2025-2026学年上海市同济大学附属新江湾城实验学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市同济大学附属新江湾城实验学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）（含答案），共8页。
2.下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A. 大理石，碳酸钙，CaCO3B. 干冰，二氧化碳，CO2
C. 熟石灰，氢氧化钙，Ca(OH)2D. 盐酸，氯化氢，HCl
3.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的______ 。
A.氢离子
B.氢分子
C.氢原子
D.氯离子
(2)观察到有气泡产生的是______ (填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是______ 。
(3)图C中，反应的化学方程式是______ 。
(4)图F中，写出能发生反应的化学方程式______ ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是______ 。
4.化学实验室中，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B并进行以下两组实验
(1)实验Ⅰ中，两试管中滴加硫酸铜溶液静置后都得到蓝色不溶物，则蓝色不溶物的成分是______ (用化学式表示)。
(2)实验Ⅱ中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______ 、B中无明显现象。
(3)为了探究实验Ⅱ中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
为了探究实验Ⅱ中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】
(4)
【反思与评价】
(5)老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是______ 。
(6)为了使“猜想3成立”，丙同学查阅了资料发现可溶性的钡盐均成中性，于是他对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是______ 。
(7)根据上述实验可知氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。请从构成物质的微观粒子的角度分析两种物质具有相似化学性质的原因______ 。
5.碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展了项目式学习。
任务一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法”，主要过程如图。
(1)Na2CO3的俗称纯碱，但物质类别属于盐的原因是______ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。此反应获得的副产物氯化铵是农业化肥，可提供的营养元素是______ 。
(3)焙烧炉中发生的反应为______ (填“化合”或“分解”)反应。从过程图上看可以循环使用的物质是______ 。
任务二：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋
【发现问题】小组同学将买来的皮蛋品尝，发现有涩味。
【查阅资料】
皮蛋的传统制作工艺：用50kg水，将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。
(4)反应原理：______ 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(5)由查阅的资料可知，皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食用时最好加入______ (填“食盐”或“食醋”)。
(6)若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为______ 。
【实验探究】
在松花蛋的形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。在老师的建议下，研究小组用等体积、等浓度的氢氧化钠溶液浸泡鸭蛋，得到了松花蛋腌制天数与其蛋白、蛋黄的pH的变化关系，如图所示。
【解释与结论】
(7)分析两条曲线，可得出的结论是______ 。
【交流与讨论】松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。
6.某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图。
(1)写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式______ 。嚼碎后服用的目的是______ 。
(2)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是______ 。
(3)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是______ 。
A.反应均有气泡产生
B.反应后溶液均显碱性
C.反应的实质均是发生了酸碱中和
D.反应均有水生成
7.在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
(1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2−3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______ 的现象时，甲同学认为两者反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【资料卡】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水
为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
(2)上述甲、乙、丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______ 。
(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是______ 。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
(4)图2滴定管A中溶液的溶质是______ 。
(5)下列说法正确的是______ 。
A.图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
B.图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C.图4中e−f变化趋势可说明该反应是放热反应
D.c点与f点对应溶液成分相同
(6)请将该反应的微观示意图补充完整______ 。
【方案四】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。
(7)试剂X可以选择下列物质中的______ 。
A.碳酸钙
B.氧化铜
C.镁带
D.硝酸银
8.金属是重要的资源，对促进人类文明起着重要作用。回答下列问题：
金属的物理性质
(1)铜再很多地方作为材料应用，以下性质和用途对应的是______ 。
A.铜的导电性最好，所以常作导线
B.古代作铜镜是因为有金属光泽
C.铜易加工成各种形状因为延展性好
D.铜的活动性较弱，可镀在银表面保护银
金属的化学性质
将稀硫酸滴加到装有锌、铜的试管中。
(2)一种金属和酸不反应的理由是______ 。
(3)另一种金属与酸反应的化学方程式是______ 。
探究金属的活动性强弱
(4)有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
a.X、Z均不与稀盐酸反应b.Y+2HCl=YCl2+H2↑c.X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是______ 。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______ (填化学式)。
金属回收
某工厂经预处理后得到550g含FeCl2和CuCl2的废液。乙同学用铁粉和稀盐酸测定该废液中CuCl2的质量分数并回收铜。
实验一：测定该废液中CuCl2的质量分数。
(6)废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为______ ；现象是______ 。
(7)固体A中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为______ 。
(8)将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有CuCl2______ g，通过计算可知废液中CuCl2的质量分数是______ 。
实验二：从该废液中回收全部的铜
(9)为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是______ 。
参考答案
1.ABC
2.C
3.A BD;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;阴离子不同
4.Cu(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 所用氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一 产生白色沉淀，溶液呈红色 加入足量澄清石灰水，会引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验 取B中少量溶液于试管中，加入足量氯化钡(或氯化钙、硝酸钡)，静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，观察现象 它们的水溶液中都存在自由移动的OH−
5.碳酸钠由金属离子(Na+)和碳酸根离子(CO32−)构成 氮元素或N 分解;二氧化碳或CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 食醋 28：53 在其他条件相同时，在腌制时间范围内，随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的碱性都逐渐增强，且蛋白的碱性始终比蛋黄的碱性强
6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快地缓解胃酸过多引起的胃疼。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
D
7.溶液由红色变为无色 甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色 无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大 氯化氢 ACD ABC
8.BC 在金属活动性顺序里，铜排在氢后 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Y>X>Z Fe、Cu Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁、铜或Fe、Cu 13.5;27% 根据实验1中测得的CuCl2的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuCl2完全反应完 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 ______
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ.取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水
Ⅱ.静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液
______
猜想3成立
说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼
用法：嚼碎后服用
注意事项：……