浙江省浙东北ZDB联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净水 B. 用生石灰作抗氧化剂
C. 用食醋去除水垢 D. 用小苏打作发酵粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，A 正确；
B．抗氧化剂的作用是防止氧化，生石灰仅能吸水，无法吸收氧气，因此不能作为抗氧化剂，B 错误；
C．食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可除去水垢，C 正确；
D．小苏打(碳酸氢钠)可与酸反应且受热分解产生二氧化碳，使糕点疏松，可作发酵粉，D 正确；
故答案选 B。
2. 在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 洗衣粉中添加酶 B. 用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C. 鲜肉放在冰箱中冷藏 D. 合成氨时增大 比
【答案】D
【解析】
【详解】A．酶作为催化剂，洗衣粉中添加酶能加快去污反应的速率，属于调控反应速率，A 不符合题意；
B．粗锌含有杂质，形成微电池效应，加快反应速率，B 不符合题意；
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C．低温降低鲜肉腐败相关反应的速率，属于调控反应速率，C 不符合题意；
D．合成氨时增大 n(N2):n(H2)比，主要目的是通过增大 N2 浓度，使平衡右移以提高 H2 转化率和 NH3 产率，
而非直接调控反应速率，D 符合题意；
故选 D。
3. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡
B. 将 的氯化铵溶液稀释 10 倍，溶液
C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成
D. 相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A．打开可乐瓶盖后压强降低， 溶解平衡 ，向气体增大方向移动，符
合勒夏特列原理，A 正确；
B．稀释氯化铵溶液时， 水解平衡 右移， 浓度降低幅度小于预期，
导致 pH10-3ml/L，pH=11 的 NaOH 溶液，
c(NaOH)=10-3ml/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，故 A 错误；
B．向 Na2CO3 溶液中加少量稀盐酸， 不变，c(H+)增大，所以
增大，故 B 错误；
C．0.1 ml/L NH4Cl 与 0.1 ml/L 氨水等体积混合后，pH>7，说明氨水电离程度大于 水解，所以 c(
)>c(Cl-)，故 C 正确；
D．AgCl 和 AgBr 的饱和溶液中， ，Ksp 仅受温度影响，加入 AgNO3 后比值不变，
故 D 错误；
选 C。
10. 下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能
B. 可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应速率越快
C. 升高温度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
D. 对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化分子间的碰撞需要适当取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，A 错误；
B．可逆反应的限度（平衡常数）与反应速率无直接关系，B 错误；
C．升高温度会使更多分子成为活化分子，导致活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增大，反应
速率增大，C 正确；
D．对于有气体参与的反应，通过缩小体积使体系压强增大，则单位体积内活化分子数增加，单位时间内有
效碰撞次数增大，反应速率增大，若是在恒容条件下充入与反应无关的气体来增大体系总压强，反应物浓
度不变，反应速率不变，D 错误；
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故选 C。
11. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化 CO2(g)和 H2(g)的
反应时，每生成 92 g 液态 HCOOH 时放出 62.4 kJ 的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的热化学方程式为 H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·ml－1
B. 图示中参与循环的物质有 CO2、H2 和 H2O
C. 反应的活化能为 62.4 kJ·ml－1
D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意，生成 92 g(2 ml)液态 HCOOH 时放出 62.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为
，A 错误；
B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2 和 H2 是反应物，B 错误；
C．62.4 kJ 的热量是生成 92 g 液态 HCOOH 时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C 错误；
D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D 正确；
故答案选 D。
12. 与 在固体催化剂表面合成 的模拟示意图如图所示，图中 1 个分子或原子代表 该分子或
原子。已知 ，催化剂吸附氢气和氮气，氨气脱附
都会产生能量变化。下列说法错误的是
、 、 分别代表 、 和 。
A. 该反应在低温下可自发进行
B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率
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C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率
D. 和 断键生成 和 吸收 能量小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应 ，能自发进行，A 正确；
B．升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，则实际生产采用高温是为了加快反应速率，B 错误；
C．反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有利于提高反应物的转化率，C 正确；
D． 包含断键吸收的能量和吸附氢气和氮气的能量变化，所以 和 断键生成
和 吸收的能量小于 ，D 正确；
故答案选 B。
13. 在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，
随时间（ ）的变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A.
B. 从体系中移出一部分 ，平衡正向移动
C. 点时压缩容器体积，达到新平衡时 不变
D. 点时再充入一定量 ， 的平衡转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平衡”可知 ，温度越高 越大，因此当温度升高时平衡逆向移动，
该反应为放热反应，即 ，A 项错误；
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B． 是固体，改变固体的量，平衡不移动，B 项错误；
C． 点时压缩容器体积，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但生
成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数 K 不变，因此达到新平衡时与原平衡
中 相同，即 不变，C 项正确；
D． 点时再充入一定量 ，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，
影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数 K 不变， 不变，所以 的平衡转化率增大，
D 项错误；
答案选 C
14. 对 反 应 ( 为 中 间 产 物 )， 相 同 条 件 下 ： ① 升 高 温 度 ， 增 大 ，
减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示
意图(——为无催化剂， 为有催化剂)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】对反应 ( 为中间产物)，相同条件下：①升高温度， 增大，说明升
温使平衡逆向移动，正反应放热； 减小，说明升温使 的占比增大， 的活化能高
于 ，②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短， 说明催化剂降低活化能， A 符合题意；
故选 A。
15. 微溶于水，但在 浓度较高的溶液中因形成 和 而溶解。将适量 完全
溶于盐酸，得到含 和 的溶液，下列叙述错误的是
A. 加水稀释， 浓度一定下降
B. 体系中，
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C. 的电离方程式可能为：
D. 向溶液中加入少量 固体， 浓度不一定上升
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度均降低，故 浓度一定下降，A 正确；
B．电荷守恒应考虑各离子的电荷数，正确的守恒式为
，而选项中漏掉了 的系数
2，B 错误；
C． 电离应生成 和 ，电离方程式正确，C 正确；
D．加入 会增加 浓度，可能促使 平衡正向移动，因此 浓度
不一定上升，D 正确；
故答案选 B。
16. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是
操作 现象 结论(或目的)
溶 液 出 现 红
平 衡
向盛有 溶液的试管中加
色，加 KCl 溶 A
入 KSCN 溶 液 ， 再 加
液 后 红 色 变
稀溶液 向逆反应方向移动
浅
溶 液 中 存 在 平 衡 ：
溶 液 由 黄 色 增大生成物浓度，平衡向逆反 B
变为橙色 应方向移动
，通入
溶 液 先 变 红 氯气和水的反应具有一定的限 C 将氯水滴加到石蕊溶液中
后褪色 度
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为基元反应，将盛有 的密 正反应活化能小于逆反应活化 D 红棕色变浅
能
闭烧瓶浸入冷水中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液后变红，再加 KCl 稀溶液，红色变浅，由于 K+、Cl-并未参与
反应，KCl 稀溶液的加入相当于稀释了溶液，红色变浅是稀释导致浓度降低，而非平衡移动，A 错误；
B．K2Cr2O7 溶液中通入 SO2， 在酸性条件下会氧化 SO2，生成 Cr3+（绿色），颜色不是由黄色变为
橙色，且并不是通过增大生成物浓度而使平衡向逆反应方向移动，B 错误；
C．氯水滴加石蕊溶液，先变红后褪色，氯水含 H+（酸性）和 HClO（漂白性），不能说明 Cl2 与水的反应
未完全进行，即不能说明氯气和水的反应具有一定的限度，C 错误；
D． 为基元反应，将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅，是因为降温使平衡向
放热的正反应（生成 N2O4）移动，ΔH=正反应活化能−逆反应活化能”、“=”或“ ②. R，其原因是_______。
（3）下列有关说法不正确的是_______。
A. 与 形成的化合物属于共价化合物
B. 与 同一主族的第四周期元素的原子序数为 32
C. 与 形成的化合物中不可能含非极性键
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：
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（4）Q 与 R 形成的化合物遇水发生剧烈水解，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第 IIIA 族 ②.
（2） 分子间存在氢键 （3）AC
（4）
【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X 的原子半径最小，
X 为 H；Y 元素的一种同位素可以用来测定文物年代，Y 为 C；Z 的主族序数是其周期数的三倍，Z 为 O；
Z 与 R 的最外层电子数相等，R 为 S；Z 与 R 的质子数之和是 X 与 W 的质子数之和两倍，W 为 Na；Q 简
单离子的半径是其所在周期中最小，Q 为 Al；据此解答。
【小问 1 详解】
Q 为 Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族，W 与 R 形成的化合物 W2R 为 Na2S，属于离子
化合物，电子式是 。
【小问 2 详解】
Z、R 的简单氢化物分别为 H2O、H2S，沸点：Z>R，原因是 H2O 分之间能形成氢键，H2S 分子间不能形成
氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水分子的沸点大于硫化氢。
【小问 3 详解】
A．X 与 W 形成的化合物为 NaH，属于离子化合物，A 错误；
B．与 Y 同一主族的第四周期元素为 Ge，原子序数为 32，B 正确；
C．X 与 Y 形成的化合物为各种烃，可能含非极性键，如乙烷、乙烯等，C 错误；
D．Q 为 Al，W 为 Na，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，碱性：Q ；
②a．反应前后气体系数之和不相等，反应过程中压强变化，容器内压强保持不变说明达到平衡状态；
b．用不同物质速率表示反应速率，达到平衡状态，要反应方向一正一逆，且速率比等于系数比，
符合反应方向一正一逆，但速率比不等于系数比，不能说明达到平衡状态；
c．容器内 、 、 的浓度之比为 为一个特殊比值，不能作为平衡标志；
d．混合气体的平均摩尔质量为 ，根据质量守恒定律，气体总质量保持不变，反应进行气体总物质的量
变化，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明达到平衡状态；
e．生成 个 键是向逆向反应生成 3 ml 氢气，同时生成 个 键是正向反应生成 2 ml
氨气，符合正逆速率相等，可以说明达到平衡状态；
故选 ade；
【小问 3 详解】
①a． 、 两点在等温线上，压强越大速率越快，故反应速率： ，故 a 错误；
b．化学反应平衡常数只与温度有关， 、 两点的温度不同，化学反应平衡常数不同，b 错误；
c． 、 两点在等温线上，增大压强，平衡向气体减少的方向移动， 的转化率增大， 的转化率
，c 正确；
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d．起始投料和容积相同，反应是气体增大的反应，恒温恒容的体系压强大于恒温恒压体系压强，增大压强，
平衡逆移， 的平衡转化率减小，故 的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压，d 正确；
e． 、 两点 的体积分数相同，但是浓度不同，所以 、 两状态的气体颜色不同，e 错误；
故选 cd；
②保持温度和压强不变，再充入一定量的 气体，增大了反应物的量，平衡向消耗 的向右方向移
动，新加入的 在相同条件建立等比等效平衡，故 的转化率不变。
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