浙江省温州市普通高中2026届高三上学期第一次适应性考试 化学试卷（含答案）

这是一份浙江省温州市普通高中2026届高三上学期第一次适应性考试 化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列属于极性分子的是
A．B．ArC．D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．氢氧根的电子式：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．中共价键的电子云图形：
D．1-丁烯分子结构模型：
3．根据元素周期表，下列说法不正确的是
A．碱性：
B．原子半径：
C．离子键的百分数：
D．热稳定性：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
B．是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥
D．溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板
5．下列不符合实验安全要求的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋
C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
6．下列离子方程式正确的是
A．Al与溶液反应：
B．溶于溶液：
C．AgCl沉淀中滴加溶液：
D．水杨酸溶液中加足量溶液：
7．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是
A．1ml肉桂醛最多能被4ml催化还原
B．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子
C．若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②
D．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
10．某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体()，具体流程如图。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色
B．步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的
C．步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进晶体析出
D．实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应
11．已知298K、101kPa下：





下列说法正确的是
A．B．
C．C-H键能：D．C-C键能：
12．某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=C，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是
A．充电时，集流体与电源正极相连
B．充放电时，自由通过半透膜
C．放电时，石墨电极的反应式为：
D．充电时，中的失电子，脱嵌
13．化合物G[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3][BiCl6]·H2O晶体中，阴离子团以Bi(ⅤA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是
A．阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3-
B．在浓盐酸中较稳定
C．阴离子结构不符合VSEPR理论
D．晶体结构中不存在氢键
14．某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．中间体b→c的过程中，光照驱动了转移
C．采用代替更容易产生
D．该过程中的副产物有等
15．足量在水中存在平衡：、。25℃时，溶解度为，、，。下列描述正确的是
A．
B．饱和溶液中加入少量固体，增大
C．饱和溶液中加入等体积饱和溶液，几乎不变
D．溶液中加，有生成，则体系中：
16．测定(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗标准溶液体积。下列说法正确的是
A．滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色
B．硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸()代替
C．3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行
D．3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果
二、解答题
17．氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)下面说法正确的是___________。
A．同周期元素中的第一电离能仅低于
B．原子电子云半径：
C．中原子有单电子，易发生二聚反应
D．中的配位原子为
(2)某化合物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 ；晶体类型为 。
(3)(叠氮酸)结构如图。
①制备：与在190℃条件下反应生成和，然后酸化可得。写出生成的反应方程式 。
②给出能力强于结合能力，溶液显酸性：，从结构的角度分析原因 。
(4)(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系：
①反应Ⅰ的化学方程式 。
②气体X结构式 ；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式 ；
③已知：在酸性条件下受热、水解生成和。设计实验检验悬浊液A中存在N元素 。
18．碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答：
(1)在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的。
。
②平衡体系中，下列措施中能使层的颜色更浅的是 。
A．加入水 B．加入少量水溶性淀粉 C．再加入少量KI(s) D．反复振荡混合液
③的中心原子的价层电子对数为 。
④T℃下，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设，则 (用、、表示)。在图中画出的关系曲线 。
(2)丙酮()碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：。
有研究认为，反应分为下面三步：
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ.
研究影响碘化反应的反应速率()的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。
①、、、由大到小的顺序是 。
②结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因 。
19．某兴趣小组用硫代硫酸钠与反应制备连三硫酸钠()。反应方程式为：(剧烈的放热反应)。流程如下：
已知：①()为二元强酸。
②可以简单描述为：或。
装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答：
(1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是 。
(2)①连多硫酸()均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为 。
A． B． C．
②晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 。
A．S B． C． D．
(3)下列说法正确的是___________。
A．滴加溶液前，水浴温度应低于10 ℃为宜
B．加入过量溶液，可促进转化为
C．a口需插入温度计
D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束
(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物杂质，试分析可能的原因 。
(5)假设是唯一杂质。兴趣小组取样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：后，再加入过量溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为，计算，可得的含量。
有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量()有效测定的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由 。
20．化合物是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条件已省略)：
已知：①常温下，pKa()≈9.89，pKa()≈8.37。
②。
③(R为氢原子或烃基)。
请回答：
(1)K中含氧官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．酸性：，是因为形成了分子内氢键
B．化合物D所有原子共平面
C．的反应类型是加聚反应
D．化合物的核磁共振氢谱有9组峰
(3)F的结构简式是 ；C→D依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成反应后的产物结构简式 。
(4)D→E的过程中产生一种无污染气体，D→E的化学方程式是 。
(5)A→B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生一种分子式为的副产物，写出该副产物一种可能的结构简式 。
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成的路线 (无机试剂任选)
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B
6．A
7．A
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．D
14．C
15．C
16．A
17．(1)BC
(2) 或 离子晶体
(3) 分子中，N原子为、杂化，带孤电子对的原子的电荷密度小，孤电子对不易结合；H-N键极性强，给出能力比结合能力强(或生成负电荷较分散，比较稳定，更易给出)
(4) 取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀，加热一段时间，再滴入过量溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素
18．(1) -17.32 ABC 5
(2) c(CH3COCH3)=c(H+)不变，c(I2)浓度不变，温度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不变，温度不变，c(I2)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步
19．(1)使反应充分，防止局部温度过高，分解损耗
(2) A>B>C B
(3)ACD
(4)蒸发溶剂过多，结晶速率过快
(5)不正确，根据知，S单质与物质的量相等，可以分别得出由生成的S单质和质量
20．(1)醚键
(2)ABC
(3)
(4)
(5)或
(6)选项
结构
性质
A
油脂分子中含有酯基
一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度
B
干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
干冰的密度比冰的大
C
淀粉可表示为：
淀粉可发生酯化反应
D
顺丁橡胶：
硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)
A．检验样品中的钠元素
B．检验木炭与浓硫酸反应产生
C．实验室制氨气
D．中和反应反应热的测定
物质类别
相对能量
0
22.6
-56.78
-51.5
-242
-286
实验组
A
B
C
D
温度/℃
6
16
6
16
6.0
6.0
4.0
4.0