精品解析：湖南省益阳市安化县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题(有答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 P-31 Hg-201
一、单选题(3分/题，共42分)。
1. 三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列有关说法错误的是
A. CO2属于非电解质B. CuO属于碱性氧化物
C. Cu2(OH)2CO3属于碱D. H2O属于电解质
2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是
A. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
B. “火树银花”中金属元素的焰色试验是一种物理变化
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化
D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张
3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钡与醋酸反应：
B 过氧化钠与水反应：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
5. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是
①溶液② ③浓硫酸 ④饱和溶液
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 无水CaCl2易吸水，可用于干燥气体
D. Fe2O3是红棕色粉末，可用于高炉炼铁
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B 澄清透明溶液中：、、、
C. 加足量的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NA
B. 0.2ml氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA
C. HgO与稀硝酸反应离子方程式为O2-+2H+=H2O
D. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
11. 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. H3PO4的摩尔质量与个H3PO4分子的质量在数值上相等
B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C. 32 g氧气所含的原子数目约为：2×6.02×1023个
D. 相同质量的O2与O3，含有相同的分子数
12. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和
B. b、c能与酸反应，但不能与水反应生成e和d
C. 维生素C能将g转化为f，该过程中维生素C作氧化剂
D. 能杀菌消毒，具有强还原性
13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
二、填空题(共58分)。
15. 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。请回答以下问题：
Ⅰ.有四种物质：①氧化铝；②盐酸；③碳酸氢钙；④氢氧化钠。
（1）写出其中属于盐类物质在水溶液中的电离方程式为_______。
（2）①是一种两性氧化物，请写出它与④反应的离子方程式_______。
Ⅱ.某溶液中含有，现要用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)
（3）试剂A为_______。
（4）沉淀3的化学式：_______。
（5）“溶液1+B”发生反应离子方程式：_______。
16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，请写出使用该发生装置实验室制取Cl2的化学方程式：_______。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
（3）装置C和D中试剂各为_______，_______，装置C的作用是_______。
（4）装置G处的现象是_______。
（5）试剂X用于尾气处理，用离子方程式表示试剂X的作用_______。
17. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。
（2）某同学向2 mL该“84”消毒液中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。试着分析通入后溶液褪色的可能原因是_______。(写出一条即可)
（3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的_______(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和_______。
a. b. c. d.
（4）配制过程中，量取该“84消毒液”时仰视量筒刻度线，所配溶液的浓度_______(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度_______。
（5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长并失去消毒效果。在上述化学反应中，当转移的电子数为时，会产生标准状况下的体积_______L。
18. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
（3）试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
（4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
（5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。A.检验Na2O2与水反应生成的气体
B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C.测氯水的pH
D.通过焰色试验确认溶液中是否含有
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯水，再向其中滴入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀硝酸，产生无色气泡
该溶液中一定含有
“84消毒液”
有效成分：NaClO
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液
乙同学观点不正确