浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列物质中属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3 是盐，溶于水完全电离为 Na⁺和 （ 虽可部分电离，但 NaHCO3 本身属于
强电解质），A 不符合题意；
B．CH3COOH 在水中部分电离为 CH3COO⁻和 H⁺，属于弱电解质，B 符合题意；
C．CO2 本身不导电，溶于水生成 H2CO3（弱电解质），但 CO2 属于非电解质，C 不符合题意；
D．CaCO3 虽难溶，但溶解部分完全电离为 Ca²⁺和 ，属于强电解质，D 不符合题意；
故答案选 B。
2. 将 NaOH 溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，
其中排气泡的正确操作为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，
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使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，
气泡随溶液的流出而被排出，滴定时 NaOH 溶液应使用碱式滴定管，故答案选 D。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与 的反应
C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A 错误；
B．灼热的炭与 的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B 正确；
C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C 错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 放热反应，且为氧化还原反应，D 错误；
答案选 B。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
C. 、 、HI 平衡混合气加压后颜色变深
D. 合成氨反应，为提高 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中的 Cl2 与 H2O 反应存在平衡（ ），低温避光可减缓 HClO 分
解，抑制平衡正移，防止氯水失效变质，可以用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；
B．将氨液化移出体系，减少生成物浓度，促使合成氨平衡正向移动，提高产率，可以用勒夏特列原理解释，
B 不符合题意；
C．H2、I2、HI 的平衡体系中，加压平衡不移动（反应前后气体分子数不变），颜色变深是因为气体物质浓
度增大，无法用勒夏特列原理解释，C 符合题意；
D．合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动以提高 NH3 产率，可以用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
故答案选 C。
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
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A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应
速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率
加快，但反应 活化能不变，故 A 错误；
B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故 B 正确；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故 C 错误；
D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故 D 错误。
答案选 B。
6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 澄清透明溶液： 、 、 、
B. 1 ml/L 的 溶液中： 、 、 、
C. 使甲基橙变红色的溶液： 、 、 、
D. 的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、 、 、 相互之间不反应，在澄清透明溶液中能大量共存，故选 A；
B． 与 发生双水解反应， 溶液中不能大量含有 ，故不选 B；
C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，S2-、 与 H+反应生成 H2S 气体和 H2SiO3 沉淀， 、 发生氧
化还原反应，不能大量共存，故不选 C；
D．pH=3 的溶液呈酸性， 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，无法共存，故不选 D；
选 A。
7. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
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A. 纯碱溶液呈碱性的原因是：
B. 食醋呈酸性的原因是：
C. 水溶液呈碱性的原因：
D. 水溶液呈酸性的原因是：
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱（Na2CO3）溶液因 水解生成 和 OH-而呈碱性，离子方程式正确，A 正确；
B．醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆符号，B 错误；
C．NaHS 溶液呈碱性的原因为 HS-水解生成 H2S 和 OH-（水解大于电离），题目中为电离方程式，C 错误；
D．NaHSO4 在水中完全电离为 Na+、H+和 ，电离方程式应使用等号，D 错误；
故答案选 A。
8. 将 溶液和 溶液混合后得到浊液 a，过滤
得到滤液 b 和白色沉淀 c。下列分析中，不正确的是
A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡
B. 若向滤液 b 中滴加 0.1 ml/L 溶液，无明显现象
C. 若向滤液 b 中滴加 0.01 ml/L 溶液，会出现白色沉淀
D. 若向白色沉淀 c 中滴加 0.01 ml/L 盐酸，沉淀不溶解
【答案】B
【解析】
【分析】两种溶液混合后发生反应： ， 与 的物质的
量分别为： 、 ， 过量，白色
沉 淀 c 为 BaSO4， 滤 液 b 中 含 、 ， 浊 液 a 中 含 BaSO4， 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 ：
。
【详解】A．根据分析，浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： ，A 正确；
B．滤液 b 中含 NaCl，滴加 AgNO3 会生成 AgCl 沉淀，B 错误；
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C．滤液 b 中剩余 ，滴加 BaCl2 会生成 BaSO4 沉淀，C 正确；
D．BaSO4 不溶于盐酸，向白色沉淀 c 中滴加 0.01 ml/L 盐酸，沉淀不溶解，D 正确；
故选 B。
9. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是
A. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
B. “暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同
C. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法 外加电流法
D. 工业上用石墨电极电解熔融 冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换
【答案】C
【解析】
【详解】A．发蓝工艺是通过加热在钢铁表面生成致密的四氧化三铁（ ）薄膜隔绝腐蚀介质，保护内
层金属。A 正确；
B．暖贴中，铁粉是负极，活性炭是正极，盐和水混合形成中性电解质溶液，一同构成原电池，总反应方程
式为 。和铁的吸氧腐蚀原理相同。B 正确；
C．锌的还原性强于铁。将锌镶嵌在钢铁外壳上，二者构成以锌为负极（阳极），铁为正极（阴极）的原电
池。在该过程中，锌负极被不断消耗生成 ，属于牺牲阳极的阴极保护法而非外加电流法。C 错误；
D．电解熔融 时，阳极的简化反应 。在实际工业生产中，石墨电极会被阳极生成的
氧化。因此阳极需要定期更换，D 正确；
故答案选 C。
10. 我国学者发现 时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：
B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
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C. 1 ml 和 1 ml 的总能量小于 1 ml 和 3 ml 的总能量
D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
【答案】C
【解析】
【分析】反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与 CO（吸热反应），反应Ⅱ为 CO 与水反应生成氢气与 CO2（放热反
应）；据此作答。
【详解】A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应， ，A 错误；
B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应
速率，可有效加快总反应速率，B 错误；
C．据图可知，总反应为 ，反应物总能量低于生成物总能量，即 1
ml CH3OH(g)和 1 ml H2O(g)的总能量小于 1 ml CO2(g)和 3 ml H2(g)的总能量，C 正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D 错误；
故答案选 C。
11. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 升高温度，该反应的平衡常数 K 增大
C. 反应的 等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和
D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高 的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，所以ΔS＞0，故 A 错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，该反应会向逆反应方向移动，生成物会减少，平衡常数 K 是减小的，故
B 错误；
C．反应的 ΔH 等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故 C 错误；
D．其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NH3 的转
化率提高，故 D 正确；
故本题选 D。
12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
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实验 Ⅰ Ⅱ
装置
锌片附近处颜色无变化，裸露在 铜片附近处出现红色，裸露在外 现象
外的铁钉附近处出现红色。 的铁钉附近处出现蓝色
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ
B. 实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：
C. 一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是 氧化了单质 Fe
D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：
【答案】A
【解析】
【分析】实验Ⅰ中锌比铁活泼，锌片作负极，铁钉作正极；实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁钉作负极，铜片作正
极。
【详解】A．实验 I 和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验 I 中锌为负极，铁为正极被保护，腐蚀慢，
实验Ⅱ中 Fe 为负极，腐蚀加快，铁钉腐蚀速度实验ⅠKsp(BaCO3)，不能得到：
，D 错误；
故选 B。
非选择题部分
二、非选择题
21. 根据所学知识回答：
（1）在一定温度下， 在水中沉淀溶解平衡___________。(用离子方程式表示)
（2）氯化铵溶液可以用来除铁锈的原因___________。(用离子方程式表示)
（3）已知常温下 的， ， ，则 NaHA 溶液呈___________性(酸、碱、
中)。
（4）实验测得：1 g 甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出 20 kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化
学方程式为：___________。
（5） 通入 NaClO 溶液中的离子方程式___________。(已知： ： ；
； ： )
【答案】（1）
（2） (写 等合理答案也可)
（3）碱 （4）
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
在水中存在 固体和溶液中的 Ag+、S2-的沉淀溶解平衡，所以 在水中沉淀溶解平衡
。
【小问 2 详解】
铁锈的主要成分是 ，氯化铵溶液水解显酸性，从而溶解铁锈。所以氯化铵溶液可以用来除铁锈的离子
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方程式可表示为： (写 。
【小问 3 详解】
NaHA 溶液中 HA-既发生电离又发生水解，其电离常数为 ，水解常数为
，由此可见电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
【小问 4 详解】
1 g 甲醇(常温下为液态)即 在氧气中完全燃烧释放出 20 kJ 的热量，则 1ml 甲醇(常温下为液态)在氧
气中完全燃烧释放出 的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：
。
【小问 5 详解】
据电离平衡常数知，酸性： ，所以 通入 NaClO 溶液中无论量多量少都生成
的是次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为 。
22. 资源化利用是实现 减排的首要途径。利用合成气(主要成分为 和 )在催化剂的作
用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现 减排有重要意义。已知 加氢制甲醇的反应体系中，
主要反应有：
①
②
③
回答下列问题：
（1） ___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
（2）在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 和 ，在相同温度、容积不变的条件下发
生反应①，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A． 的浓度均不再变化
B．
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C．
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．容器内气体压强保持不变
（3）一定条件下，选择催化剂只发生反应③，在密闭容器中按物质的量之比为 充入 CO 和 ，测得平
衡时的混合气体中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
① ___________ (填“>”或“ ②.
（4）随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降
【解析】
【小问 1 详解】
， 反应自发进行，该反应
，反应低温自发进行；
【小问 2 详解】
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判断是否达到平衡状态的方法为正逆反应速率相等或“变量”不变；
A．当各物质浓度均不在变化时，达到了平衡状态，A 正确；
B．任意时刻 ，B 错误；
C．反应物和生成物浓度相等时，不能判断是否达到平衡状态，C 错误；
D．质量守恒，该反应中气体质量始终不变，容积不变，所以密度是始终不变，不能判断达平衡状态，D 错
误；
E．随反应正向进行，气体压强减小，当不再变化时即达到平衡状态，E 正确；
选 AE；
【小问 3 详解】
①相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO 转化率增大，所以 p1＞p2；
②温度相同平衡常数相同，该反应为放热反应，温度升高，K 减小，所以 Kc>Kd=Ke；
【小问 4 详解】
合成甲醇的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时温度过高催化剂活性下降，所以甲醇产率降
低。
23. 制造尼龙-66 的原料己二腈 用量很大，工业上常采用丙烯腈( )电合成
法来制备。其工作原理如图 1 所示。已知总反应式为：
（1）图 1 中使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）a 极连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
（3）用图 2 燃料电池提供电源电解制取己二腈 。B 极的电极反应式为___________。若
放电一段时间后，消耗氧气 44.8 L(标准状况)，理论上生成己二腈 的物质的量为
___________。
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【答案】（1）阳 （2） ①. 负极 ②.
（3） ①. ②. 4 ml
【解析】
【分析】由图可知，a 极丙烯腈发生还原反应生成己二腈，
，a 为阴极，则 b 为阳极，b 极发生氧化反应，反应为 2H2O- 4e- =4H++O2↑。
【小问 1 详解】
阴极消耗 ，故阳极生成的 向阴极移动，故交换膜为阳离子交换膜；
【小问 2 详解】
a 为阴极，连接电源的负极，电极反应式为： ；
【小问 3 详解】
由图可知，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B 极（正极）的电极反应式为：
；消耗氧气 44.8 L(标准状况)，物质的量为 2 ml，则转移电子物质的量为 8 ml，
根据电极反应： ，生成 的物质的量是 4
ml。
24. 雌黄( )和雄黄( )都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而
入药。
（1） 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸( )。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒
的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图 1 所示。
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①人体血液的 pH 为 7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是___________。
②将 KOH 溶液滴入 溶液中，当 pH 调至 11 时，所发生反应的离子方程式是___________。
③下列说法中，正确的是___________。
A．当 时，溶液呈碱性
B． 时，溶液中
C． 时，
（2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是铁盐混凝剂在溶液中产生 胶粒，其表面带
有正电荷，可吸附含砷化合物。
①请写出铁盐(以硫酸铁为例)水解生成 胶体的离子方程式：___________；
②通过实验测得不同 pH 条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图 2 所示。pH 为 5~9 时，随溶液 pH 的
增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图 1，解释可能原因：___________。
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【答案】（1） ①. ②. ③. A
（2） ①. (胶体) ②. pH 为 5~9 时微粒为 和 ，且
随着 pH 增大， 电离生成带负电荷的 的比例增大，与带正电荷的 Fe(OH)3 胶粒间的静电吸
引作用增强，因此吸附效果变好，此外 pH 升高促进氢氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好
【解析】
【小问 1 详解】
①由图像可知，溶液 pH 在 7.35- 7.45 之间，溶液中含砷元素的主要微粒是 H3AsO3；
②根据图示可知：将 KOH 溶液滴入 H3AsO3 溶液，当 pH 调至 11 时，反应生成 KH2AsO3、H2O，所发生反
应的离子方程式是： ；
③A．由图， 时，溶液的 pH 约为 9，所以溶液显碱性，正确；
B．pH=12 时，溶液显碱性，则 c(OH-)＞c(H+)，所以
，错误；
C．由图， 时， ，此时含砷微粒以 为主，而 离子几乎不存在，
则 ，而不是 ，错误；
故选 A；
【小问 2 详解】
①铁离子水解生成 胶体和氢离子，离子方程式： (胶体) ；
②pH 为 5~9 时微粒主要为 和 ，且随着 pH 增大， 电离生成带负电荷的
的比例增大，与带正电荷的 Fe(OH)3 胶粒间的静电吸引作用增强，因此吸附效果变好，此外 pH 升高促进氢
氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好，故 pH 为 5~9 时，随溶液 pH 的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合
物的吸附效果增强。
25. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ，利用滴定原理测定 含量的方法如下：
步骤ⅰ：量取 25.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ；
步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用___________式滴定管量取 溶液进行
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滴定，数据记录如表：( )
滴定次 溶液起始读数 溶液终点读数
数
/mL /mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.70 a
（1）步骤ⅲ中滴加的指示剂为___________；量取 溶液选择___________(填“酸”或“碱”)式滴定管
或通用型滴定管。
（2）步骤ⅲ中 a 的读数如图所示，则： ___________。当加入最后半滴标准 溶液，锥形瓶内
溶液由___________，且 30 s 内不变色，即达到滴定终点。
（3） 的含量为___________ (保留 2 位小数)。
（4）以下操作会造成废水中 含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取 Na2S2O3 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 碱
（2） ①. 18.70 ②. 蓝色恰好褪去
（3）2.59 （4）CD
【解析】
【小问 1 详解】
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由题干信息可知，步骤 ii 中重铬酸根离子氧化 I-生成了 I2，步骤ⅲ中用 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，利用 I2
遇到淀粉溶液显蓝色的现象可知，滴加的指示剂为淀粉溶液，已知 Na2S2O3 是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，
故量取 Na2S2O3 溶液选择碱式滴定管或通用型滴定管，故答案为：淀粉溶液；碱；
【小问 2 详解】
已知滴定管的“0”刻度线在上端，精确到 0.01mL，步骤ⅲ中 a 的读数如图所示，则 a=18.70mL，量取 0.1000ml
•L-1Na2S2O3 溶液进行滴定生成的碘单质，滴定达到终点的实验现象是：溶液刚好从蓝色变为无色，且 30s
内不变色，故答案为：18.70；蓝色恰好褪去；
小问 3 详解】
步骤 iii 中 a 的读数如图所示，精确度为 0.01mL，读取数值为 18.70mL，三次平均消耗标准溶液体积 V=
=18.00mL， 由 题 干 方 程 式 可 知 ，
、 可得到； ～3I2～
6Na2S2O3， n( )= n(Na2S2O3) = ×0.1000ml/L×0.01800L=0.0003ml， 的 含 量 =
≈2.59g/L，故答案为：2.59；
【小问 4 详解】
误差分析可以依据 c（待测）= 分析，计算式中标准溶液体积变化决定产生的误差变化，据此解题：
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A 不合题意；
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗对测定结果无影响，B 不合题意；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C 符合题意；
D．量取 Na2S2O3 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，溶液被稀释导致消耗标准溶液体积偏大，测
定结果偏高，D 符合题意；
故答案为：CD。
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