湖南省新高考教学教研联盟2026届高三上学期12月联考（长郡二十校联盟）化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省新高考教学教研联盟2026届高三上学期12月联考（长郡二十校联盟）化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了01NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H∼1C∼12 N∼14O∼16Cl∼35.5 K∼39Cr∼52I∼127
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的)
1. “九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是
A. 99A 式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板
B. 防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量
C. 歼-20 隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯
D. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
2. 实验室可用如下反应制备氮气: 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 63 g​2963Cu 含中子数为 29NA
B. 标准状况下,3.36 LN2 含 π 键数目为 0.3NA
C. 常温下, pH=12 的氨水中含 OH− 的数目为 0.01NA
D. 28 g N2 与 6 gH2 充分反应得到 NH3 的分子数为 2NA
3. 某具有抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法正确的是

B. 1 mlY 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 2 mlNaOH
C. Z 中所有碳原子不可能共平面
D. X 的核磁共振氢谱有 3 组峰
4. 配合物 X2YMZ4 在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值,可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素 M 、 Z 、 X 、 Y 的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子 Z 的 2p 轨道半充满， M 的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子 Y 的价层电子排布是 3 d84 s2 ， X 位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A. 第一电离能: Mb%
D. 燃料电池正极的电极反应式为 O2+4e−+2H2O=4OH−
12. 铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、 磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以 Cr2O72− 存在,在碱性介质中以 CrO42− 存在。
下列说法错误的是
A. “煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 Na2CrO4
B. 水浸渣中主要有 Fe2O3
C. “沉淀”步骤,所得滤渣 1 的主要成分为 AlOH3
D. “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠 Na2 S2O5 溶液，反应的离子方程式为:
4CrO42−+3 S2O52−+14H+=4Cr3++6SO42−+7H2O
常温下，向 1 LpH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2 。通入 CO2 的体积 V 与溶液中水电离出的 OH− 浓度 φ 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. a 点溶液: 水电离出的 cOH−=1×10−10 ml⋅L−1
B. b 点溶液:溶质为 NaOH 和 Na2CO3
C. c 点溶液: cNa+>cHCO3−>cCO32−
D. d 点溶液: cNa+=2cCO32−+cHCO3−
14. 目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸: CH3OH+CO→CH3COOH 。第 VIII 族元素 Rh (基态原子价层电子为 4 d85 s1 )的配合物是上述反应良好的催化剂。以 RhCO2I2− 为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Mnsant 法)的示意图如下。
下列说法正确的是
A. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B. A 中 Rh 的化合价为 +3
C. E 的结构简式为
D. 如果将 C18O 充入反应体系中, ​18O 只出现在乙酸中
二、非选择题 (本大题共 4 小题, 共 58 分)
15.(15分)醋酸亚铬 CH3COO2Cr⋅H2O 是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将 Cr3+ 还原为 Cr2+ ，同时 Cr2+ 在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图 I 所示。

已知:i. 二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。
il. 图 I 装置:A 为磨口玻璃接口，可使 1 和 2 的组合装置整体 360∘ 旋转；3为氮气袋；5 为玻璃砂芯隔板；4、7、8 为玻璃活塞。
操作步骤如下:
步骤 1: 实验开始时,先将体系抽成真空,除去空气,再充入 N2 。随后向 50 mL 。) ml1 L 的 CrCl3 溶液与过量 Zn 粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的 CrCl2 溶液；
步骤 2: 通过旋转接口 A，将该 CrCl2 溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液;
步骤 3: 冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离, 用冰水和乙醚各洗涤固体 2 次,烘干即得到干燥的 CH3COO2Cr⋅H2O 晶体。称得最终产品质量为 3.65 g 。 请回答下列问题:
(1)根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图 I 装置中的数字编号表示:
① CrCl3 水溶液与 Zn 粒的混合物，位置编号_____。
②醋酸钠溶液，位置编号_____。
③盐酸，位置编号_____。
(2)玻璃砂芯隔板 5 的作用为_____。
(3)步骤 3 用乙醚洗涤固体的目的是_____。
(4)图 II 为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是_____(填标号)。
A. 减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣
B. 减压过滤需要用到布氏漏斗
C. 过滤完毕后, 应先关闭水龙头, 再拔开抽滤瓶处的橡胶管, 以防止倒吸
D. 适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀
(5)无水醋酸亚铬 CH3COO)2Cr 不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的 CrOHCH3COO2 ， 写出该反应的化学方程式:_____。
(6)Cr与醋酸根离子、水分子易形成配合物，结构如右: 该结构中碳原子的杂化方式有_____种。
(7)本实验中 CH3COO2Cr⋅H2O 晶体的产率为_____ %​ (保留两位小数)。
16.(14分)研究人员设计了一种从多金属矿(主要含有 CO 、 NiO 、 CuO 、 MnO2 、 Fe2O3 )中分离获得金属资源的工艺流程如下:
已知:①常温下，溶液中金属离子浓度 c≤10−5 ml/L 认为完全沉淀。
②常温下，几种氢氧化物的 Ksp 如下:
回答下列问题:
(1)基态 Mn 的价层电子排布式为_____。
(2)“低温焙烧”(300°C)时，金属氧化物(除 Fe2O3 外)均转化为盐酸盐， CO 与 NH4Cl 反应的化学方程式为_____。
(3)常温下，“沉铜”过程中为了使 Cu2+ 沉淀完全，假定金属离子浓度均为0.1 ml/L ， pH 调节的范围为_____。
(4)分离获得的 MnCl2 溶液可通过在酸性条件下与 NH42 S2O8 溶液反应来制备高锰酸盐，写出反应的离子方程式:_____
(5) HA2 萃取 Mn2+ 反应为: 2HA2 (有机相)+ Mn2+ (水相) ⇌MnA2HA2 (有机相)+ 2H+ (水相)，“反萃取”时加入的试剂为_____(填化学式)。
(6)滤液经处理后可以返回_____工序(填工序名称)。
17. (15 分) 决奈达隆 (I) 是抗心律失常药物，下图为有机物 I 的合成过程(部分转化条件已省略)。 回答下列问题:
(1)写出物质 A中官能团的名称:_____。
(2)B 到 C 有多种路径，其中一种转化过程中生成了一种重要的中间体 M O2CH3→CH3OOH ，一定条件下由 B 生成 M 的反应类型为_____。
(3)写出由 H 生成 I 的反应方程式_____，
(4)D 的结构简式为_____，满足下列条件的 D 的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有 2 个取代基，除苯环外，不含其他环状结构; ②与 FeCl3 溶液反应显紫色; ③不能使溴的 CCl4 溶液褪色。
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____ (写出一种即可)。
18.(14分)工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题,科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。
某科研团队把“氨裂解”和“ CO2 甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下:
I : 2NH3 g⇌N2 g+3H2 g ΔH1=+92.2 kJ/ml
II: CO2 g+4H2 g⇌CH4 g+2H2Og ΔH2=−164.7 kJ/ml
(1)试计算“空间耦合”路径反应: 8NH3g+3CO2g⇌4N2g+3CH4g+6H2Og ΔH3= _____，该反应_____(填标号)。
A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发
(2)反应 II 的反应进程如图 1 所示(图中数据为每一步反应的能垒大小):
注:* 代表吸附在催化剂表面的物种
反应 II 中 CO2 甲烷化的决速步的反应是_____。
(3)恒温恒容条件下，若容器内只发生反应 II，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是_____(填标号)。
A. 容器内混合气体的密度不再变化
B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. 单位时间内生成 1 mlCH4 g 的同时,生成 2 mlH2Og
D. vH2:vH2O=2:1
(4)在一定温度下，往容积为 1 L 的刚性密闭容器中通入 3 mlCO2 和 8 mlNH3 ，初始压强为 p kPa ,发生反应 I 和 II ,一段时间后达到平衡, CO2 的转化率为 a,NH3 的转化率为 b ,此时 H2Og 的分压为 kPa ,反应 I 的平衡常数 Kp 为_____ kPa2 (用含 a、b 和 p 的计算式表示，不需要化简)。
(5)催化剂的选择是 CO2 甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂 Pt−−xZrxO2 x=0.1,0.25,0.475,0.7,0.85 催化反应 +H2 g=COg+H2Og ΔH4=+41.2 kJ/ml 。反应相同时间,测得 CO2 转化率和生成 CH4 选择性随温度的变化如下图所示。
该条件下较合适的催化剂是_____； 250~350°C为，CO。 选择性却在下降，原因可能是_____。
(6)工业上也可以用电解法捕获 CO2 制得乙烯，其原理如图所示(a、b为惰性电极)，b 电极的电极反应式为_____。

新高考教学教研联盟 2026 届高三年级 12 月联考
化学参考答案
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. A 【解析】B、C 均为有机高分子材料, D 为金属材料。
4. B 【解析】根据题干所给信息可以依次推出元素 M、Z、X、Y 分别为:C、N、K、Ni，HCN 中心原子 C 的杂化方式为 sp，因此空间结构为直线形。
5.C 【解析】该晶胞的完整结构为:

根据“均摊法”，晶胞中含 4 个 Fe、8 个 Mg，H 原子以正八面体的配位模式有序分布在 Fe 的周围，则每个 Fe 原子周围存在 6 个氢原子,共 6×4=24 个 H ,所以该氢化物的化学式为: Mg2FeH6 , A 正确; 晶胞下方的四个 Mg 原子构成一个边长为 a2pm 的正方形, H 原子正好在这个正方形的中心,经计算得 Mg−H 键长为: 24apm,B 正确；通过观察完整晶胞图可得:晶胞中与镁最近的氢原子，同层、上下层各 4 个，共 12 个，C 错误；该氢化物中 H 的密度为: MNA×24V=24MVNA ,代入数值可得 ρ=24a3NA×1030 g/cm3 , D 正确。
10. D 【解析】 nCl2=10.65 g71 g/ml=0.15 ml ,
3Cl2+I−+6OH−=IO3−+6Cl−+3H2O
3 1
0.15 ml n=0.05 ml
m=0.05 ml×214 g/ml=10.7 g ,产率 =8.56 g10.7 g×100%=80% 。
12.D 【解析】“煅烧”时通入空气作氧化剂，将 Cr 氧化到最高价态，且加入 NaOH 和 Na2CO3 ，由已知得， Cr 以 Na2CrO4 形式存在， A 正确；“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为 Fe2O3 ，且其不与碳酸钠、氢氧化钠反应， 不溶于水，所以水浸渣中有 Fe2O3 ， B 正确；酸性条件下最高价铬酸根以 Cr2O72− 存在， D 错误。
13. C 【解析】 CO2 通入 NaOH 溶液中,随着 CO2 量的增多,发生的化学反应依次为: CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ,所以混合液的溶质组成依次为 NaOH 和 Na2CO3,Na2CO3 , Na2CO3 和 NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3 和 H2CO3 五种情况。a点为曲线起点,此时没有通入 CO2 气体,为 pH=10 的 NaOH 溶液，由水电离的 cOH−=1×10−10 ml⋅L−1 ，A 正确；随着 CO2 的通入，由 a 点到 b 点， 水电离的 cOH− 增大,到 b 点水电离的 cOH−=10−7 ml⋅L−1 ,此时溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3 , NaOH 抑制水的电离, Na2CO3 水解促进水的电离, B 正确; c 点为曲线最高点,水电离出的 cOH− 最大,此时溶液中的溶质为 Na2CO3,HCO3− 由 CO32− 水解产生,因此 cCO32−>cHCO3−,C 错误; d点 cOH−=10−7 ml⋅L−1 ,溶液中的溶质为 NaHCO3 和 H2CO3 ,此时溶液呈中性,溶液中 cH+= cOH− ,根据电荷守恒 cNa++cH+=2cCO32−+cHCO3−+cOH− 可得, cNa+=2cCO32−+ cHCO3−,D 正确。
14.C 【解析】整个过程没有非极性键的断裂, A 错误; 配合物 A 中 I 的化合价为 -1, CO 不带电, 因此 Rh 的化合价为十 1, B 错误; 离子 D 中,两个 CO 配体并无区别,所以 C18O 可能进入催化循环中, ​18O 不一定只出现在乙酸中, D 错误。
二、非选择题 (本题共 4 小题, 共 58 分)
15. (15 分, 除特殊说明外, 每空 2 分)
(1)①1(1 分)②6(1 分)③2(1 分)
(2)过滤,除去未反应完全的 Zn (或固液分离或除去未反应完的锌粒等合理答案均可)
(3)醋酸亚铬晶体难溶于乙醚，减少其溶解损失或除去表面的水分(1 分)；乙醚易挥发，加速干燥(1 分)(答洗去晶体表面的杂质,不得分)
(4)C
(5)4(C H3COO)2Cr+O2+2H2O=4CrOHCH3COO2 (“一票”写成“一”和行分，未配平不给分)
(6)2 或两或贰等
(7)77.66(其余答案不给分)
【解析】(2) 从题干信息可得, Zn 粒过量,所以玻璃砂芯隔板 5 的作用为过滤,除去过量的 Zn 粒。
(3)从题干信息可得，醋酸亚铬晶体微溶于冷水、难溶于乙醚，所以用乙醚洗涤可以减少其溶解损失; 又因乙醚易挥发，所以可以缩短干燥的时间。
(4)C选项错误，应该先拔开抽滤瓶处的橡胶管，解除负压状态，平衡压强；若直接关闭水龙头会导致系统内外压强差，引起倒吸。
(5)根据化合价升降守恒即可配平。
(6) 分别为 sp3、sp2 杂化。
(7)由题给数据可算出 Cr 的物质的量为 0.025 ml ，根据元素守恒， CH3COO2Cr⋅H2O 的理论产量为: 0.025 ml×188 g/ml=4.7 g 。所以,产率为 3.65 g4.7 g×100%≈77.66% 。
16. ( 14 分，除特殊说明外，每空 2 分)
( 1 ) 3d54s2 (其余答案不给分)
(2) CO+2NH4Cl→300​∘C​CCl2+2NH3↑+H2O (3 分，方程式条件写加热、低温、低温焙烧均可得分，未写反应条件扣 1 分，未写“ 1 ”不扣分，方程式未配平、缺反应物或生成物不给分)
(3)6.5≤pH＜6.9([6.5，6.9)，6.5～6.9 等(数值正确就给 2 分)
(4)2Mn ​2++5 S2O82−+8H2O=10SO42−+2MnO4−+16H+ (3 分，方程式未配平、缺反应物或生成物均不给分)
(5)HCl(其余答案不给分)
(6)低温焙烧(其余答案不给分)
【解析】

(1)Mn是 25 号元素，基态 Mn 的价层电子排布式为 3 d54 s2 。
(2)低温条件下,根据 NH4Cl 不稳定性和题中已知生成盐酸盐可知: CO+2NH4Cl→300∘C​CCl2+2NH3↑+ H2O
(3) Cu2+ 沉淀完全，则 Cu2+ 浓度为 10−5 ml/L ，由 KspCuOH2=cCu2+ 、 c2OH−=10−20.0 得 cOH− =10−7.5 ml/L ,所以 pH=6.5 ,但又不能沉淀 C2+、Mn2+、Ni2+ ,根据提供的 Ksp 可知,只要计算 Ni2+ 开始沉淀的 pH,KspNiOH2=cNi2+⋅c2OH−=10−15.2 ,将 cNi2+=0.1 ml/L 代入,可得 pH=6.9 ,所以答案为: 6.5≤pHCCl3COOH
F 的电负性 >Cl 的电负性,使 F3C 一的极性 >Cl3C 一的极性, 导致 CF3COOH 中羟基极性更大,更容易电离出 H+
B
常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸在常温下不发生反应
C
沸点: Br2>Cl2
溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力
D
氢氟酸可用于雕刻玻璃
氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应
氢氧化物
MnOH2
COH2
CuOH2
NiOH2
Ksp
10−12.8
10−14.2
10−20.0
10−15.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
C
B
C
D
B
D
C
D
C
C
ZNH3 (g) (外卖)
N2 g
十 3H2 g
CO2 g
十 4H2 g 一
CH4 g +
ZH2O(g)
始: 8
0
0
3
12b
0
0
转: 8b
4b
12b
3a
12a
3a
6a
平: 81−b
4b
12b
3(1-a)
12b−a
3a
6a