山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期期末综合练习化学试卷（含答案+解析）

这是一份山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期期末综合练习化学试卷（含答案+解析），共17页。试卷主要包含了5 Ca 40，0g等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共16小题，满分38分）
近年来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。2022年北京冬奥会完美落幕，请利用你学过的化学知识完成1﹣1题：
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．速滑馆“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰
B．苏格兰人用花岗岩制成冰壶
C．天宫课堂中王亚平老师用酚酞和纯碱溶液做出五环中的红环
D．开幕式上冰立方雕刻成的奥运五环徐徐升起
2．（2分）今年“六•五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮气D．氧气
3．（2分）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满D．倾倒液体
4．（2分）分类是研究和学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧化镁、冰水混合物
B．汞、五氧化二磷、稀硫酸
C．二氧化硫、液氧、水泥砂浆
D．钢、金刚石、石灰石
5．（2分）疫情防控期间我们可以把消毒泡腾片加入到适量水中制成消毒剂，将其喷洒到地上进行消毒时，能嗅到刺鼻的气味。下列说法正确的是（ ）
A．泡腾片水消毒是物理变化
B．能闻到刺鼻气味，说明分子在不断地运动
C．泡腾片溶于水时，分子间的间隔没有变化
D．泡腾片溶于水后，可以直接将此消毒剂抹在皮肤上进行消毒
6．（2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面上升比较明显
C．长颈漏斗内液面上升
D．长颈漏斗内液面无明显变化
7．（2分）下列对化学用语解释错误的是（ ）
A．Ca﹣钙元素B．2N﹣2个氮原子
C．Mg2+﹣镁离子D．2Cu﹣2个铜元素
8．（2分）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程①发生的反应是置换反应
B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
9．（2分）能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
B．煤燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．天然气属于化石燃料，是不可再生能源
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
10．（2分）我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．铁属于金属元素
B．图乙中x的值是2
C．铁原子的中子数为30
D．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子
11．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），反应的化学方程式为2CO2+2H2O 通电 2HCOOH+M，下列说法不正确的是（ ）
A．从应用价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：M是氧气
C．从定量关系看：参加反应的CO2和H2O质量比为22：9
D．从反应类型看：属于复分解反应
12．（3分）下列化学方程式书写与基本反应类型完全正确的是（ ）
A．2Mg+O2 点燃 2MgO、氧化反应
B．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3、化合反应
C．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O、氧化反应
D．H2CO3═CO2↑+H2O、分解反应
13．（3分）湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．构成铁的微粒是铁原子
B．每个铜离子带两个单位的正电荷
C．构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和SO42−
D．从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+和SO42−
14．（3分）KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度是36.0g
B．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等
C．80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液
D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
15．（3分）检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系
B．等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温
D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
二．填空题（共7小题）
17．用化学用语表示：
（1）3个氢原子 ；
（2）保持氧气的化学性质的最小粒子 ；
（3）水的化学式为 ；
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价： ；
（5）2个硝酸根离子 。
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A所示粒子的核电荷数为 。
（2）写出B所对应的离子符号 。
（3）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）
19．纯净的氢气能在空气（或氧气）中安静地燃烧，而点燃氢气和氧气的混合气体极易发生爆炸。
（1）从宏观层面分析：
A中纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 色火焰。在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，则烧杯内壁上产生的现象是 ，用手触摸烧杯外壁感觉 ；B中氢气和氧气混合后点燃发生爆炸。
（2）从微观层面分析；
20．某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题，展开了项目式学习。
任务一：认识燃烧与爆炸
（1）在加油站、煤矿场中，必须张贴的图标是 （填字母）。
任务二：探究燃烧的条件
（2）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
（3）设计实验：为探究物质燃烧的其他条件，小组同学设计了下图实验装置。向试管1、3中均放入3g白磷，试管2中放入3g红磷，再先后向试管3与烧杯中加入80℃的热水。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）
①实验过程中，观察到试管1中白磷燃烧、试管2中红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是 。
②通过对比试管 （填试管编号）中的现象，可得出可燃物燃烧的另一条件。
③烧杯中热水的主要作用是 。
任务三：调控燃烧
（4）“烟囱效应”是指空气沿着具有垂直坡度的空间上升或下降，从而造成空气加强流动的现象。火锅通常在铜锅上方出烟口处加上一个细长的“烟囱”，热空气从上方逸出，外界空气从下方进入，从而使炭火充分燃烧。下列说法正确的是 （填字母）。
a.取下铜锅上方的“烟囱”，不会使火势减弱
b.高层建筑发生火灾时，严禁乘坐电梯逃生
c.加高工厂烟囱可以提高燃烧效率，减少酸雨的产生
21．“何须浅碧深红色，自是花中第一流。”2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素多角度的为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花，是东道主杭州市的市花与秋日“百花之首”。请回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释： 。
（2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）桂花茶：用杂质少的山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用 鉴别山泉水是硬水还是软水；泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的 操作原理相似。
（4）桂花酒：《本草纲目》记载古法酸酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖洒露也”。在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（5）桂冠：本次亚运会火炬称“桂冠”，桂冠使用的燃料为零碳甲醇（CH3OH），甲醇燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲醇燃烧的化学方程式： 。
22．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t1℃时，物质A的溶解度与物质 的溶解度相等。
（2）当A中含有少量B时，可采用 的方法提纯A。
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
（4）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
（5）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于如图2所示R甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数是否改变 。
a．A不变，C变小
b．A变大，C变小
c．A变小，C不变
23．我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示，回答下列问题。
已知：TiO2+2Cl2+2C 高温 TiCl4+2CO
（1）氯化炉中焦炭发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为 ，推测氩气的目的是 。
（3）下表为MgCl2和Ti的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度（T/℃）范围为 ，便于将MgCl2和Ti充分分离。
（4）流程中可循环利用的物质是 。
三．实验题（共2小题）
24．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题：
（1）A可作为高锰酸钾制备O2的发生装置，该反应的化学方程式为 。
（2）若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从 （填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接 （填仪器名称）。
（3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是 （填字母序号）。
（4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取CO2的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是 。

25．金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。据统计，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右，大概是2万亿元。榕榕想探究不同浓度的食盐溶液对金属锈蚀程度的影响。
实验室提供如下器材：50mL带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
四．计算题（共1小题）
26．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。
（1）反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
一．选择题（共16小题，满分38分）
近年来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。2022年北京冬奥会完美落幕，请利用你学过的化学知识完成1﹣1题：
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．速滑馆“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰
B．苏格兰人用花岗岩制成冰壶
C．天宫课堂中王亚平老师用酚酞和纯碱溶液做出五环中的红环
D．开幕式上冰立方雕刻成的奥运五环徐徐升起
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、用二氧化碳做制冷剂制冰过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、苏格兰人用花岗岩制成冰壶过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、用酚酞和纯碱溶液做出五环中的红环过程中生成红色物质，由于有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、奥运五环徐徐升起过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）今年“六•五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮气D．氧气
【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会引起温室效应。
【解答】解：A、二氧化硫属于空气的主要污染物之一，必须减少排放，故A正确；
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物，二氧化碳属于空气中成分，不属于空气污染物，故B错误；
C、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故C错误；
D、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故D错误。
故选：A。
【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力。
3．（2分）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满D．倾倒液体
【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）分类是研究和学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧化镁、冰水混合物
B．汞、五氧化二磷、稀硫酸
C．二氧化硫、液氧、水泥砂浆
D．钢、金刚石、石灰石
【分析】单质是只含一种元素的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质。
【解答】解：A、氮气（N2）属于单质，氧化镁（MgO）属于氧化物，冰水混合物只含水（H2O）这一种物质，属于纯净物，故A不符合题意；
B、汞（Hg）属于单质，五氧化二磷（P2O5）属于氧化物，稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，故B符合题意；
C、二氧化硫（SO2）属于氧化物，液氧（O2）是液态的氧气，属于单质，水泥砂浆属于混合物，故C不符合题意；
D、钢是铁和碳的合金，属于混合物，金刚石（C）是碳单质，属于单质，石灰石主要成分是CaCO3，所以石灰石属于混合物，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法。
5．（2分）疫情防控期间我们可以把消毒泡腾片加入到适量水中制成消毒剂，将其喷洒到地上进行消毒时，能嗅到刺鼻的气味。下列说法正确的是（ ）
A．泡腾片水消毒是物理变化
B．能闻到刺鼻气味，说明分子在不断地运动
C．泡腾片溶于水时，分子间的间隔没有变化
D．泡腾片溶于水后，可以直接将此消毒剂抹在皮肤上进行消毒
【分析】A、根据物理变化和化学变化的概念考虑；
B、根据分子的性质考虑；
C、根据分子的性质考虑；
D、根据泡腾片消毒方法考虑。
【解答】解：A、消毒需要与构成病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，属于化学变化，故说法错误；
B、能闻到刺鼻气味，说明分子在不断地运动，与人的嗅觉细胞接触，闻到味，故说法正确；
C、泡腾片溶于水时，分子间的间隔变大了，故说法错误；
D、把泡腾片加入到适量水中，喷洒到地上进行消毒，所以不能直接抹在皮肤上进行消毒，故说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道从题干中获取有用信息。
6．（2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面上升比较明显
C．长颈漏斗内液面上升
D．长颈漏斗内液面无明显变化
【分析】当缓慢推动活塞时，针筒中的空气进入瓶内，使瓶内气体增多，气体压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗内。
【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。
故选：C。
【点评】本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养。
7．（2分）下列对化学用语解释错误的是（ ）
A．Ca﹣钙元素B．2N﹣2个氮原子
C．Mg2+﹣镁离子D．2Cu﹣2个铜元素
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A．Ca表示为：钙元素，故A正确；
B．2N表示为：2个氮原子，故B正确；
C．Mg2+表示为：一个镁离子，一个镁离子带有2个单位的正电荷，故C正确；
D．2Cu表示为：2个铜原子，元素不讲个数，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
8．（2分）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程①发生的反应是置换反应
B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4 一定条件 Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O 一定条件 ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4 一定条件 3H2+CO进行分析。
【解答】解：由反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4 一定条件 Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O 一定条件 ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4 一定条件 3H2+CO。
A、过程①的化学反应为：ZnO+CH4 一定条件 Zn+2H2+CO，不是单质和化合物反应，不属于置换反应，故A错误；
B、整个反应的化学方程式为H2O+CH4 一定条件 3H2+CO可知，C、H的化合价发生改变，故B错误；
C、过程①的化学反应为ZnO+CH4 一定条件 Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为：Zn+H2O 一定条件 ZnO+H2，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故C错误；
D、该反应原理为H2O+CH4 一定条件 3H2+CO，参加反应的CH4与H2O质量比为16：18＝8：9，理论上可不补充ZnO，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
B．煤燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．天然气属于化石燃料，是不可再生能源
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
【分析】A、根据液氢性质及优点分析。
B、根据酸雨的形成分析。
C、根据能源的分类分析。
D、根据能量的转化分析。
【解答】解：A、液氢燃烧，产物是水，无污染，且液氢热值高，是高能燃料，故正确。
B、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等会造成酸雨，二氧化碳会导致温室效应，不是造成酸雨的原因，故错误。
C、天然气属于化石燃料，是经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，故正确。
D、太阳能电池可将太阳能转化为电能，故正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
10．（2分）我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．铁属于金属元素
B．图乙中x的值是2
C．铁原子的中子数为30
D．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子
【分析】A、根据元素偏旁分析元素种类进行分析；
B、根据原子的质子数＝核外电子数进行分析；
C、根据相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
D、根据最外层电子数分析电子得失情况。
【解答】解：A、铁是“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B、在原子中，核内质子数＝核外电子数，则x＝26﹣2﹣8﹣14＝2，该说法正确；
C、从元素周期表一个格中，左上角的数字是原子序数＝质子数＝核电荷数，下面的数字是相对原子质量为55.85，约为56，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为56﹣26＝30，该说法正确；
D、铁原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去两个电子，该说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表及原子结构示意图的含义，掌握相关知识为解答该题的关键。
11．（3分）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），反应的化学方程式为2CO2+2H2O 通电 2HCOOH+M，下列说法不正确的是（ ）
A．从应用价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：M是氧气
C．从定量关系看：参加反应的CO2和H2O质量比为22：9
D．从反应类型看：属于复分解反应
【分析】据质量守恒定律补全化学方程式，然后根据物质的组成与结构、化学方程式的意义以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：由题目可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O 通电 2HCOOH+O2。
A.二氧化碳是该反应的反应物，所以从反应价值看，可减少CO2的排放，故A正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，所以反应前有2个碳原子，反应后有2个碳原子，反应前后碳原子个数相等；反应前有4个氢原子，反应后有4个氢原子，反应前后氢原子个数相等；反应前有6个氧原子，反应后有4个氧原子，故反应后还差2个氧原子，所以M为氧气，故B正确；
C.根据上面的化学方程式，从定量关系看：参加反应的CO2和H2O质量比分别为CO2的化学计量乘以CO2的相对分子质量的积比H2O的化学计量乘以H2O的相对分子质量的积，即（2×44）：（2×18）＝22：9，故C正确；
D.由M为氧气，该反应为2CO2+2H2O 通电 2HCOOH+O2，根据复分解反应的定义可知，该反应不是复分解反应，故D错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解质量守恒定律和复分解反应的相关知识，题目本身不难。
12．（3分）下列化学方程式书写与基本反应类型完全正确的是（ ）
A．2Mg+O2 点燃 2MgO、氧化反应
B．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3、化合反应
C．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O、氧化反应
D．H2CO3═CO2↑+H2O、分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，故A不合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 点燃 Fe3O4，故B不合题意；
C、该化学方程式书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，故C不合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
13．（3分）湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．构成铁的微粒是铁原子
B．每个铜离子带两个单位的正电荷
C．构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和SO42−
D．从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+和SO42−
【分析】根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合反应的示意图，进行分析判断。
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项说法正确。
B、由图示可知，每个铜离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和SO42−，故选项说法正确。
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。
14．（3分）KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度是36.0g
B．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等
C．80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液
D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，20℃时，KCl的溶解度是36.0g，故A说法正确；
B、t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等，则NaCl饱和溶液和KCl饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液质量不知道，不能确定含有溶质质量多少，故B说法错误；
C、80℃时，KCl的溶解度是51.1g，则50g水中最多溶解25.55g，所以80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液，故C说法正确；
D、将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（3分）检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
B、根据氧气能使带火星的木条复燃分析。
C、根据氢气和甲烷燃烧都能生成水分析。
D、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧分析。
【解答】解：A、加入足量的铁粉可以除去FeCl2溶液中CuCl2，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，既不会引入新的杂质，还可以通过过滤除去生成的铜和过量的铁，故A正确；
B、呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，故B不正确；
C、氢气和甲烷燃烧都能生成水，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会有水雾出现，无法鉴别，故C不正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（3分）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系
B．等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温
D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
【分析】A、根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，进行分析判断。
B、根据铝的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体质量减少至0，故选项图像错误。
B、铝的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应，金属完全反应产生氢气的质量为化合价×金属质量相对原子质量，产生氢气的质量为铝＞铁，故选项图像错误。
C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
二．填空题（共7小题）
17．用化学用语表示：
（1）3个氢原子 3H ；
（2）保持氧气的化学性质的最小粒子 O2 ；
（3）水的化学式为 H2O ；
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价： P+52O5 ；
（5）2个硝酸根离子 2NO3− 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氢原子，就可表示为：3H；
（2）保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，其化学式为：O2；
（3）水的化学式为：H2O；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：P+52O5；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3−。
故答案为：（1）3H；
（2）O2；
（3）H2O；
（4）P+52O5；
（5）2NO3−。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A所示粒子的核电荷数为 2 。
（2）写出B所对应的离子符号 Na+ 。
（3）C所示粒子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 AB （填序号）
【分析】（1）根据粒子结构示意图的意义分析回答。
（2）根据B所对应的离子的构成写出符号。
（3）根据C粒子最外层电子数的特点分析。
（4）根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析。
【解答】解：（1）由粒子结构示意图的意义可知，A所示粒子的核电荷数为2。
（2）B所对应的离子的质子数是11，该离子是钠离子，符号为Na+。
（3）C所示粒子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。
（4）在A、B、C、D中，A的第一层也是最外层电子数是2，具有相对稳定结构，B的最外层电子数是8，具有相对稳定结构。
故答案为：（1）2；
（2）Na+；
（3）失去；
（4）AB。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
19．纯净的氢气能在空气（或氧气）中安静地燃烧，而点燃氢气和氧气的混合气体极易发生爆炸。
（1）从宏观层面分析：
A中纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 淡蓝 色火焰。在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，则烧杯内壁上产生的现象是 出现水雾 ，用手触摸烧杯外壁感觉 发烫 ；B中氢气和氧气混合后点燃发生爆炸。
（2）从微观层面分析；
【分析】（1）根据氢气燃烧的实验现象来分析；
（2）根据分子间的接触面积、反应的速率、实验现象来分析。
【解答】解：（1）A中纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，则烧杯内壁上产生的现象是出现水雾，用手触摸烧杯外壁感觉发烫；故答案为：淡蓝；出现水雾；发烫；
（2）
故答案为：
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氢气的可燃性，尤其是根据氢气燃烧时的反应现象，来推断氢气及其产物、反应文字表达式或化学方程式的书写等方法和技巧；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验图示等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
20．某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题，展开了项目式学习。
任务一：认识燃烧与爆炸
（1）在加油站、煤矿场中，必须张贴的图标是 C （填字母）。
任务二：探究燃烧的条件
（2）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 可燃物 。
（3）设计实验：为探究物质燃烧的其他条件，小组同学设计了下图实验装置。向试管1、3中均放入3g白磷，试管2中放入3g红磷，再先后向试管3与烧杯中加入80℃的热水。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）
①实验过程中，观察到试管1中白磷燃烧、试管2中红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
②通过对比试管 1和3 （填试管编号）中的现象，可得出可燃物燃烧的另一条件。
③烧杯中热水的主要作用是 提供热量、使白磷与氧气隔绝 。
任务三：调控燃烧
（4）“烟囱效应”是指空气沿着具有垂直坡度的空间上升或下降，从而造成空气加强流动的现象。火锅通常在铜锅上方出烟口处加上一个细长的“烟囱”，热空气从上方逸出，外界空气从下方进入，从而使炭火充分燃烧。下列说法正确的是 b （填字母）。
a.取下铜锅上方的“烟囱”，不会使火势减弱
b.高层建筑发生火灾时，严禁乘坐电梯逃生
c.加高工厂烟囱可以提高燃烧效率，减少酸雨的产生
【分析】（1）依据加油站、煤矿场等场所的物质性质和安全要求，判断应张贴的图标；
（2）根据所给物质能否燃烧的现象，归纳燃烧的条件；
（3）通过对比实验中不同物质的燃烧情况，确定燃烧所需的其他条件，并分析实验中热水的作用；
（4）依据“烟囱效应”的原理和燃烧的相关知识，分析火锅“烟囱”及火灾逃生、工厂烟囱等相关说法的正确性。
【解答】解：（1）加油站、煤矿场中的汽油、瓦斯等物质都属于易燃易爆物，所以必须张贴禁止烟火的图标。A 是腐蚀品标志，B 是节约用水图标，C是严禁烟火标志，故应选C。
（2）天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，这表明燃烧的条件之一是可燃物，只有具有可燃性的物质才能够燃烧。
（3）①试管1中白磷温度达到着火点（40℃）且与氧气接触，所以燃烧；试管2中红磷着火点为260℃，80℃的温度未达到其着火点，所以不燃烧。由此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②试管1中白磷与氧气接触能燃烧，试管3中白磷虽然温度达到着火点，但在热水中与氧气隔绝，所以不燃烧。通过对比试管1和3中的现象，可得出可燃物燃烧的另一条件是与氧气（或空气）接触。
③烧杯中热水的主要作用是提供热量，使试管中的白磷和红磷达到一定温度，同时使试管3中的白磷与氧气隔绝，便于探究燃烧的条件。
（4）a.取下铜锅上方的“烟囱”，“烟囱效应”消失，空气流动减弱，氧气供应减少，会使火势减弱，故a错误。
b.高层建筑发生火灾时，电梯可能会因断电等原因停止运行，且电梯井易形成烟囱效应，导致火势和烟雾在电梯井内蔓延，所以严禁乘坐电梯逃生，故b正确。
c.加高工厂烟囱只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放，不能减少酸雨的产生，也不能提高燃烧效率，故c错误。
故答案为：
（1）C；
（2）可燃物；
（3）①温度达到可燃物的着火点；
②1和3；
③提供热量、使白磷与氧气隔绝；
（4）b。
【点评】本题主要考查燃烧相关知识的探究。在解答这类题目时，要熟练掌握燃烧的条件、易燃易爆物的安全知识以及对实验现象的分析。对于图标选择，要明确不同图标的含义和适用场景；对于燃烧条件的探究，要善于对比实验中的变量和不变量，从而得出准确结论；对于燃烧的调控，要理解相关原理并运用到实际情况中。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对燃烧知识的理解，提高对化学知识在生活中应用的分析能力。
21．“何须浅碧深红色，自是花中第一流。”2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素多角度的为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花，是东道主杭州市的市花与秋日“百花之首”。请回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释： 分子是在不停运动 。
（2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是 元素 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）桂花茶：用杂质少的山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用 肥皂水 鉴别山泉水是硬水还是软水；泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的 过滤 操作原理相似。
（4）桂花酒：《本草纲目》记载古法酸酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖洒露也”。在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生 缓慢氧化 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（5）桂冠：本次亚运会火炬称“桂冠”，桂冠使用的燃料为零碳甲醇（CH3OH），甲醇燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲醇燃烧的化学方程式： 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O 。
【分析】（1）根据分子的特性进行分析；
（2）根据物质是由元素组成的进行分析；
（3）根据生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水进行分析；根据把固体和液体分离的方法进行分析；
（4）根据氧化反应的特点进行分析；
（5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为分子是在不停运动的，所以观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香；
（2）桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是元素，与物质的具体形成无关；
（3）生活中可以用肥皂水鉴别山泉水是硬水还是软水，把适量的肥皂水加入山泉水中振荡，如果泡沫丰富，是软水，如果泡沫少，在大量的浮渣则是硬水；泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的过滤操作相似；
（4）在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生的氧化反应非常缓慢，属于缓慢氧化；
（5）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O。
故答案为：
（1）分子是在不停运动；
（2）元素；
（3）肥皂水；过滤；
（4）缓慢氧化；
（5）2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O。
【点评】本题主要考查化学与生活，难度不大，掌握化学方程式的书写、分子的性质和硬水、软水的鉴别方法等相关知识是解题关键。
22．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t1℃时，物质A的溶解度与物质 C 的溶解度相等。
（2）当A中含有少量B时，可采用 降温结晶 的方法提纯A。
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 B 。
（4）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 75g 。
（5）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于如图2所示R甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数是否改变 a 。
a．A不变，C变小
b．A变大，C变小
c．A变小，C不变
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由图像可知，t1℃时，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等；
（2）A、B的溶解度随温度的升高而增大，其中A溶解度受温度影响较大，B溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C，饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
（4）t2℃时，A的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50gA，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后50g水中最多溶解25gA，所得溶液的质量是25g+50g＝75g；
（5）t1℃时，A、C溶解度相等，溶质质量分数相等，如图所示，A溶解度随温度升高而增大，C溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，水温升高，此时两物质的饱和溶液中A会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C会析出晶体溶质减少而溶剂不变，溶质质量分数变小。
故答案为：（1）C；
（2）降温结晶；
（3）B；
（4）75g；
（5）a。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示，回答下列问题。
已知：TiO2+2Cl2+2C 高温 TiCl4+2CO
（1）氯化炉中焦炭发生 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为 2Mg+TiCl4 Ar 高温2MgCl2+Ti ，推测氩气的目的是 隔绝空气，防止金属钛被氧化 。
（3）下表为MgCl2和Ti的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度（T/℃）范围为 1412℃～1660℃ ，便于将MgCl2和Ti充分分离。
（4）流程中可循环利用的物质是 Mg和Cl2 。
【分析】（1）根据氯化炉中发生的反应进行分析；
（2）根据还原炉内高温条件下发生置换反应及通入氩气的目的进行分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
（4）根据可循环利用物质的特点进行分析。
【解答】解：（1）在氯化炉中的反应为：TiO2+2Cl2+2C 高温 TiCl4+2CO；在这个反应中，碳元素的化合价从0价升高到+2价，根据氧化还原反应的概念，元素化合价升高的物质发生氧化反应。因为碳元素化合价升高了，所以焦炭发生氧化反应；故答案为：氧化；
（2）根据流程图，在还原炉内反应的化学方程式2Mg+TiCl4 Ar 高温2MgCl2+Ti，并且反应在氩气氛围下进行；通入氩气的目的是：隔绝空气，防止金属钛被氧化；故答案为：2Mg+TiCl4 Ar 高温2MgCl2+Ti，隔绝空气，防止金属钛被氧化；
（3）根据MgCl2和Ti的熔沸点数据，要找到合适的温度范围将它们分离，要将MgCl2和Ti充分分离，需要控制温度高于MgCl2的沸点1412℃，同时低于Ti的熔点1660℃，这样MgCl2会变成气态被蒸馏出去，而Ti仍然是固态；故答案为：1412℃～1660℃；
（4）流程中可循环利用的物质是Mg和Cl2，因为在整个过程中它们既是反应物又是生成物；故答案为：Mg和Cl2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共2小题）
24．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题：
（1）A可作为高锰酸钾制备O2的发生装置，该反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从 c （填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接 量筒 （填仪器名称）。
（3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是 B （填字母序号）。
（4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取CO2的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是 关闭K1向左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置气密性好 。

【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据排出水的体积等于产生氧气的体积进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据检查装置气密性的方法进行分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）排出水的体积等于产生氧气的体积，氧气不易溶于水，密度比水小，若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从c端导入气体；并在另一端连接量筒；
（3）B装置中，固体放在小试管中，液体通过长颈漏斗加入，反应一旦开始，无法使固体和液体分离，也就不能控制反应的停止；C装置关闭弹簧夹，气体无法排出，内部压强增大，会将液体压入 U 形管左侧，使固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应又能发生；D装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应继续；E 装置关闭弹簧夹，塑料瓶内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。故选：A；
（4）检查该装置气密性的方法是：关闭K1向左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置气密性好。
故答案为：
（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）c；量筒；
（3）B；
（4）关闭K1向左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置气密性好。
【点评】本题围绕气体制取装置展开，综合考查了化学方程式书写、气体收集与测量、装置对反应的控制以及装置气密性检查等知识。在解答这类题目时，要熟练掌握常见气体的制取原理，根据反应条件和反应物状态选择合适的发生装置，依据气体性质选择收集方法和测量方式。对于装置能否控制反应发生和停止，要理解其原理并能分析不同装置的特点。检查装置气密性时，关键是掌握通过改变压强观察现象来判断的方法。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对气体制取实验的理解，提升化学实验操作和知识应用能力。
25．金属的锈蚀会降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，增加零件间的磨损，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。据统计，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈。我国金属腐蚀约占GDP的3%左右，大概是2万亿元。榕榕想探究不同浓度的食盐溶液对金属锈蚀程度的影响。
实验室提供如下器材：50mL带橡皮帽的注射器若干（其活塞润滑性良好）、由低碳钢制成的钢丝棉若干、蒸馏水、20%食盐水。
（1）如何检查注射器气密性： 戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好 。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；本题在设计实验时，要考虑在其它条件不变的情况下，探究不同浓度的食盐溶液对金属锈蚀程度的影响，据此设计实验方案。
【解答】解：（1）检查装置气密性的方法为：戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%、15%。
步骤二：取1毫升5%、10%、15%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50mL的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上5个注射器内。移动活塞，使它们均处于50mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
故答案为：（1）戴上橡皮帽，拉动活塞后，放手看活塞是否恢复到原来的位置，如果能恢复到原位，说明气密性良好；
（2）步骤一：将20%的食盐溶液稀释成5%、10%、15%。
步骤二：取1毫升5%、10%、15%、20%的食盐溶液及等量的蒸馏水分别加入到5个50mL的气密性良好的注射器内；
步骤三：称取5团等质量的钢丝棉，分别放入以上5个注射器内。移动活塞，使它们均处于50mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔
步骤四：每隔一定时间，观察钢丝棉锈蚀程度或活塞移动的刻度现象。
步骤五：重复上述实验。
【点评】本题考查了金属锈蚀的条件等相关知识，是一道实验方案设计题，在掌握金属锈蚀的原理基础上，根据题给实验器材和实验目的进行实验方案的设计。
四．计算题（共1小题）
26．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。
（1）反应中生成 4.4 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 50% ；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的方程式，求出出该钙片中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸中HCl的质量分数。
【解答】解：10片钙片的质量为：10片×2g/片＝20g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+50g﹣65.6g＝4.4g；
设该钙片中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸中HCl的质量分数为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20gx 50gy 4.4g
10044=20gx4.4g
x＝50%
7344=50gy4.4g
y＝14.6%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%，
所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%。
故答案为：
（1）4.4；50%；
（2）14.6%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/23 9:40:07；用户：地方镇第二初级；邮箱：[email protected]；学号：47351458选项
实验目的
操作方法
A
除去FeCl2溶液中CuCl2
加入足量的铁粉，过滤
B
检验人呼出的气体中是否含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
除去CO2中CO
点燃
比较项目
A.纯净的氢气燃烧
B.氢气、氧气混合后点燃
分子间的接触（选填“较少”或“充分”）


反应快慢（选填“较慢”或“剧烈”）


反应现象（选填“燃烧”或“爆炸”）


MgCl2
Ti
熔点/℃
714
1660
沸点/℃
1412
3287
x×老年补钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉
功效：预防骨质疏松
规格：60片/瓶，2g/片
碳酸钙含量：
使用方法：咀嚼，每日两片
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
A
B
B
C
D
D
B
D
D
题号
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
A
D
选项
实验目的
操作方法
A
除去FeCl2溶液中CuCl2
加入足量的铁粉，过滤
B
检验人呼出的气体中是否含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
除去CO2中CO
点燃
比较项目
A.纯净的氢气燃烧
B.氢气、氧气混合后点燃
分子间的接触（选填“较少”或“充分”）
较少
充分
反应快慢（选填“较慢”或“剧烈”）
较慢
剧烈
反应现象（选填“燃烧”或“爆炸”）
燃烧
爆炸
比较项目
A.纯净的氢气燃烧
B.氢气、氧气混合后点燃
分子间的接触
分子间的接触较少
分子间的接触充分
反应快慢
反应较慢
反应剧烈
反应现象
产生的热量迅速散失，发生燃烧
产生的热量来不及散失，发生爆炸
比较项目
A.纯净的氢气燃烧
B.氢气、氧气混合后点燃
分子间的接触
较少
充分
反应快慢
较慢
剧烈
反应现象
燃烧
爆炸
MgCl2
Ti
熔点/℃
714
1660
沸点/℃
1412
3287
x×老年补钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉
功效：预防骨质疏松
规格：60片/瓶，2g/片
碳酸钙含量：
使用方法：咀嚼，每日两片