2024-2025学年山东省泰安市岱岳区八年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年山东省泰安市岱岳区八年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 分离液态空气，实现空气中各种成分的分离
B. 在压强为1.01×105Pa时，氧气在−183℃时变为淡蓝色的液体
C. 塑料的老化
D. 给水加热使之变为水蒸气
2.下列物质的用途体现化学性质的是( )
A. 液态氮气可做制冷剂B. 活性炭可用于脱色、吸收异味
C. 金刚石可用于切割玻璃D. 红磷可用于测定空气中氧气的含量
3.依靠化学，人类架起了从贫穷走向繁荣、从蒙昧走向文明、从地球走向太空的桥梁。下列用品的发现和发明与化学的发展不相关的是( )
A. 电脑软件的不断升级，促进了信息技术领域的发展
B. 高性能电池的研制、新能源汽车的研发，减少了化石燃料的消耗
C. 芯片、光导纤维的制造，超级计算机的研发，使人类进入快速发展的信息时代
D. 功能材料的合成、燃料技术的发展，成就了中国人的飞天梦想
4.“山瓶乳酒下青云，气味浓香幸见分。”从微观角度解释闻到气味的原因是( )
A. 分子可以分解为原子B. 分子之间的间隔变大
C. 分子总在不断地运动D. 分子的总数增多
5.水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是( )
A. 推广使用无磷洗衣粉B. 合理使用化肥、农药
C. 排放未经处理的工业废水D. 对水源地的水体进行严格保护
6.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 ( )
A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
7.臭氧(O3)是计入空气质量评价的主要污染物之一。下列描述不正确的是( )
A. 一个臭氧分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的
B. O3可以表示臭氧这种物质
C. 2O3表示两个臭氧分子
D. 臭氧是由氧元素组成的
8.冬季，戴眼镜的同学从室外进入到室内，镜片上瞬间出现一层细密的小液滴。放置一段时间小液滴又消失了，下列分析“液滴消失”的原因，不正确的是( )
A. 水分子获得能量B. 水分子运动速率加快
C. 水分子之间的间隔变大D. 水分子分解了
9.氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为( )
A. −3B. −2C. 0D. +5
10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成的
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
11.泰山水，清甜爽口，含有锌、铁、钠、钾、钙、镁等。这里的锌、铁、钠、钾、钙、镁指的是( )
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
12.下列关于空气污染的认识或做法不正确的是( )
A. 工业废气处理达标后再排放
B. 空气质量指数越高，空气质量越好
C. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、PM2.5、PM10等是计入空气质量评价的主要污染物
D. 使用清洁能源、植树造林以保护空气
13.下列关于原子的叙述中，正确的是( )
A. 原子一定是由质子、中子、电子构成
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子呈电中性是因为中子不带电
14.元素周期表中两种元素的信息如图：下列说法不正确的是( )
A. 铝原子的核外电子数为13
B. 硅的相对原子质量为28.09
C. 两种原子的质量之比约为13：14
D. 硅的核电荷数为14
15.下列有关空气的叙述中，正确的是( )
A. 稀有气体可用于生产氨气
B. 空气中氨气的质量约占78%，氧气质量约占21%
C. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
D. 空气主要是由氨气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质
16.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作不规范的是( )
A. 向试管里加入块状固体 B. 向试管中滴加液体
C. 点燃酒精灯 D. 给试管里的液体加热
17.进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是( )
A. 为使试管快速冷却，将加热后的试管放入冷水中
B. 点燃氢气时，应先验纯，再点燃气体
C. 无毒、无害的块状固体试剂可以直接用手拿取
D. 酒精灯用完后，用嘴吹灭酒精灯
18.关于下列符号中2的意义的说法正确的是( )
①2N ②Mg2+ ③H2O ④2CO ⑤SO42− ⑥Cu+2O
A. ②⑤表示离子所带的电荷数B. ①④表示分子的个数
C. ③表示2个氢原子D. ⑥表示氧元素的化合价为+2
19.小明同学吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，他提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的( )
A. 提出问题B. 设计实验C. 获取证据D. 分析解释数据
20.如图所示装置是测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，正确的是( )
A. 铜粉的用量不足会导致实验结果偏大
B. 反应消耗氧气的体积为反应前注射器内气体体积的21%
C. 该实验中的铜粉换成木炭也能达到实验目的
D. 若停止加热后没有冷却到室温就读数，则测定的氧气体积分数偏小
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)图中的结构示意图表示离子的是______ (填字母序号)，写出该离子符号______ ，化学性质相似的原子是______ (填字母序号)。
(2)在化学反应中C粒子易______ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)上述示意图中，共包含______ 种元素，C和D属于不同元素，因为它们原子中______ 不同。
(4)与A在元素周期表中属于同一周期的是______ (填字母序号)。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.“水循环”和“氧循环”是自然界存在的两大重要循环，如图1。
(1)图1中消耗氧气的途径有______ (填图中序号)。
(2)水蒸气在高空遇冷凝结成小水滴形成降雨，此时发生改变的是______ 。
A.分子种类 B.分子间隔 C.分子大小
(3)关于“水循环”和“氧循环”说法正确的是______ 。
A.氧循环指的是氧气的循环，主要是物理变化
B.水的天然循环是通过水的三态变化实现的
C.水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D.绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
(4)自然界中的水在不断流动，带入了很多杂质，直接影响水的质量。某项目化小组同学模拟自来水厂净水流程如图。
①A中搅拌的目的是______ ；
②C中石英砂所起作用类似于实验室中的______ ；
③D加入消毒剂发生的是______ 变化。
23.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)甲处表示的是______ 。
(2)“”“”分别表示不同元素的原子，下列图示表示单质的是______ ，表示化合物的是______ 。
(3)写出由地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化合物的化学式______ 。从物质分类角度看，该物质属于______ 。
(4)铁是由______ 构成的，氯化钠是由______ 和______ 构成。保持氢气的化学性质的粒子是______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.如图是某兴趣小组探究氧气化学性质的实验。请回答：
(1)实验Ⅰ是氧气与木炭的反应
①用______ (填仪器名称)夹取一块木炭。
②在酒精灯上加热至燃烧，加热时应把木炭放在火焰的______ (填“内焰”，“焰心”或“外焰”)部分。
③将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭______ 。
④待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明______ 。该反应的文字表达式为______ 。
(2)实验Ⅱ是氧气与铁丝的反应
①将细铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热。
②待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中。观察到______ 。瓶中预先留少量水或者铺一层细沙的目的是______ 。铁在氧气中燃烧的基本反应类型为______ ，反应的符号表达式是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
25.某校化学兴趣小组的同学利用自制装置，开展水组成的实验探究。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并实施实验】
【实验现象】
(1)通电后，观察到铅笔芯上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。切断电源，将燃着的木条放在尖嘴口a处，打开弹簧夹后，观察到a处______ 。打开尖嘴口b处，______ (写出检验b处气体的方法)。
(2)两端塑料瓶内收集到的气体的体积比约为2：1。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。推导电解水的产物中氢分子、氧分子个数比为______ 。
【形成结论】
(3)水的组成的实验结论是______ 。
【反思评价】
(4)电解水实验时，通常在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是______ 。
(5)水通电时发生反应的符号表达式为______ 。
(6)由分子构成的物质发生化学变化时，______ 改变了，而______ 没有改变。
六、计算题：本大题共2小题，共20分。
26.钙是人体必需的常量元素，下图为某种补钙剂说明书的一部分。
计算：
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量是______ ；
(2)葡萄糖酸钙中碳元素与钙元素的质量比是______ (写最简比)；
(3)按照葡萄糖酸钙片说明书，每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量是______ g。(其他成分不含钙元素，精确到0.1g)
27.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥。某品牌尿素化肥的含氮量为45%。
计算：
(1)纯净的尿素中氮元素的质量分数为______ (结果精确到0.1%)；
(2)该尿素化肥是______ (填“纯净物”还是“混合物”)。
参考答案
1.C
2.D
3.A
4.C
5.C
6.D
7.A
8.D
9.A
10.B
11.C
12.B
13.B
14.C
15.D
16.B
17.B
18.A
19.B
20.D
21.E；S2−；AD；
失去；
4或四；质子数；
B
22.⑤⑥ B BC 使絮凝剂与水中杂质接触更充分;过滤;化学
23.元素 C;D Al2O3;氧化物或纯净物或化合物 铁原子;钠离子;氯离子;氢分子
24.坩埚钳;外焰;在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，发出白光，放出热量;生成物是CO2;碳+氧气→点燃二氧化碳 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底;化合反应;Fe+O2→点燃Fe3O4
25.气体燃烧，产生淡蓝色火焰;将带火星的木条放在尖嘴b处，打开弹簧夹，带火星木条复燃 2：1 水由氢元素和氧元素组成 增强水的导电性 H2O→通电H2+O2 分子;原子
26.430 18：5 0.6
27.46.7% 混合物 葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次4片