2024年中考化学（湖南）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（湖南）第二次模拟考试（含答案），共33页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《三国演义》中曹冲称象B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
2．下列所示装置气密性检查中，不漏气的是
A．①②B．②③C．④⑤D．②⑤
3．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射剧烈燃烧，生成黑色固体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀
4．下列事实的微观解释合理的是
A．氢气能在空气中燃烧——分子在化学变化中可以再分
B．矿石能被粉碎成粉末——分子很小
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子质量增大
D．空气能被压缩——分子间有引力
5．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
6．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是
A．原子序数为34
B．相对原子质量为78.96
C．元素符号为Se，是一种金属元素
D．硒的化学性质与氧元素相似
7．中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞的矿物。硫化汞中硫元素的化合价为
A．-2B．+2C．+4D．+6
8．甲在一定条件下与5.2g乙反应，生成3.3g丙，0.7g丁和2.7g戊，如图是反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．甲中一定含碳、氢、氧元素
C．甲中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．甲中一定含碳、氢元素，一定不含氧元素
9．如图所示为粉尘爆炸实验的装置，下列有关说法中错误的是
A．粉尘爆炸实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
C．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火
D．存放火药、易燃物、易爆物时，其四周要留有足够的防火距离
10．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块和铁块，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法正确的是
A．甲、乙中溶液均由无色变为浅绿色
B．一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低
C．乙中溶液质量一直保持不变
D．将甲中锌块换为铁块，杠杆一直保持平衡
11．分别向下列化肥样品中加入熟石灰，研磨后有刺激性气味气体产生的是
A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钾
12．归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是
13．下列实验操作能达到实验目的的是
14．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同
C．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．物质大多不能无限溶于一定量的水中，所以一定条件下溶液都可以形成饱和状态
15．下列有关图像基本符合实验事实的是
A．红磷在密闭容器内燃烧
B．铝与硝酸铜溶液反应
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
二、填空与简答（共30分）
16．（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的化学用语（化学符号）填空：
（1）保持干冰化学性质的最小粒子 。
（2）硝酸铵中氮元素的化合价 。
（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物 。
（4）氖气 。
17．（4分）物质的性质决定用途，现有以下物质：
A．一氧化碳 B．金刚石 C．氮气 D．氧气
请按要求填空（填上述相应物质的字母序号）。
（1）可用于制玻璃刀的是 。
（2）具有可燃性并通常用于冶炼金属的是 。
（3）用于医疗急救的是 。
（4）用于制造硝酸和氮肥的是 。
18．（3分）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟松花江水变成自来水的部分净化过程如图所示。回答下列问题。
（1）沉降和过滤的目的是除去江水中的 （选填“可溶性”或“难溶性”）杂质；
（2）可用 吸附水中的色素和异味；
（3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
19．（4分）阅读科普短文，回答问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
（2）石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
（3）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
（4）下列说法错误的是___________。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
20．（5分）水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。
（1）实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。
①A点时溶液质量为24g，此时溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t1℃时，物质X的溶解度为 g。
③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（2）实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a b(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是 。
21．（5分）南昌市青山湖区江西省肿瘤医院附近的万佐成、熊庚香夫妇当选2021年全国助人为乐道德模范。夫妻二人创办“抗癌厨房”，为病人家属提供锅碗瓢盆、炉灶煤火、油盐酱醋，只为让病人吃上热气腾腾的“家的味道”。
（1）铁制成铁锅用于炒菜，炒菜时能闻到菜香味，从微观角度解释闻到香味的原因是 。铁锅易生锈，防止铁锅生锈的方法是 。
（2）铁制品易生锈，可用硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出其化学反应方程式： 。
（3）炒菜时常加入“加碘盐”，因为人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大；因此，常在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，请标出碘酸钾中碘元素的化合价： 。
22．（5分）碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：
提示：
1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。
（2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。
三、实验与探究题（共20分）
23．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，该装置还需要改进的是 。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是B和D，发生反应的化学方程式为 。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用图F所示装置收集乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。
（5）可见实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和反应条件。选择气体收集装置时，应考虑的因素是 和溶解性。
24．（10分）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】
（1）氢氧化钠与盐酸 （填“能”或“不能”）发生反应。
【发现问题】
（2）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化的溶液已变质，其变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
（3）猜想I：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：
【套阅资料】溶液、液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：
回答下列问题：
（4）适合操作（一）的X溶液是______。
A．溶液B．溶液C．溶液
（5）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为 。
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（7）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液 则猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
（8）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须 保存。
四、计算题（共5分）
25．（5分）我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m= 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数 (结果精确至0.1%)。
2024年中考第二次模拟考试（湖南卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《三国演义》中曹冲称象B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
【答案】A
【解析】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误；
C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选A。
2．下列所示装置气密性检查中，不漏气的是
A．①②B．②③C．④⑤D．②⑤
【答案】D
【解析】①由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶；
②关闭弹簧夹，用手焐热烧瓶，若瓶内密封一定量气体，瓶内气压增大，导管中水柱高度上升，则装置气密性良好；
③关闭弹簧夹，上下移动，两端液面相平，两侧压强相同，可知装置漏气；
④该装置没有形成密封系统，无法检查装置气密性；
⑤关闭弹簧夹，长颈漏斗中液面不下降，可知瓶内密封一定量气体，则装置气密性良好。
不漏气的装置是②⑤。
故选D。
3．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射剧烈燃烧，生成黑色固体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀
【答案】B
【解析】A、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是烟雾，选项错误；
D、生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是现象，是实验结论，选项错误；
故选B。
4．下列事实的微观解释合理的是
A．氢气能在空气中燃烧——分子在化学变化中可以再分
B．矿石能被粉碎成粉末——分子很小
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子质量增大
D．空气能被压缩——分子间有引力
【答案】A
【解析】A、氢气能在空气中燃烧生成水，反应的微观实质是氢分子离解成氢原子、氧分子离解氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子，说明分子在化学变化中可以再分，正确；
B、矿石能被粉碎成粉末，是宏观现象，不能说明分子很小，错误；
C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间有一定的间隔，温度升高，分子间的间隔增大，分子质量不变，错误；
D、空气能被压缩，是因为分子间有一定的间隔，压缩时分子间的间隔减小，错误。
故选A。
5．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
【答案】A
【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。
正确的有①④⑤；
故选A。
6．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是
A．原子序数为34
B．相对原子质量为78.96
C．元素符号为Se，是一种金属元素
D．硒的化学性质与氧元素相似
【答案】C
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故A认识正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故B认识正确；
C、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，因此硒的元素符号表示为Se，硒带有石字旁，属于非金属元素，故C认识错误；
C、硒原子的最外层电子数为6，氧原子的最外层电子数也是6，因此硒的化学性质与氧元素相似，故D认识正确；
故选：C。
7．中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞的矿物。硫化汞中硫元素的化合价为
A．-2B．+2C．+4D．+6
【答案】A
【解析】硫化汞中汞元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝-2；
故选：A。
8．甲在一定条件下与5.2g乙反应，生成3.3g丙，0.7g丁和2.7g戊，如图是反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应属于分解反应
B．甲中一定含碳、氢、氧元素
C．甲中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．甲中一定含碳、氢元素，一定不含氧元素
【答案】D
【分析】由微观示意图知，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，戊为水。
【解析】A、该反应由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，故A不符合题意；
B、生成物中氧元素的质量为，与氧气提供的氧元素的质量相等，则甲中含有碳、氢元素，不含氧元素，故B不符合题意；
C、甲中一定含碳、氢元素，不含氧元素，故C不符合题意；
D、甲中一定含碳、氢元素，一定不含氧元素，故D符合题意。
故选D。
9．如图所示为粉尘爆炸实验的装置，下列有关说法中错误的是
A．粉尘爆炸实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
C．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火
D．存放火药、易燃物、易爆物时，其四周要留有足够的防火距离
【答案】A
【解析】A、粉尘爆炸实验中燃着的蜡烛能提供热量，使温度达到面粉的着火点，选项错误；
B、氧气具有助燃性，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，越充分，选项正确；
C、加油站、面粉厂和煤矿井的空气中均含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，选项正确；
D、易燃易爆物存放点周围要有足够的防火距离，防止发生危险，选项正确。
故选A。
10．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块和铁块，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法正确的是
A．甲、乙中溶液均由无色变为浅绿色
B．一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低
C．乙中溶液质量一直保持不变
D．将甲中锌块换为铁块，杠杆一直保持平衡
【答案】B
【解析】A、甲中锌和盐酸反应生成氯化锌（溶液无色）和氢气，铁和硝酸银反应生成浅绿色的硝酸亚铁和银，故A错误；
B、锌和盐酸反应而溶解，左边的金属质量逐渐减小，每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，银附着在铁表面，所以右边金属质量逐渐增大，杠杆失去平衡，左边高右边低，故B正确；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，则溶液的质量逐渐减少，故C错误；
D、将甲中锌块换为铁块，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，同样左边的金属质量逐渐减小，杠杆不会保持平衡，故D错误。
故选：B。
11．分别向下列化肥样品中加入熟石灰，研磨后有刺激性气味气体产生的是
A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钾
【答案】C
【分析】与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体生成，说明该化肥为铵态氮肥。
【解析】A、尿素不属于铵态氮肥，故选项错误；
B、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；不属于铵态氮肥，故选项错误；
C、碳酸氢铵属于铵态氮肥，故选项正确；
D、磷酸二氢钾含有钾元素，属于钾肥；不属于铵态氮肥，故选项错误；
故选：C。
12．归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；②甲醛有毒，故禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，正确；③霉变的花生含有黄曲霉素，对人体有害禁止食用，正确，故选项完全正确；
B、①焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，故说法错误；②使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，可有效解决酸雨问题，正确；③工业废水未经处理就排放会造成水污染，正确，选项不完全正确；
C、①铁比铜活泼，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而是波尔多液失效，故说法错误，②农业上采用喷灌和滴灌，可节约用水，正确；③过量使用化学肥料，会造成土壤污染，正确；选项不完全正确；
D、①用碳素墨水书写档案，场吻戏啊，碳的化学性质稳定，正确；②蚊虫叮咬会分泌乙酸，涂肥皂水（碱性）可以减轻痛痒，正确；③羊毛属于天然有机高分子材料，不属于合成纤维，错误；选项不完全正确；
答案为：A。
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
14．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同
C．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．物质大多不能无限溶于一定量的水中，所以一定条件下溶液都可以形成饱和状态
【答案】B
【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但是能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，故A推理错误；
B、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同，故B推理正确；
C、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故C推理错误；
D、物质大多不能无限溶于一定量的水中，但酒精能与水以任意比互溶，无法形成饱和溶液，故D推理错误；
故选：B。
15．下列有关图像基本符合实验事实的是
A．红磷在密闭容器内燃烧
B．铝与硝酸铜溶液反应
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
【答案】B
【解析】A、红磷在密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，反应时放热是空气膨胀气压变大，反应结束后温度下降气压减小，但由于消耗了氧气因此最终气压小于原气压，故选项图像不符合实验事实；
B、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，，由反应的质量关系可知，每54份的质量的铝完全反应生成192份质量的铜，随着反应发生，固体质量逐渐变大，反应结束后不再变化，故选项图像符合实验事实；
C、氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应前有氯酸钾、二氧化锰两种固体，随着反应的进行，有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种固体，反应结束，有氯酸钾、二氧化锰两种固体，故选项图像不符合实验事实；
D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，由反应的质量关系可知，等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故选项图像不符合实验事实。
故选：B。
二、填空与简答（共30分）
16．（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的化学用语（化学符号）填空：
（1）保持干冰化学性质的最小粒子 。
（2）硝酸铵中氮元素的化合价 。
（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物 。
（4）氖气 。
【答案】CO2 Al2O3 Ne
【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；干冰是固体二氧化碳，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子CO2；
（2）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的；铵根的化合价为正一价，其中氢元素化合价为正一价，设铵根中氮元素化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根的化合价为负一价，其中氧元素的化合价为负二价，设硝酸根中氮元素化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5；故硝酸铵中氮元素的化合价表示为；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素化合价为负二价，最多的金属元素是铝元素化合价为正三价，两者形成的化合物Al2O3；
（4）氖气是由氖原子直接构成的，氖气化学式为Ne。
17．（4分）物质的性质决定用途，现有以下物质：
A．一氧化碳 B．金刚石 C．氮气 D．氧气
请按要求填空（填上述相应物质的字母序号）。
（1）可用于制玻璃刀的是 。
（2）具有可燃性并通常用于冶炼金属的是 。
（3）用于医疗急救的是 。
（4）用于制造硝酸和氮肥的是 。
【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）C
【解析】（1）金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀，故填：B；
（2）一氧化碳具有可燃性，且具有还原性能用于冶炼金属，故填：A；
（3）氧气能供给呼吸，用于医疗急救，故填：D；
（4）氮气能提供氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故填：C。
18．（3分）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟松花江水变成自来水的部分净化过程如图所示。回答下列问题。
（1）沉降和过滤的目的是除去江水中的 （选填“可溶性”或“难溶性”）杂质；
（2）可用 吸附水中的色素和异味；
（3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
【答案】（1）难溶性
（2）活性炭
（3）煮沸
【解析】（1）沉降和过滤的目的是除去江水中的难溶性杂质；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用活性炭吸附水中的色素和异味；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，降低水的硬度，且高温能使蛋白质变性，故故生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是煮沸。
19．（4分）阅读科普短文，回答问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
（2）石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
（3）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
（4）下列说法错误的是___________。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）A
（3）电子领域
（4）B
【解析】（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）石墨中碳原子为层状排列，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片，结合图示可知A选项能表示石墨烯结构，故选A；
（3）根据石墨烯在不同领域的应用分布图可知，石墨烯在电子领域应用占比最高；
（4）A、石墨烯是世界上导电性最好的材料，则可以用于制造电池的电极，故选项说法正确。
B、石墨烯是由碳原子构成，属于碳单质，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则可处理海上石油泄漏，故选项说法正确。
故选B。
20．（5分）水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。
（1）实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。
①A点时溶液质量为24g，此时溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t1℃时，物质X的溶解度为 g。
③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（2）实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a b(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是 。
【答案】（1） 饱和 60 C=D＞B＞A
（2） 低于 饱和澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。
①A点时溶液质量为24g，即溶剂是20g，溶质是4g，还有26g固体物质X没有溶解，此时溶液为饱和溶液。
②t1℃时，溶液的质量为32g，即溶剂是20g，溶质是12g，且有固体物质X没有溶解，该温度下，20g水中最多溶解12g固体物质X，100g水中最多溶解60g物质X，t1℃时，物质X的溶解度为60g。
③0℃时，20g水中溶解4g物质X，t1℃时，20g水中溶解12g物质X，t2℃时，20g水中溶解30g物质X，t3℃时，20g水中溶解30g物质X，A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序A＜B＜C=D。
（2）在小试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶于水放出热量，集气瓶中气体温度升高，观察到U型管中的液面a低于b。石灰水溶解度随温度升高而减小，集气瓶中气体温度升高，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是饱和澄清石灰水变浑浊。
21．（5分）南昌市青山湖区江西省肿瘤医院附近的万佐成、熊庚香夫妇当选2021年全国助人为乐道德模范。夫妻二人创办“抗癌厨房”，为病人家属提供锅碗瓢盆、炉灶煤火、油盐酱醋，只为让病人吃上热气腾腾的“家的味道”。
（1）铁制成铁锅用于炒菜，炒菜时能闻到菜香味，从微观角度解释闻到香味的原因是 。铁锅易生锈，防止铁锅生锈的方法是 。
（2）铁制品易生锈，可用硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出其化学反应方程式： 。
（3）炒菜时常加入“加碘盐”，因为人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大；因此，常在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，请标出碘酸钾中碘元素的化合价： 。
【答案】（1） 分子在不断运动 保持干燥
（2）
（3）
【解析】（1）炒菜时能闻到香味是因为分子在不停的做无规则运动；铁生锈是因为铁和空气中氧气与水共同反应的结果，防止铁生锈，可以防止铁与氧气或水接触，所以防止铁锅生锈可以使铁锅保持干燥；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，硫酸能用于除铁锈是因为硫酸能和Fe2O3反应，生成硫酸铁和水，反应方程式为：；
（3）根据常见元素化合价可知，K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，而化学式中元素化合价代数和等于0，所以碘元素的化合价为+5，可表示为：。
22．（5分）碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：
提示：
1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。
（2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）Na2SO4、Na2CO3
（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失
【解析】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）酸浸槽中发生的反应为Li2O和硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，故沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤时使用热水的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失。
三、实验与探究题（共20分）
23．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，该装置还需要改进的是 。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是B和D，发生反应的化学方程式为 。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用图F所示装置收集乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。
（5）可见实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和反应条件。选择气体收集装置时，应考虑的因素是 和溶解性。
【答案】（1）酒精灯
（2） 在试管口放一团棉花
（3）
（4） B b
（5） 反应物的状态 密度
【解析】（1）标号仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；
为防止粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，故做出的改进是在试管口放一团棉花；
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，是固液常温型反应，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以选取的发生装置必须能控制反应速率，图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B；
如果用图F所示装置收集乙炔，则是排水集气法，故气体应从b端管口通入；
（5）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置时，应考虑的因素是气体的密度和溶解性。
故填：反应物的状态；密度。
24．（10分）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】
（1）氢氧化钠与盐酸 （填“能”或“不能”）发生反应。
【发现问题】
（2）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化的溶液已变质，其变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
（3）猜想I：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：
【套阅资料】溶液、液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：
回答下列问题：
（4）适合操作（一）的X溶液是______。
A．溶液B．溶液C．溶液
（5）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为 。
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（7）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液 则猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
（8）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须 保存。
【答案】（1）能
（2）
（3）碳酸钠和氢氧化钠
（4）B
（5）
（6）引流
（7）变红色
（8）密封
【解析】（1）根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性不变色，先向试管中加入约 2mL 氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，则可说明氢氧化钠与盐酸能发生反应；
（2）氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究，猜想I：可能完全变质，只有碳酸钠；猜想Ⅱ：可能部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠；
（4）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性，实验结论为猜想Ⅱ成立，分析流程图可知要检验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X溶液是检验并除去Na2CO3，且不影响后续对氢氧化钠的检验；
A、Ca（OH）2溶液能检验碳酸钠，但会引入OH-，干扰NaOH的检验，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液可检验碳酸钠并除去Na2CO3，且不影响后续对氢氧化钠的检验，符合题意；
C、Ba（OH）2溶能检验碳酸钠但会引入OH-，干扰NaOH的检验，不符合题意；
故选：B；
（5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀C为碳酸钙，则化学方程式为：；
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（7）根据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）），用过量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则说明有氢氧化钠的存在，则猜想Ⅱ成立；
（8）因为氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存。
四、计算题（共5分）
25．（5分）我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m= 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数 (结果精确至0.1%)。
【答案】（1）2.2g
（2）由题可知，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为2.2g；
设：试样中碳酸钠的质量为x，则：

x=5.3g
即试样中碳酸钠的质量为5.3g，所以试样中碳酸钠的质量分数为：
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】（1）由题可知，反应前反应物的总质量为，A点时，烧杯中的溶液的总质量为40.3g，所以反应生成的二氧化碳质量为：，故填：2.2g；
（2）详解见答案
A．化学与健康
B．化学与环境
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③食用霉变的花生对人体有害
①焚烧秸秆不会造成环境污染
②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题
③工业废水未经处理就排放会造成水污染
C．化学与农业
D．化学与生活
①可用铁桶配制农药波尔多液
②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
③过量使用化学肥料会造成土壤污染
①用碳素墨水书写档案
②蚊虫叮咬涂肥皂水可以减轻痛痒
③涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．化学与健康
B．化学与环境
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③食用霉变的花生对人体有害
①焚烧秸秆不会造成环境污染
②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题
③工业废水未经处理就排放会造成水污染
C．化学与农业
D．化学与生活
①可用铁桶配制农药波尔多液
②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
③过量使用化学肥料会造成土壤污染
①用碳素墨水书写档案
②蚊虫叮咬涂肥皂水可以减轻痛痒
③涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌