浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O 不能与碱反应，不是酸性氧化物，A 不符合题意；
B．NaOH 是碱，不属于氧化物，B 不符合题意；
C．CO2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C 符合题意；
D．Fe2O3 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D 不符合题意；
故答案选 C。
2. 下列实验仪器的名称正确的是
A. 三脚架 B. 酒精灯
C. 溶量瓶 D. 坩锅
【答案】B
【解析】
第 1页/共 22页
【详解】A． 的名称为泥三角，A 错误；
B． 的名称为酒精灯，B 正确；
C． 的名称为容量瓶，C 错误；
D． 的名称为坩埚，D 错误；
故选 B。
3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A 不符合题意；
B．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B 不符合题意；
C．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C 不符合题意；
D．硫酸铜溶液是溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，D 符合题意；
故选 D。
4. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 的水溶液能导电，故 是电解质
B. 的水溶液不导电，故 不是电解质
C. 在熔融状态下导电，故 是电解质
D. 的导电性良好，故 是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2 的水溶液导电是因为与水反应生成 H2CO3，而 CO2 本身未直接电离，故 CO2 是非电解质，
A 错误；
第 2页/共 22页
B．BaSO4 是难溶盐，虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质，B 错误；
C．Na2O 为金属氧化物，熔融时能电离为 Na+和 O2-，属于电解质，C 正确；
D．Ag 是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
故答案选 C。
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝为强电解质，完全电离为 2 个 Al3+和 3 个 ，电离方程式为：
，A 正确；
B．KClO3 应电离为 K+和 ，电离方程式为： ，B 错误；
C．NaHCO3 电离出 Na+和 ，电离方程式为： ，C 错误；
D．H2SO4 应完全电离为 2 个 H+和 ，电离方程式为： ，D 错误；
故选 A。
6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧 B. 盐酸中和 溶液
C. 钢铁的锈蚀 D. 食物的腐败
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧过程中，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．盐酸中和 NaOH 溶液的反应生成氯化钠和水，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还
原反应，B 符合题意；
C．钢铁锈蚀是铁被氧化，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．食物腐败是有机物被氧化分解，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 B。
7. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是
第 3页/共 22页
A. 图 1 表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质
B. 图 2 表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛
C. 图 3 表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启
D. 图 4 表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作
【答案】A
【解析】
【详解】A．图 1 表示洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，腐蚀性物质图标为
，A 错误；
B．图 2 表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B 正确；
C．图 3 表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，C 正确；
D．图 4 表示热烫，实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，应选择合适的工具进行操作，D 正确；
故答案选 A。
8. 下列说法不正确的是
A. 钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性，自然界中以化合物的形式存在
B. 实验室中，金属钠保存 石蜡油或煤油中
C. 钠与氧气加热反应的实验中，坩埚中的钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象
D. 实验过程中，金属钠着火引发火灾时，可以用湿抹布来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，易与氧气、水反应，故自然界中无游离态钠，A 正确；
B．煤油或石蜡油密度比钠小，可隔绝空气防止反应，B 正确；
C．钠的熔点较低，在坩埚中受热熔化后会自发与氧气剧烈反应生成过氧化钠，无需继续加热，C 正确；
D．湿布含水分，钠与水反应生成可燃性 H2，可能引发爆炸，应使用沙土灭火，D 错误；
故答案选 D。
9. 下列各物质之间转化关系正确的是
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A.
B. (溶液) (溶液)
C. (溶液)
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe 在 Cl2 中点燃生成 FeCl3 而非 FeCl2，第一步错误，即使生成 FeCl2，后续与 NaOH 反应生成
Fe(OH)2 虽可能，但前提不成立，A 错误；
B．Ca(ClO)2 溶液与 CO2 反应无需加热，且 HClO 光照分解生成 HCl 和 O2 而非 Cl2，两步均错误，B 错误；
C．CO2 无法与 CaCl2 溶液直接反应生成 CaCO3（因 H2CO3 酸性弱于 HCl），第一步不成立，C 错误；
D．Na 在 O2 中加热生成 Na2O2，Na2O2 与 CO2 反应生成 O2，两步均符合反应规律，D 正确；
故答案选 D。
10. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了 4 种学习方法，有关说法不正确的是
选
方法导引 内容或例子 项
从物质类别视角分析 是酸性氧化物，能与碱发
认识元素及其化合物性质的
A
生反应；从化合价视角分析 ，硫元素为+6 价，
视角
具有氧化性
从组成的阳离子来看属于钠盐，从组成的 B 分类
阴离子来看，属于碳酸盐
阿伦尼乌斯提出的电离模型解释了电解质溶液是通 C 模型
电后产生离子的
实验室中制取气体装置的设 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装 D
计 置
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3 作为酸性氧化物能与碱反应，且硫的+6 价具有氧化性，A 正确；
B．Na2CO3 按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为碳酸盐，B 正确；
C．阿伦尼乌斯电离模型认为电解质在溶液中自发离解，而非通电后产生离子，C 错误；
D．气体发生装置的选择依据反应物状态和条件，D 正确；
故选 C。
11. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清溶液： 、 、 、Cl-
B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、 、
C. 含有大量 ClO-的溶液：H+、Fe2+、 、Cl-
D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清溶液中，Cu²⁺、 、 、Cl⁻之间不反应，能大量共存，A 正确；
B．碱性溶液中，Fe2+和 Fe3+会与 OH⁻反应生成 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 沉淀，且 Fe2+可能被空气中氧气氧化，
B 错误；
C．含大量 ClO⁻的溶液中，H⁺与 ClO⁻结合生成 HClO，且 ClO⁻会氧化 Fe2+，C 错误；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性， 与 H⁺反应生成 CO2 和 H2O，D 错误；
故选 A。
12. 下列各溶液中，与 溶液中 浓度相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】 溶液中 浓度是 。
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【详解】A． 溶液， ，A 错误；
B． 溶液， ，B 错误；
C． 溶液， ，C 正确；
D． 溶液， ，D 错误；
故选 C。
13. 能正确表示下列变化的离子方程式的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 少量 通入水中：
C. 向碳酸钠溶液中通入少量 气体：
D. 钠块投入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A 错误；
B．Cl2 与水反应生成 HCl、HClO（弱酸，不拆），离子方程式为： ，B 错
误；
C．少量 CO2 与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为： ，C 正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： ，D 错误；
故选 C。
14. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理
用离子方程式表示为： 根据上述反应，下列说法正确的
是
A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B. 氧化性强弱：
C. 高铁酸钠能用作消毒剂的原因是 能生成 胶体，吸附水中悬浮的细小杂质
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D. 若有 生成，则转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 工 业 上 制 备 高 铁 酸 钠 的 化 学 原 理 用 离 子 方 程 式 表 示 为 ：
，氯元素化合价降低，次氯酸根为氧化剂，氯离子为还原产
物；铁元素化合价升高，三价铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物；据此作答。
【详解】A．依据分析，氧化产物是 ，还原产物是 Cl-，氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:3，A
错误；
B．ClO-是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性 ClO-＞ ，
B 正确；
C．高铁酸钠的消毒作用源于其强氧化性，Fe3+生成 Fe(OH)3 胶体可以吸附水中悬浮的细小杂质而净水，C
错误；
D．依据分析，每生成 1 ml 转移 3 ml 电子，则生成 1.5 ml 转移 4.5 ml 电子，即转移 4.5NA
电子，D 错误；
故答案选 B。
15. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图
所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是
A. 悬浊液经过滤后，滤液中不含
B. 若纯碱中混有 ，可用加热法除去
C. 可循环利用的气体是
D. 气体 X 与气体 Y 分别是 、
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【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气得到氨化的饱和食盐水，向氨化的饱和食盐水中通
入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到
碳酸氢钠和含有碳酸氢钠、氯化铵的滤液，则气体 X 为氨气、气体 Y 为二氧化碳；碳酸氢钠煅烧分解生成
碳酸钠；向滤液中加入氯化钠固体降低氯化铵的溶解度，析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和滤液 B。
【详解】A．由分析可知，悬浊液经过滤得到含有碳酸氢钠、氯化铵的滤液，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可用加热法除去纯碱中混有的碳酸氢钠杂质，B 正
确；
C．碳酸氢钠分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可循环利用，C 正确；
D．由分析可知，气体 X 为氨气、气体 Y 为二氧化碳，D 正确；
故选 A。
16. 下列关于离子检验叙述正确的是
A. 某溶液中滴加 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有
B. 洁净的铂丝蘸取样品灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定有
C. 某溶液中滴加少量盐酸，无明显现象，一定没有
D. 某溶液中滴加 溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验 时，应使用稀硝酸检验沉淀是否溶解，而不能用稀盐酸，因为会引入 。若原溶液
中含有 ，加入盐酸也会生成 沉淀，造成干扰，A 错误；
B．洁净的铂丝蘸取样品灼烧，检验溶液中含有 K+，需透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明一定含
有 K+，B 正确；
C．某溶液中滴加少量盐酸无现象，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不能证明一定没有碳酸
根离子，C 错误；
D．滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸不溶，沉淀可能为 BaSO4 或 AgCl，溶液中可能含有银离子或
硫酸根离子，不能证明一定含有硫酸根离子，D 错误；
故选 B。
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17. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 溶液中含氧原子数为
B. 与足量 NaOH 溶液反应转移电子数目为
C. 和 的混合物中含有氧原子数目为
D. 标准状况下， 所含的原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠溶液中的氧原子包括溶质和溶剂中的氧，无法确定总数为 0.4NA，A 错误；
B．Cl2 与 NaOH 反应为歧化反应，1ml Cl2 转移 1ml 电子，则转移电子数目为 NA，B 错误；
C．32g O2 和 O3 的混合物中氧原子物质的量为 ，则所含氧原子数目为 2NA，C 正确；
D．标准状况下 H2O 为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数目，D 错误；
故选 C。
18. 下列有关物质的工业制备正确的是
A. 工业上用电解饱和食盐水来制取钠
B. 工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉
C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
D. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水制得的是氢氧化钠，工业上通过电解熔融的 NaCl 得到金属钠，A 错误；
B．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B 错误；
C．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，C 错误；
D．工业炼铁是用 CO 还原铁矿石，需要用到铁矿石、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭和空气反应生成 CO，
石灰石是将铁矿石中的 SiO2 转变为炉渣，D 正确；
故选 D。
19. 下列除杂试剂及操作正确的是(括号内为杂质)
A. 固体( )：加热至恒重
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B. 溶液( )：通入适量氯气
C. ( )：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
D. ( )：通入氧气，点燃
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠固体在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可有效去除杂质且不引入新物质，
A 正确；
B．通入氯气虽能将 Fe2+氧化为 Fe3+，但会引入 Cl-杂质，应加入适量过氧化氢溶液，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，
且不引入新的杂质，B 错误；
C．氯气和氯化氢均与饱和碳酸氢钠反应，导致 Cl2 被消耗，除去氯气中氯化氢气体可将混合气体通入饱和
食盐水中，洗气，C 错误；
D．通入氧气点燃会引入新的杂质氧气，且气体中 CO 含量较少，不能燃烧，可通过灼热氧化铜除去 CO2
中的 CO，D 错误；
故选 A。
20. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 溶液呈碱性，可用作消毒剂
C. 生石灰具有吸水性，可用作食品抗氧化剂
D. 不稳定，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3 为红棕色粉末，因其颜色常用作红色颜料，性质与用途对应正确，A 正确；
B．NaClO 可作消毒剂是因为 NaClO 溶液与空气中二氧化碳反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，而非溶
液呈碱性，B 错误；
C．生石灰具有吸水性是因为氧化钙与水反应，可作食品干燥剂，不能作为抗氧化剂，C 错误；
D．HClO 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，与稳定性无关，D 错误；
故选 A。
21. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
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A. 铜在少量氯气中燃烧生成 ，则铁在少量氯气中燃烧生成
B. 与 反应生成 和 ，则 与 反应生成 和
C. 可改写为 ，则 也可改写为
D. 已知溶解度： ，推测溶解度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2 强氧化剂，无论量多少，铁在 Cl2 中燃烧均生成 FeCl3 而非 FeCl2，A 错误；
B．Fe 在常温下与水几乎不反应，高温水蒸气中生成 Fe3O4 而非 Fe(OH)2，B 错误；
C．Fe3Cl8 中 Fe 的价态为+2 和+3，可拆分为 1 个 FeCl2 和 2 个 FeCl3，改写成 FeCl2⋅2FeCl3，原子个数和化
合价均未改变，C 正确；
D．Na2CO3 的溶解度实际大于 NaHCO3，D 错误；
故选 C。
22. 下列对图示的解释不正确的是
A. 图 1 装置可比较 和 的热稳定性
B. 图 2 中 b 时刻导电能力增强，溶液中含较多的 和
C. 图 3 固体在水中形成水合离子
D. 图 4 可能是 分解使溶液 pH 降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，NaHCO3 受热易分解为 Na2CO3、CO2 和水，产生的 CO2
使澄清石灰水变浑浊，而 Na2CO3 受热不分解，通过观察是否产生 CO2 即可比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳
定性，A 正确；
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B．向 Ba(OH)2 中滴加稀硫酸，二者发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中自由运动
的离子浓度逐渐减弱，溶液导电性逐渐减弱；在 a 点时刻为恰好完全反应点，此时溶液中离子浓度几乎为 0
，导电能力最小；a 点以后硫酸过量，过量硫酸电离产生自由移动的 H+、 ，使自由移动的离子浓度逐
渐增大，溶液导电能力逐渐增强，因此 b 点溶液中含较多 H+和 ，B 错误；
C．NaCl 固体溶于水时，Na+和 Cl-脱离晶体表面，进入水中与水分子形成水合离子，其中 Na+被水分子带负
电荷的氧一端包围，Cl-被水分子带正电荷的氢原子端包围，图示符合水合离子形成过程，C 正确；
D．氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO，反应产生的 HClO 为弱酸，在光照下 HClO 发生分解反应：2HClO
2HCl+O2↑，HClO 分解生成更多强酸 HCl，使溶液酸性增强，溶液 pH 降低，D 正确；
故答案选 B。
23. 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 ml·L-1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如
图所示。下列判断正确的是
A. 在 0～a 范围内，只发生中和反应
B. ab 段发生反应的离子方程式为 ＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，NaOH
+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生反应 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不
放出气体，继续滴加时，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故 A 错误；
B、ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，
故 B 错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是 0.01ml，所以两步反应：HCl
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+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是 0.01ml，消耗
0.1ml•L-1 稀盐酸的体积都是 0.1L，所以 a=0.3，故 C 正确；
D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3 的物质的量为 0.01ml，共消耗盐酸 0.02ml，则与氢氧化钠反应
的盐酸为 0.04ml-0.02ml=0.02ml，则氢氧化钠的物质的量为 0.02ml，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的
物质的量分别是 0.02ml 和 0.01ml，物质的量之比为 2:1，故 D 错误；
答案选 C。
24. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
向 含 溶 液 中 通 入
A 溶液变蓝 还原性：
，再滴加 2 滴淀粉溶
液
碳酸钠结块变
碳 酸 钠 与 水 反 应 生 成
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入
B 成晶体，温度升
温度计 ，同时放热
高
取 Fe 与 反应后的固体，先 溶液无明显现
C 则固体中不含三价铁
象
加入稀盐酸，再加 KSCN 溶液
在空气中点燃氢气，将导管伸入 集气瓶中产生
D 生成 HCl
盛有氯气的集气瓶 白烟
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向 0.1 ml FeI2 的溶液中通入 0.1 ml Cl2，无论是 Fe2+先反应，还是 I-先反应，都会生成 I2，溶
液都会变蓝，无法得出 和 的还原性相对强弱的结论，A 错误；
B．碳酸钠粉末吸水生成结晶水合物是放热过程，实验现象（结块、温度升高）与结论一致，B 正确；
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C．铁与水蒸气反应 产物含 ，但若固体中有未反应的铁单质，加盐酸
时 会还原 为 ，导致 不显色，结论错误，C 错误；
D． 在 中燃烧生成 气体，产生苍白色火焰，瓶口有白雾形成，白雾是氯化氢小液滴，而白烟是
固体小颗粒，现象描述错误，D 错误；
故正确答案为 B。
25. 制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的 、 和 ，下图是某实验小组想实现腐蚀
液的再生并制备 流程图，下列说法正确的是
A. 加入试剂 X 可能发生的反应是：
B. 可先加入少量 KSCN 溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的
C. 操作①中用到的玻璃仪器只需两种
D. 操作②将溶液 A 转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干
【答案】A
【解析】
【分析】“腐蚀液”中含有大量的 FeCl3、CuCl2 和 FeCl2，加入适量试剂 X，使 Fe2+氧化为 Fe3+，则试剂 X
为过氧化氢或氯气，再加入试剂 Y 调节 pH 值，试剂 Y 可选用 CuO、Cu(OH)2 等，Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，
过滤分离出 Fe(OH)3 沉淀，溶液 A 为 CuCl2 溶液，将氯化铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到 CuCl2·2H2O，
据此分析回答。
【详解】A．加入试剂 X，使 Fe2+氧化为 Fe3+，可以用 H2O2 氧化，可能发生的离子方程式为：
，A 正确；
B．腐蚀液中存在 Fe3+离子，不能用氯水和 KSCN 溶液来检验腐蚀液中的 Fe2+，B 错误；
C．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，C 错误；
D．操作②将溶液 A 转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干，会导致 CuCl2·2H2O 失
去结晶水，所以应将 CuCl2 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到 CuCl2·2H2O，D 错误；
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故选 A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 题，每空 2 分，共 50 分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）纯碱化学式是___________；
（2） 不稳定，在空气中受热能迅速氧化，请写出该反应的化学方程式___________；
（3）常温常压下， 的体积___________22.4L(填“>”“