浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。
2. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；
D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；
A
B
C
D
用品
主要成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaOH
用途
防腐剂
制肥皂
制氧剂
干燥剂
答案选B。
3. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；
B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；
C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；
D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；
答案选B。
4. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；
B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；
C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；
D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；
综上所述答案为D。
5. 下列叙述正确的是
A. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B. 通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故A正确；
B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；
C．胶体是一种分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系而不是粒子，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100nm之间，故D错误；
故答案选A。
6. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是
A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 牛奶D. 石灰乳
【答案】A
【解析】
【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；KCl溶液是溶液，氢氧化铁胶体和牛奶均为胶体，石灰乳是浊液，故分散质粒子直径最小的是 KCl溶液。故选A。
7. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．试管为可直接加热的仪器，故A不符合题意；
B．可以给坩埚直接加热，故B不符合题意；
C．蒸发皿用于蒸发操作，可直接加热，故C不符合题意；
D．烧杯不宜直接用来加热，加热时需要垫上石棉网，故D符合题意；
故选D。
8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左侧图连接好线路发现灯泡不亮，按照右侧图连接好线路发现灯泡明亮，由此得出的结论正确的是
A. 干燥的NaCl固体中不存在Na+和Cl-
B. NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. NaCl在通电条件下才能发生电离
D. NaCl只有溶于水形成溶液才能导电
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．氯化钠为离子化合物，干燥的NaCl固体中存在Na+和Cl-，A错误；
B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，使得溶液可以导电，在NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态电离出可以自由移动的离子，C错误；
D．氯化钠在熔融状态下，也能够电离出阴阳离子，也可以导电，D错误；
故选B。
9. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A. CO和CO2B. 和
C. C60和C70D. HCl和HClO
【答案】C
【解析】
【详解】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。
A．是碳的两种氧化物，选项A错误；
B． 和是钠原子和钠离子的结构示意图，选项B错误；
C．C60和C70是碳元素形成两种不同单质，互为同素异形体，选项C正确；
D．HCl和HClO是氯化氢和次氯酸，是氯的无氧酸和含氧酸，选项D错误。
答案选C。
10. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，A错误；
B．氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，，B错误；
C．反应中同时生成硫酸钡沉淀和水，，C错误；
D．该反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水的反应，可以用H++OH-=H2O表示，D正确；
故选D。
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B. CO2(H2O)，将混合气体通过足量的浓硫酸
C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和Na2CO3溶液
D. Cu(Fe)，加入足量的 CuSO4溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，能除杂，A正确
B．浓硫酸能吸收水，可以干燥二氧化碳气体，B正确；
C．碳酸钠和HCl、二氧化碳都会反应，不能达到目的，C错误；
D．铁和硫酸铜生成铜单质，过滤分离出铜，D正确；
故选C。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B. 稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑
D. 钠与水反应：Na + 2H2O =Na+ + 2OH-+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，，D错误；
故选A。
13. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是
A. 青菜中含有维生素CB. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应D. 砒霜是氧化产物
【答案】D
【解析】
【分析】多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。
【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；
D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；
答案选D。
14. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是
A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH
B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl-
C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO
D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO
【答案】C
【解析】
详解】A．氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意；
C．SO、K+、Cu2+、Cl-、NO相互不反应，能共存，C符合题意；
D．加入铁粉能生成H2的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，D不符合题意；
故选C。
15. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B. 钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中
C. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
D. 7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终转化为碳酸钠，A错误；
B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中，从而隔绝氧气防止钠氧化，B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以有白色沉淀和无色气体产生，C正确；
D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为
7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D正确；
故选A。
16. 某溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、四种离子(忽略水中的H+和OH-)。已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与的个数比为
A. 1：1B. 1：4C. 2：3D. 3：2
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中K+、Fe2+、Cl-个数比为3∶2∶1，设物质的量分别为3ml、2ml、1ml；根据电荷守恒有2n(Fe2+)+n(K+)=n(Cl-)+2n()，即1×3+2×2=1+2n()，故n()=3ml；所以溶液中Fe2+与的个数比为2ml：3ml=2:3；
本题正确选项C。
17. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是
A. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打
C. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
D. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
【答案】D
【解析】
详解】A．分别加入澄清石灰水，都会有白色沉淀生成，不能区分，A错误；
B．因为都是钠盐，焰色反应都显黄色，不能区分，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解会得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以会有残留物生成，不能区分，C错误；
D．碳酸钠与酸反应时先生成碳酸氢钠，酸过量时，碳酸氢钠再与酸反应生成气体，所以与酸反应时，碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，能够区分，D正确；
答案选D。
18. 用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2H2O22H2O+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量氧气，反应中电子转移数目之比为
A. 1∶1∶2B. 3∶1∶4C. 2∶1∶2D. 2∶1∶1
【答案】C
【解析】
【详解】制得相同质量的氧气，可假设得到3mlO2，则①2KClO32KCl+3O2↑转移的电子为12ml；②2H2O22H2O+O2↑转移的电子为6ml；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑转移的电子为12ml；电子转移数目之比为2∶1∶2；
答案选C。
19. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是
A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C. 溶液的总质量增大，有H2放出
D. 溶液的总质量不变，有H2放出
【答案】B
【解析】
【详解】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B。
20. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1 ml Na2Sx失去电子x×(6+) ml=(6x+2) ml，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 ml NaClO得到电子2 ml，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。
二、填空题(本题共3题，共26分)
21. 以下为中学化学中常见几种物质：①二氧化碳 ②KClO3溶液 ③铜 ④熔融Ba(OH)2 ⑤硫酸
（1）其中属于电解质的是___________(填序号)
（2）能够导电的是___________(填序号)
（3）用铂丝蘸取KClO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为___________色，KClO3在水中电离的电离方程式为___________。
【答案】（1）④ （2）②③④⑤
（3） ①. 紫 ②. KClO3=K++ClO
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳不能导电，是非电解；
②KClO3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融Ba(OH)2能导电，属于电解质；
⑤硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的是④；
【小问2详解】
由上一问分析可知，能导电的是②③④⑤；
【小问3详解】
KClO3溶液含K元素，灼烧后透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色，KClO3在水中电离的电离方程式为KClO3=K++ClO。
22. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、Fe2O3 ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式) ___________。
（2）这三种物质可发生化合反应生成一种新物质，该化合反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）将(2)中所生成新物质的晶体溶于适量的水中，溶解后水温___________(填“不变”、“降低”或“升高”)
（4）Fe2O3属于___________(填“酸性氧化物”或者“碱性氧化物”)。将其固体加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3
（2）不是 （3）降低
（4） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
①MgO、Na2O、CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，
②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，
③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
CO2、H2O、Na2CO3反应生成碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反；
【小问3详解】
碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度会降低；
【小问4详解】
Fe2O3属于碱性氧化物，将其加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
23. 根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题。
（1）还原产物为___________，氧化剂与还原剂的个数比为___________；
（2）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。
（3）将上述反应改写成离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. NO ②. 2:3
（2） （3）
【解析】
【小问1详解】
反应中Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂被氧化；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂被还原，NO为还原产物，8分子硝酸中2分子硝酸为氧化剂，故氧化剂与还原剂的个数比为2:3；
【小问2详解】
反应中失电子的元素是铜元素化合价升高，得电子的元素是氮元素化合价降低，转移的电子数目为6ml，电子转移情况为：；
【小问3详解】
反应中铜为单质、NO为非电解质、水为弱电解质不能拆，离子反应为：。
三、计算题(本题共1题，共4分)
24. 加热3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.18g，则：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为___________(用百分数表示，保留一位小数)；
（2）将上述加热后的剩余固体溶于足量的澄清石灰水中，可得沉淀___________g
【答案】（1）55.8%
（2）3.0
【解析】
【小问1详解】
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
，解得m=1.68g，故混合物中碳酸钠质量为3.80g-1.68g=2.12g，质量分数为=55.8%；
【小问2详解】
剩余固体碳酸钠的质量3.18g，全是碳酸钠，由关系式：可知，设生成的沉淀质量为x；有；
有，解得x=3.0g。