次氯酸钠；
A.氯化钠的Cl元素为−1价，故A错误；
B.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，故B正确；
C.氯酸钠的Cl元素为+5价，故C错误；
D.亚氯酸钠的Cl元素为+3价，故D错误；
故选：B。
A.氯化钠的Cl元素为−1价；
B.84消毒液的有效成分为次氯酸钠；
C.氯酸钠的Cl元素为+5价；
D.亚氯酸钠的Cl元素为+3价。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，放入水中有气泡生成的为过氧化钠，可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2；故A正确；
B、二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B错误；
C、氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，故C错误；
D、氧化钠加入酚酞试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，故D错误；
故选A.
A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B、二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C、氧化钠加热生成过氧化钠；
D、过氧化钠具有强氧化性加入酚酞溶液中先变红色后褪色；
本题考查了钠及其化合物性质的分析判断和混合物质的检验方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等．
13.【答案】C
【解析】解：A.自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有S单质，故A错误；
B.S是一种淡黄色固体，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误；
C.S在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，故C正确；
D.S在纯氧中燃烧生成SO2，SO2和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；
故选：C。
A.自然界中硫元素可以以游离态形式存在；
B.硫是一种淡黄色固体，硫难溶于水。
C.硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫；
D.硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫。
本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】C
【解析】解：A.HCl是酸性气体，故A错误；
B.CO是中性气体，故B错误；
C.NH3是碱性气体，故C正确；
D.NO2是酸性气体，故D错误；
故选：C。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.电解饱和食盐水可制备氢氧化钠，有新物质生成，为化学变化，故A错误；
B.海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B错误；
C.没有新物质生成，属于物理变化，海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故C正确；
D.海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故D错误；
故选：C。
没有新物质生成，属于物理变化，有新物质生成，属于化学变化。
本题考查海水淡化等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：A.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，只能生成+3价铁的化合物，故A错误；
B.铁粉与水蒸气共热生成的四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，故B错误；
C.氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，只能生成+3价铁的化合物，故C错误；
D.铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不可能生成+3价铁的化合物，故D正确；
故选：D。
A.铁在氯气中燃烧生成FeCl3；
B.铁粉与水蒸气共热生成的四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁；
C.氧化铁溶于盐酸生成氯化铁；
D.铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】A
【解析】解：A.乙烯具有催熟效力，可以作水果催熟剂，乙醛不具有此性质和用途，故A错误；
B.氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C.液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故D正确；
故选：A。
A.乙烯具有催熟效力；
B.氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸；
C.液氨气化吸收大量的热；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气。
本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：A.氢气燃烧生成水，对环境无污染，属于清洁能源，故A正确；
B.氢气在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，燃烧时热值高，属于高效燃料，故B正确；
C.北京冬奥会火炬的“微火”使用的是氢燃料，无二氧化碳排放，能体现低碳理念，故C正确；
D.水分解是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；
故选：D。
A.氢气燃烧生成水；
B.氢气在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰；
C.北京冬奥会火炬的“微火”使用的是氢燃料；
D.水分解是吸热反应。
本题考查了能源的开发和利用，难度不大，应注意的是氢能是清洁能源，对环境无污染，用太阳能来分解水制取氢能是最优途径。
19.【答案】D
【解析】解：8gO2的物质的量为n=mM=8g32g/ml=0.25ml，则O2在标准状况下氧气的体积为V=nVm=0.25ml×22.4L/ml=5.6L，
故选D.
根据n=mM计算氧气物质的量，根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．
本题考查物质的量计算，比较基础，难度不大，注意掌握以物质的量为中心计算．
20.【答案】A
【解析】解：A.该反应中氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，故A正确；
B.该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中O元素化合价升高，H2O为还原剂，故C错误；
D.该反应中H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选：A。
A.氢元素化合价降低；
B.元素化合价未发生变化；
C.O元素化合价升高；
D.N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化。
本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21.【答案】B
【解析】解：A.反应中Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得，还原性：Zn>H2，故A错误；
B.反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，被还原，故B正确；
C.反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，故C错误；
D.反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，故D错误；
故选：B。
A.反应中Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物；
B.反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应；
C.反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应；
D.反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应。
本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
22.【答案】D
【解析】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH−=H2O，故B错误；
C.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH−=H2O，故C错误；
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀Ag++Cl−=AgCl↓，故D正确；
故选：D。
A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；
B.稀硫酸与NaOH溶液反应H++OH−=H2O；
C.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH−=H2O；
D.AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀Ag++Cl−=AgCl↓。
本题考查离子方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】B
【解析】解：A、H元素原子核外电子数为1，有1个电子层，处于第一周期，故A不符合；
B、C元素原子核外电子数为6，有2个电子层，处于第二周期，故B符合；
C、Na元素原子核外电子数为11，有3个电子层，处于第三周期，故C不符合；
D、Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，处于第三周期，故D不符合；
故选B.
元素所在周期数等于元素原子的电子层数，结合核外电子排布规律判断．
考查原子结构与位置的关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．
24.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠是只含有离子键，故A正确；
B.过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C.氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.碳酸氢钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故选：A。
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子与酸根离子形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
25.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2只具有碱性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg>Al，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，越易与氢气化合，非金属性：F>I，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，故B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N>P，则酸性：HNO3>H3PO4，能用元素周期律解释，故C正确；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D错误；
故选：D。
A、元素的金属性越强，对应碱的碱性越强；
B、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
D、可溶性碳酸氢盐的热稳定性弱于对应的碳酸盐。
本题考查元素周期律的应用和对化学知识的解释，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
26.【答案】B
【解析】解：中子数=质量数-质子数， 3989Y的质量数为89，质子数为39，则中子数=89−39=50，
故选：B。
在水溶液中能电离出氢离子或发生水解反应生成氢离子或和水反应生成的物质能电离出氢离子的，其水溶液呈酸性。
本题考查了原子结构构成，明确质量数、中子数和质子数、电子数关系，熟悉核素符号表示方法是解题关键，题目难度不大。
27.【答案】A
【解析】解：A.Na+、Mg2+、SO42−、Cl−四种离子相互之间不反应，可以共存，故A正确；
B.Ba2+与CO32−反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故B错误；
C.H+与HCO3−反应生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.NH4+与OH−反应生成一水合氨，不能共存，故D错误；
故选：A。
A.Na+、Mg2+、SO42−、Cl−四种离子相互之间不反应；
B.Ba2+与CO32−反应；
C.H+与HCO3−反应；
D.NH4+与OH−反应。
本题考查了有条件限制的离子的共存问题，为高考的高频考点，掌握离子的性质是解题的关键，难度不大。
28.【答案】A
【解析】解：A.Si表示硅元素，Si是非金属元素，故A正确；
B.Zn表示锌元素，Zn是金属元素，故B错误；
C.Fe表示铁元素，Fe是金属元素，故C错误；
D.Mn表示锰元素，锰是金属元素，故D错误；
故选：A。
在元素周期表中，非金属元素通常位于表的右上角和左下角，金属元素通常具有“钅”字旁(汞除外)，而非金属元素则没有，根据这个规则，可以判断下列元素中哪些是非金属元素。
本题考查元素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
29.【答案】A
【解析】解：A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键，属于离子化合物，故A正确；
B.Cl2分子中只存在Cl−Cl共价键，属于单质，故B错误；
C.H2SO4分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NH3分子中只含N−H共价键，属于共价化合物，故D错误；
故选：A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
本题考查化学键和化合物类型判断，侧重考查对基本概念的理解和运用，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意化合物类型和化学键的关系，题目难度不大。
30.【答案】D
【解析】解：A.将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率，以延长橙子的保质期，与调控化学反应速率有关，故A错误；
B.FeCl3为催化剂，加快了反应速率，与调控化学反应速率有关，故B错误；
B.锌粒与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，与调控化学反应速率有关，故C错误；
D.味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味，与调控化学反应速率无关，故D正确；
故选：D。
A.将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率；
B.FeCl3为催化剂，加快了反应速率；
B.锌粒与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢；
D.味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味。
本题考查化学反应速率，侧重考查学生影响速率因素的掌握情况，试题难度中等。
31.【答案】C
【解析】解：A.单位时间内消耗1ml N2，同时生成2mlNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，故A错误；
B.容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，故B错误；
C.容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，故C正确；
D.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，故D错误；
故选：C。
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
32.【答案】A
【解析】解：A.C2H4是乙烯，具有碳碳双键，故A正确；
B.C2H6是乙烷，具有碳碳单键，故B错误；
C.C2H5OH是乙醇，含有C−H键、C−C键、C−O键、O−H键，故C错误；
D.CH3COOH是乙酸，含有C−H键、C−C键、C=O键、O−H键，故D错误；
故选：A。
含有碳碳双键的物质一般为烯烃，据此分析作答即可。
本题主要考查有机物中碳的成键特点，具体包括C−C单键，C=C键，C≡C键等，属于基本知识的考查，难度不大。
33.【答案】B
【解析】解：A.碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，不是碱，故A错误；
B.CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐，都是有金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C.过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D.CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：B。
A.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
B.由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
C.能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D.能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
本题考查了物质的分类，熟悉碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大。
34.【答案】B
【解析】解：A.钠能与水等物质反应，钠着火应该立即用沙土覆盖灭火，故A正确；
B.实验结束后，剩余的药品不能放回到原试剂瓶中，不然可能导致污染，要放到指定容器中，故B错误；
C.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，由于其有刻度，不能用作反应容器使用，故C正确；
D.稀释浓硫酸的过程放出大量的热，需要将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，防止液体飞溅，造成危险，故D正确；
故选：B。
A.钠能与水等物质反应；
B.实验结束后，剩余的药品不能放回到原试剂瓶中；
C.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液；
D.稀释浓硫酸的过程放出大量的热。
本题考查实验安全，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
35.【答案】C
【解析】解：A.该图标为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确；
B.该图标为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，故B正确；
C.该图标为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，为用电图标，故C错误；
D.该图标为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故D正确；
故选：C。
根据常见的图标对应的意义进行分析。
本题主要考查化学实验安全及事故处理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
36.【答案】C
【解析】解：A.胶体粒子的直径范围是1∼100nm，故A错误；
B.研发催化剂将CO转化为CO2，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，故B错误；
C.“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，故C正确；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，“人造太阳”的核燃料 1H、 3H互为同位素，故D错误；
故选：C。
A.胶体粒子的直径范围是1∼100nm；
B.研发催化剂将CO转化为CO2，可减少大气污染；
C.“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
37.【答案】C
【解析】解：A.NO2与水反应，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；
B.浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，故B错误；
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，故C正确；
D.用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，该装置没有加热，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，故D错误；
故选：C。
该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，由此分析解答。
本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键。
38.【答案】D
【解析】解：A.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，通过温度计的水银柱升高可知，混合后温度升高，说明反应放热，故A错误；
B.由图示可知反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，故B错误；
C.甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，故C错误；
D.由于反应生成氢气，压强增大，所以随着反应的进行，针筒活塞向右移动，这与反应是放热反应或吸热反应无关，故D正确；
故选：D。
A.温度计的水银柱升高可知，混合后温度升高；
B.由图示可知反应物的能量高于生成物的能量；
C.甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀；
D.反应生成氢气，压强增大。
本题考查化学反应与能量变化，属于基础知识的考查，题目难度不大。
39.【答案】C
【解析】解：A.工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，原料不是硫磺，故A错误；
B.工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，故B错误；
C.二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，故C正确；
D.三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，故D错误；
故选：C。
工业接触法制硫酸时，在沸腾炉中制取二氧化硫，在接触室中制备三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，据此分析解答．
本题考查工业制取硫酸使用的设备，明确制备过程发生的反应及使用设备即可解答，题目难度不大。
40.【答案】C
【解析】解：A.硝酸钾和氯化钾均含有钾元素，焰色试验是火焰均显紫色，故不能用焰色试验鉴别KNO3和KCl，故A错误；
B.乙醇能与水任意比互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，故B错误；
C.向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现沉淀，即发生蛋白质的盐析过程，是一个可逆过程，故再加水沉淀溶解，故C正确；
D.氢氧化钠溶液和KOH溶液均显碱性，加入酚酞后均显红色，故不能用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液，故D错误；
故选：C。
A.根据焰色试验是火焰均显紫色，进行分析；
B.根据乙醇能与水任意比互溶，进行分析；
C.根据向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，即发生蛋白质的盐析过程，进行分析；
D.根据氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
41.【答案】烷烃 C2H4O2;羧基 1;球棍; 同分异构体
【解析】解：(1)甲烷为饱和烃，甲烷中不含双键，属于烷烃，
故答案为：烷烃；
(2)乙酸又被称为醋酸，分子式为C2H4O2；结构简式为CH3COOH，官能团是羧基，
故答案为：C2H4O2；羧基；
(3)由结构简式，1mlCH3CH2OH中含有1ml O。球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；如图所示为乙醇的球棍模型。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为，
故答案为：1；球棍；；
(4)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式相同，但分子结构不同，二者互称为同分异构体，
故答案为：同分异构体。
(1)甲烷为饱和烃，甲烷中不含双键；
(2)乙酸又被称为醋酸，分子式为C2H4O2；
(3)由结构简式，1mlCH3CH2OH中含有1ml O。球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；如图所示为乙醇的球棍模型。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(4)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。
本题主要考查球棍模型与比例模型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
42.【答案】7.0 100mL容量瓶 b
【解析】解：(1)设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10−3L×10 ml/L=0.1L×0.7ml/L，解得V=7.0mL，
故答案为：7.0；
(2)配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
(3)a.有少量液体溅出，则溶质损失减少，配制的硫酸溶液浓度偏低，a不符合题意；
b.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却到室温后液面低于刻度线，加水不足，配制的硫酸溶液浓度偏高，b符合题意；
c.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则加入蒸馏水偏多，配制的硫酸溶液浓度偏低，c不符合题意；
故答案为：b。
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。A.护目镜
B.排风
C.用电
D.洗手
A.温度计的水银柱不断上升
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D.反应开始后，针筒活塞向右移动