2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十一)（含答案）

这是一份2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十一)（含答案），共12页。试卷主要包含了 下列物质含有共价键的是， 下列关于氯气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的( )
A. 碳原子数目B. 氧原子数目C. 氢原子数目D. 碳氢键数目
2. 715N常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。715N的质量数为( )
A. 7B. 8C. 15D. 22
3. 朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分HgS属于( )
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
4. 下列物质含有共价键的是( )
A. MgOB. H2OC. KClD. Na2S
5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好,化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为( )
A. 制作坩埚B. 制作半导体
C. 制作耐高温轴承D. 制作耐腐蚀陶瓷阀
6. 下列关于氯气的说法正确的是( )
A. 黄绿色气体B. 能使干燥的有色布条褪色
C. 密度比空气小D. 可与水反应制备漂白粉
7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解错误的是( )
A. 臭氧:O3具有腥臭味B. 双氧水:1个H2O2分子中有2个氧原子
C. 铁红:Fe2O3呈红色D. 烧碱:NaOH具有可燃性
8. 下列气体能与水反应且有气体生成的是( )
A. CO2B. NO2C. SO2D. HCl
9. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A. CuSO4溶液B. H2SO4溶液
C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体
10. 下列仪器可用于分离汽油和水的是( )
ABCD
11. 在0.1 ml/L Na2CO3溶液中,能大量存在的离子是( )
A. Ca2+B. H+C. NO3-D. Ag+
12. 标准状况下N2的摩尔体积约为22.4 L/ml。下列说法正确的是( )
A. 0 ℃、101 kPa时,1 ml氮气的体积约为22.4 L
B. 含1 ml氮原子的氮气体积约为22.4 L
C. 1个氮分子的体积约为22.4 L
D. 1 L氮气的物质的量约为22.4 ml
阅读下列材料,回答13~15题。
硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中煅烧可制得SO2,反应放出大量的热。在催化剂作用下SO2被O2氧化生成SO3,反应为2SO2+O22SO3,正反应是放热反应。SO3遇水剧烈反应,放出大量的热,产生酸雾。工业上采用98.3%的H2SO4吸收反应生成的SO3,再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。
13. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,下列说法正确的是( )
A. 如图可表示反应的能量变化
B. 断开O2中的化学键放出热量
C. 维持反应进行需持续提供能量
D. 反应所得的Fe2O3可用作炼铁的原料
14. 对于反应2SO2+O22SO3,下列说法正确的是( )
A. SO2是氧化剂B. O2失去电子
C. 增大压强,反应速率减慢D. 可利用反应放出的热量预热SO2和O2
15. 工业制备硫酸的过程中,下列说法错误的是( )
A. 硫铁矿粉碎后煅烧,可增大反应物的接触面积
B. 催化氧化反应达平衡时,SO2可100%转化为SO3
C. 用98.3%的H2SO4吸收SO3可减少酸雾,提高吸收效率
D. 尾气中含有的SO2需经处理达标后方能排放
16. 某管道疏通剂使用时发生的反应为2NaOH+2Al+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。下列说法正确的是( )
A. Al原子的结构示意图:
B. H2O的电子式:H+[··O······]2-H+
C. H2的结构式:H—H
D. NaOH的电离方程式:NaOHNa++O2-+H+
17. 尿素[CO(NH2)2]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(N)>r(O)B. 非金属性:N>O
C. 沸点:CH4>H2OD. 酸性:H2CO3>HNO3
18. 下列各组物质互为同素异形体的是( )
A. O2与O3B. 12C与14CC. 乙烷与乙烯D. 正丁烷与异丁烷
19. 某口服补铁剂的主要成分为FeSO4。检验FeSO4是否变质可用的试剂是( )
A. H2SO4溶液B. NaCl溶液C. KSCN溶液D. AgNO3溶液
20. 下列有关NH3的实验正确的是( )
A. 制备NH3B. 干燥NH3
C. 收集NH3D. 检验NH3
阅读下列材料,回答21~24题。
石油裂解可获得乙烯(CH2CH2),乙烯水化法是工业上合成乙醇(CH3CH2OH)的常用方法。用淀粉[(C6H10O5)n]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛(CH3CHO)或乙酸(CH3COOH),乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。
21. 下列属于高分子的是( )
A. 乙烯B. 乙醛C. 淀粉D. 乙酸乙酯
22. 淀粉在人体内水解的最终产物是( )
A. 甘油B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 高级脂肪酸
23. 下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 难溶于水B. 分子式为CH2O
C. 不能使紫色石蕊溶液变红D. 分子中含有羧基
24. 下列属于取代反应的是( )
A. C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
B. CH2CH2+H2OCH3CH2OH
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
25. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液
B. 用焰色试验鉴别Na2SO4和Na2CO3
C. 用NaOH溶液除去CO2中含有的少量SO2
D. 用蒸馏的方法提纯混有少量NaCl的KNO3
26. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铜片放入FeCl3溶液中:Fe3++CuCu2++Fe2+
B. 铁钉投入稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C. 盐酸滴入NaHCO3溶液中:H++HCO3-H2O+CO2↑
D. 氧化铁加入稀硫酸中:2H++O2-H2O
27. 某柔性电池的结构如图所示,其中Zn作电池的负极,MnO2作正极。下列关于该电池工作时的说法错误的是( )
A. Zn逐渐被消耗
B. MnO2失去电子
C. 离子通过电解质膜进行迁移
D. 化学能转化为电能
28. 某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂(Pt)等,分离方法如下:向阳极泥中加入适量NaNO3作氧化剂,混匀后焙烧;待固体冷却后水洗,在80 ℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体,过滤,得CuSO4溶液和固体滤渣(含金属Pt)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是( )
A. 加入NaNO3焙烧,将Cu转化为Cu(NO3)2
B. 焙烧时铂未被氧化,铂的性质较稳定
C. 浸取时温度选择80 ℃,加快浸出速率
D. 过滤分离固体与溶液,金属铂不溶于硫酸
二、 非选择题(本大题共2小题,共16分)
29. (6分)“84”消毒液是一种家用消毒剂,其中含有Na+、ClO-、Cl-等离子。
(1) 将Cl2通入NaOH溶液可制备“84”消毒液。该反应的化学方程式为
。
(2) “84”消毒液与医用酒精(75%的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能,因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团名称为 。
(3) 向2 mL “84”消毒液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是 。
30. (10分)实验室模拟工业制备铁黄(FeOOH),装置如图所示。
(1) 在三颈烧瓶内加入250 mL FeSO4溶液,在80 ℃条件下鼓入空气并滴加NaOH溶液,控制溶液的pH为4.5~5.0,充分反应,得棕黄色悬浊液。
①FeOOH可表示为Fe2O3·nH2O,n= 。
②反应生成FeOOH的离子方程式为 。
③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨,得到FeOOH产品。
(2) 为测定制得的FeOOH产品中铁元素的含量,准确称取1.000 g样品,将其溶于浓盐酸,用还原剂将溶液中的Fe3+完全还原为Fe3+,再滴入0.100 0 ml/L K2Cr2O7溶液,发生反应:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,恰好完全反应时,滴入的K2Cr2O7溶液体积为15.00 mL。计算样品中铁元素的质量分数为 (写出计算过程)。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(十一)
1. A 2. C 3. C 4. B 5. B
6. A 解析:氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,B错误;氯气的密度比空气的大,C错误;氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分,D错误。
7. D 解析:NaOH俗称烧碱,不具有可燃性,D错误。
8. B 解析:CO2与水反应生成碳酸,无气体生成,A不符合题意;NO2与水反应生成硝酸和NO,有气体生成,B符合题意;SO2与水反应生成亚硫酸,无气体生成,C不符合题意;HCl与水不反应,D不符合题意。
9. D
10. B 解析:汽油和水是互不相溶的液体,可选用分液法分离,主要用到的仪器是分液漏斗,故选B。
11. C 解析:Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,A不选;H+和CO32-反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,B不选;Ag+和CO32-反应生成碳酸银沉淀,不能大量共存,D不选。
12. A 解析:0 ℃、101 kPa为标准状况,1 ml N2的体积约为22.4 L,A正确;含1 ml氮原子的N2物质的量为0.5 ml,标准状况下体积约为22.4 L/ml×0.5 ml=11.2 L,B错误;标准状况下1 ml N2的体积约为22.4 L,气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离,无法计算1个氮气分子的体积,C错误;没有指明标准状况,无法计算N2的物质的量,D错误
13. D 解析:该反应是放热反应,生成物的总能量小于反应物总能量,图像不能表示反应的能量变化,A错误;断开O2中的化学键吸收热量,B错误;该反应放热,维持反应进行不需持续提供能量,C错误。
14. D 解析:SO2中S元素化合价升高,SO2是还原剂,A错误;O2中氧元素化合价降低,O2得电子,B错误;增大压强,反应速率增大,C错误;该反应正反应是放热反应,可利用反应放出的热量预热SO2和O2,D正确。
15. B 解析:该反应是可逆反应,SO2不可能100%转化为SO3,B错误。
16. C 解析:Al原子的结构示意图:,A错误;H2O为共价化合物,电子式为H··O······H,B错误;NaOH电离方程式:NaOHNa++OH-,D错误。
17. A 解析:同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:r(N)>r(O),A正确;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:N