四川省成都市锦江区2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省成都市锦江区2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用 0，考试结束后，只将答题卡交回，3kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题本(卷共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题
目要求的。)
1. 某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液中
。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于
B. 由水电离出来的 的浓度为
C. 加入 晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．该温度下蒸馏水的 ，说明水的离子积为 ，25℃时 Kw=
，因此温度高于 25℃，A 正确；
B．溶液中总 ，其中水电离的 浓度等于 浓度，即
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，因此水电离的 浓度为 ，B 错误；
C． 电离产生 ，抑制水 电离，C 正确；
D．稀释后， 减小，但温度不变， 恒定，因此 会增大，D 正确；
故选 B。
2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞显红色的溶液： 、 、 、
B. 的溶液： 、 、 、
C. 加入铝粉产生氢气的溶液： 、 、 、
D. 常温下，水电离产生 ml/L 的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使酚酞显红色的溶液呈碱性，Fe2+和 Mg2+会与 OH⁻生成 Fe(OH)2 和 Mg(OH)2 沉淀，无法大量
共存，A 错误；
B． =1.0×10-12 的溶液为强碱性，Na⁺、[Al(OH)4]⁻、S2-、 在碱性条件下无沉淀或氧化还原反
应，可共存，B 正确；
C．加入铝粉产生 H2 的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性， 会与 H+反应：
，且在酸性环境中， 与 Al 反应不能产生 H2；若为碱性，Al3+会生成 Al
(OH)3 沉淀，且 与 OH⁻反应： ；这些离子不能大量共存，C 错误；
D．水电离的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性， 会与 H⁺反应：
；若为碱性，所有离子可共存，但题目要求“一定”共存，D 不符合题意；
故选 B。
3. 反应 N2(g)＋3H2(g)) 2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状
态的是
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A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开 H—H 键的数目和生成 N—H 键的数目之比为 1：2 D. v 正(N2)=3v 逆(H2)
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度
不再变化时，说明已达平衡状态，A 符合题意；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B
不符合题意；
C．断开 H—H 键和生成 N—H 键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C 不符合题意；
D．反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质 v 正=v 逆时达到平衡，则当 v 正(N2)∶v 逆(H2)
=1∶3，即 v 正(N2)= v 逆(H2)时反应达到平衡，D 不符合题意；
答案选 A。
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 已知： △H＞0，则 比 稳定
B. 已知：在 和 下，甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/ml
C. 已知： ；将 1mlN2 和过量的 H2 充分反应，放出热量
92.4kJ
D. 在稀溶液中， 。向 1L 1ml/L NaOH 溶液中加入浓硫
酸，恰好完全反应的热效应为 ，则△H1>△H2
【答案】D
【解析】
【详解】A． △H＞0，反应吸热，说明 能量低，更稳定，故 A 错误；
B．燃烧热指的是生成指定状态物质的反应，不是气态水，应该是液态水，故 B 错误；
C．将 1mlN2 和过量的 H2 在此条件下充分反应，以氢气为标准计算，但是放出 92.4kJ 指的是完全反应，
合成氨为可逆反应，进行不完全，故 C 错误；
D．浓硫酸溶于水放出热量且△H＜0，故△H1>△H2，故 D 正确；
答案选 D。
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5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3=Na++H++ B. HF+H2O=H3O++F-
C. H2SO3 2H++ D. NH3·H2O +OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在水溶液中，NaHCO3=Na++ ，A 错误；
B．HF 是弱酸，部分电离，用可逆符号，HF+H2O H3O++F-，B 错误；
C．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，H2SO3 H++ ， H++ ，C 错误；
D．氨水是弱碱，部分电离，NH3·H2O +OH-，D 正确；
故选：D。
6. 在常温下，下列各组溶液的 c(H＋)一定等于 1×10-7 ml/L 的是
A. pH=2 和 pH=12 的两种溶液以等体积混合
B. 0.05 ml/L H2SO4 与 0.10 ml/L NaOH 溶液以等体积混合
C. 将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍
D. pH=1 的 H2SO4 与 0.10 ml/L 的 Ba(OH)2 溶液以等体积混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，pH=2 的溶液中 c(H+)=10-2 ml/L， pH=12 的溶液中 c(OH-)=10-2 ml/L，酸和碱的强
弱未知，如果是强酸和强碱，则混合溶液显中性，如果是强酸和弱碱，混合溶液显碱性，如果是弱酸和强
碱，则混合溶液显酸性，故 A 错误；
B．0.05 ml/L H2SO4 中 c(H+)=0.05 ml/L×2=0.1 ml/L，0.10 ml/L NaOH 中 c(OH-)=0.1 ml/L，H2SO4 与 NaOH
分别是强酸和强碱，等体积混合后溶液显中性，c(H＋)一定等于 1×10-7 ml/L，故 B 正确；
C．将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH 接近 7，但溶液仍然显酸性，c(H＋)略小于 1×10-7 ml/L，故
C 错误；
D．pH=1 的 H2SO4 中 c(H+)=0.1 ml/L，0.10 ml/L 的 Ba(OH)2 中 c(OH-)=0.1 ml/L×2=0.2 ml/L，两者混合
后 Ba(OH)2 过量，溶液显碱性，c(H＋)大于 1×10-7 ml/L，故 D 错误；
故答案为 B。
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7. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a 电极是负极
B. 该燃料电池的电解质溶液是中性溶液
C. b 电极的电极反应为：
D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a 电极通入 ，失去电子被氧化生成 ，则 a 为电池的负极，电极反应式为
； b 极 通 入 ， 得 到 电 子 结 合 水 生 成 ， 则 b 为 电 池 的 正 极 ， 电 极 反 应 为
，据此分析解答。
【详解】A．a 电极通入氢气，氢气作为燃料在负极发生氧化反应，故 a 为负极，A 正确；
B．由图可知，a 电极附近生成 ，b 电极附近生成 ， 与 移动结合生成 ，符合中性电解
质溶液中电极反应特征，B 正确；
C．b 电极通入氧气，为正极，应发生还原反应（得电子），正确电极反应式为 ，C
错误；
D．氢氧燃料电池的还原剂（ ）和氧化剂（ ）通过外部管道持续通入，无需全部储藏在电池内，D 正
确；
故答案选 C。
8. 恒容反应器中， 和 均能催化反应： (羟基乙醛)，反应历
程如图所示， 为中间体， 为过渡态。
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下列描述错误的是
A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤
C. 适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D. 其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“ 插入”步骤的活化能相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此两种催化剂作用下达平衡时羟基乙醛的产率相
同，故 A 错误；
B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤， 催化下，“加氢”步骤活化能最大，为决速步骤，故 B
正确；
C．该反应的ΔH=终态能量-始态能量