2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(三)（含答案）

这是一份2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(三)（含答案），共11页。试卷主要包含了 “喷泉”实验的装置如图所示， 标准状况下,44等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 天然气的主要成分是( )
A. H2B. CO2C. CH4D. O2
2. 下列物质不属于有机高分子的是( )
A. 聚四氟乙烯B. 油脂C. 纤维素D. 蛋白质
3. 下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是( )
A. MgOB. Ca(OH)2C. NH4ClD. NaOH
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A. 稀盐酸B. 硫酸铝溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
5. “喷泉”实验的装置如图所示。烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是( )
A. N2
B. NH3
C. O2
D. NO
6. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的( )
ABCD
7. 考古时利用14C可以测定一些文物的年代。12C与14C互为( )
A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同位素D. 同系物
8. 标准状况下,44.8 L的CO2气体的物质的量为( )
A. 1 mlB. 1.5 mlC. 0.5 mlD. 2 ml
9. 下列描述体现SO2酸性氧化物性质的是( )
A. SO2使品红溶液褪色B. SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色D. SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀
10. 下列离子能与H+、SO42-、Cl-大量共存于溶液中的是( )
A. Na+B. Ba2+C. Ag+D. OH-
11. 下列关于NaHCO3的说法正确的是( )
A. 加热时性质稳定B. 能与盐酸反应生成CO2
C. 与澄清石灰水混合无现象D. 难溶于水
12. 人体中含C、H、O、N等元素,它们均为短周期的主族元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(N)>r(C)>r(H)
B. 非金属性:C>O
C. 最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>HNO3
D. 碳原子可以形成四对共用电子对,原子间连接方式多样
13. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
A. 喷泉实验B. 氯气除杂
C. 分离汽油和水D. 丁达尔效应
14. 下列各组物质互为同分异构体的是( )
A. 正丁烷与异丁烷B. 葡萄糖与蔗糖C. 金刚石与石墨D. 12C与13C
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
16. 反应2Al+MO3M+Al2O3可用于制备金属钼(M)。下列说法不正确的是( )
A. Al的还原性比M强B. M为还原产物
C. Al得到电子D. MO3发生还原反应
17. 下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用焰色实验鉴别NaCl和KCl
C. 用稀硫酸除去Cl2中的少量水蒸气
D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
18. 下列有关甲烷(CH4)的说法正确的是( )
A. 碳氢原子的质量比是1∶4B. 易溶于水
C. 属于有机化合物D. 燃烧时吸收热量
19. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. CO2的结构式:OCO
B. 16O2-和18O2-的结构示意图都可表示为
C. NH4Cl的电子式:H··N····HH··HCl-
D. 中子数是18的氯原子:1735Cl
20. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B. CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br
C. 2C6H12O6+15O212CO2+6H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
21. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D. 二氧化硫可作为食品添加剂
阅读下列材料,回答22~25题。
金属铁广泛应用于生产生活中,铁元素的常见化合价有+2和+3,常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料,硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3,工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。
22. 下列物质中铁元素为+3价的是( )
A. FeB. FeOC. FeSO4·7H2OD. Fe2O3
23. 绿矾(FeSO4·7H2O)属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
24. 56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是( )
A. 中子数相同B. 质子数相同C. 电子数相同D. 互为同位素
25. 下列关于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的说法正确的是( )
A. 减小H2O(g)浓度能加快反应速率
B. 使用Fe2O3/Au催化剂可加快反应的速率
C. 使用Fe2O3/Au催化剂可实现原料的100%转化
D. 达到化学平衡时,正、逆反应的速率为0
26. 锌铜原电池装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. Cu是负极
B. 反应一段时间后,溶液颜色加深
C. Zn棒发生反应:Zn-2e-Zn2+
D. 该装置能实现电能向化学能的转化
27. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应物的总能量大于生成物总能量
B. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C. 该反应需加热才能发生
D. 该反应伴随着能量的吸收
28. 铁粉活化可用于污水处理。向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化),搅拌。一段时间后,铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中,溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间变化如图所示。下列说法不合理的是( )
A. 盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B. 0~2.5 min,溶液的pH不断升高
C. 2.5~5 min,c(Fe3+)减小,c(Fe2+)增加,可能发生反应:
2Fe3++Fe3Fe2+
D. 5 min后,c(Fe2+)减小,可能是H2O2将Fe2+还原为Fe
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)工业上用重晶石矿(主要成分为BaSO4)制备BaCl2晶体的部分流程如下:
已知:BaCl2易溶于水,微溶于乙醇。
(1) “高温焙烧”时生成BaS和CO,发生反应的化学方程式是 。
(2) “溶解”时产生H2S,可用NaOH溶液在吸收塔中吸收处理,处理时能提高H2S吸收率的措施有 (填字母)。
A. 适当增大NaOH溶液的浓度
B. 增大H2S气体的流速
C. 在吸收塔中气体自下而上,吸收液自上而下喷淋
D. 吸收时适当搅拌
(3) “结晶”的操作是蒸发浓缩,冷却后向溶液中加入适量95%的乙醇,搅拌,静置一段时间使晶体充分析出,过滤后用少量95%的乙醇润洗该晶体2~3次,此操作中95%乙醇的作用分别是 。
30. (10分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下:
(1) “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。
(2) “溶解”可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。
(3) 滤渣中的主要物质是 (填化学式)。
(4) “沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·xH2O],碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如图所示。已知:Zn(OH)2加热至125 ℃、ZnCO3加热至350 ℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH)2的分解温度接近。根据以上实现数据计算,确定ZnCO3·2Zn(OH)2·xH2O中x的值(写出计算过程)。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(三)
1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. A 7. C 8. D
9. B 解析:SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,A错误;酸性高锰酸钾有强氧化性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,C错误;SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀为硫单质,体现SO2的氧化性,D错误。
10. A 11. B
12. D 解析:同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则氮的原子半径小于碳原子,A错误;同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,则碳元素的非金属性弱于氧元素,B错误;同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则碳酸的酸性弱于硝酸,C错误。
13. C 解析:N2难溶于水,烧瓶内压强不会降低,故不会引发喷泉,A错误;Cl2与NaOH反应,故除去Cl2中混有的HCl应该用饱和食盐水,B错误;汽油和水不互溶,出现分层,可用分液法分离二者,C正确;硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应,D错误。
14. A 解析:葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖,二者分子式不同,不互为同分异构体,B错误;金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质,互为同素异形体,C错误;12C与13C互为同位素,D错误。
15. B 解析:钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+,C错误;氯气溶于水,反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,D错误。
16. C 解析:铝元素化合价升高,失去电子,C错误。
17. B 解析:乙醇和水互溶,不能用于萃取碘水中的碘单质,A错误;NaCl的焰色试验为黄色,KCl的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色,可以鉴别,B正确;稀硫酸不具有吸水性,不能用稀硫酸除去Cl2中的少量水蒸气,应用浓硫酸,C错误;氯气、氯化氢均与NaOH反应,除去Cl2中混有的HCl应该用饱和食盐水,D错误。
18. C 解析:甲烷中碳氢原子的质量比是12∶4=4∶1,A错误;甲烷难溶于水,B错误;甲烷的燃烧放出热量,D错误。
19. C 解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为
[H··N····HH··H]+[··Cl······]-,C错误。
20. B 解析:A项反应属于取代反应,A错误;C项反应属于氧化反应,C错误;D项反应属于酯化反应(或取代反应),D错误。
21. A 解析:光导纤维的主要成分是SiO2,A错误。
22. D 23. C
24. A 解析:56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同,互为同位素,故选A。
25. B 解析:减小H2O(g)浓度,反应物浓度减小,反应速率减慢,A错误;催化剂可加快反应速率,但可逆反应不能实现原料的完全转化,C错误;达到化学平衡时,正、逆反应的速率相等,但不为0,D错误。
26. C 解析:该锌铜原电池中,Zn为负极,发生反应:Zn-2e-Zn2+,铜为正极,发生反应Cu2++2e-Cu,A错误,C正确;随着反应的进行,铜离子的浓度减小,溶液颜色变浅,B错误;该装置为原电池装置,能实现化学能向电能的转化,D错误。
27. D
28. D 解析:氧化铁是碱性氧化物,盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应,A正确;0~2.5 min,铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大,说明盐酸逐渐被消耗,氢离子浓度减小,因此溶液的pH不断升高,B正确;2.5~5 min,c(Fe3+)减小,c(Fe2+)增加,说明铁离子与铁反应生成亚铁离子,即可能发生反应为2Fe3++Fe3Fe2+,C正确;5 min后,c(Fe2+)减小,可能是铁粉吸附Fe2+形成胶体,H2O2具有氧化性,能氧化Fe2+为铁离子,D错误。
29. (1) BaSO4+4CBaS+4CO↑ (2) ACD
(3) 降低BaCl2的溶解度;洗去BaCl2晶体表面的可溶性杂质,减少产品损失
30. (1) 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O
(2) 盐酸受热易挥发,氧气的溶解度降低
(3) Cu(或Cu、Zn)
(4) x=2(计算过程见解析)
解析:(3) 加入锌置换铜,所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。(4) 根据图像,结合物质的分解温度可知最终得到的固体是氧化锌,设ZnCO3·2Zn(OH)2·xH2O为1 ml,最终生成3 ml ZnO,因此满足3×81125+2×99+18x×100%=1-32.32%,解得x=2。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
C
B
A
C
D
B
A
B
D
C
A
题号
15
16
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19
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28
答案
B
C
B
C
C
B
A
D
C
A
B
C
D
D