2024年中考化学（扬州）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（扬州）第二次模拟考试（含答案），共37页。试卷主要包含了下列物质属于化石燃料的是等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：100分钟 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国在膜法水处理技术研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是
A．水分子能通过多孔石墨烯膜B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小D．可以帮助解决水资源缺乏问题
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．蔗糖C．植物油D．大理石
4．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是
A．炉具清洁剂B．蔗糖水
C．柠檬汁D．厕所清洁剂
5．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．①②属于同种元素
B．③形成的阳离子符号是H+
C．①对应的原子结构示意图是④
D．②形成的单质化学性质不稳定
6．下列物质属于化石燃料的是
A．氢气B．乙醇C．石油D．一氧化碳
7．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是
A．B．
C．D．
8．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是
A．NOB．NO2C．N2D．HNO3
9．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
10．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括
A．酸B．碱
C．单质D．氧化物
11．金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．金元素的原子序数为79B．金原子的电子数为118
C．金的相对原子质量为197.0gD．金是一种非金属元素
12．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
13．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污
D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂
14．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
15．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发B．生石灰——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水D．溶液——防止与反应
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
17．下列对实验现象的解释不正确的一组是
18．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是
A．生成的总反应为
B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量
C．中氧元素的化合价是
D．大幅度提高温度可以加快制备的速率
阅读下列材料，完成19~20题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
19．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．甲醇的化学式可为CH4O
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类和数目发生改变
20．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇A1；
③A、实验一证明金属活动性Fe>Cu、Mg>Al，实验二证明金属活动性Al>Fe综上可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu，符合题意；
B、实验二证明金属活动性Al>Fe，则会发生铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，溶液中一定含有氯化铝，符合题意；
C、若烧杯乙中铁和盐酸反应后，盐酸有剩余，铝和盐酸反应溶解在溶液中，如铝有剩余然后在发生置换反应，置换出铁，由于铝被盐酸溶解了一部分，所以无法确定最终的溶液质量的变化，有可能变大，有可能变小也有可能不变，不符合题意；
D、铝和稀盐酸反应，铝与氯化氢的质量比为18：73，镁与稀盐酸反应，镁氯化氢的质量比为24：73，故等质量的铁粉和镁粉分别加入等质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，若镁有剩余，则铝一定有剩余，
（3）参考答案中的步骤，氢气的质量为，若固体没有全部溶解那么除了铜其他的金属的质量为，若那么假设金属只有铝和铜，根据化学方程式，可知得出=，若假设金属只有镁和铜，根据化学方程式，可知得出，若假设金属含有镁铝铜三种物质则
（4）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故填
25．（14分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。
【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。
（1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。
（2）操作b是 操作。
【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。
（3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似
B．左侧淡水中盐类物质含量减小
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1：
（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。
a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入
b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入
c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入
d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入
（5）测定的纯度
实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。
①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。
a．在加入硫酸之前应排净装置内气体
b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．实验结束后，再通空气一段时间
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（6）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。
（7）①实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程）
②若获取样品中含有少量，则样品中的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去
（2）过滤
（3）B
（4）c
（5）① 防止空气中的二氧化碳进入C装置,影响实验结果 ② ad
（6）钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
（7）①设10g样品中MgCO3⋅3H2O 的质量为x。则样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为。答：样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为69%。 ②偏大
【解析】（1）粗盐溶液中，依次加入稍过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3 溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡；加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁，故①填：氯化钡，②填：将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去。
（2）操作b将固体与液体分开，则操作b是过滤，故填：过滤。
（3）A、膜分离法是将水分子与其它杂质分离，原理与过滤类似，故A不符合题意；
B、左侧淡水中盐类物质含量减小，故B符合题意；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不符合题意。
故填：B。
（4）由图2知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的pH值在7-8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故填：c。
（5）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳进入C中，则C中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故①填：。
D中的碱石灰能够吸收二氧化碳，防止空气中的CO2进入C装置干扰实验，故②填：防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。
a.在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体，这样能够防止空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，影响实验结果，该选项能提高测定准确度，故a符合题意；
b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，但是通过B装置后又会带进水蒸气，该选项不能提高测定准确度，故b不符合题意；选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
实验现象
解释
A
铝制门窗比铁门窗使用寿命长
铝表面很容易形成致密氧化膜
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属都能与稀硫酸反应产生气泡
C
将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比组成其的纯金属硬度大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
饱和溶液pH
静置2h后溶液pH
CO2水溶液
3.94
4.12
SO2水溶液
0.88
0.79
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
实验现象
解释
A
铝制门窗比铁门窗使用寿命长
铝表面很容易形成致密氧化膜
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属都能与稀硫酸反应产生气泡
C
将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比组成其的纯金属硬度大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
饱和溶液pH
静置2h后溶液pH
CO2水溶液
3.94
4.12
SO2水溶液
0.88
0.79
实验操作和实验现象
实验结论
称量盛有足量稀盐酸的烧杯的质量为，加入ng该合金的样品，充分反应后，称量烧杯和剩余物质的总质量为
固体全部溶解
该合金中含有Mg和Al
固体部分溶解，经过过滤、洗涤、干燥之后，称量滤渣的质量为ag
该合金中含有Al和Cu
该合金中含有Mg、Al、Cu
该合金中含有Cu、Mg