上海市青浦高级中学2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试卷（含答案）

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考试时间：60分钟 满分：100分
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。答题前， 务必在答题纸上填涂班级、姓名和准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2.标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Fe：56
一、物质结构(共23分)
结构在很大程度上决定了物质的各种性质，研究结构有很重要的意义。
1. 24Cr元素的基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为
A. 6B. 12C. 15D. 24
2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是
①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态
A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ②⑤
3. 比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_________。
4. 1ml离子中含有键___________ ml。
A 8B. 10C. 16D. 19
5. 1ml离子中含有键___________ ml。其中C原子的杂化类型为___________。
6. 下列关于NF3分子说法错误的是___________。
A．键角为120° B．是极性分子 C．中心原子采取sp3杂化
7. 下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有
A SO2B. NH3C. H3O+D. BF3
8. 合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
已知： 。计算N-H的键能为___________。
9. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是
A. 0B. 1C. 2D. 3
10. 的沸点比的高，原因是___________。
11. H2O的键角小于NH3，原因是___________。
二、氢经济-制氢(共26分)
12. “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一、
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
（1）下列操作中，能提高平衡转化率的是___________。
A. 增大的浓度B. 分离出CO
C. 恒温恒容下通入惰性气体D. 加入催化剂
（2）恒温条件下，1L密闭容器中，1ml 和1ml 反应达平衡时，的转化率为x，的物质的量为y ml，则反应①的平衡常数___________。(用x、y表示，并写出计算过程)
方法二：可利用金属硫化物催化下列反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。
（3）的电子式为___________。
（4）该反应中元素电负性从大到小排序为___________。
（5）该反应自发进行的条件是___________。
A. 高温下容易自发B. 低温下容易自发
C. 任何温度下都容易自发D. 任何温度下都不容易自发
（6）在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，可判断该反应已经达到平衡的是___________。
A. 混合气体的平均摩尔质量不变B. 混合气体的气味不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 与的速率之比为
（7）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4ml 和1ml 的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，___________。
（8）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是___________。
A. 平衡移动，K不一定变化
B. 和按投料反应，当和的物质的量之比不变时反应到达平衡
C. 金属硫化物催化该反应原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率
D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大
（9）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为___________。
（10）由上图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是___________。
A. B. C. D.
方法三：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
（11）写出反应II的化学方程式：___________。
（12）若该反应生成标准状况下5.6L氧气，转移电子数目为___________。
三、铁及其化合物的应用(共32分)
13. 研究表明：反应分为三步，各步反应及焓变见表。
（1）Fe元素的基态原子价电子的电子排布式___________，在元素周期表中的位置___________。
（2）Fe元素属于___________区。
A. sB. pC. dD. f
（3）H2NO属于___________。
A．中间产物 B．催化剂
（4）总反应的焓变=___________。(用△H1、△H2、△H3表示)
14. 草酸亚铁()作为一种化工原料， 可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。用废铁屑(含少量、)为原料生产草酸亚铁的流程如下：
已知：Ⅰ、淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，，。
（1）用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是___________。
（2）“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是___________，导管A的作用是___________。
（3）“转化”步骤的离子方程式为___________。
A.
B.
C.
D.
（4）流程图中“系列操作”指的是___________。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）又知：。若酸浸后溶液中含 、 ，为了使完全沉淀(即离子浓度)且不沉淀，则加氨水沉淀时应控制pH的范围为___________。
15. 氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
（1）副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
某兴趣小组根据上述流程制取并测定其产率。具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g 。
（2）配制上述250mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有___________。
（3）步骤Ⅰ中滴定终点的现象为___________。
（4）计算产品的产率___________。(保留4位有效数字)
四、的处理及电化学(共19分)
16. 已知：25℃时，和的电离常数如下表所示。
（1）等浓度的和溶液，___________
A. >B. C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】 ①. 2 ②. sp2、sp3
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】BC
【8题答案】
【答案】391 kJ/ml
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
【11题答案】
【答案】NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小，所以键角：H2O＜NH3。
二、氢经济-制氢(共26分)
【12题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）
（4）S>C>H （5）A （6）B （7）0.025 （8）C
（9）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （10）C
（11）
（12）
三、铁及其化合物的应用(共32分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2）C
（3）A （4）2△H1+2△H2+△H3
【14题答案】
【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，加热情况下促进水解，洗涤油污效果好
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体能够顺利加入 （3）D
（4）A （5）
【15题答案】
【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. 冷却结晶
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色 （4）64.66%
四、的处理及电化学(共19分)
【16题答案】
【答案】（1）A （2）B
（3） （4）C （5）B
（6）由于，即的电离程度大于其水解程度
【17题答案】
【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+ （2）0.5 （3）BD共价键
键能(kJ/ml)
H-H
436
N≡N
946
反应原理
反应焓变
第1步
△H1
第2步
△H2
第3步
△H3