浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

这是一份浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列物质含共价键的强电解质是（ ）
A. NaOHB. HClOC. CaCl2D. CO2
2.如图实验操作符合规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.以下物质溶于水后因水解呈酸性的是（ ）
A. KAl（SO4）2•12H2OB. Na2CO3
C. KNO3D. NaHSO4
4.下列反应属于氧化还原反应，并且ΔH＜0的是（ ）
A. CaO与水反应B. 浓硫酸稀释
C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气D. 灼热的炭与CO2反应
5.反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）△H＞0，关于该反应下列说法正确的是（ ）
A. 是放热反应B. △S＞0
C. 反应物总能量小于生成物总能量D. 反应速率：v（Y）=2v（Z）
6.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是（ ）
A. 都按化学方程式中的系数比进行投料
B. 都需要加热
C. 都使用了合适的催化剂
D. 合成氨工业采用了高压生产条件，SO2的催化氧化采用了常压生产条件
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色澄清溶液中：
B. 0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液中：
C. 由水电离的c（H+）=1×10-13的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、
D. c（Al3+）=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、[Al（OH）4]-
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3
B. 将红棕色NO2压缩体积后颜色变深
C. 用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3
D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 增大体系压强不一定能加快反应速率
B. 增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C. 催化剂能改变反应的活化能
D. 升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
10.下列说法不正确的是（ ）
A. 2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得
B. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风
C. 利用水解法，以TiCl4为原料制备TiO2
D. NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去
11.A（g）+3B（g）=4C（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ）
A. 3ml B（g）的能量比4ml C（g）的能量高
B. 若ΔH=-akJ•ml-1，则1ml A（g）和3ml B（g）充分反应放出的热量一定等于akJ
C. ΔH=-（E2-E1）kJ•ml-1
D. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步
12.利用反应Cr2O（橙色）+H2O⇌2CrO（黄色）+2H+ΔH=+13.8kJ•ml-1研究化学平衡的影响因素，实验操作及现象如下：
①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中溶液更接近黄色。
②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，c中溶液更接近橙色。
下列说法正确的是（ ）
A. “待试管b中溶液颜色不变”的目的是使Cr2O完全反应
B. 对比试管a与c,c中反应平衡常数增大，平衡正向移动
C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D. 该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动
13.下列方程式正确的是（ ）
A. 泡沫灭火器原理：[Al（OH）4]-+=Al（OH）3↓++H2O
B. 将ICl加入NaOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
C. 在水溶液中NaHSO3的水解：+H2O⇌H3O++
D. 含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq）
14.下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 若H2的燃烧热为akJ•ml-1，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ•ml-1
B. 若1mlSO2和0.5mlO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•ml-1
C. 若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•ml-1
D. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-4bkJ•ml-1
15.关于反应CH3COOH（l）+C2H5OH（l）CH3COOC2H5（l）+H2O（l） ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应体系中硫酸有催化作用
B. 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C. 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小
D. 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
16.工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 消耗7gN2，生成NH3分子数为NA
B. 生成22.4LNH3，电子转移数为3NA
C. 消耗1mlH2的同时断裂2NA个N—H键，说明反应已达到平衡状态
D. 用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含3mlNO2的废气至少需消耗NH3分子数为2NA
17.某温度下，水的离子积Kw=10-16。下列说法错误的是（ ）
A. 水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小
B. 该温度下，水的pH=8
C. 该温度下，2L含0.01mlH2SO4的水溶液，其pH=2
D. 该温度下，在100mL0.4ml•L-1的HCl溶液中，加入100mL0.2ml•L-1 NaOH的溶液，充分反应后溶液的pH=1（忽略溶液体积的变化）
18.超干重整技术可得到富含的化工原料，其催化转化如图：
关于上述过程的说法正确的是（ ）
A. H2O是还原产物
B. 未实现含碳物质与含氢物质的分离
C. 可表示为CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
D. CO未参与反应
19.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电极Ⅱ为该电池的负极
B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ
C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D. Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力：Li2Se＞Li2Se4＞Li2Se6
20.焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫（S2）：2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1mlSO2，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点时，反应逆向进行
B. 图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态
C. T2℃时增大压强（压缩容器），能增大活化分子百分数
D. 该反应的ΔH＞0
21.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知：，。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1ml•L-1NaOH溶液中，当溶液呈中性时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1ml•L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）
A. 实验1所得溶液中：
B. 实验2所得溶液中：
C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得Na2SO3、NaHSO3固体
D. 实验3所得溶液中：
22.常温下，向盛有溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5ml/LNaHCO3溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mLNaHCO3溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中无沉淀生成时，c（Na+）＞c（）+c（H2CO3）
B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至pH为7.20时的反应为Ca2++2=CaCO3↓+H2CO3
D. pH=7.20时，混合液中c（Ca2+）•c（）＜1.0×10-10
23.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保Al3+沉淀完全
C. “氧化”过程中体系的pH会降低
D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3大的性质
24.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，SO2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好
B. 其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动
C. 甲中约200℃后，SO2转化率下降的原因可能为平衡向左移动
D. 其他条件相同，压缩容器体积，M点SO2的转化率一定增大
25.如表实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
26.二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用Na2S2O3测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：ClO2+I-+H+→I2+Cl-+H2O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cml•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2+2S2=2I-+S4）
（1）上图中玻璃仪器A的名称是______。
（2）确定滴定终点的现象为______。
（3）根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为______ml•L-1（用含字母的代数式表示）。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是______。（填字母）
A.滴定时要适当控制滴定速率
B.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。
A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
27.近日，三名科学家因金属有机框架研究获2025年诺贝尔化学奖。
（1）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料，其比表面积大，空隙率高，储氢容量大，储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）（H2）nMOFs（s）ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为______（填字母）。
A.低温低压
B.低温高压
C.高温低压
D.高温高压
（2）查阅资料知在金属有机框架上的过渡金属A催化下，CO2（g）和H2（g）合成HCOOH（g）的反应分两步进行：第一步：CO2（g）+H2（g）+A（s）=A•HCOOH（s）；则第二步反应的方程式为______。
（3）研究表明以金属有机框架上的Pt单原子为催化剂，CO2和H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0
在一刚性密闭容器中，CO2和H2的分压分别为25kPa和75kPa,平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数Kp=______。
28.二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下工艺合成：
反应ⅰ.甲醇的合成：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ•ml-1
反应ⅱ.甲醇脱水：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ•ml-1
反应ⅲ.逆水汽变换：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ•ml-1
（1）在该条件下，若只发生反应i,各物质的起始浓度分别为c（CO2）=1.2ml•L-1，c（H2）=2.8ml•L-1，8min后达到化学平衡状态，CO2的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ______。
（2）在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
此时v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）总反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的ΔH= ______。
（4）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 ______（填字母代号）。
A.加入催化剂
B.减少体系温度
C.增加CO2的浓度
D.分离出二甲醚
（5）在不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
①下列说法正确的是 ______。
A.图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B.P1＜P2＜P3
C.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向
D.vA（正）＜vB（逆）
②图乙中三条曲线趋于相等的原因是 ______。
（6）二甲醚用于绿色电源“二甲醚燃料电池”，在酸性介质中，其负极的电极反应为 ______。
29.已知Ka（Kb）、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数（弱碱的电离平衡常数）、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HF）=4.0×10-4，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
（1）有关上述常数的说法正确的是______（填字母）。
A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B.已知HF电离过程放热，Ka（HF）随温度的升高而增大
C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka•Kh
（2）25℃时，1.0ml•L-1HF溶液的pH约等于______（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______。
（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.CH3COONH4
回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH______（填“＞”“＜”或“=”）7。
②CH3COONH4溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为______。
③将三种溶液按浓度由大到小的顺序排列：______（填字母）。
（4）为探究Mg（OH）2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg（OH）2（s）+2CH3COOH（aq）⇌Mg2+（aq）+2CH3COO-（aq）+2H2O（l）在25℃时的平衡常数K=______，并据此推断Mg（OH）2______（填“能”或“不能”）溶解于醋酸。（已知1.83≈5.8）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】B
22.【答案】D
23.【答案】C
24.【答案】C
25.【答案】B
26.【答案】碱式滴定管；
当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变；
；
BC；
D
27.【答案】B；
A•HCOOH（s）=HCOOH（g）+A（s）；
0.00083；
28.【答案】0.225ml•L-1•min-1；
＜；
-122.7kJ•ml-1；
BD；
①AD；
②达到一定温度后，以反应ⅱ为主；
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
29.【答案】AD；
酸；该溶液中c（H+）≈c（F-）=10-1.7ml/L，c（HF）≈1.0ml/L，Ka=≈=10-3.4，Kh===10-10.6＜Ka，说明等物质的量浓度的HF和NaF的混合溶液中，HF的电离程度大于F-的水解程度；
①＞；
②c（CH3COO-）=c（）＞c（H+）=c（OH-）；
③A＞C＞B；
5.8×107；能 A.浓硫酸稀释
B.碱式滴定管排气泡
C.溶液转移
D.溶液加热
选项
操作
目的
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色
验证氯水的酸性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，滴加少量BaCl2溶液
探究Ksp（BaCO3）和Ksp（BaSO4）的相对大小
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验Fe（NO3）2样品是否变质
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（ml•L-1）
0.05
2.0
2.0