浙江省嘉兴市2026届高三上学期一模化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：
64
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于非极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】非极性分子是指分子中正负电荷中心重合、偶极矩为零的分子。判断依据包括分子的几何对称性
和键的极性是否相互抵消。
【详解】A．CH3Cl 分子中，碳原子形成 4 个 键，为 sp3 杂化，呈四面体结构，Cl 电负性大于 C 和 H，
C-Cl 键为极性键，且分子不对称（三个 H 原子与一个 Cl 原子不同），导致正负电荷中心不重合，为极性分
子，A 不选；
B．CS2 分子中，碳原子形成 2 个 键，无孤电子对，为 sp 杂化，呈直线型结构（S=C=S），键角 180°。虽
然 C=S 键为极性键，但分子高度对称，两个 C=S 键的偶极矩大小相等、方向相反，完全抵消，正负电荷中
心重合，为非极性分子，B 选；
C．CH3OCH3 分子中，氧原子形成 2 个 键和 2 个孤电子对，为 sp3 杂化，分子呈 V 形（弯曲）。O 电负性
大于 C，C-O 键为极性键，且分子虽有两个相同甲基，但分子构型不对称，偶极矩不能完全抵消，正负电荷
中心不重合，为极性分子，C 不选；
D．NaCl 是离子化合物，在固态以离子晶体形式存在，无独立分子结构，D 不选；
故选 B。
2. 下列化学用语表示不正确 是
A. 乙酸乙酯的键线式： B. 乙烷的球棍模型：
C. 甲基的电子式： D. 基态 的简化电子排布式：
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【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯( )的键线式为 ，A 正确；
B．乙烷( )的球棍模型为 ，B 正确；
C．甲基( )的电子式为 ，C 错误；
D．基态 的简化电子排布式为 ，D 正确；
故选 C。
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 半径： B. 酸性：
C. 第一电离能： D. 键角：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 和 均为 10 电子离子，核电荷数 Na（11）大于 F（9），根据等电子体半径随核电荷数增
大而减小的规律，半径 Na+ < F-正确，A 正确；
B. 卤族氢化物（HX）的酸性随元素周期律从上到下（F 到 I）依次增强，HF 为弱酸，HBr 为强酸，故酸性
HF < HBr，B 错误；
C. 氮（N）和磷（P）同属第 VA 族，第一电离能随周期从上到下依次减小，第一电离能 N > P，C 正确；
D. 中心原子价层电子对数为 ，N 为 杂化，是正四面体结构，键角≈109.5°；
中心原子价层电子对数为 ，N 为 杂化，平面三角形结构，键角=120°；故键
角 ，D 正确；
故答案选 B。
4. 下列实验操作或原理正确的是
A. 证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色
B. 混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌
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C. 分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质
D. 除去苯中的苯酚：加 溶液分液后干燥
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水显黄绿色是由于溶解了氯气（ ）分子，该现象只能证明反应物 存在，而证明
反应限度须证明反应物与产物共存，A 错误；
B．混合乙醇和浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌，以防止浓硫酸稀释放热导致
局部过热、暴沸或飞溅；将乙醇加入浓硫酸中是危险的操作，B 错误；
C．加热会导致铁粉与碘反应生成 FeI2，无法有效分离碘与铁粉，C 错误；
D．苯酚具有弱酸性，与 NaOH 反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，加 NaOH 溶液后分液可分离出苯
层（除去苯酚），再干燥以除去残留水分，得到纯净苯，D 正确；
故选 D。
5. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是
A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性
B. 利用“杯酚”分离 和 ，体现了超分子分子识别的特征
C. 硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性
D. 明矾[ ]净水，体现了 胶体的吸附性
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚（石炭酸）可用于杀菌消毒，但其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非
氧化还原反应，A 错误；
B．分离 C60 和 C70 时，“杯酚”（杯芳烃） 空腔大小刚好能“识别”并通过分子间作用力选择性地结合 C60 分
子，而 C70 因为尺寸不匹配就无法进入，这正是超分子化学中“分子识别”特征的体现，B 正确；
C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在脱氯过程中与氯气（Cl2）发生反应：
，硫代硫酸钠中硫的化合价从+2 升至+6，被氧化，而氯被还原，
因此硫代硫酸钠作为还原剂，体现了其还原性，C 正确。
D．明矾溶于水后，Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体，能吸附水中带负电的悬浮颗粒和杂质，使其聚沉，从而达
到净水目的，因此，该用途正确体现了 Al(OH)3 胶体的吸附性，D 正确；
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故选 A。
6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 为正四面体结构 不存在异构体
B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁
在水中溶解度大于在 C 分子极性微弱
中溶解度
D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于 CH4 为正四面体结构，所有氢原子等效，因此 CH2Cl2 中两个氯原子位置固定，不存在同
分异构体，推测合理，A 不符合题意。
B．Fe 和 C 原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，推测
合理，B 不符合题意。
C． 分子极性微弱，水是强极性溶剂， 是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性越相
近，溶解度越大。 的极性与非极性的 更相近，与强极性的水相差较大，故 在 中的溶解度
应大于在水中的溶解度。因此，由“ 分子极性微弱”推测“ 在水中溶解度大于在 中溶解度”不合理，
C 符合题意。
D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D 不符合题意。
故选 C。
7. 下列方程式不正确的是
A. 溶液中加入足量 ：
B. 用 处理 尾气：
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C. 溴水中滴加乙醛溶液：
D. 乙醇滴入酸性 溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在足量锌存在下，铁离子（Fe3+）应被完全还原为铁单质（Fe）： ，A
错误；
B．氨气具有一定还原性，氨（NH3）与一氧化氮（NO）在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工业
上处理尾气的标准反应，B 正确；
C．乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C 正确；
D．乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6 价降至+3 价，电子转移和原子守恒均配平，D 正确；
故选 A。
8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收集 B．制备无水 晶
氨气
体
C．证明苯环使羟基活 D．用乙醇萃取 中
化
的硫
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．实验室加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物能制取 NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯
化钙干燥氨气，A 不符合题意；
B．加热 时 会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯
化氢气流中(抑制 发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余 HCl，能制备无水 晶
体，B 符合题意；
C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成 2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而
不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取 中的硫，该实验不能达到
目的，D 不符合题意；
故选 B。
9. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是
A. 中均有两个手性碳原子 B. 可用红外光谱检验 Z 中是否有 Y 残留
C. 过程中需控制条件降低 的氧化性 D. Z 与甲醛不能发生羟醛缩合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 中均有两个手性碳原子，位
置分别为 、 ，A 正确；
B．每种有机化合物都有独特的红外光谱特征，如吸收峰的位置、数量和强度，这些特征可以反映其官能团
和化学结构。Y 和 Z 的官能团不同，红外光谱能够通过比较吸收峰的变化来检验 Z 中是否有 Y 残留，B 正
确；
C．Z 的结构中存在醛基，易被氧化，所以 过程中需控制条件降低 的氧化性，防止发醛基被
氧化，C 正确；
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D．Z 的结构中含有醛基（-CHO），且其 α-碳上含有氢原子，甲醛（HCHO）虽然没有 α-H，但它可以作为
亲电试剂参与羟醛缩合反应，Z 与甲醛能发生羟醛缩合反应，D 错误；
故选 D。
10. 利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是
A. 加入乙醇以增大猪油和 的接触面积，加快反应速率
B. 用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全
C. 加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出
D. 肥皂洗衣时， 插入油污内部使其脱离衣物表面
【答案】D
【解析】
【分析】猪油加入乙醇与氢氧化钠混合均匀，小心加热发生水解反应，制得高级脂肪酸钠盐和甘油的混合
粘稠状液体，加入食盐饱和溶液，减小高级脂肪酸钠的溶解度，肥皂盐析而出，再压滤成型制得肥皂，以
此解答。
【详解】A．猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加
快反应，A 正确；
B．油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤 II
中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应
已完全，B 正确；
C．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，
使肥皂析出，C 正确；
D． 是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时， 插入水中，烃基部分插入油污内部使其
脱离衣物表面，D 错误；
故选 D。
11. 某种处理再利用 的方法为： 。在密闭容器中充入 ，其他条件不变
时 的平衡转化率随温度和压强 的变化如图所示。下列说法不正确的是
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A. 反应中 是气态 B. 总键能：反应物>生成物
C. 速率大小： D. 平衡常数：
【答案】D
【解析】
【分析】 ，恒压时，温度升高，硫化氢的平衡转化率增大，即平衡正向移动，
该反应为吸热反应；恒温时，已知 ，压强越大，硫化氢的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，
因此 为气体。
【详解】A．由分析得，反应中 为气体，A 正确；
B．由分析得，该反应为吸热反应，因此反应物总键能大于生成物总键能，B 正确；
C．Y 点温度和压强均大于 X 点温度和压强，因此 ，点 Y、点 Z 为温度相等，Z 点压强大
于 Y 点，因此 ，C 正确；
D．Y 点温度高于 X 点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，因此
，D 错误；
故答案选 D。
12. 低品位热(温度低于 )是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从
热区至冷区的 梯度驱动对苯醌( )和对苯二酚( )的转换。下列说法不正确的是
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A. 该装置可实现热能转化为电能
B. 电池左侧电极为热端电极
C. 正极电极反应式为 +2H++2e−=
D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出 H+，对苯醌在左侧电极
得到电子，并结合 H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，
遇热收缩，重新结合 H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放 H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。
【详解】A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可
实现热能转化为电能，A 正确；
B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出 H+，可见左侧电极为冷端电
极，B 错误；
C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合 H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：
+2H++2e-= ，C 正确；
D．该电池实质 将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D 正确；
故选 B。
13. 化学式为 的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中 为
平面结构。下列说法不正确的是
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A. 图中球 1 表示硼原子，球 2 表示碳原子 B. 晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键
C. 该物质中氮原子结合 能力强于 D. 该物质与盐酸反应，有甲醇生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由化学式可知，该化合物中含有 ，且 中硼原子形成 4 个 键，
每个碳原子也形成 4 个 键。由图可知，球 1 符合 中硼原子的成键情况，球 2 符合
中碳原子的成键情况，则图中球 1 表示硼原子，球 2 表示碳原子，A 正确；
B．由图可知， 与 或 之间存在离子键；C-N 键、B-O 键、C-H 键等均为共
价键； 中 B 与 O 之间存在配位键(B 提供空轨道，O 提供孤电子对)；由图可知，
中的氢原子与 中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有：离子
键、配位键、共价键、氢键，B 正确；
C．结构 中由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，
使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对 有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合 能力弱于
，C 错误；
D． 中的 与盐酸反应时可结合 生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有甲醇生成，D
正确；
故选 C。
14. 某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
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A. 是催化剂
B. 该醇的消去产物只有一种
C. 若用 替代 ，方程式为：
D. 依据该机理， 能发生消去反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应中 在反应中参与反应，反应结束后又生成的特点判断 做催化剂，故 A 正确；
B．对于图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去 所连的甲基上的 H，生成
，所以该醇的消去产物不只有一种，故 B 错误；
C．根据图中机理，可知若用 替代 ，方程式为：
，故 C 正确；
D．依据该机理可知 由羟基所连的 C 转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键推断
能发生消去反应，故 D 正确；
故选 B。
15. 时， 的电
离常数 。下列描述正确的是
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A. 在水中和 的 溶液中的溶解度相同
B. 饱和 溶液8，故滤
渣 Y 为 ，说法正确，B 不符合题意；
C．步骤 3 中，向 溶液中加入 反应生成 沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，
但 在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，
说法错误，C 符合题意；
D．产品 MnCO3 中若含铁杂质，可用稀 H2SO4 溶解： ，
将 氧化为 ，KSCN 与 形成血红色 以检验，说法正确，D 不符合题意；
故选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. y 碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）有关碳和铬的说法正确的是___________。
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A. 在元素周期表中，铬位于 族，碳位于 p 区 B. 的电子排布违反了洪特规则
C. 激发态碳原子核外电子有 6 种运动状态 D. 基态铬原子中有 4 个未成对电子
（2）某种含碳化合物晶胞如图所示。
①每个阴离子周围紧邻的阳离子有___________个。
②该物质完全水解会生成一种能使湿润的 试纸变蓝的气体，方程式为___________。
（3）化合物 A[化学式： ]和 B[化学式： ]具有相似的结构。
①化合物 A 的熔点高于化合物 B，请分析原因___________。
②化合物 A 在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体___________。
（4）某兴趣小组用铬铁矿 制备 晶体，流程如下：
①空气中高温氧化时， 转化为 ，请写出该化学方程式___________。
②过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为___________。
③加入 ，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到 晶体，其原因是___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 6 ②.
（3） ①. A 的相对分子质量对熔点的影响大于 B 中氢键对熔点的影响 ②. 将气体通入硫酸铜溶液，
有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳
（4） ①. ②. ③.
溶解度小于 ，冷却时优先结晶析出
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【解析】
【分析】根据题给已知，铬铁矿与足量熔融 发生高温氧化反应生成 、 和 ，
所得固体冷却后用水浸取，过滤得到含 、 的滤液，加入适量硫酸酸化， 与
反应生成 ， 转化为 ，蒸发结晶、过滤、洗涤得到 固体，滤
液中含有 ， 溶解度小于 ， 溶液中加入 KCl 固体， 转化
为 。
【小问 1 详解】
A．铬是 24 号元素，价层电子排布式为 3d54s1，碳是 6 号元素，价层电子排布式为 2s22p2，在元素周期表中，
铬位于 族，碳位于 p 区，A 正确；
B．洪特规则指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，泡利
原理指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，2S 能级最多只能容纳 2 个电子， 的电子
排布违反了泡利原理，B 错误；
C．原子核外每个电子的运动状态都不同，激发态碳原子核外电子有 6 种运动状态，C 正确；,
D．铬是 24 号元素，价层电子排布式为 3d54s1，基态铬原子中有 6 个未成对电子，D 错误；
故选 AC。
【小问 2 详解】
①由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内， 位于棱上和体内，根据其六方最密堆积图可知，以
体内的 1 个 为例，在其上方、下方距离最近的 Ca2+各有 3 个，配位数为 6；
②由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，个数为 ， 位于棱上和体内，
个数为 =3，则其化学式为 CaCN2，该物质完全水解会生成一种能使湿润的 pH 试纸变蓝的
气体，该气体为 NH3，结合原子守恒可知该反应中还有 CaCO3 沉淀生成，化学方程式为：
。
【小问 3 详解】
①化合物 A[化学式： ]和 B[化学式： ]具有相似的结构，二者均含有氨基，能够形
成分子间氢键，A 的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，化合物 A 的熔点高于化合物 B，原因是：A
的相对分子质量对熔点的影响大于 B 中氢键对熔点的影响；
第 15页/共 26页
②化合物 A 在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，由原子守恒可知，这两种酸性气体分别为 H2S 和 CO2，
检验 H2S 和 CO2 的方法分别为：将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清
石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳。
【小问 4 详解】
①空气中高温氧化时， 转化为 ，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，Cr 元素由+3 价上升到
+6 价，该反应中还有 和 CO2 生产，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
；
②由分析可知，过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为 ；
③加入 ，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到 晶体，其原因是： 溶解度小于
，冷却时优先结晶析出。
18. 研究 的综合利用可实现碳循环。
I．在反应器内 和 在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应：
副反应：
（1）已知 和 下， 的燃烧热 分别为 ，
，则 ___________ 。
（2）要提高 平衡转化率，可采取的措施是___________。
A. 增大 浓度 B. 增大压强 C. 及时分离 D. 选用高效催化剂
（3）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将 和 按一定流速通过反应器， 转化率
和甲醇选择性[ ]，随温度变化关系如图 1 所示：
第 16页/共 26页
若 时催化剂的活性受温度影响不大，分析 后图中曲线下降的原因：___________。
（4）在压强为 的恒温恒压密闭容器中，加入 和 反应并达到平衡状态，
平衡转化率为 ，甲醇选择性为 ，计算主反应在该温度下的平衡常数 ___________ 。
Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇
（5）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产
率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为___________。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂 上 电还原为 的反应过程中( 电还原为
的反应可同时发生)，反应活化能变化如图 2 所示。由此判断制甲醇应选择催化剂___________(填“A”
“B”或“C”)，理由是___________。
【答案】（1） （2）ABC
（3）升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度
第 17页/共 26页
（4）0.0375 （5） ①. ②. C ③. 催化剂 C 上生成 活
化能高，不易发生副反应；生成 的活化能相对较低，更倾向于生成
【解析】
【小问 1 详解】
， ，
；
【小问 2 详解】
A．增大反应物 的浓度，能提高 CO2 的平衡转化率，A 正确；
B．主反应为正向气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，能提高 CO2 的平衡转化率，B 正确；
C．及时分离出产物 ，平衡正向移动，能提高 CO2 的平衡转化率，C 正确；
D．催化剂不影响平衡，选用高效催化剂不能提高 CO2 的平衡转化率，D 错误；
故选 ABC；
【小问 3 详解】
主反应为放热反应，副反应为吸热反应。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致甲
醇的选择性下降；同时 CO₂的总转化率也下降，说明主反应平衡逆向移动的影响更大，故 后图中曲
线下降的原因为：升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度；
【小问 4 详解】
根据题意， 平衡转化率为 ，甲醇选择性为 ，则甲醇的生成量为：
，CO 的生成量为： ，可列出三段式：
，
，平衡时：
，故主反应在该温度下的平衡常数
第 18页/共 26页
；
【小问 5 详解】
①在酸性水溶液中，二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为： ；
② 电还原为 的反应为副反应，选择催化剂时副反应的活化能高时不易发生，故选择催化剂 C，原因
为：催化剂 C 上生成 活化能高，不易发生副反应；生成 的活化能相对较低，更倾向于生成
。
19. 某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备 晶体并探究其性质。
步骤 I：制备 溶液
取一定量废铜屑，加入稍过量的稀 和 溶液，在 下完全溶解；调节 ，加热煮沸 2
分钟后趁热过滤。
步骤Ⅱ：制备 晶体
取步骤 I 中所得 溶液，逐滴加入 氨水至澄清，进行系列操作，得深蓝色晶体。
请回答：
（1）步骤 I 中调节 所加试剂为___________。
（2）步骤 I 中加热煮沸的目的是___________(答出两点原因)。
（3）步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整___________
。
__→过滤→___→___→____→得深蓝色晶体
a．干燥 b．加饱和 溶液 c．加乙醇溶液
d．用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 e．用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤
（4）对所得产品进行热重分析，结果如图所示。 时固体为 ，则 时固体成分为
___________(已知： )。
第 19页/共 26页
（5）甲同学向 溶液中加氨水至澄清，再转移到如图所示装置中加热蒸发、冷却结晶，结果并未得
到 晶体。结合平衡移动原理，说明该同学实验失败的原因___________。
（6）将表面己去除氧化膜的锌片、铁片分别置于 2 份浓度相同的 溶液 中，
锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出；静置数小时后，铁片表面
析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀生成。根据上述信息， 与氨水的结合
能力由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1） 或
（2）除去过量 ，使 颗粒变大便于除去
（3）
（4）
（5） ，升高温度平衡正向移动，另外加热时氨气从敞口体系
中逸出，导致 c(NH3)降低，使平衡 向右移动，导致配合物分解
（6）
【解析】
【分析】实验目的为制备 ，实验原理：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，CuSO4
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+4NH3•H2O= +4H2O，实验步骤Ⅰ制备得到硫酸铜溶液，取步骤 I 中所得 溶液，
逐滴加入 氨水至澄清，加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干
燥，得深蓝色晶体为 。
【小问 1 详解】
调节 pH 的试剂应为 CuO 或 Cu(OH)2、CuCO3 等，可中和 H+使铁离子水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉
淀，同时不引入新杂质；
【小问 2 详解】
H2O2 受热易分解且升高温度可以增大 Fe3+的水解程度，步骤 I 中加热煮沸的目的是：除去过量 ，使
Fe3+水解程度增大，生成的 颗粒变大便于除去。
【小问 3 详解】
步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色 晶体，操作顺序为：向溶液中加入乙醇(c)使晶
体析出，过滤后用乙醇和浓氨水混合溶液(e)洗涤，再用乙醇和乙醚混合溶液(d)洗涤，最后干燥(a)，故答案
为： 。
【小问 4 详解】
根据图像可知，400℃时固体质量为 3.20g，产物为 CuSO4 物质的量为 =0.02ml，根据元素质量
守恒，初始 25℃时，固体 质量为 4.92g，物质的量为 0.02ml，失去全部结晶水时
的质量为 0.02ml×228g/ml=4.56g，240℃左右固体质量只有 3.88g，说明此时固体不是
，而 400℃时固体为 CuSO4 质量为 3.20g，由 转化为 CuSO4 时质量减
少 4.56g-3.20g=1.36g，为 =0.08ml NH3 的质量， 时固体质量为 3.88g，240°C 时固体质量
与 400°C 时固体质量之差为 3.88g - 3.20g = 0.68g，为 =0.04 ml NH3 的质量，可知 时固体为
。
【小问 5 详解】
甲同学向 溶液中加氨水至澄清，溶液中存在平衡 ，再转移到如图
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所示装置中加热蒸发、冷却结晶，结果并未得到 晶体，原因是
的 ，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，另外加热时氨气从敞
口体系中逸出，导致 c(NH3)降低，使平衡 向右移动，导致配合物分解。
【小问 6 详解】
将表面己去除氧化膜的锌片、铁片分别置于 2 份浓度相同的 溶液 中，锌片
表面立即出现一层红色物质，说明 Zn 和 反应生成 Cu 和 ，则与氨水
的结合能力：Zn2+>Cu2+，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出，说明 Fe 不能和 反
应生成 ，静置数小时后，Fe 和溶液中的 反应生成 Cu，铁片表面析出
红色物质，溶液深蓝色变浅，并有 Fe(OH)3 红褐色沉淀生成，则与氨水的结合能力：Cu2+>Fe2+，综上所述，
与氨水的结合能力由强到弱的顺序是： 。
20. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物 M。
（1）D 中的官能团名称为___________；从整个过程看， 的反应目的是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 的反应试剂及条件为 、光照 B. F 中 杂化的原子数为 1 个
C. 的过程中有 生成 D. J 在一定条件下可以生成高分子化合物
（3）E 的结构简式为___________。
（4）写出 的化学方程式___________。
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（5） 的中间产物(分子式为 )可能的结构简式是___________。
（6）以 B 和丙醛为原料，设计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
___________。
【答案】（1） ①. 硝基、氯原子 ②. 保护氨基 （2）CD
（3） （4） + +H2O
（ 5） （ 6）
【解析】
【分析】根据 K 的结构简式及 A、B、D 的分子式知，A 为 ，A 的苯环上甲基邻位的氢原子被硝基
取代生成 B 为 ，根据 F 的结构简式知，苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代生成 D 为
，D 中硝基发生还原反应生成 E 中氨基，则 E 为 ，E 通过两次取代反应生成 F，F
中 氨 基 和 乙 酸 发 生 取 代 反 应 生 成 G 为 ， G 发 生 氧 化 反 应 生 成 H 为
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，H 发生水解反应得到 J，K 和 J 发生取代反应生成 L，根据 M 的结构简式
知，J 为 ，L 为 ，L 和 CH3CHO 先发生加成反应
再发生取代反应生成 M。
【小问 1 详解】
由分析可知，D 为 ，官能团名称为硝基、氯原子，F→G 的过程中氨基转化为酰胺基，H→J 的
过程中酰胺基又转化为氨基，则 的反应目的是保护氨基。
【小问 2 详解】
A．由分析可知，B 为 ，苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代生成 D，反应试剂及条件为
、催化剂（Fe 或 FeCl3），A 错误；
B．F 中甲基碳原子形成 4 个 键，不含孤电子对，为 杂化，氨基氮原子形成 3 个 键，含 1 个孤电子对，
为 杂化，F 中 杂化的原子数为 2 个，B 错误；
C．由分析可知，E 通过两次取代反应生成 F，E 和 ClSO3H 发生取代反应生成 ，
和 NH3 发生取代反应生成 F，该过程中有 生成，C 正确；
D．由分析可知，J 为 ，其中含有 1 个羧基和 1 个氨基，J 在一定条件下可以发生
缩聚反应生成高分子化合物，D 正确；
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故选 CD。
【小问 3 详解】
由分析可知，E 为 。
【小问 4 详解】
由分析可知，K 和 J 发生取代反应生成 L，化学方程式为： +
+H2O。
【小问 5 详解】
L 为 ，L 和 CH3CHO 先发生加成反应再发生取代反应生成 M，L 和 CH3CHO
先发生加成反应生成中间产物(分子式为 )可能的结构简式是
或 。
【小问 6 详解】
由逆向合成法分析， 可由 和丙醛发生 L 生成 M 的反应原理得到，
可由 和 发生取代反应得到， 可由
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发生还原反应得到， 可由 发生氧化反应得到， 可由
发生还原反应得到，合成路线为：
。
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