2024年中考化学（广西）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（广西）第二次模拟考试（含答案），共33页。试卷主要包含了生活中的下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．水蒸气
2．物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，主要涉及物理变化的是（ ）
A．陶瓷器具烧制B．木材剧烈燃烧
C．灯泡通电发光 D．面包久放发霉
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．取固体粉末B．滴加液体
C．倾倒液体D．闻药品气味
4．钠是一种非常活泼的金属，加热时能在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈燃烧，生成一种黑色固体单质和白色固体，则白色固体可能是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NaHCO3
5．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（ ）
A．NH4ClB．NH4H2PO4C．KClD．K2CO3
6．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是（ ）
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构
D．三种微粒中质量最大的是丙
7．杭州第19届亚运会使用零碳甲醇燃料作为主火炬燃料。甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．3：1B．2：3C．3：4D．8：1
8．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3和NaCl溶液溶质质量分数一定相等
B．t2℃时，100gKNO3的饱和溶液中含KNO360g
C．t2℃时，KNO3饱和溶液溶质质量一定大于NaCl饱和溶液溶质质量
D．使t2℃的KNO3的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
9．生活中的下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用纯净水有益身体健康
B．为了更好保护水资源，我们应该禁止使用农药和化肥
C．通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，两者原理相同
10．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
11．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是（ ）
A．尼龙手套B．纯棉毛巾C．纸质水杯D．羊毛大衣
12．化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．水可以通电分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
13．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大
B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
14．下列做法不符合二十大报告指出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是（ ）
A．夜间焚烧农作物秸秆
B．充分利用风能、太阳能、水能
C．废旧塑料、金属分类回收
D．合理施用农药、化肥
15．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B．经过滤后的天然水是纯净物
C．净水过程中加明轨可起杀菌作用
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
16．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）。下列有关说法正确的是（ ）
A．C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3
B．可以在室内放一盆水防止煤气中毒
C．CO、CO2都是污染空气的有毒气体
D．CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属
17．下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）
A．B．C．D．
18．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比铁更容易锈蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
19．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色
20．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（ ）
A．元素观：生铁和钢均含有铁元素、碳元素
B．分类观：O2、CO2、H2SO4、CaCO3均属于氧化物
C．守恒观：化学反应前后，原子种类、原子数目都不发生变化
D．微粒观：酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分）
21．（3分）“嫦娥五号”带回的月壤中含有较多的氦﹣3和橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）等，如图是氦在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图。
（1）氦原子的质子数是 。
（2）②所示微粒在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）①②③对应的元素中属于非金属元素的是 （填元素名称）。
22．（4分）化学用语是学习化学的灵魂。请从H、O、N、S、Na几种元素中选择适当的元素，用合适的化学用语填空：
（1）由两个原子构成的一种单质分子 。
（2）氧元素化合价为﹣1的一种氧化物 。
（3）由三种元素组成的一种酸 。
（4）由四种元素组成的一种盐 。
23．（5分）2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。
（1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分为三层。其中温度最低的是 （填序号）。
A.焰心 B.内焰 C.外焰
（2）航天员呼吸的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
（3）航天服可避免太空中高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害，α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。
（4）空间站中常用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2。其中X的化学式为 。
24．（6分）牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：
（1）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是 材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是 ；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的 等性能；
（3）工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式 ，反应前后碳元素化合价的变化为 。
25．（5分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
（4）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的氢氧化钠的质量为 g。
简答题（本题共2小题，每小题2分，共14分）
26．（8分）图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是 （填序号）
A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B．①操作中有固体洒落；
C．⑤操作中有水溅出；
D．读取量筒内液体体积于视线过低；
E．装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不受影响”）
27．（6分）依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（MgCl2）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。
（1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。
（2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。
（3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分有哪些？
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分）
28．（9分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为 mL（计算结果保留一位小数），水为 g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平。
③混匀：…。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验反思
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取 mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
29．（6分）制取CO2并进行气体体积分数测定，部分仪器和装置如图所示。
已知：CO2能与NaOH反应，生成Na2CO3和H2O。
（1）用图A中的仪器组装制取二氧化碳的发生装置，无需用到的仪器是 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是 ；收集一试管气体可选用 （填“B”或“C”），依据是 。
（3）如图D，收集一试管气体进行实验，打开止水夹，向试管中注入少量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。
①收集的气体中CO2的体积分数为 。
②测定气体中CO2的体积分数，选用NaOH溶液测定的依据是 （写两点）。
五、计算题（8分）
30．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为 g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
2024年中考第二次模拟考试（广西卷）
化学·全解全析
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．水蒸气
【答案】D
【解析】A、二氧化碳不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
B、氧气不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
C、氮气不能使饼干开袋后逐渐变软，故选项错误；
D、饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有水蒸气；故选项正确；
故选：D。
2．物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，主要涉及物理变化的是（ ）
A．陶瓷器具烧制B．木材剧烈燃烧
C．灯泡通电发光 D．面包久放发霉
【答案】C
【解析】判断物质发生了什么变化应依据是否有新物质生成判断，而不被发亮、发热、爆炸等表面现象所迷惑。
A、陶瓷器具烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
B、木材剧烈燃烧过程中有二氧化碳和水等物质生成，属于化学变化，选项错误。
C、灯泡通电发光、放热过程中没有新物质生成，属物理变化，选项正确。
D、面包发霉过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选：C。
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．取固体粉末B．滴加液体
C．倾倒液体D．闻药品气味
【答案】A
【解析】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故选项操作正确；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管中，故选项操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上，试管口与瓶口紧挨，标签向着手心，图中试管口没有与瓶口紧挨，故选项操作错误；
D、闻气味时，不能凑到试剂瓶口闻，防止发生中毒，故选项操作错误。
故选：A。
4．钠是一种非常活泼的金属，加热时能在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈燃烧，生成一种黑色固体单质和白色固体，则白色固体可能是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NaHCO3
【答案】B
【解析】A、反应物中没有氢元素，该固体不可能是氢氧化钠，故A错误；
B、金属钠（Na）在二氧化碳中燃烧，反应物中含有钠、碳、氧3种元素，则生成物中必定含有这3种元素，该固体可能是碳酸钠，故B正确；
C、反应物中没有氯元素，该固体不可能是氯化钠，故C错误；
D、反应物中没有氢元素，该固体不可能是碳酸氢钠，故D错误；
故选：B。
5．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（ ）
A．NH4ClB．NH4H2PO4C．KClD．K2CO3
【答案】B
【解析】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；
D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：B。
6．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是（ ）
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构
D．三种微粒中质量最大的是丙
【答案】B
【解析】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图，故选项说法正确；
B、乙和丙的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误；
C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数2，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确；
故选：B。
7．杭州第19届亚运会使用零碳甲醇燃料作为主火炬燃料。甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为（ ）
A．3：1B．2：3C．3：4D．8：1
【答案】A
【解析】甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1。
故选：A。
8．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3和NaCl溶液溶质质量分数一定相等
B．t2℃时，100gKNO3的饱和溶液中含KNO360g
C．t2℃时，KNO3饱和溶液溶质质量一定大于NaCl饱和溶液溶质质量
D．使t2℃的KNO3的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
【答案】D
【解析】A.t1℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等，若为饱和溶液，则该温度下其溶解度相等、溶质的质量分数也相等，现在溶液状态不确定，所以溶质的质量分数无法比较，故A不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以160gKNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g，故B不正确；
C.由于不知溶液的质量，所以无法比较饱和溶液中溶质的质量关系，故C不正确；
D.由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度可以使t2℃的KNO3的饱和溶液析出晶体，或恒温蒸发溶剂也可以，方法不止一种，故D正确；
故选：D。
9．生活中的下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用纯净水有益身体健康
B．为了更好保护水资源，我们应该禁止使用农药和化肥
C．通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，两者原理相同
【答案】C
【解析】A、纯净水中不含人体需要的矿物质，则长期饮用纯净水无益于身体健康，故A错误；
B、为了更好保护水资源，要合理使用农药和化肥，禁止使用农药和化肥是不现实的，故B错误；
C、通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故C正确；
D、汽油可以去除油污，利用的是溶解原理，肥皂去除油污，利用的是乳化作用，两者原理不相同，故D错误；
故选：C。
10．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。故A正确；
B、加入氢氧化钡会引入钡离子，加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B错；
C、盐酸必须放在过滤后，否则产生的沉淀又被溶解了，故C错；
D、加入氢氧化钡会引入钡离子，加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故D错。
故选：A。
11．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是（ ）
A．尼龙手套B．纯棉毛巾C．纸质水杯D．羊毛大衣
【答案】A
【解析】PTFE全称聚四氟乙烯，是一种塑料，属于合成材料。
A、尼龙是一种合成橡胶，属于合成材料，该选项符合题意；
B、纯棉为天然材料，该选项不合题意；
C、纸为天然材料，该选项不合题意；
D、羊毛为天然材料，该选项不合题意。
故选：A。
12．化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．水可以通电分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
【答案】A
【解析】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、水变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释正确。
D、水可以通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：A。
13．某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大
B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】C
【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。
B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选：C。
14．下列做法不符合二十大报告指出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是（ ）
A．夜间焚烧农作物秸秆
B．充分利用风能、太阳能、水能
C．废旧塑料、金属分类回收
D．合理施用农药、化肥
【答案】A
【解析】A、露天焚烧农作物秸秆，易造成环境污染，不符合环保理念，故A符合题意；
B、充分利用风能、太阳能、水能，减少使用化石燃料对环境的污染，保护环境，故B不符合题意；
C、回收利用废弃塑料，金属分类回收，能防止环境污染，节约能源，符合环保理念，故C不符合题意；
D、合理施用农药和化肥，可以防止水污染，保护环境，符合环保理念，故D不符合题意。
故选：A。
15．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B．经过滤后的天然水是纯净物
C．净水过程中加明轨可起杀菌作用
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
【答案】A
【解析】A、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，故选项说法正确。
B、过滤后的天然水中仍然含有溶于水的物质，是混合物，故选项说法错误。
C、净水过程中加明矾，能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起杀菌作用，故选项说法错误。
D、电解水时正负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误。
故选：A。
16．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）。下列有关说法正确的是（ ）
A．C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3
B．可以在室内放一盆水防止煤气中毒
C．CO、CO2都是污染空气的有毒气体
D．CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属
【答案】D
【解析】A.C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，故A错误；
B.煤气的主要成分一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故B错误；
C.CO是污染空气的有毒气体，二氧化碳无毒，不属于污染空气的有毒气体，故C错误；
D.一氧化碳具有可燃性和还原性，则CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属，故D正确；
故选：D。
17．下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、图中所示标志是节约用水标志，故A正确。
B、图中所示标志是中国节能标志，故B错。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故C错。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D错。
故选：A。
18．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比铁更容易锈蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
【答案】B
【解析】A、铁在氢前，铁能与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液，而不是硫酸铁溶液，故A错误；
B、每65份质量的锌与硫酸铜反应，置换出64份质量的铜；根据质量守恒定律，则溶液的质量会减小，故B正确；
C、在常温下，铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不继续氧化，所以在常温下，铝比铁更不容易锈蚀，故C错误；
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，铁没有锌活泼，铁不能把锌从其盐溶液中置换出来，故D错误。
故选：B。
19．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧产生白烟，不能产生雾，该选项不正确。
B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项正确。
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项不正确。
D、铁丝表面有铜析出，是实验结论不是实验现象，该选项不正确。
故选：B。
20．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（ ）
A．元素观：生铁和钢均含有铁元素、碳元素
B．分类观：O2、CO2、H2SO4、CaCO3均属于氧化物
C．守恒观：化学反应前后，原子种类、原子数目都不发生变化
D．微粒观：酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】A、生铁和钢都是铁、碳合金，均含有铁元素、碳元素，故选项说法正确。
B、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，O2、CO2、H2SO4、CaCO3中只有二氧化碳属于氧化物，故选项说法不正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、原子数目都不发生变化，故选项说法正确。
D、酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质，故选项说法正确。
故选：B。
二、填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分）
21．（3分）“嫦娥五号”带回的月壤中含有较多的氦﹣3和橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）等，如图是氦在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图。
（1）氦原子的质子数是 2 。
（2）②所示微粒在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）①②③对应的元素中属于非金属元素的是 氧、硅 （填元素名称）。
【答案】（1）2；
（2）失去；
（3）氧、硅。
【解析】（1）在原子中，原子序数等于质子数，氦的原子序数为2，所以氦原子中质子数为2，故答案为：2；
（2）元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，②所示微粒的最外层电子数为2，在化学变化中易失去电子，形成阳离子，故答案为：失去；
（3）①②③对应的元素分别为氧、镁、硅元素，其中属于非金属元素的是氧、硅，故答案为：氧、硅。
22．（4分）化学用语是学习化学的灵魂。请从H、O、N、S、Na几种元素中选择适当的元素，用合适的化学用语填空：
（1）由两个原子构成的一种单质分子 H2（合理即可） 。
（2）氧元素化合价为﹣1的一种氧化物 H2O2（合理即可） 。
（3）由三种元素组成的一种酸 H2SO4（合理即可） 。
（4）由四种元素组成的一种盐 NaHCO3 。
【答案】（1）H2（合理即可）；
（2）H2O2（合理即可）；
（3）H2SO4（合理即可）；
（4）NaHCO3。
【解析】（1）一个氢分子、一个氧分子、一个氮分子都是由两个原子构成的，氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、N2、O2；故答案为：H2（合理即可）；
（2）氧元素化合价为﹣1的一种氧化物有过氧化氢、过氧化氢等，化学式分别为H2O2、Na2O2；故答案为：H2O2（合理即可）；
（3）由提供的元素中的三种所组成的酸有硫酸、硝酸等，化学式分别为H2SO4、HNO3；故答案为：H2SO4（合理即可）；
（4）由提供的元素中的四种元素组成的盐是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故答案为：NaHCO3。
23．（5分）2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。
（1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分为三层。其中温度最低的是 A （填序号）。
A.焰心
B.内焰
C.外焰
（2）航天员呼吸的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（3）航天服可避免太空中高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害，α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 4 倍。
（4）空间站中常用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2。其中X的化学式为 Na2CO3。 。
【答案】（1）A；
（2）2H2+O22H2O；
（3）4；
（4）2Na2CO3。
【解析】（1）航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中外焰温度最高，其次是内焰，温度最低的是焰心，故选：A；
（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O；
（3）相对原子质量≈质子数+中子数＝2+2＝4，普通氢原子的相对原子质量是1，故粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍；故答案为：4；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个钠原子、8个氧原子、2个碳原子，反应后有2个氧原子，则2X中含有4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，X中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子，化学式为Na2CO3；故答案为：Na2CO3。
24．（6分）牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：
（1）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是 金属 材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是 隔绝氧气和水蒸气 ；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的 硬度大 等性能；
（3）工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式 MnO2+2CMn+2CO↑ ，反应前后碳元素化合价的变化为 0→+2 。
【答案】（1）金属；隔绝氧气和水蒸气；
（2）硬度大；
（3）MnO2+2CMn+2CO↑；0→+2。
【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是金属材料；铁锈蚀是铁同时和氧气、水接触，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，合金具有硬度大、抗腐蚀性强等性能，主要利用锰钢的硬度大等性能；
（3）以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，即二氧化锰和碳在高温条件下反应生成锰和一氧化碳，该反应化学方程式：MnO2+2CMn+2CO↑；反应前碳属于单质，碳元素化合价为0，反应后一氧化碳化合物中氧元素化合价为﹣2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素化合价为+2价，反应前后碳元素化合价的变化为0→+2。
25．（5分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 等于 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 红 色。
（4）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的氢氧化钠的质量为 16 g。
【答案】（1）等于；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）NaCl、HCl；红；
（4）16。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH等于7；
（2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为酸性溶液，所以根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊变红色；
（4）由方程式 2HCl+MgO＝MgCl2+2H2O、2HCl+CuO＝CuCl2+2H2O、MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓、CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓可得：
MgO～2NaOH～Mg（OH）2 固体质量增加
40 80 58 58﹣40＝18
CuO～2NaOH～Cu（OH）2 固体质量增加
80 80 98 98﹣80＝18
由此可得出，80份质量的NaOH参加反应时，固体的质量增加18份，设参加反应的NaOH的质量为x，则，x＝16g，则参加反应的氢氧化钠的质量为16g。
三、简答题（本题共2小题，每小题2分，共14分）
26．（8分）图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加速溶解 。
（2）指出图②中的一处错误操作 药品与砝码放置错误 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 92.5 g，配制时应选择 100 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是 ABD （填序号）
A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B．①操作中有固体洒落；
C．⑤操作中有水溅出；
D．读取量筒内液体体积于视线过低；
E．装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 偏小 （填“偏大”“偏小”“不受影响”）
【答案】（1）烧杯；搅拌，加速溶解；
（2）药品与砝码放置错误；
（3）92.5；100；
（4）ABD；
（5）偏小。
【解析】（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
（3）配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量＝100g×7.5%＝7.5g，需要溶剂水的质量＝100g﹣7.5g＝92.5g，配制时应选100mL的量筒量取所需要的水；
（4）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
B．①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
C．⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%；
D．读取量筒内液体体积于视线过低，会导致溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
E．装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变。
（5）在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少，所以配制的溶液的质量分数偏小。
27．（6分）依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（MgCl2）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。
（1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 玻璃棒 。
（2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 氢氧化钠溶液 。
（3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分有哪些？ 氯化钠、氢氧化钠
【答案】（1）玻璃棒；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）氯化钠、氢氧化钠。
【解析】（1）溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，溶解、过滤、蒸发操作中均用到的一种仪器是玻璃棒。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，除去粗盐水中的MgCl2，可用氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3）（2）的滤液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，M点时溶液的pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则M点时溶液中溶质的成分有氯化钠、氢氧化钠。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分）
28．（9分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为 27.3 mL（计算结果保留一位小数），水为 120 g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平。
③混匀：…。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为 AD （填字母），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）实验反思
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液的溶质质量分数 ＞ 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取 150 mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
【答案】（1）27.3；120；
（2）AD；2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；
（3）＞；150。
【解析】（1）配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，依据稀释前后溶质质量不变，150g×6%＝30%×x，x＝30g，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积＝，水的质量＝150g﹣30g＝120g。
（2）①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，反应需要加热，发生装置选择A，排空气法收集的气体较干燥，氧气密度比空气大，选择收集装置为D，选择的发生装置和收集装置为AD，氯酸钾在二氧化锰催化下加热反应生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
②实验室用发生装置B制取氧气，常用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
（3）①若其他操作正确，量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量不变，则配制的H2O2溶液的溶质质量分数大于6%；
②设预先应用量筒量取体积为y的水加入该集气瓶中，体积为y的水利用排水法收集，可收集氧气的体积为y，剩余空气中氧气体积＝，，y＝150mL，预先应用量筒量取150mL的水加入该集气瓶中。
29．（6分）制取CO2并进行气体体积分数测定，部分仪器和装置如图所示。
已知：CO2能与NaOH反应，生成Na2CO3和H2O。
（1）用图A中的仪器组装制取二氧化碳的发生装置，无需用到的仪器是 酒精灯 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCI2+H2O+CO2↑ ；收集一试管气体可选用 C （填“B”或“C”），依据是 二氧化碳的密度比空气大 。
（3）如图D，收集一试管气体进行实验，打开止水夹，向试管中注入少量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。
①收集的气体中CO2的体积分数为 84% 。
②测定气体中CO2的体积分数，选用NaOH溶液测定的依据是 只消耗二氧化碳、反应不产生其他气体 （写两点）。
【答案】（1）酒精灯。
（2）CaCO3+2HCl＝CaCI2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气大。
（3）①84%。
②只消耗二氧化碳、反应不产生其他气体。
【解析】（l）制取二氧化碳时，不需要加热，所以不需要用到的仪器是酒精灯；
（2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCI2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选C；
（3）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，注射器活塞最终停留在8mL刻度处，说明收集的气体中二氧化碳的体积为50mL﹣8mL＝42mL，其体积分数为×100%＝84%；
②测定气体中CO的体积分数，需要满足该物质只与二氧化碳反应，不与其他物质反应，只消耗二氧化碳；反应不产生其他气体，导致气体的量发生改变（或选用的药品状态是固体或液体）。
五、计算题（8分）
30．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为 0.96 g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96。
（2）94.8%。
【解析】（1）生成氧气的质量为10g﹣9.04g＝0.96g；
故答案为：0.96。
（2）设10g药品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
＝
x＝＝9.48g
该药品中高锰酸钾的质量分数为：×100%＝94.8%。
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
加热时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10
10
9.12
9.08
9.04
9.04
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
加热时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10
10
9.12
9.08
9.04
9.04