江苏省苏州市阳光调研2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份江苏省苏州市阳光调研2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列反应表示不正确的是， 制备羰基硫的反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 光导纤维B. 醋酸纤维
C. 大豆纤维D. 黏胶纤维
2. 反应可用于储氢。下列说法正确的是
A. 极性分子B. 中只含离子键
C. 中元素的化合价为+2D. 的空间构型为直线型
3. 实验室称量一定质量固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A. 称量B. 加水溶解
C. 滴定D. 读数
阅读下列资料，完成下面小题：
氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。
4. 下列说法正确的是
A. （）是共价晶体B. SO2中S原子杂化类型为sp3
C. H2S的热稳定性比H2O大D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低
5. 下列反应表示不正确的是
A. H2S与SO2反应制硫磺：
B. Na2S溶液显碱性的原因：
C. 银器与空气中H2S接触生成
D. H2S除去废水中
6. 制备羰基硫的反应： 。下列说法正确的是
A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则
B. 该反应的平衡常数
C. 反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S）
D. 高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率
7. 金属有机框架（MOFs）是一类由金属离子与有机物配体形成的具有孔洞结构的材料，可用于、等分子的吸附、储存和分离；孔洞尺寸与有机物配体的长度有关。一种MOFs材料由与对苯二甲酸构成，下列说法不正确的是
A. 对苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面
B. 与对苯二甲酸之间以离子键结合形成稳定的框架结构
C. 若将对苯二甲酸换成联苯-4,4-二甲酸（结构如图），孔洞尺寸会增大
D. MOFs通过合适的内部空间实现对特定分子的吸附、储存和分离
8. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A. 熔点高，可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量的
B. 酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液
C. 乙醚和青蒿素（）组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素
D. 不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
9. 化合物是一种有机合成中的重要中间体，合成路线如下。下列说法不正确的是
A. 和可以用溶液鉴别
B. Y存在顺反异构
C. 最多能和发生加成
D. 转化过程中可用代替
10. 与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程①~④中N的化合价均发生变化
B. 过程②和③中都有极性键形成
C. 过程⑤中为和
D. 电催化与盐酸生成的反应方程式：
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，）
A 溶液中：
B. 时，混合时应控制溶液
C. “滤液”中
D. 反应的
13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：
反应I：
反应II：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是
A. 时，的平衡转化率为
B. 反应达到平衡状态时，
C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大
D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 氯化亚铜（CuCl）晶体微溶于水，难溶于乙醇，易溶于浓盐酸生成H[CuCl2]（络合酸），露置于空气中易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂。
（1）制备 CuCl。将一定浓度的Na2CO3与Na2SO3的混合水溶液M和一定浓度的CuSO4与NaCl的混合水溶液N分别加入到烧瓶中，混合后充分反应，抽滤，依次用无氧水及无水乙醇洗涤产品。
①写出该方法中制备氯化亚铜的离子方程式：__________。
②反应中加入Na2CO3的作用是__________。
③制备CuCl时，溶液M与溶液N的混合方式为__________（填字母）。
A．搅拌下将溶液M缓慢加入溶液N中 B．搅拌下将溶液N缓慢加入溶液M中
（2）CuCl制备条件的选择与控制。其他条件相同，CuCl的收率与氯铜物质的量比、反应温度的关系分别如图1和图2所示。
①当氯铜物质的量比大于1.4时，CuCl收率减小的主要原因是__________。
②当反应温度高于30℃时，CuCl收率减小的主要原因是__________。
（3）CuCl样品纯度的测定。称取0.2500g CuCl样品，加到装有0.5000ml/LFeCl3溶液（稍过量）的锥形瓶中，待样品溶解后，加入50.00mL水和2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1560ml/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液由红色变绿色），滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液15.00mL。计算CuCl样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.01%）。__________。
15. 化合物是合成除草剂苯嘧磺草胺的重要中间体，其合成路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为__________。
（2）的转化过程中，产物除了之外，另一产物的结构简式为__________。
（3）分子中和杂化的碳原子个数比为__________。
（4）的反应类型为__________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。
①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为；②分子中有一个手性碳原子；③碱性条件下水解后酸化，生成、、三种有机物，其中的相对分子质量为，能与溶液反应也能与溶液发生显色反应。
（6）写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图（和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________。
16. 酸性废水中三价砷As（III）主要以弱酸形式存在，处理达标后才能排放。
（1）电解除砷
电解含的酸性废水，将砷转化为气体去除。原理如图1所示。
①写出转化为的电极反应式：__________。
②离子交换膜应选择__________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）硫化沉砷
向含的酸性废水中加入适量硫化钠，将转化为沉淀去除。
已知：i.；ii.。
①“硫化沉砷”的离子方程式为__________。
②硫化钠不能过量，主要的原因是__________。
③除砷率随pH变化的曲线如图2所示。pH>7.0时，除砷率下降的原因是__________。
（3）氧化吸附除砷
新生态悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中（III）氧化为后吸附去除。已知：常温下，，，，。
①写出将废水中转化为的离子方程式：__________。
②结合分析，时吸附的As（V）的主要微粒为__________。
③砷去除率随变化的曲线如图3所示。加入溶液的体系中，当时，砷去除率提高到接近100%。可能的原因是__________。
17. 甲烷热值高、储量大，是重要的碳氢资源。
（1）甲烷热催化裂解制氢
①在下，物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。根据下表所列的一些物质标准燃烧热，写出甲烷裂解为碳和氢气的热化学方程式：__________。
②研究发现甲烷热催化裂解制氢过程中存在着副反应。若只考虑以下一个副反应：，当产率为，产率为时，甲烷热催化过程中的选择性为__________（填计算结果）。
[已知：]
③甲烷热催化实验中测得氢气的产率随时间变化的曲线如图1所示。氢气的产率随时间变化缓慢下降的原因为__________。
（2）甲烷与水催化重整制氢
时，与催化重整主要发生的反应为：
； 。
①反应体系中过量能有效防止催化剂活性下降，原因为__________。
②已知 。向反应体系中加入适量多孔，其优点__________。
（3）甲烷光催化重整制合成气（CO和）
研究发现，和在紫外线和光催化剂作用下制得合成气的部分机理如图2所示（表示光生空穴，是有很强得电子能力的活性位点）。
①光生空穴在活化甲烷分子时，原子比原子更易被攻击的原因是__________。
②制备合成气的过程可描述为：光催化剂在紫外线作用下将电子激发到CB端，在VB端留下光生空穴，__________。选项
实验过程及现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有
B
用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液大
结合能力：
C
向浓度为的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加的KI溶液，振荡，产生黄色沉淀
溶度积常数：
D
分别向甲苯和甲基环己烷中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去
甲基使苯环上的氢更活泼
名称
化学式
甲烷
-890.3
氢气
-2858
碳
C（s）
-393.5