浙江省Z20名校联盟（名校新高考研究联盟）2026届高三上学期一模化学试卷（Word版附解析）

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化学试题
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求，
不选、多选、错写均不得分。）
1. 下列物质属于电解质的是
A. B. 漂白粉 C. D. Cu
2. 下列物质的性质能说明其用途的是
A. 具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用
B. 溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂
C. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂
D. 木糖醇（ ）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适
用的甜味剂
3. 下列表示不正确的是
A. 质量数为 18 的氧原子：
B. 的电子式：
C. 中 键的电子云轮廓图：
D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
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A. 图①用来除去 气体中的 HCl 杂质
B. 图②装置 b 中溶液变蓝能够说明浓 分解生成
C. 图③装置可用于测定中和热
D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响
5. 下列说法不正确的是
A. 汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧
B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
C. 多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解
D. 医学上常用体积分数为 75%的乙醇溶液杀菌消毒
6. 过二硫酸钠 （ ）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中硫的化合价为+7 价
B. 过二硫酸钠氧化性比双氧水更强
C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：5
D. 电解硫酸氢钠溶液制备 1ml 过二硫酸钠，则电路中转移 2NA 个电子
7. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是
A. 常温下， ， ，因此 溶液显酸性
B. 是正盐，因此 是一元酸
C. 甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚
D. 与 在溶液中不能大量共存，因此 与 在溶液中也不能大量共存
8. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是
A. 用草酸标准液测定 溶液浓度：
B. 将少量 通入 的溶液中：
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C. 溶液中通入少量
D. 阿司匹林与足量 溶液共热： +2OH- +CH3COO-+H2O
9. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A. 分子中含有 5 种官能团
B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C. 分子中所有碳原子有可能全部共平面
D. 与足量 发生加成反应后，手性碳原子有 7 个
10. 下列含铜物质的制备方案不正确的是
选
目标产物 制备方案 项
A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜
B CuS 铜粉与硫磺混合加热
将 晶体在 HCl 气流中加热脱 C
水
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶
D 解，再加入适量 95%乙醇，过滤、洗涤、
干燥
A. A B. B C. C D. D
11. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护
原理如图所示。下列说法不正确的是
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A. 该保护铁帽的方法是牺牲阳极法
B. 正极上的电极反应式为
C. 若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护
D. 把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀
12. 一 定 条 件 下 ， 三 个 体 积 均 为 1L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：
在 、 （ ）两个不同温度下实验，测得
有关数据如下表。
起始时物质的量/ml 平衡时物质的量/ml
容器编号 温度/K
Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0
Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x
Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80
下列说法正确的是
A. 该反应只有在高温下才能自发进行
B. 实验Ⅱ中，
C. 若实验Ⅲ中反应起始时通入 2.32ml 和 6.0ml ，达到平衡时
D. 其他条件不变，增大 的比值，能提高 的平衡转化率
13. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质
地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞
如图所示。下列说法不正确的是
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A. 六方相氮化硼为混合晶体
B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为 12
C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨
D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅
14. 已知：（1）
（2）同一个 C 原子连接着一个-OH 和 的物质不稳定，会失去一个 分子。
下列说法不正确的是
A. 与 按以上机理反应生成的有机产物仅有
B. 将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大
C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好
D. 以 HCHO 和 为原料合成乌洛托品（ ）的过程中涉及π键的断裂
15. 常温下，“ ”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示。
已知：CuS 的 。下列说法不正确的是
A.
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B. 0.05 ml/L 的 溶液中含硫微粒主要以 形式存在
C. 若 初始浓度为 0.1 ml/L，则 A 点对应溶液中有：
D. 向含有 的溶液中通入 气体发生反应： ，
16. 以硫酸厂矿渣（含 、 、 等）为原料制备铁黄 的工艺流程如图所示：
资料：i. 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱， 不溶于水，可溶于强酸或强
碱。
ii. ；
iii.沉铁过程主要生成
下列说法不正确的是
A. 取“酸浸”后的溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红，发生的反应是
B. “滤渣”中主要成分为 、铁粉
C. “沉铁”过程中有副产物 生成，可能原因是 促进了 的水解
D. 若用 “沉铁”，则无副产物 产生，当反应完成时，溶液中
非选择题部分
二、非选择题（52 分）
17. 第 VA 族元素 N、P、As 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：
I.
（1）下列叙述正确 是________。
A. As 的价层电子排布式为
B P 能形成 ，因此 N 也能形成
C. 的空间构型为直线形
D. N、P、As 第一电离能逐渐减小
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（2）两种氮氧化物（ 、 ）都为平面形分子，其结构如图 1 所示。
的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。
（3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图 2 所示（ 的位置未标出），该晶胞沿 x、y、z 轴方向的投影
都如图 3 所示。
①该物质的化学式为________；“ ”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。
②晶体中存在的化学键有________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键
（4）磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量 NaOH 溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构
如图 4 所示）：________。
II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为 Cu、
、Zn、ZnO、C、 等）中回收有价值的金属具有重要意义。
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（5）“氧化浸出”时， 被氧化为 化学方程式为________。
（6）“碱浸”时，除回收得到 外，还得到物质 X，且 X 在该工艺流程中可循环利用，X 的化学
式为________。
（7）如何检验“操作 1”得到的沉淀已洗涤干净________。
18. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。
请回答：
I.
（1）氯水中存在以下平衡 ，其平衡常数表达式 ________。氯水中加入
会增大 ，用平衡移动原理解释其原因________。
（2）常温下，将 0.1ml 通入 100mL2ml/L 溶液中充分吸收，则溶液 ________（已知
， ）
Ⅱ .工 业 上 采 用 催 化 氧 化 法 处 理 HCl 废 气 ， 同 时 实 现 氯 资 源 循 环 利 用 ：
，将 HCl 和 分别以不同起始流速通入
反应器中，在 360℃、400℃和 440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 HCl 转化率（α）曲线，如下图 1 所
示，其中较低流速时（≤0.10ml/h）转化率可近似为平衡转化率。
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（3） ________℃。
（4）下列措施可提高 N 点 HCl 转化率的是________（填字母）。
A. 增大 B. 将温度适当降低
C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离
（5）图中较高流速时， 小于 和 ，原因是________。
Ⅲ.
（6）含氯化合物二氧化氯 是一种高效安全的消毒剂，其可由图 2 所示装置制备（电极不反应）。写出
生成 的电极反应方程式为________。
19. 氨基甲酸铵 是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤
剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：
。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。
实验过程：
I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温
度在 30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。
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Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取 2.000 g 的氨基甲酸铵样品。加入 50.00 mL1.000 ml/L 的盐酸（过
量），使氨基甲酸铵完全反应。用 0.5000 ml/L 标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗 标准溶液的
体积为 20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和 溶液的反应。）
请回答：
（1）装置甲的名称________，装置 6 中盛放的试剂是________。
（2）1 装置能制备以下哪些气体________。
A. （ 盐酸） B. （锌粒+盐酸）
C. （电石+饱和食盐水） D. （ 浓盐酸）
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。
（4）实验中要控制温度在 30~40℃的原因是________。
（5）下列说法正确的是________。
A. I 中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法
B. Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定
终点
C. Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低
D. a 口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的
（6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。
20. 恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
已知：① ；
② ；
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③ 。
请回答：
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称为________。
（2）化合物 B 结构简式为________。
（3）下列说法正确的是________。
A. 化合物 A→B 的反应试剂与条件是 、光照
B. 化合物 C→D 过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应
C. 化合物 H 的分子式为
D. 与化合物 相比，D 的碱性更弱
（4）写出化合物 E→F 的反应方程式________。
（5）在化合物 F→G 的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与 G 互为
同分异构体的副产物（含三个六元环）结构简式为________（写出一种即可）。
（6）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、 为原料合成
的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
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