精品解析：江西省九校2025-2026学年高三上学期11月期中联考+化学试题(有答案）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Pt 195
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
B. 漂白粉可用于漂白蚕丝制品
C. 纳米铁粉可吸附去除污水中Cu2+、Ag+等重金属离子
D. 利用CO2合成脂肪酸可实现无机小分子向有机高分子的转变
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体，可用作食品膨松剂（如饼干制作），A正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致损坏，B错误；
C．纳米铁粉通过置换反应还原去除、，而非吸附作用，C错误；
D．脂肪酸为有机小分子，合成脂肪酸未生成有机高分子，D错误；
故答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 键长：B. 熔点：
C. 沸点：D. 稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．键长与键能相关，三键（C≡C）的键能大于双键（C=C），三键（C≡C）键长比双键（C=C）更短，键长：C≡CCl，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，D错误；
故选B。
3. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列操作错误的是
A. 进行钾与水反应的实验时应佩戴护目镜
B. 温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理
C. 实验室制取乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
D. 盐酸不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾与水反应剧烈，可能产生飞溅的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A正确；
B．金属汞具有毒性和挥发性，当汞洒落在桌面时，必须尽量收集在密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理， B正确；
C．实验室制乙酸乙酯时，为除去制取的乙酸乙酯蒸气中混有的杂质乙酸和乙醇，同时避免由于乙醇溶解而可能引发的倒吸现象的发生，导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面以上，而不能直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物，C错误；
D．盐酸具有强烈腐蚀性，不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%溶液冲洗，D正确；
故选C。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 溶于稀硝酸：
C. 向溶液中加入过量的溶液：
D. 淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为ClO⁻，正确方程式为，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，Fe3O4（可以看作）中+2价Fe会被氧化为+3价Fe，反应中应生成Fe3+和NO等产物，正确方程式为：，B错误；
C．NH4HSO4中的H+优先与OH-反应，正确方程式为：，C错误；
D．酸性条件下I-与发生归中反应生成I2，配平正确且符合电子守恒，D正确；
故答案选D。
5. 是一种食盐、奶粉抗结剂。、与在一定条件下可生成，反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlHCN中含离子的数目为
B. 中含孤电子对的数目为
C. 标准状况下，33.6L的分子数为
D. 常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCN是共价化合物不含有离子，A错误；
B．1个CO2分子中每个氧原子含有2个孤电子对，故44 g CO2即1 ml CO2，1 ml CO2中含孤电子对的数目为4NA，B错误；
C．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误；
D．pH=11的K2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度相等，故K2CO3溶液中，水电离出来的氢离子浓度为：，则1L溶液中，水电离出H+的数目为10−3NA，D正确；
故选D。
6. 实验室提取桂花精油的步骤如下。下列说法错误的是
A. 操作①是过滤，操作②是分液
B. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
C. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
D. 流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚
【答案】A
【解析】
【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到的溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。
【详解】A．由分析可知，操作①是过滤，操作②是蒸馏，A错误；
B．桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗涤”可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B正确；
C．“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂花精油在较高温度下变质，C正确；
D．操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙醇也可以循环利用，D正确；
故选A。
7. 由下列实验事实得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，pH也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸>硫酸，A不符合题意；
B．与反应后溶液变红褐色，说明水解生成胶体；铁氰化钾检测到，说明被还原，B符合题意；
C．红热的木炭与浓硝酸可能是反应生成红棕色气体，硝酸被还原为，也可能是浓硝酸受热分解产生，未被木炭还原，C不符合题意；
D．与反应生成CuS是因CuS溶解度极小，D不符合题意；
故答案选B。
8. 某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素Q、W、X、Y、Z组成。和的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 是直线形分子
C. 是二元强酸D. 是离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】某化合物由不同主族的短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻，可知Q为H，W、X、Y位于第二周期，Z位于第三周期；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，若Z为Al，W、X、Y的原子序数分别为6、7、8，分别为C、N、O符合元素的位置、原子序数关系，综上所述：Q为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。以此来解答。
【详解】A．原子半径：Al（Z）在第三周期，原子半径大于第二周期的N（X）和O（Y）。同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，故N＞O，正确顺序应为Z＞X＞Y，选项A的顺序为Z>Y>X，A错误；
B．为，其分子结构为（非直线形），B错误；
C．为（草酸），属于二元弱酸而非强酸，C错误；
D．为，由铵根离子和硝酸根离子通过离子键结合，属于离子化合物，D正确；
故答案选D。
9. 侯氏制碱法的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的
B. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大
C. “母液Ⅱ”中的Na+、和Cl-浓度比“母液Ⅰ”更大
D. 该流程不涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】侯氏制碱法可分为两个过程。
第一过程：精制饱和食盐水或母液Ⅱ经过“吸氨”“碳酸化”步骤，发生反应，“过滤”得到NaHCO3沉淀和母液Ⅰ。其中NaHCO3经“煅烧”发生反应，得到纯碱，而CO2可返回“碳酸化”步骤，实现循环使用。
第二过程：母液Ⅰ中主要含有、Cl-、Na+、。“吸氨”步骤中发生反应，避免之后“冷析”氯化铵时有NaHCO3析出。降温，利用氯化铵的溶解度随温度降低而减小的性质，“冷析”出一部分氯化铵。再加NaCl，利用Cl-的同离子效应，进一步降低氯化铵的溶解度，再“盐析”出一部分氯化铵，同时得到母液Ⅱ。母液Ⅱ主要含有Na+、Cl-、、，非常接近饱和食盐水。
【详解】A．氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2产生高浓度的，A正确。
B．水解显酸性，“盐析”步骤析出更多的氯化铵，造成“盐析”后溶液酸性减弱，pH变大，B正确。
C．母液Ⅱ→母液Ⅰ析出了NaHCO3，母液Ⅰ→母液Ⅱ添加了NaCl，所以“母液Ⅱ”中的Na+浓度比“母液Ⅰ”更大。母液Ⅰ→母液Ⅱ，“吸氨”时发生反应，浓度减小，所以“母液Ⅱ”中的浓度比“母液Ⅰ”更小。母液Ⅱ→母液Ⅰ，Cl-不参与反应，所以“母液Ⅱ”中的Cl-浓度等于“母液Ⅰ”。C错误。
D．由分析可知，该流程没有发生氧化还原反应，D正确。
故选C。
10. 实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理)，正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸和反应制取需要加热，A错误；
B．稀硫酸和大理石反应生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，B错误；
C．NH3会被浓硫酸吸收，且氨气密度比空气小，应该用向下排空气法，C错误；
D．浓硫酸和反应制取，且可以用浓硫酸干燥，且因其密度大于空气，故用导管长进短出的排空气法收集，D正确；
故选D。
11. 某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是
A. 含B. 含C. 可能含D. 不含
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有和，此时溶液中一定有过量的稀硫酸；加入过量的生成气体，说明溶液中有，沉淀A为，此时溶液中一定有过量的、、、；再加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，沉淀B为，此时溶液中有过量的、，加入少量产生的沉淀C为沉淀。溶液中一定有、，因为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在、，一定不存在、，据此分析。
【详解】A．根据加入过量的生成气体，说明溶液中有，A正确；
B．根据加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，B正确；
C．根据溶液中各离子浓度相等，电中性原则，溶液中一定没有，C错误；
D．根据加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有，D正确；
故选C。
12. 化学上常用标准电极电势(氧化性/还原性)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强。值越低，还原型物质的还原能力越强。的值与体系的有关。根据表格信息，下列说法错误的是
A. 实验室可用与浓盐酸反应制
B. 酸性条件下，氧化性强弱顺序为
C. 向淀粉—KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝
D. 酸性溶液与反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，BrO/Br−的Eθ(1.432V)高于Cl2/Cl−(1.36V)，则BrO氧化性比氯气大，则BrO可氧化Cl-生成Cl2，A正确；
B．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Eθ值顺序为MnO(1.51V)＞Cl2(1.36V)＞VO(0.991V)，对应氧化性顺序正确，B正确；
C．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Sn4+/Sn2+的Eθ(0.151V)低于I2/I-(0.54V)，Sn4+无法氧化I-生成I2，溶液不会变蓝，C错误；
D．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Cr2O的Eθ(1.36V)高于Fe3+/Fe2+(0.77V)，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应方程式电荷和原子均守恒，D正确；
故选C。
13. 硼氢化钠()是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 中含有离子键、共价键和配位键
B. 反应过程中存在离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应的化学方程式为
D. 若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
【答案】B
【解析】
【详解】A．与之间存在离子键、中B和H原子之间存在共价键和配位键，A正确；
B．反应过程中不存在非极性键的断裂，B错误；
C．根据反应过程可知反应物为和，最终的产物为和，故方程式是，C正确；
D．由图可知，第一步是两个各提供1个H原子形成，第二步和第三步是含硼微粒和各提供1个H原子形成，第四步是两个各提供1个H原子形成，所以与反应时，生成的氢气分子有、HD和，D正确；
故选B。
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分为两份。向第一份溶液中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。向第二份溶液中加入铜粉。下列说法错误的是
A. 稀硫酸的浓度为
B. 第一份溶液中溶质最终为
C. 第一份溶液产生的气体最多为0.2ml
D. 第二份溶液能溶解铜粉最多为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，OA段发生反应，生成，AB段发生反应，反应0.05 ml Fe，BC段发生反应，，据此分析；
【详解】A．加入铁粉时完全反应，此时溶液中溶质为，根据硫元素守恒，故硫酸的浓度为，A正确；
B．第一份溶液中溶质最终为，B正确；
C．第一份溶液OA段发生反应，生成，BC段发生反应，，故产生气体最多为，C正确；
D．第二份溶液发生反应，混酸中、，则溶液中的物质的量共0.6ml，的物质的量为，根据方程式系数可知，所以少量，最多溶解铜粉的物质的量是，即，D错误；
故答案选D。
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 含砷废水(主要含)的无害化处理是环保难题，近年研究发现过二硫酸铵[]在酸性条件下可将氧化为，反应产物易形成沉淀去除。回答下列问题：
（1）过二硫酸铵[]中硫元素化合价为___________。
（2）砷元素与磷元素同主族，砷在元素周期表中的位置为___________。
（3）酸性条件下氧化的离子方程式为___________；若参与反应，则转移电子的数目为___________。
（4）处理后的废水中含和，可加入铁盐去除。已知常温下，，，当刚好沉淀完全时溶液中的浓度为___________(保留一位小数。当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全)。
（5）为探究对氧化性的影响，设计如图1所示的可逆电池装置，其反应原理为。测得输出电压与pH的关系如图2所示。则点时，盐桥中K+向___________(填“甲”或“乙”)移动；c点时，负极的电极反应式为___________。
【答案】（1）+6 （2）第四周期第ⅤA族
（3） ①. ②.
（4）
（5） ①. 甲 ②.
【解析】
【小问1详解】
过二硫酸铵[]中含有一个过氧键，硫元素的化合价为+6价。
【小问2详解】
砷元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。
【小问3详解】
酸性条件下氧化得到和，离子方程式为。若参与反应，则转移电子的数目为。
【小问4详解】
当沉淀完全时，，溶液中，。则。
【小问5详解】
a点酸性较强，反应正向进行，电池刚工作时甲池石墨电极为正极，乙池石墨电极为负极，故点时，盐桥中向正极所在甲池溶液定向移动。点反应达到平衡状态，电压为0.点酸性较弱，反应逆向进行，此时负极的电极反应式为。
16. NaClO和是两种重要的含氯化合物。回答下列问题：
（1）非金属性：Cl___________S(镇“＞”或“＜”，下同)，还原性：HCl___________。
（2）NaClO的电子式为___________。
（3）“84消毒液”与医用酒精混合使用可能降低消毒效果，原因是乙醇易被次氯酸钠氧化，该过程中转化为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）废气中的可用碱性溶液吸收，在催化作用下反应的机理如下：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅲ：
总反应：
则步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
（5）经加热脱水可制得，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示：
①50℃时，所得固体的化学式为___________。
②继续脱去结晶水时易发生副反应，产生和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生可采取的措施是___________。
【答案】（1） ① ＞ ②. ＜
（2）
（3）2：1 （4）
（5） ①. ②. 将晶体置于氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期律可知，非金属性：，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故还原性：；
【小问2详解】
的电子式为：；
【小问3详解】
乙醇（）易被次氯酸钠氧化为，故次氯酸钠为氧化剂，为还原剂，根据得失电子守恒，反应为：，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
【小问4详解】
根据总反应和步骤1、步骤Ⅱ的方程式可知步骤Ⅲ的离子方程式为：；
【小问5详解】
①摩尔质量为198 g/ml，由，可知在50℃时经加热脱去2分子水，所得固体的化学式为；
②继续脱去结晶水时易发生副反应，产生和碱式氯化锰杂质，说明发生氧化反应和水解反应，因此为减少副反应的发生可采取的措施是：将晶体置于氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽。
17. 草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为C，还含有一定量的、、、和等)制备和并回收的流程如下：
已知：
①难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。
②RH为有机物，Mn+代表金属离子，。
③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”效果，可以采取的措施为___________(写出一种合理措施)；滤渣1的主要成分是和___________。
（2）“除杂”时加入CO调节溶液pH的范围是___________。
（3）“沉钴”时当温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是___________；检验已经沉淀完全的操作为___________。
（4）“反萃取”时加入的“试剂a”最好选用___________。
（5）已知：常温下，
。
“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
（6）“滤液”中含有和，则“还原”时反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等 ②. SiO2
（2）5.2≤pH＜7.5
（3） ①. 溶解度随温度升高而逐渐增大 ②. 静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若不出现浑浊则证明已经沉淀完全
（4）稀硫酸 （5）
（6）
【解析】
【分析】含钴废料中含有Ag、Ni、Al、Fe金属元素，通过一系列分离提纯操作后得到草酸钴、硫酸镍和银单质。则Fe、Al元素在中间步骤除去。“酸浸”中，金属氧化物和酸反应得到对应的盐，但硫酸银为难溶性盐，故进入滤渣1，废金属氧化物不反应直接进入滤渣1；除杂中，先加入过氧化氢的目的是将Fe(II)转化为Fe(III)，方便其转化为氢氧化铁沉淀除去，加入CO的目的是进行溶液pH的调节，使Fe(III)和铝离子都沉淀而钴离子和镍离子都不沉淀；萃取步骤，根据已知信息进行钴离子和镍离子的分离，根据提示分别得到草酸钴和硫酸镍；滤渣1的溶浸步骤是为了将硫酸银转化为可溶性盐，据此分析。
【小问1详解】
提高“酸浸效果”，从影响反应速率的因素来考虑，故答案为：将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等；酸浸中，酸可以和活泼金属单质及其氧化物发生反应，废料中只有SiO2不反应，以滤渣存在，为难溶性盐，也以滤渣存在，故答案为：SiO2；
【小问2详解】
加入H2O2，氧化变价金属至其高价态（Fe2+→Fe3+），再加入CO调节pH是为了除去Fe3+和Al3+，根据图表信息，还要考虑不让Ni2+和C2+沉淀，则pH范围为：，故答案为：；
【小问3详解】
根据已知信息难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大，故答案为： 溶解度随温度升高而逐渐增大；检验离子的一般操作方法为，取上层清液，加检验试剂，观察现象，故答案为：静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若不出现浑浊，则证明已经沉淀完全；
【小问4详解】
根据萃取平衡可知，加酸使平衡逆向移动，得到金属离子，故为得到，加入的"试剂a"最好选用稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
【小问5详解】
“溶浸”时反应的平衡常数，故答案为；
【小问6详解】
“还原”反应得到、和，离子方程式为。
18. 顺式二氨二硝基合铂(Ⅱ)[]作为典型的铂(Ⅱ)氨类配合物，具有特殊的生物活性，是抗癌药物开发的重要研究对象，其实验室制备的步骤如下：
Ⅰ．称取放入烧杯中，加入蒸馏水搅拌至完全溶解。再加入固体，在70℃下恒温反应。反应结束后，将溶液冷却至室温，得到溶液。
Ⅱ．向溶液缓慢滴加浓氨水，得到白色絮状沉淀。进一步抽滤，得到固体。
Ⅲ．依次向三颈烧瓶中加入固体、30mL蒸馏水和溶液，并逐滴加入冰醋酸调pH值为3.0~4.0，在55℃下恒温反应一段时间(实验装置如下图，夹持、加热装置省略)。反应结束后趁热抽滤，并用无水乙醇洗涤得到固体。
已知：①常温下，顺式二氨二硝基合铂(Ⅱ)难溶于水；②碱性条件下，配位能力较弱；强酸性条件下，易发生歧化反应。
回答下列问题：
（1）盛放溶液仪器的名称为___________，使用前应___________。
（2）步骤Ⅰ中，加热方式为___________；反应的化学方程式为___________。
（3）步骤Ⅱ中，抽滤装置如图所示。实验中具体的抽滤操作如下：
a．打开抽气泵；b．关闭抽气泵；c．转移固液混合物；d．确认抽干；e．打开活塞；f．关闭活塞。
正确的操作顺序为：___________(填标号)。
（4）步骤Ⅲ中，加入冰醋酸控制溶液pH值为3.0~4.0的原因是___________。
（5）已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型，常温下在水中的溶解度：顺式二氨二硝基合铂___________反式二氨二硝基合铂(填“＞”或“＜”)。
（6）测定产品的纯度。取产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解至。摇匀后，取于锥形瓶中，用标准溶液滴定。重复进行3次实验，滴定终点消耗标准溶液的平均体积为(假设其他杂质不干扰结果，滴定反应为)。
①产品的纯度为___________%。
②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，会造成所测结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检漏
（2） ①. 水浴加热(或电热套加热等) ②.
（3）
（4）保证有较强的配位能力，同时防止酸性过强发生歧化反应
（5）＞ （6） ①. 96.3% ②. 偏大
【解析】
【分析】根据实验操作可知，实验的主要过程是：第一步，制备 溶液，第二步，制备固体，第三步，制备固体。完整的步骤和操作，题干中已经完整呈现，结合以上对问题进行解答。
【小问1详解】
溶液盛放在分液漏斗中；分液漏斗使用之前需要检漏；
【小问2详解】
已知步骤是将 配成溶液后和固体，在70℃下恒温反应得到溶液。因此加热方式选择水浴加热(或电热套加热等)；方程式为：；
【小问3详解】
抽滤的具体操作是：关闭活塞，空气由布氏漏斗进入，开始抽滤；停止抽滤前要先打开活塞，空气直接由活塞导管口进入，相当于停止抽滤，并且可以防止倒吸，再关闭抽气泵，。故本题正确的操作顺序为打开抽气泵→转移固液混合物→关闭活塞→确认抽干→打开活塞→关闭抽气泵，即；
【小问4详解】
由已知信息碱性条件下，配位能力较弱，而强酸性条件下，易发生歧化反应，这说明反应需要在弱酸性条件下进行，可知加入冰醋酸控制溶液值为3.0~4.0的原因是保证有较强的配位能力，同时防止酸性过强发生发生歧化反应；
【小问5详解】
已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型，则反式二氨二硝基合铂为非极性分子，顺式二氨二硝基合铂为极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂水中的溶解度：顺式二氨二硝基合铂>反式二氨二硝基合铂；
小问6详解】
①据关系可知，，这是25mL待测试液中的物质的量，已知6g样品配成了100mL溶液，则100mL中的样品总物质的量为，则产品的纯度为；
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则消耗的标准液体积偏大，最终导致测定值偏大。选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸>硫酸
B
向5mL溶液中滴加溶液，变红褐色，再滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C
向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体
浓硝酸被木炭还原为NO2
D
向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS和H2SO4
酸性：
选项
试剂a
试剂b
气体
A
浓盐酸
B
稀硫酸
大理石
C
浓氨水
生石灰
D
浓硫酸

氧化型/还原型物质
(酸性条件下)
1.51V
1.36V
0.991V
1.432V
氧化型/还原型物质
(酸性条件下)
0.151V
0.54V
1.36V
0.77V
沉淀物

开始沉淀
1.5
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0