安徽省江南十校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷

这是一份安徽省江南十校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷，共13页。

化学 B 解析
第 I 卷(选择题共 42 分)
【答案】 D
【解析】
在 CAl₂O₄中，铝为+3 价，氧为-2 价，钴为+2 价。A 项错误：
焰色试验是物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是 CAl₂O₄化合物本身对光的选择性吸收与散射所致。两者发色原理不同，C 项错误；
青花瓷的烧制过程包含了物理变化（如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等）和复杂的化学变化（如碳酸盐分解、新硅酸盐）等。D 项正确。
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S2 中 S 为-1 价，具有还原性，可被氧气氧化，故 A 正确；
B．类比过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故 B 正确；
C．Na2S2 类比过氧化钠，阴阳离子的个数比为 1:2，故 C 错误；
D．Na2S2 中 S 为-1 价，处于中间价态，故 D 正确。
【答案】C
【解析】
【详解】A．用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选 A； C．Na2CO3 和 NaHCO3 应更换位置。
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明溶液体积，且 HCl 是强电解质，在水中完全电离为 H＋和 Cl－，HCl 溶液中无 HCl 分子，A 项错误；
氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1mlFeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于 NA，B 正确；
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C．K Cr O 中 Cr 元素为＋6 价，1 ml K Cr O 被还原成 Cr3＋时，得到 6 ml 电子，C 错误；
2222
D．Cl 通入水中后，部分 Cl 发生可逆反应 Cl ＋H O⇌H＋＋Cl－＋HClO，则标准状况下，11.2 L （0.5 ml） Cl 通入水中，所得溶液中 Cl－数目小于 0.5N，D 错误。
2A
故合理选项是 B。
【答案】C
【解析】
稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应继续进行，故用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石的利用率低，A 项错误；制取碳酸氢钠时，应先通入 NH3 后通入 CO2，这样可促进二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备，且 NH3应从右侧通入，以防倒吸，B 项错误； C 中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和 CO2 的接触面积，增加 CO2 的吸收效率。由于碳酸氢钠受热易分解，故不能采用较高温度的气流干燥， D 项错误。
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气和二氧化碳生成甲烷和水，氢气是还原剂，甲烷是还原产物，故 A 正确；
个 CO2 分子中含 1  6+2  8=22 个电子，则 1mlCO2 中含有 22ml 电子，含电子数为
22 NA 个电子，故 B 正确；
甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故 C 正确；
标准状况下 22.4LCO2 的物质的量为 1ml，根据碳原子守恒，全部被还原可生成 1mlCH4，故 D 错误；
答案选 D。 7.【答案】D
【解析】
反应①中，CeO2 是氧化剂，H2O2 是还原剂，CeO2 可以将 H2O2 氧化，氧化性：CeO2 大于 H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂，I2 是氧化产物，氧化性：Fe3+大于 I2；反应③中，H2O2 是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2 大于 Fe3+；由上可知氧化性由强到弱的顺序是 CeO2
＞H2O2＞Fe3+＞I2；A、B、C 正确；反应①每生成 1ml O2 转移电子数为 2NA，故选 D。
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，应写化学式，故 A 错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2H  SO2  Ba2  2OH  BaSO  2H O ，故 B 错误；
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C． C 正确；
D． SO2 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，
2424
其反应为5SO
 2MnO  2H O  5SO2  2Mn2  4H ，故 D 错误；
故选 C。
【答案】C
【解析】
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碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，A 项错误。Cu 虽然能与 Fe3+反应，但引入新的杂质 Cu2+，FeCl 中混有 FeCl ，常加入过量的铁屑，B 项不符合题意。溶解得多的是 Na2CO3，溶解得少的是 NaHCO3，C 项符合题意。操作 1 中 NaOH 完全溶解后，应冷却到室温，再进行下一步操作，D 项不符合题意。
【答案】A
【解析】
装置 D 的作用是除去多余氯气，防止污染空气，NaCl 溶液、H2SO4 溶液不与氯气反应，不能替换 NaOH 溶液，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收氯气，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，FeCl2 能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，可用氯化亚铁溶液代替氢氧化钠溶液，故答案为 A。
答案： D解析：
A 选项描述的是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液最简便、最常用的方法。能产生丁达尔效应，说明分散质粒子的直径在 1-100 nm 之间，是判断其为胶体的直接依据。
B 选项描述的是胶体的分散质粒子的直径在 1-100 nm 之间，是判断其为胶体的直接依据。
C 选项描述的是渗析。渗析是利用胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜。
D 选项描述的是体系的均一性、透明性和稳定性。虽然许多胶体具备这些表观性质，但这不是胶体的专属性质。溶液（分散质直径 < 1 nm）也是均一、透明、稳定的体系，不能作为直接的判断依据。
【答案】B
【解析】
解析 由题图可知，M 可以是 FeO 或是 Fe（OH）2，A 项正确；若 R 为单质，则 R 为 Fe， Fe与氯气加热条件下生成氯化铁，B 项错误；若 Q 为金属阳离子，则 Q 为 Fe2＋，可和酸性高锰酸钾发生反应生成 Fe3＋，C 项正确；由题图可知，Fe3＋在碱性条件下与氧化剂反应可生成
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FeO2－，D 项正确。 13.【答案】A
【解析】
根据图像中产生 CO2 的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所
得溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，滴入 0～25 mL 盐酸的过程是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C 错误；由图判断 n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝＝2∶1，D 项错误；当加入 100 mL 盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，根据钠原子守恒和氯原子守恒可知，NaOH 溶液的浓度为＝0.1 ml·L－1，A 项正确；B 项未注明标准状况下，B 项错误。
14.【答案】C
【解析】
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【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备 Fe(OH)SO ，甲为铁粉，将 Cu2+还原为 Cu，过滤后得到固体 1 为 Cu 和 Fe 的混合物，溶液 1 为 FeSO4 溶液；乙为稀硫酸， Cu 不与稀硫酸反应，所以过滤后固体 2 为 Cu；溶液 2 为 FeSO4 溶液，溶液 1 和溶液 2 合并后加入 NaNO2 将+2 铁氧化成+3 价；
【详解】A．根据题干信息，甲为铁粉，将 Cu2+还原为 Cu，过滤后得到固体 1 为 Cu 和 Fe
的混合物。Fe2(SO4)3 溶液和铁、铜均反应，故 A 错误；
B．综上所述，操作 1 和操作 2 均为过滤，加上减压蒸发后的过滤操作，至少使用了 3 次过滤操作，故 B 错误；
C．溶液 1 与溶液 2 均为FeSO4 溶液，加入 NaNO2 被还原为NO 转移电子为 1，FeSO4 被氧化为 Fe(OH)SO4，转移电子数为 1，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:1 故 C 正确； D．人教版教材“检验食品中的铁元素”指出“稀硝酸”具有氧化性，为检验 Fe(OH)SO4 中
是否含有 Fe3＋，加入硝酸溶解错误；
故选 C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15 答案：（1）①（2）⑦（3）交叉
（4）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
（5）11.2； 1：4（6） NA
16 答案：（1）BaSO4
NaOH； Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓
除去 Ca2+ 和 Ba2+
过滤
4
（4）①SO2 + 2Cu2++2Cl-+2 H2O = SO 2- + 2CuCl↓+ 4H+
②取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已
洗涤干净
③CuCl 在空气中易被氧化
(1) 17（14 分）
答案：（1）球形干燥管（干燥管）
（2）16H++10Cl-+2MnO4- = 5Cl2↑+2Mn2++8H2O
稀释ClO2 ，防止高浓度的ClO2 受热时易爆炸；Cl2+2NaClO2=2ClO2 + 2NaCl；2 NA
吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气 （5）2.5 18（14 分）
答案：（1）隔绝空气，防止补铁剂中 Fe2+被氧化 （2）KSCN (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
H2O2 将SCN [或FeSCN ]氧化为SO2
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锥形瓶、分液漏斗
C
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