2025-2026学年浙江省A9协作体高一上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年浙江省A9协作体高一上学期期中考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列有关物质类别正确是
A. 是碱B. 是酸
C. CO是酸性氧化物D. 是盐
2. 下列物质能够导电又是电解质是
A. B. 晶体
C. 熔融的KClD. NaOH溶液
3. 下列有关实验操作或处理不正确的是
A. 做焰色试验时，铂丝应该先用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时再去蘸取样品
B. 钠、钾等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验时未用完的钠、钾等应该放回原试剂瓶
C. 为了区分溶液与胶体，我们可以用激光束照射分散系，沿着光线方向观察是否有丁达尔效应
D. 研究钠与水反应的实验现象时，我们应该佩戴护目镜
4. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在。下列说法不正确的是
A. 转化为、、属于化学变化
B. 的摩尔质量为128g·ml-1
C. 、、、都是硫元素形成的单质，互为同素异形体
D. 等质量的分子和分子中硫原子个数比为4：1
5. 下列说法正确的是
A. 金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中
B. “侯氏制碱法”制得的最终是纯碱，也称苏打
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精
D 向固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象
6. 下列叙述中正确的是
A. 标准状况下1ml任何物质所占体积均约为22.4L
B. 相同的温度和压强下，相同体积的气体和气体所含的原子数相同
C. 液态的和气态的的摩尔质量不同
D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
7. 分类是我们认识和研究物质常用的方法，下列说法正确的是
A. 根据能否与酸或者碱反应，我们将氧化物分为碱性氧化物或酸性氧化物
B. 根据分散剂的状态，我们将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
C. 根据是否有单质生成，我们将有单质生成的反应称为置换反应
D. 根据其水溶液是显酸性或碱性，我们将化合物分为酸和碱
8. 化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是
A. 道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段
B. 化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用
C. 阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础
D. 我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平
9. 物质的性质决定其用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 碳酸氢钠溶液显碱性，生活中常用作食品膨松剂
C. 氢气可以在氯气中燃烧，工业上常用此反应制盐酸
D. Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，烟花中常加入含这些元素的物质
10. 下列离子能在指定条件下大量共存的是
A. 某无色透明溶液中：、、、
B. 强碱性溶液中：、、、
C. 加入锌粒产生的溶液中：、、、
D. 含有离子的溶液中：、、、
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 分解产生1ml转移电子数为
B. 100g质量分数为46%的水溶液中含有氧原子数为
C. 0.2ml·L-1的溶液中含有个
D. 含有0.5mlHCl的浓盐酸与足量反应制氯气，转移电子数小于
12. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C. 澄清石灰水与少量反应：
D. 碳酸银与稀硝酸反应：
13. 下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是
A.
B.
C.
D.
14. 已知在溶液中能发生下列反应：①②③，则下列说法不正确的是
A. 反应①中是氧化产物
B. 实验室制氯气用澄清石灰水吸收过量的氯气
C. 用亚铁盐处理废水中的，其反应为
D. 氧化性：
15. 某、、的混合溶液中，的浓度为0.3ml·L-1，的浓度为0.1ml·L-1，的浓度为0.25ml·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为
A. 0.15ml·L-1B. 0.1ml·L-1
C. 0.2ml·L-1D. 0.3ml·L-1
16. 将一小块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. B. C. D. NaOH
17. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. 利用甲装置验证干燥的氯气有无漂白性
B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 利用丙装置检验草木灰中含有钾元素
D. 利用丁装置除去中少量的HCl气体
18. 下列有关物质的除杂方法或所选试剂不正确的是
A. 除去铜粉中少量铁粉：加入过量稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥
B. 除去气体中有少量：将气体通过灼热的铜网
C. 除去NaCl溶液中少量的：加入足量的，过滤，滤液中加入稀盐酸至中性
D. 除去溶液中的胶体：用滤纸过滤
19. 某白色粉末可能含有、、，对其进行如下实验操作
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色不溶物存；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色不溶物消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列相关判断正确的是
A. 白色粉末中肯定含有和
B. 步骤(2)中发生的离子反应一定是：
C. 通过步骤(3)可以确定白色粉末中肯定含有
D. 通过现有实验无法确认白色粉末具体成分
20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，下述流程是其中一种方法，有关描述正确的是
A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋3价
B. 上述流程中涉及3个氧化还原反应
C. 制备溶液A也可以将铁粉直接与过量氯气反应得到的固体溶于水
D. 溶液B与溶液C混合发生的反应为：
21. 一定量的金属钠与氧气反应得到过氧化钠和氧化钠的混合物，下列方法不能确定混合物中过氧化钠质量分数的是
A. 取a g混合物，通入过量，充分反应后得到b g固体
B. 取a g混合物，与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干得到b g干燥固体
C. 取a g混合物，加入足量水让固体溶解，得到b g溶液
D. 取a g混合物，加入足量水，收集到V L(换算成标准状况)气体
22. 图像能帮助我们分析理解变化过程，有助于直观的判断某些变化的量。下列图像分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
23. 向含有0.02 ml的溶液中加入50 mL0.4 ml·L-1溶液后，恰好能将溶液中的铁元素全部转化为，氮元素全部转化为气体逸出，则该气体是
A. B. NOC. D.
24. “类比”是学习化学的一种重要方法，下列类比正确的是
A. HCl的水溶液导电，HCl是电解质，水溶液导电，则也是电解质
B. 非金属氧化物是酸性氧化物，则非金属氧化物也是酸性氧化物
C. 与盐酸反应生成氯化钠和水，则与盐酸反应也只生成氯化钠和水
D. 同温同压下氧气和氮气的密度比等于其摩尔质量之比，则同温同压下金属钠与钾的密度比也等于其摩尔质量之比
25. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分。)
26. 填空
（1）写出小苏打的化学式_____。
（2）写出溶于水的电离方程式_____。
（3）写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式_____。
（4）NaH(H为-1价)与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式_____，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。
（5）补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：_____。
__________
27. 氯及其化合物都是生产生活中十分常见的物质，根据所学知识回答下列问题：
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_____，该漂白液的有效成分为_____(填名称)。
（2）氢气在氯气中燃烧，现象为_____。
（3）为了增强漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的_____(填字母)
A. B. 浓盐酸C. D. NaOH
（4）因氯气消毒可能会产生对人体有害的有机氯，现各国已开始使用新的自来水消毒剂，如。我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(化学式为)的柱内制得(空气不参与反应)，该反应的化学方程式为：_____。
28. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂。某研究性学习小组选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取的装置，上方装有稀盐酸的仪器名称为_____，锥形瓶内固体物质为，写出A中发生反应的离子方程式：_____。
（2）已知C中固体物质为过氧化钠，填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。若产生的氧气在标准状况下体积为4.48 L，则该反应转移电子的数目为_____。
（4）该研究性学习小组的同学在和反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红色，后红色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，现请你设计一个简单的实验证明和足量的充分反应后的溶液中有存在。
所需试剂：_____。
操作及现象：_____。
29. 某实验小组的三位同学欲在实验室分别配制浓度为0.250 ml·L-1 100 mL的溶液用于实验
（1）他们需用电子天平称量的质量为_____g。
（2）实验步骤如下图，将它们按正确顺序排列(填字母)：_____。
a→g→_____→_____→_____→_____→b．
（3）同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，他应该采取的措施为_____；同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液浓度_____。
30. 取8.54 g含有、NaOH、的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 ml·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
（1）沉淀化学式为_____，该沉淀的物质的量为_____ml。
（2）X的最大值为_____，在该情况下加盐酸将沉淀恰好溶解，然后用水稀释至500 mL，溶液中的浓度为_____ml·L-1。A．熔融的NaCl能够导电
B．新制氯水久置体系中pH随时间的变化
C．氯化钠固体溶于水的微观过程
D．溶液的导电能力随通入的体积变化
选项
实验目的
实验操作或现象
结论
A
测氯水的pH
用干燥洁净玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸，变色稳定后与标准比色卡对比
氯水显酸性
B
制备胶体
将饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热
与水反应生成了胶体
C
检验溶液中的
取少量待测液，加入溶液，出现白色沉淀
溶液中肯定有
D
比较Na与Cu的还原性强弱
将一小块金属Na放入溶液中，没有出现红色固体
Na的还原性比Cu弱
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和溶液
_____
D
浓NaOH溶液
_____