浙江省2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共16页。试卷主要包含了 下列有关实验的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列有关化学史的说法中，正确的是
A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B. 侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．结晶牛胰岛素是蛋白质而非氨基酸，A错误；
B．联合制碱法主要生产纯碱（碳酸钠）而非小苏打（碳酸氢钠），B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠是强碱和弱酸生成的盐，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．漂白液、漂白粉等含次氯酸盐，可生成次氯酸用于消毒，因此可用作游泳池消毒剂，D错误；
故选C。
2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 有色玻璃C. 云D. 氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体不能产生“丁达尔效应”，A正确；
B．有色玻璃属于固溶胶，能发生“丁达尔效应”，B错误；
C．云是由微小的水滴或冰晶组成的，这些微粒的大小在1到100纳米之间，属于胶体，能发生“丁达尔效应”，C错误；
D．氢氧化铁胶体能发生“丁达尔效应”，D错误；
故选A。
3. 下列图标与名称不相符的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．护目镜图标通常为眼镜形状的简笔画，与名称“护目镜”相符，A正确；
B．用电相关图标常含闪电、插头等元素，图示三角形内有闪电和插头，与名称“用电”对应，B正确；
C．锐器图标应含针头、刀片等尖锐物品图形，而图示为圆形内手与水滴（洗手/喷淋图标），与名称“锐器”不相符，C错误；
D．排风图标多为风扇叶片图形，图示三角形内有三叶风扇，与名称“排风”相符，D正确；
答案为C。
4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2→ClO⁻中Cl的化合价从0升至+1，需被氧化，但Cl2自身可歧化（如与NaOH反应），无需外加氧化剂，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+中铁的化合价降低，需加入还原剂，B不符合题意；
C．→CO2中碳的化合价均为+4，不需发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Na→Na2O2中Na的化合价从0升至+1，需被氧化，必须加入氧化剂（如O2），D符合题意；
故选D。
5. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：，下列说法不正确的是
A. 氧化性强于B. 在反应中被氧化
C. 发生还原反应D. 每生成1个时，该反应转移了1个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性H2C2O4＞ClO2，还原性强则氧化性弱，所以H2C2O4的氧化性应弱于ClO2，A不正确；
B．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4，被氧化，B正确；
C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，作氧化剂，发生还原反应，C正确；
D．每生成1个ClO2分子，对应Cl化合价降低1价，则转移1个电子，D正确；
故选A。
6. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
A. 图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子B. 表示水合钠离子
C. NaCl在通电情况下才能电离D. 图c中的X是与电源正极相连的电极
【答案】D
【解析】
【详解】A．图a代表固体NaCl，固体NaCl中存在和，但离子不能自由移动，因此不能导电，并非不存在离子，A错误；
B．因半径小于，图c中的中心离子较大，所以中心离子为，而水分子的H原子侧带正电端，会靠近，形成的是水合氯离子，B错误；
C．NaCl的电离是在水溶液或熔融状态下自动离解为自由移动离子的过程，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，C错误；
D．图c为NaCl溶液导电，阳离子（水合）向阴极（与电源负极相连）移动，阴离子（水合）向阳极（与电源正极相连）移动；若图c中阴离子向X移动，则X为阳极，与电源正极相连，D正确；
故答案为：D。
7. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 从安全角度考虑，取用金属钠后多余的钠应放回原试剂瓶
B. 实验室钠着火时，应用水灭火
C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，多余的钠应放回原试剂瓶以防止危险，A正确；
B．钠着火时，用水灭火会加剧反应（生成氧气助燃），应使用干燥沙土覆盖，B不正确；
C．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝以去除杂质，灼烧至火焰无色确保无干扰，C正确；
D．为防止次氯酸光照分解，氯水需避光保存（棕色瓶），酸性液体可用玻璃塞（不与SiO2剧烈反应），D正确；
故选B。
8. 下列有关的性质比较中，正确的是
A. 溶液无法鉴别
B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C. 等质量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
D. 热稳定性，常温时水溶性
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与均反应生成白色沉淀（BaCO3），且均无气体产生，现象相同，无法鉴别，A正确；
B．溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，B错误；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，设质量为m g，NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为，即产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，D错误；
故选A。
9. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. K2FeO4中Fe显+6价
B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2
C. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子
D. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确；
B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确；
C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确；
D．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确；
故选C。
10. 下列离子在指定条件下能共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. “84”消毒液中：
C. 有存在的溶液中：
D. 常温下强碱溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．均为可溶性离子，在澄清透明溶液中无沉淀或反应发生，能共存，A正确；
B．“84”消毒液中含有ClO-，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，B错误；
C．与反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D．强碱溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成，且可能与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误；
故选A。
11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气：
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C. 向氯化钙溶液中通入足量
D. 钠与水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化钠与过量碳酸氢钙反应生成沉淀、水和，反应的离子方程式为：，B正确；
C．通入溶液因酸性而无法生成沉淀，C错误；
D．H原子数未守恒，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
12. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A. 溶液中可发生：B. Z-在①、③反应中体现还原性
C. 氧化性强弱的顺序为：D. X2+是的氧化产物
【答案】D
【解析】
【分析】由反应①可知，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性＞Z2；由反应②可知，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性B2＞A3⁺；由反应③可知，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性Z2＞B2。
【详解】A．由分析可得，氧化性Z2＞B2＞A3⁺，则反应Z2+2A2⁺→2A³⁺+2Z⁻可以发生，A正确；
B．在反应①中Z⁻被氧化为Z2，Z-体现还原性，在反应③中Z2被还原为Z⁻，Z2体现氧化性，则Z-体现还原性，B正确；
C．依据分析中得出的结论，可得出氧化性顺序为＞Z2＞B2＞A3⁺，C正确；
D．X2⁺是被还原后的产物，属于还原产物，D不正确；
故选D。
13. 下列选项的描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误；
C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确；
D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误；
故答案选C。
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A. 存在的循环转化关系
B. 物质a可由b在中点燃得到
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性e溶液中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
【答案】C
【解析】
【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为氯盐，据此解答。
【详解】A．a→b（HCl→Cl2需氧化，可行），b→d（Cl2→HClO，氯气与水反应即可），d→a（HClO受热分解生成HCl），A正确；
B．a为HCl，b为Cl2，H2与Cl2点燃反应生成HCl（H2+Cl22HCl），B正确；
C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；
D．e为-1价盐（如NaCl），阴离子为Cl⁻，可用AgNO3和稀硝酸检验（生成不溶于酸的AgCl沉淀），D正确；
答案选C。
15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2若变质为Na2CO3，与稀硫酸反应会生成CO2，但CO2与CaCl2溶液不反应（因碳酸的酸性弱于HCl），无法生成沉淀，因此，由现象无法证明Na2O2未变质，A错误；
B．干燥Cl2本身无漂白性，鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO（鲜花含水分），HClO具有漂白性，结论混淆了Cl2和HClO的性质，B错误；
C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，现象与结论一致，C正确；
D．NaClO溶液呈碱性，试纸变白是NaClO的强氧化性漂白了试纸，而非NaClO溶液呈中性，D错误；
故选C。
16. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 肯定含有Na+、K+、B. 肯定含有、Cl-
C. 该实验无法确定是否含有K+D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、
【答案】A
【解析】
【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。
根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 现有下列物质：①晶体②铜③稀硫酸④⑤熔融⑥溶液⑦液态氯化氢⑧⑨漂白粉
（1）上述物质属于电解质的有______(填编号)，属于电解质且能导电的有______(填编号)，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。
（2）将足量的⑥加到溶液中，写出反应的离子方程式______。
（3）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：______。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为Cl-，检验处理后的溶液中是否存在Cl-的方法是______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑦⑧ ②. ⑤ ③.
（2）
（3） ①. ②. 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有
【解析】
【小问1详解】
熔融状态或者在水溶液中能够电离的化合物为电解质，有①、⑤、⑦、⑧；其中能够直接导电的为⑤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
小问2详解】
足量的Ba(OH)2与NaHSO4为1:1反应：。
【小问3详解】
KClO3为氧化剂，SO2为还原剂，发生的反应并用单线桥法表示为；检验氯离子的原理为利用其和Ag+会产生不溶于硝酸的白色沉淀，操作为取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有。
18. 根据下表信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为浓。其中氧化剂是______，氧化产物是______。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为______g。
（2）取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①请写出酸性溶液与适量反应的离子方程式______。当生成1个无色气体分子时，反应转移了______个电子。
②的氧化性由强到弱的顺序为______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 73
（2） ①. ②. 2 ③.
【解析】
【小问1详解】
根据反应方程式：浓，方程式中的锰的化合价由+7价降到+2，所以作氧化剂，浓盐酸中氯元素的化合价升高变成氯气，浓盐酸作还原剂，作氧化产物，71 g氯气的物质的量为1 ml，每生成1 ml氯气，则需要2 ml HCl被氧化，质量为73 g；
【小问2详解】
根据反应现象：酸性溶液中滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生，可以推测气体为氧气，那么中氧元素作为还原剂，作为氧化剂，离子方程式为：，中氧元素的化合价为-1价升高后变成氧气，所以每生成一个气体分子转移电子数目为2个；
根据上一问可知的氧化性大于，又根据实验现象再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，可知锰离子又被氧化为锰酸根，所以的氧化性大于，所以；
19. I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答：
（1）流程图中，X表示的是______(填化学式)。
（2）下列说法正确的是：______。
A. 第I步中调节溶液的pH最好用来进行调节
B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C. 步骤III所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
（3）请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式______。
II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是______。(写化学式)
（5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为______；该样品中过氧化钠的质量分数为______(保留三位有效数字)。
【答案】（1） （2）CD
（3）
（4）
（5） ①. ②. 78.0％
【解析】
【分析】石灰石煅烧生成的CO2与氨气通入到饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；所得NaHCO3经加热分解生成Na2CO3和CO2，CO2继续循环利用到“制碱”流程中。
【小问1详解】
由上述分析可知，X为CO2；
【小问2详解】
第I步中调节溶液的pH应用盐酸，若用硫酸会引入杂质，A错误；氨气的溶解性远大于CO2，故应先通氨气使溶液呈碱性，后通CO2，B错误；母液中含有NH4Cl，可做氮肥，C正确；106g Na2CO3消耗73gHCl，而84g NaHCO3消耗36.5gHCl，故等质量情况下，Na2CO3中和更多的酸，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”，D正确；故答案选CD；
【小问3详解】
CO2、NH3与饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
生成的CO2中混有HCl气体，故可将混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中，除去HCl；
【小问5详解】
与反应生产碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；根据化学方程式可知，每生成32g氧气时，消耗156g，当生成1.6g氧气时，消耗7.8g，则样品中的质量分数为。
20. 回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应：。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式___________。
（2）上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是___________(按气流流动的方向)。该实验发现得到的含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是___________。
（3）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由：___________。
【答案】（1）
（2） ①. C→B→E ②. 除去氯气中的氯化氢杂质的装置
（3） ①. ②. 挥发出来的和可能生成的会与澄清石灰水反应，因此看不到石灰水变浑浊
【解析】
【分析】结合氯气制备、漂白粉制备反应条件和尾气吸收的规范操作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气中混有氯化氢杂质气体，会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应，需要设计实验除去。
【小问1详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，离子方程式为。
【小问2详解】
氯气和制取少量漂白粉，反应温度稍高即发生副反应，所以需要在冷水中反应，由分析可知，装置各部分连接顺序是C→B→E；由于氯气中混有氯化氢杂质气体，氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应，导致含量偏低，故还缺少的装置是除去氯气中的氯化氢杂质的装置。
【小问3详解】
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程为；
②甲同学的实验不能证明漂白粉没有变质；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。由于反应：，甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，除了浓盐酸挥发外，若漂白粉完全变质，则反应还放出二氧化碳气体，若漂白粉没有变质，则反应产生的气体为氯气，若漂白粉部分变质，则反应产生的气体为氯气和二氧化碳的混合物，这几种气体均能与碱溶液反应，则甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质的原因是：挥发出来的和可能生成的会与澄清石灰水反应，因此看不到石灰水变浑浊。
21. 回答下列问题：
（1）为测定和混合物中的质量分数，取a克混合物充分加热，减重b克，则混合物中的质量分数为______(用含的代数式表示)。
（2）已知在的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与，现有49.7 g，将其通入到足量的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中与个数比为4：1.(不考虑水解反应等其他反应)。写出在的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。计算完全反应后溶液中NaCl的质量______g。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 52.65
【解析】
【小问1详解】
该条件下，混合固体中的NaHCO3受热分解的化学方程式为，即每当有168g NaHCO3分解，固体质量就减少（18+44）g=62g，当固体减重bg时，混合固体中NaHCO3的质量为，故混合物中的质量分数为
【小问2详解】
该反应中NaClO与NaClO3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：；根据反应的化学方程式可知，当有497gCl2反应时，生成526.5g NaCl；已知参与反应的Cl2质量为49.7g，故生成52.65g NaCl。A．护目镜
B．用电
C．锐器
D．排风
实验方案
现象
结论
A
向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中
溶液未产生白色沉淀
没有变质成
B
验证的漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色
有漂白性
C
向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射
与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路”
制得了胶体
D
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
试纸变白
NaClO溶液呈中性
氯气
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体。
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒。
难溶于水，灰色固体，Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2.