黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试卷（学生版）

这是一份黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列图示实验中操作规范的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Br-80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金
B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C. 某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅
D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
2. 下列操作不符合实验安全操作步骤的是
A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯
B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜
C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成
D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入
3. 下列离子方程式能正确表示相应描述的是
A. 工业上制备漂粉精：
B. 用醋酸和KI溶液检验加碘盐：
C. 实验室用大理石制备CO2：
D. 常温下，铁粉加入浓硝酸中：
4. 某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C. 第一电离能：Y>X>Z
D. [Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3
5. 下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是
A. 碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡难溶性
B. 水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性
C. 浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性
D. 向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性
6. 下列图示实验中操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
7. 在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为
B. 中含有键的数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 被氧化时，转移电子的数目为
8. 有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 1mlM最多能与5mlH2发生加成反应
C. 一定条件下可生成高聚物
D. 核磁共振氢谱有7组峰
9. 从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 的空间结构为三角锥形
B. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价
C. 晶体中含离子键、共价键和配位键
D. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气
10. 生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm)。下列说法错误的是
A. 甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12
B. 碳化硅晶胞中，两个碳原子最短距离为0.5anm
C. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子
D. 碳化硅晶体的密度为
12. CO2和CH4制备CH3COOH反应为，催化反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A. 使用催化剂能降低反应的活化能和
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每生成1mlCH3COOH，转移电子的数目约为
D. ①→②形成了C-C键并释放能量
13. 瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 不同瓜环识别的分子或金属离子不同
B. 瓜环与识别的分子间一般不形成化学键
C. 缩合形成瓜环时还伴随水分子生成
D. 瓜环都属于有机高分子
14. InOOH双功能催化剂在不对称pH值的电解池可实现由CO2和HMF()同步生成HCOOH和FDCA ()，电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的H+和OH-在电场的作用下向两极迁移。下列说法正确的是
A. 双极膜中水解离出的OH-向Q极移动
B. P极与电源正极相连，是电子流出的一极
C. Q极的电极反应式为+8OH-+6e-=[]2-+6H2O
D. 理论上，每消耗2.24 LCO2 (标准状况)可得到0.2mlHCOOH
15. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是
A. 起始时，
B. 当时，
C.
D. 当时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。
（1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。
（2）“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是___________。
（3）已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示：
①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是___________。
②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是___________。
（4）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。
（5）已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式：___________。
（6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。
（7）
17. I．肼(N2H4)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH3和NaClO2制备肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________(填小写字母，仪器可重复使用) →j。
（2）试剂B可选用___________(填选项字母)。
a．MnO2 b．KMnO4 c．NaClO d．KNO3
（3）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为___________。
II．测定所制备肼的产量。
将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量AgCl的悬浊液(悬浊液中含NaOH)中，发生反应。过滤Ag和AgCl，向滤液中加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至250mL，取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1000ml/L的AgNO3标准液滴定至终点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。
（4）滴定过程中盛放AgNO3标准液的仪器名称为___________，该仪器使用前需进行的操作为___________，若未用AgNO3标准液润洗该仪器，测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）该实验中制备肼的物质的量为___________。
18. 氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br-含量为65mg·L−1，Cl-含量为1.9×104mg·L−1。苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图：
（1）从海水提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为______________。
（2）地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因是_______。
A. 海水中的溴主要是离子，难以分离
B. 用海水直接提取溴不科学
C. 苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取
D. 以苦卤为原料提取溴的成本更低
（3）向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。
A 易挥发性B. 还原性
C. 强氧化性D. 强腐蚀性
纯碱溶液吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。
（4）①该反应的氧化产物是_______(填名称)。
②反应产物的VSEPR模型是_______。
（5）当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
A. 1：1B. 1：5C. 2：1D. 5：1
（6）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。
（7）依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气_______g(忽略氯气的溶解)。
（8）所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的_______。
A. 生石灰B. NaBr溶液C. NaOH溶液D. H2O
19. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirm)的一种合成路线如图所示。
已知：Ac代表CH3COO-；Et代表C2H5-；DMA分子式为C4H9NO，是一种有机溶剂。
回答下列问题：
（1）下列有机物中碳原子杂化方式同时包括sp3、sp2、sp三种情况的是___________(填选项字母)。
a．A b．F c．G d．I
（2）已知：Cl与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反应，则H的结构简式为___________。
（3）A的官能团名称为___________；A既显酸性又显碱性，其酸性强于苯酚的原因为___________。
（4）I→Resmetirm的化学方程式为___________。
（5）A的同分异构体中，与A取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有___________种(不考虑立体异构体)。
（6）A→F的合成路线如下图所示。A→F的三步转化中，C中有___________种化学环境的氢；仅发生取代反应的是___________(填序号)。
A．将黄铁矿研磨成粉末状
B．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
C．配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解
D．用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液
选项
化学应用
解释
A
明矾常用于净水
明矾具有强氧化性
B
工业上常用CCl4萃取碘水中的碘
CCl4和碘均为非极性分子
C
厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放
潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀
D
小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂
NaHCO3与酸混合更易产生CO2
物质
TiCl4
FeCl3
CaCl2
AlCl3
MgCl2
熔点
-25℃
306℃
782℃
194°C
712℃
沸点
136.4℃
315°C
1600°C
181C
1412°C