浙江省环大罗山联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B
铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：
32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含氧酸盐 是
A. KCl B. C. D.
2. 下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 盐酸 B. 氢氧化钠固体 C. 石墨 D. 熔融氯化钠
3. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与
该实验有关的安全图标是
A. B. C. D.
4. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要
求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是
A. 工业上用 Na2O 与 H2O 反应制 NaOH
B. 工业上光照 H2 和 Cl2 的混合气体制 HCl
C. 工业上用 Cl2 与石灰水反应制漂白粉
D. 工业上用饱和食盐水与 NH3、CO2 反应制纯碱
5. 常温常压下，下列叙述正确的是
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A. 的摩尔质量为 17 g/ml B. 的气体摩尔体积是 22.4 L/ml
C. 的质量为 98 g D. 2 ml Al 的摩尔质量为 54 g
6. 下列有关化学实验 操作或说法，不正确的是
A. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
C. 用剩的白磷不能放回原试剂瓶
D. 钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚
7. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
B．证明 Na 能与 反应，
A．验证 的氧化性
且
C．除 中的 HCl D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的
热稳定性
气体
A. A B. B C. C D. D
8. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：
，该反应的氧化剂是
A. B. C. D.
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9. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A. 在呼吸面具中加入 ，是因为 能吸收有毒有害的气体
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D. 铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜
10. 在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
11. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3ml/L、K2SO4： 0.2ml/L、ZnSO4： 0.1ml/L，若以 KCl、
K2SO4、ZnCl2 为原料配制 1 L 培养液，需要 KCl 的物质的量为
A. 0.1ml B. 0.2 ml C. 0.3ml D. 0.4 ml
12. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
实验 KCl 固体不导电
B．NaCl 在通电条件下才 结论 A．KCl 固体中不含离子
能发生电离
实验
D．熔融状态下 和 结论 C． 溶液是电解质
能自由移动
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A. A B. B C. C D. D
13. 下列化学用语正确的是
A. 用食醋除去水垢中的 的离子方程式：
B. 向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式：
C. 钠与水反应离子方程式：
D. 氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式
14. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，CO 和 密度相同
B. 常温常压下， 和 所含 O 原子数相等
C. 标准状况下， 体积约为 22.4 L
D. 质量均为 48 g 的 和 分子数之比为 1：1
15. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 液态 a 不能用钢瓶储存和运输 B. c 可能为漂白液或漂白粉的有效成分
C. d 的浓溶液可与固体 c 反应生成 a D. a 与水反应产生 d 和 e
16. 研究小组以铁丝和 为原料制备 胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是
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A. 实验①中出现红棕色的雾
B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
C. ③中分散系能产生丁达尔效应
D. 0.1 ml 的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于
17. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：
①将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；
②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据。
下列图示正确的是
A. B. C.
D.
18. 某化学实验小组利用下图所示装置制备 并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成
。下列说法正确的是
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A. ①处湿润的红色布条褪色说明 具有漂白性
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明 能溶于水
D. ④处出现白烟说明 性质活泼
19. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮 灭 亮”的是
A B C D
溶
试剂 a 盐酸 硫酸 蔗糖溶液
液
试剂 b 蒸馏水
溶液 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
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下列有关说法正确的是
A. ④中的氧化产物是
B. 根据②③可以得到还原性：
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的 和被氧化的 HCl 物质的量之比为 1：6
21. 为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正确
的是
A. 取少量滤液滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有
B. 取少量滤液，向其中滴加少量 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加剂
中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加少量酸性 溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有
D. 取少量滤液，向其中滴加少量 溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含
22. 设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中 的数量为
C. 将标准状况下 和 混合，混合气体含有的原子数为
D. 含 0.4ml HCl 的浓盐酸和足量 充分反应，转移电子数为
23. 和亚氯酸钠 都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 气体易发生爆炸，在生产、
使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 和 的工艺流程为：
发生器中反应为 (未配平)，下列关于
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生产流程的相关说法，不正确的是
A. 工业上将 制成 固体，便于贮存和运输
B. 吸收器中生成 的离子方程式为：
C. 生产时向 发生器中通入空气，可避免发生危险
D. 参加反应的 和 的物质的量之比为 1：2
24. 已知：将 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、 ，且 的值与温
度高低有关。当 时，若某温度下，反应后 ，则溶液中
为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
25. 下列实验操作或结论有不正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
与
把水滴入盛有少量 的试管
的反应
A 出现气泡
中，等气泡消失后，加少量 有中间物质
生成
用铁丝蘸取 X 溶液进行焰色试验， X 溶液中含 B 火焰显紫色
透过蓝色钴玻璃观察 有钾元素
取少量 溶液于试管中，加入 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段 容 C
时间后变成红褐色
适量 NaOH 溶液 易被氧化
取 和浓盐酸反应后的少量
D 溶液于试管中，依次加入 出现白色沉淀 盐酸有剩余
和
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A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. 完成下列问题。
（1） 的名称为___________。
（2） 在水中的电离方程式___________。
（3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式___________。
（4）25 ℃，101 kPa 下的气体摩尔体积 ___________标准状况下的气体摩尔体积 (填“>”、“