山西省大同市2026届高三上学期第一次学情调研教学质量监测 化学试卷（含答案）

这是一份山西省大同市2026届高三上学期第一次学情调研教学质量监测 化学试卷（含答案），共19页。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效.
3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是
A. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料
B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料
C. 中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物
D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误；
B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误；
C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误；
D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的电子式：B. 某烷烃名称为：3，4，4-三甲基己烷
C. 分子的VSEPR模型：D. HCl中共价键的电子云图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸是共价化合物，电子式为，A正确；
B．按3，4，4-三甲基己烷的名称书写键线式为：，按取代基编号最小原则，的系统命名为：3，3，4-三甲基己烷，B错误；
C．中N为sp3杂化，模型是四面体，C错误；
D．HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成s-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，故该键的电子云图为，D错误；
故选A。
3. 山西长期被视为中国煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之称，其中工业生产水煤气的反应为 ，下列说法正确的是
A. 煤中含有碳，可看作是无机化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
C. 煤的气化在任何温度下都能自发进行D. 向煤中加入，可以减少的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤是复杂的混合物，含有有机物，不能视为无机化合物，A错误；
B．煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，B错误；
C．该气化反应ΔH>0，ΔS>0，仅在高温下ΔGCH3COOH，C不选；
D．识别K+的能力与冠醚空腔直径的大小有关，D不选；
故选B。
6. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．容量瓶转移时用玻璃棒引流，A正确；
B．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，B错误；
C．碘单质受热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而受热易分解成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含杂质的碘晶体，C错误；
D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D错误；
故选A。
7. 一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列说法正确的是
A. 为的沉淀溶解平衡曲线
B.
C. 向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点
D. 锅炉中的水垢可用溶液处理，再用酸除去
【答案】D
【解析】
【分析】对于曲线L1，曲线L2，当钙离子浓度相同时，L1的Ksp更小，相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶，所以曲线L1为CaCO3的溶度积曲线，曲线L2为CaSO4的溶度积曲线，，据此分析；
【详解】A．根据分析，为的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．，，，B错误；
C．向点悬浊液中加入溶液，浓度增大，则溶液可能由点变为在L1线上M点左侧，C错误；
D．锅炉中的水垢可用溶液处理，，使沉淀转化为，再用酸除去，D正确；
故选D。
8. 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂、)在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
A. 效果较好的催化剂是
B. 升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
C. 催化剂为时，该反应过程的决速步的活化能为
D. 若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应有和生成，说明键断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知N-C3O4/Pt作为催化剂活化能降低更多，因此效果较好的催化剂是N-C3O4/Pt，A正确；
B．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．催化剂为时，该反应过程的决速步为ⅶ，活化能为，C正确；
D．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，来自于，说明O-H键断裂，D正确；
故选B。
9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgNO3溶液过量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此无法判断AgI和AgCl的Ksp大小，A错误；
B．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，B错误；
C．水杨酸中含酚羟基，遇溶液显紫色，乙酰水杨酸不含酚羟基，因此可用溶液检验乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，C正确；
D．常温下，浓硝酸和Fe发生钝化现象而阻止进一步反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，D错误；
故选C。
10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A. 其化学式为CuCl
B. 每个原子周围紧密相邻的原子有12个
C. 该晶体中和之间的最短距离
D. 则该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【分析】根据“均摊法”，晶胞中含4个Cu、Cl，则化学式为CuCl，据此回答；
【详解】A．根据分析可知，该化合物的化学式为CuCl，A正确；
B．原子位于顶点，每个原子周围紧密相邻的原子有12个，B正确；
C．该晶体中和之间的最短距离为体对角线的，即，C错误；
D．该晶体的密度为，D正确；
故选C。
11. 奥司他韦是目前治疗流感最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 1个该分子中含有4种官能团，4个手性碳原子
B. 该分子和溶液反应，最多消耗
C. 该分子存在芳香族化合物的同分异构体
D. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．观察可知，该分子中含有酯基、酰胺基、碳碳双键、氨基、醚键5种官能团。手性碳原子如标记的3个碳原子（可根据连接四个不同原子或原子团判断），A错误；
B．该分子中含有1个酯基和1个酰胺基，酯基和酰胺基都能与NaOH发生水解反应，所以 1ml 该分子和NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH，B正确；
C．由图可知，该分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以该分子存在芳香族化合物的同分异构体，C正确；
D．该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、还原反应；含有酯基和酰胺基，能发生取代反应，D正确；
故选A。
12. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，与同主族，下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为
B. 环状结构中存在大键，原子有、两种杂化方式
C. 该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电
D. 的空间构型为正八面体形
【答案】B
【解析】
【分析】X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y为N，与同主族，Q为P，W形成一条共价键，原子序数小于C，故W为H，Z形成一条共价键，且原子序数介于N、P之间，故Z为F，据此分析；
【详解】A．同周期元素从左至右电负性增强，同主族元素由上至下电负性减弱，故三种元素电负性由大到小的顺序为，A正确；
B．环状结构为平面结构，类似苯的结构，存在大键，原子只有一种杂化方式，B错误；
C．该离子的离子半径较大，液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电，C正确；
D．的中心原子价层电子对数，空间构型为正八面体形，D正确；
故选B。
13. 钠离子电池作为新能源产业重要基石，将与各项动力电池技术共同支撑起“电动中国”与“零碳未来”的宏伟蓝图。星恒电源发布的“超钠F1”电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向如图所示。下列说法错误的是
A. 充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的电极
B. 充电时，阳极反应式为
C. 放电时，负极发生氧化反应，质量增加
D. 充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
【答案】C
【解析】
【分析】电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向阴极移动，故为阴极（b），电极反应为，为阳极(a)，阳极反应式为，据此分析；
【详解】A．充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的阴极，即电极，A正确；
B．根据分析可知，充电时，阳极反应式为，B正确；
C．放电时，负极发生氧化反应，电极反应为，质量减轻，C错误；
D．根据分析可知，充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，D正确；
故选D。
14. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示与的关系
B. 时，的电离平衡常数为
C. a点溶液中，
D. 水的电离程度：
【答案】B
【解析】
【分析】随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故lgc(A-)增大，故曲线②表示lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示lgc(HA)与pH的关系，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，图中曲线②表示与的关系，A错误；
B．如图所示，pH=5时，lgc(A−)=lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.010-5，B正确；
C．a点，V[NaOH(aq)]=10mL，此时溶液中n(HA)=n(NaA)，根据物料守恒得：，根据电荷守恒得：，两个守恒式联立可得，因，故，C错误；
D．a点溶质为HA和NaA显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b点电离程度=水解程度，水的电离程度：，D错误；
故选B。
第II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)：
已知：①常温下，是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性。
②实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称为_______。
（2）装置中的_______(填“能”、“不能”)替换为。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置F中盛放的试剂是_______(填“四氯化碳”或“水”)，作用是_______。
（5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为_______。
（6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式_______。
（7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是_______(填化学式)。
【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)
（2）不能 （3）
（4） ①. 四氯化碳 ②. 除去中混有的，能氧化，会干扰性质的检验
（5）淀粉KI溶液变蓝
（6）
（7）
【解析】
【分析】A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯气，之后与D中亚硫酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收，生成，使用时加酸释放，F中盛放四氯化碳，除去中混有的，防止干扰性质的检验，通入G中，淀粉碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置；
【小问1详解】
盛装的仪器名称为球形干燥管；
【小问2详解】
装置中的不能替换为，因为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热；
【小问3详解】
装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应方程式为；
【小问4详解】
F中盛放四氯化碳，可以除去中混有的，能氧化，防止干扰性质的检验；
【小问5详解】
反应一段时间后，E中滴入盐酸，释放二氧化氯，G中可观察到的现象为淀粉KI溶液变蓝；
【小问6详解】
尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，过氧化氢被氧化生成氧气，反应方程式为；
【小问7详解】
根据，，，，可知相同数目的上述物质消毒效率最高的是。
16. POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿(主要含有、NiS、PbS、，以及其它惰性杂质)获得、以及的流程如下图所示：
已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、。请回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子排布式为_______。
（2）“脱硫”工序需控制温度在，离子方程式为_______。
（3）滤渣2的成分除了之外还有_______(填化学式)。
（4）该流程中可以循环利用的物质有_______、_______(填化学式)。
（5）工业上，采用羰基法提纯镍的原理为 。T1_______T2 (填“>”“邻羟基苯甲醛
氢键类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
酸性：
氢氟电负性差异
D
识别的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.可作乙酸乙酯的制备
C.碘晶体(含)的提纯
D.测定KI溶液的浓度
选项
目的
A
向盛有溶液试管中滴加2滴0.1ml/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1ml/LKI溶液，观察并记录现象
证明
B
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全
C
取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液
检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
D
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
共价键
CO
C=O
C-H
键能/()
1071
803
413
436