江苏省苏州市2026届高三上学期期中阳光调研化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省苏州市2026届高三上学期期中阳光调研化学试题（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了11， 下列说法正确的是， 制备羰基硫的反应等内容，欢迎下载使用。
2025.11
注意事项:
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。调研时间 75 分钟。
2. 将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题: 共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 光导纤维 B. 醋酸纤维 C. 大豆纤维 D. 黏胶纤维
2. 反应 H2+NaHCO3=HCOONa+H2O 可用于储氢。下列说法正确的是
A. H2 是极性分子 B. NaHCO3 中只含离子键
C. HCOONa 中 C 元素的化合价为 +2 D. H2O 的空间构型为直线型
3. 实验室称量一定质量 Na2CO3 固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A. 称量 B. 加水溶解 C. 滴定 D. 读数
阅读下列资料，完成 4~6 题:
氢硫酸是二元弱酸,具有强还原性。用 NaOH 溶液吸收 H2 S 可制备 Na2 S 或 NaHS ; H2 S 与 SO2 反应可用于工业制高纯度硫磺; 银器与空气中 H2 S 接触后会产生黑褐色的 Ag2 S ; C2H5OH 与 H2 S 反应可制备难闻的 C2H5SH (乙硫醇) 用于警示家用煤气泄露; H2 S 和 CO2 反应生成的 COS (羰基硫)用于粮食熏蒸; H2 S 可除去废水中 Hg2+ 等重金属离子。
4. 下列说法正确的是
A. S8是共价晶体 B. SO2 中 S 原子杂化类型为 sp3
C. H2 S 的热稳定性比 H2O 大 D. C2H5SH 的沸点比 C2H5OH 低
5. 下列反应表示不正确的是
A. H2 S 与 SO2 反应制硫磺: 2H2 S+SO2=3 S+2H2O
B. Na2 S 溶液显碱性的原因: S2−+2H2O⇌H2 S+2OH−
C. 银器与空气中 H2 S 接触生成 Ag2S:4Ag+2H2 S+O2=2Ag2 S+2H2O
D. H2 S 除去废水中 Hg2+:H2 S+Hg2+=HgS↓+2H+
6. 制备羰基硫的反应: CO2 g+H2 S g=COSg+H2Og ΔH>0 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 ΔS>0
B. 该反应的平衡常数 K=cCO2⋅cH2 ScCOS⋅cH2O
C. 反应的 ΔH=2EO−H+EC=S−EC=O−2E S−H ( E 表示键能, CO2 和 COS 中的化学键可分别视为 C=O 和 C=S )
D. 高温或使用催化剂均可提高 H2 S 的平衡转化率
7. 金属有机框架 (MOFs) 是一类由金属离子与有机物配体形成的具有孔洞结构的材料, 可用于 H2 、 CO2 等分子的吸附、储存和分离; 孔洞尺寸与有机物配体的长度有关。一
种 MOFs 材料由 Zn2+ 与对苯二甲酸构成，下列说法不正确的是
A. 对苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面
题7图
B. Zn2+ 与对苯二甲酸之间以离子键结合形成稳定的框架结构
C. 若将对苯二甲酸换成联苯-4,4-二甲酸(结构如题 7 图)，孔洞尺寸会增大
D. MOFs 通过合适的内部空间实现对特定分子的吸附、储存和分离
8. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A. KNO3 熔点高,可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量 KCl 的 KNO3
B. 酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液
C. 乙醚和青蒿素( C15H22O5 )组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素
D. 不同的烃沸点不同, 可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
9. 化合物 Z 是一种有机合成中的重要中间体,合成路线如下。下列说法不正确的是
X
A. X 和 Z 可以用 FeCl3 溶液鉴别 B. Y 存在顺反异构
C. 1 mlZ 最多能和 5 mlH2 发生加成 D. 转化过程中 K2CO3 可用 C2H53 N 代替
10. NO 与盐酸在 Fe 催化电极上生成盐酸羟胺 NH3OHCl ,化学性质类似于 NH4Cl )。
可能的反应机理如题 10 图所示， 下列说法正确的是
A. 过程①~④中 N 的化合价均发生变化
B. 过程②和③中都有极性键形成
C. 过程⑤中 M 为 H+ 和 e−
D. 电催化 NO 与盐酸生成 NH3OH+ 的反应方程式: NO+4H+→通电​通电NH3OH+
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是
12. 一种制备 FeCO3 的流程如题 12 图所示,混合过程中有气体产生。下列说法正确的是 (已知:常温下， KbNH3⋅H2O=1.8×10−5,Ka1H2CO3=4.4×10−7,Ka2H2CO3=5.6×10−11 , KspFeOH2=8.0×10−16,KspFeCO3=3.2×10−11 )
A. 0.1 ml⋅L−1NH4HCO3 溶液中: cH2CO37
C. “滤液” 中 cFe2+⋅cCO32−≥3.2×10−11
D. 反应 Fe2++2HCO3−=FeCO3 s+H2CO3 的 K=Ka2H2CO3Ka1H2CO3⋅KspFeCO3
13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应:
反应I: CO2 g+4H2 g=CH4 g+2H2Og ΔH=−164.7 kJ⋅ml−1
反应II: CO2 g+H2 g=COg+H2Og ΔH=41.2 kJ⋅ml−1
向恒压、密闭容器中通入 1 mlCO2 和 4 mlH2 ，平衡时 CH4 、 CO 、 CO2 的物质的量
题13图
随温度的变化如题 13 图所示。
CH4 的选择性 =n串成CH4n串CO2×100% 。下列说法正确的是
A. 400∘C 时, CO2 的平衡转化率为 85%
B. 400∘C 反应达到平衡状态时, nCO2:nCO=1:5
C. CH4 的平衡选择性随着温度的升高而增大
D. 其他条件不变,加压有利于增大平衡时 H2 的物质的量
二、非选择题: 共 4 题，共 61 分。
14. (14分)氯化亚铜(CuCl)晶体微溶于水，难溶于乙醇，易溶于浓盐酸生成 HCuCl2 (络合酸)，露置于空气中易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂。
(1)制备 CuCl 。将一定浓度的 Na2CO3 与 Na2SO3 的混合水溶液 M 和一定浓度的 CuSO4 与 NaCl 的混合水溶液 N 分别加入到烧瓶中，混合后充分反应，抽滤，依次用无氧水及无水乙醇洗涤产品。
①写出该方法中制备氯化亚铜的离子方程式:_____▲_____。
②反应中加入 Na2CO3 的作用是_____▲_____。
③制备 CuCl 时，溶液 M 与溶液 N 的混合方式为_____▲_____(填字母)。
A. 搅拌下将溶液 M 缓慢加入溶液 N 中 B. 搅拌下将溶液 N 缓慢加入溶液 M 中
(2)CuCl 制备条件的选择与控制。其他条件相同，CuCl 的收率与氯铜物质的量比、反应温度的关系分别如题 14 图-1 和题 14 图-2 所示。
题14图-1
题14图-2
①当氯铜物质的量比大于 1.4 时，CuCl 收率减小的主要原因是_____▲_____。
②当反应温度高于 30∘C 时，CuCl 收率减小的主要原因是_____▲_____。
(3)CuCl样品纯度的测定。称取 0.2500 gCuCl 样品，加到装有 0.5000 ml⋅L−1FeCl3 溶液(稍过量)的锥形瓶中，待样品溶解后，加入 50.00 mL 水和 2 滴邻菲罗啉指示剂,立即用 0.1560 ml⋅L−1CeSO42 标准溶液滴定至终点(溶液由红色变绿色)， 滴定反应为 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+ 。平行滴定三次,平均消耗 CeSO42 标准溶液 15.00 mL。计算 CuCl 样品的纯度(写出计算过程，结果精确到 0.01%)。_____▲
15. (16 分) 化合物 F 是合成除草剂苯嘧磺草胺的重要中间体,其合成路线如下:
(1)C 中含氧官能团的名称为_____▲_____。
(2)B→C的转化过程中，产物除了C之外，另一产物的结构简式为_____。
(3)1 ml D 分子中 sp2 和 sp3 杂化的碳原子个数比为_____▲_____。
(4)D→F的反应类型为_____▲_____。 (5)写出同时满足下列条件的 E 的一种芳香族同分异构体的结构简式:_____▲_____。
①核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3:2:2；2)分子中有一个手性碳原子；③碱性条件下水解后酸化，生成 X 、 Y 、 Z 三种有机物，其中 X 的相对分子质量为 32, Y 能与 NaHCO3 溶液反应也能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
(6)写出以乙醇和 的合成路线流程图 CH3CH2ONa 和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____▲_____
16. (16 分)酸性废水中三价砷 As(III)主要以弱酸 H3AsO3 形式存在，处理达标后才能排放。
(1)电解除砷
电解含 As (III)的酸性废水，将砷转化为 AsH3 气体去除。原理如题 16 图-1 所示。 ①写出 H3AsO3 转化为 AsH3 的电极反应式:_____▲_____。
②离子交换膜应选择_____▲_____交换膜(填 “阴离子” 或 “阳离子”)。

题16图-2
(2)硫化沉砷
向含 AsIII 的酸性废水中加入适量硫化钠，将 H3AsO3 转化为 As2S3 沉淀去除。
已知: i. As2 S3 s+3 S2−aq⇌2AsS33−aq; ii. As2 S3+6H2O⇌2H3AsO3+3H2 S 。
① “硫化沉砷”的离子方程式为_____▲_____。
②硫化钠不能过量，主要的原因是_____▲_____。
③除砷率随 pH 变化的曲线如题 16 图-2 所示。pH>7.0 时，除砷率下降的原因是_____▲_____。
(3)氧化吸附除砷
新生态 MnO2 悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中 AsIII 氧化为 AsV 后吸附去除。已知: 常温下, Ka1H3AsO4=10−2.2,Ka2H3AsO4=10−7.0 ,
题16图-3
Ka3H3AsO4=10−11.5,KspFeAsO4=5.7×10−21 。
①写出 MnO2 将废水中 H3AsO3 转化为 H3AsO4 的离子方程式:_____▲_____。
②结合 KaH3AsO4 分析， pH=5.0 时 MnO2 吸附的 As(V)的主要微粒为_____▲_____。
③砷去除率随 pH 变化的曲线如题 16 图-3 所示。加入 0.01 ml⋅L−1FeCl3 溶液的体系中，当 pH>6.5 时，砷去除率提高到接近 100%。 可能的原因是_____▲_____。
17. (15 分) 甲烷热值高、储量大, 是重要的碳氢资源。
(1)甲烷热催化裂解制氢
①在 101kPa 下， 1 ml 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。根据下表所列的一些物质标准燃烧热 25∘C , 写出甲烷裂解为碳和氢气的热化学方程式:_____▲_____。
②研究发现甲烷热催化裂解制氢过程中存在着副反应。若只考虑以下一个副反应: 2CH4 g=C2H6 g+H2 g ,当 H2 产率为 186.2 ml⋅h−1,C2H6 产率为 4.6 ml⋅h−1 时，甲烷热催化过程中 C2H6 的选择性为_____▲_____(填计算结果)。
[已知: C2H6 的选择性 =生成C2H6所消耗反应物的量反应物总消耗量×100% ]
③甲烷热催化实验中测得氢气的产率随时间变化的曲线如题 17 图-1 所示。氢气的产率随时间变化缓慢下降的原因为_____▲_____。
题17图-2
(2)甲烷与水催化重整制氢
500∘C 时, CH4 与 H2O 催化重整主要发生的反应为:
CH4 g+H2Og⇌COg+3H2 g; COg+H2Og⇌H2 g+CO2 g 。
①反应体系中过量 H2Og 能有效防止催化剂活性下降，原因为_____▲_____。
②已知 CaOs+CO2g=CaCO3 s ΔH=−178.8 kJ⋅ml−1 。向反应体系中加入适量多孔 CaO ，其优点是_____▲_____。
(3)甲烷光催化重整制合成气 CO 和 H2
研究发现, CH4 和 CO2 在紫外线和 Rh/TiO2−B 光催化剂作用下制得合成气的部分机理如题 17 图-2 所示(h+表示光生空穴，是有很强得电子能力的活性位点)。
①光生空穴在活化甲烷分子时，H 原子比 C 原子更易被攻击的原因是_____▲_____。
②制备合成气的过程可描述为:Rh/TiO2-B 光催化剂在紫外线作用下将电子激发到 CB 端，在 VB 端留下光生空穴，_____▲_____。
高三化学期中阳光调研参考答案
2025.11
一、单项选择题:共 13 题，每小题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题: 共 4 题，共 61 分。
14.(14分)
(1)① 2cu2++SO32−+2ci−+CO32−=2cuCl+SO32−+CO2l (2 分)
②消耗反应过程中生成的 H+ ，促进 CuCl 的生成 (2 分)
③A (2 分)
(2)①过量的 Cl− 和 CuCl 反应生成可溶性的 CuCl2− (2 分)
②温度升高， SO4− 的水解速度越快，从体系逸出的 SO2 越多，还原 Cu2+ 的量减少
(2 分)
(3)CuCl 2−Fe2+∼Cu4+ (1 分)
nCuCl=nCe++=0.1560 ml⋅L−1×15.00 mL×103 L⋅mL−1=2.340×103 ml (1 分)
mCuCl=2.340×103 ml×99.5 g⋅ml−1=0.2328 g (1 分)
wCuCl=0.2328 g+0.2500 g×100%=93.12% (1 分)
15.(16分)
(1)酶基、酮羰基 (2 分)
(2) CH3CH2OH (2 分)
(3) 1:1 (2 分)
(4)取代反应 (2 分)

(3 分)
CH3CH2OH→O2Cu,ΔCH3CHO→O2催化剂,ΔCH3COOH→CH3CH2OH浓化H2SO4,ΔCH3COOCH2CH3→CH3CH2ONa​
(6)

(5 分)
16.(16 分)
(1)① H3AsO3+6e−+6H+=AsH3↑+3H2O (2 分)
②阳离子 (2 分)
(2)① 3S2−+2H2AsO3+6H+=As2S3I+6H2O (2 分)
②硫化钠过量，溶液中 cS2− 增大， As2S3s+3S2−aq→2AsS33−aq 正向进行程度增大, 不利于沉砷 (2 分)
⑨pH＞7.0，碱性增强，As2S3水解程度增大，生成可溶性的 H3AsO3 或 AsO3​−
(2 分)
(3)① H3AsO3+MnO2+2H+=H3AsO4+Mn2++H2O (2 分)
② H2AsO4− (2 分)
③Fe^7发生水解转化为 FeOH ，也能吸附As(V); Fe3+ 与 AsV 转化为 FeAsO (沉淀)
(2 分)
17.(15 分)
(1)① CH4g=Cs+2H2g ΔH=74.8 kJ⋅ml−1 (2 分)
②9.2% (2 分)
③反应生成的积碳逐渐覆盖在催化剂表面的活性位点上，阻碍了反应物甲烷与活性位点的接触，部分甲烷分子未能完全裂解为 C 和 H2 (生成了其他碳氢化合物)
(2 分)
(2)①抑制产生积碳的副反应(或水蒸气消除积碳) (2 分)
② 提高 H2 的产率，提供热量 (2 分)
(3)①H原子电负性比 C 原子小，更易失去电子 (2 分)选项
实验过程及现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有 Br2
B
用 pH 试纸分别测定 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH,CH3COONa 溶液 pH 大
结合 H+ 能力: CH3COO−>NO2−
C
向 2 mL 浓度为 0.01 ml⋅L−1 的 NaCl 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴加 0.01 ml⋅L−1 的 KI 溶液，振荡，产生黄色沉淀
溶度积常数: AgCl>AgI
D
分别向甲苯和甲基环己烷中滴加酸性 KMnO​4 溶液， 前者溶液颜色褪去
甲基使苯环上的氢更活泼
名称
化学式
ΔH/kJ⋅ml−1
甲烷
CH4 g
-890.3
氢气
H2 g
-285.8
碳
C(s)
-393.5
腰号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
D
B
A
B
D
B
B
C
D
A