重庆市渝西中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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考试时间：7 5 分 钟 满 分：1 0 0 分
注意事项：
1．本试卷分为第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
2．选择题答案用2B 铅笔规范涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。可能需要用到的相对原子质量 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 C 59
第 Ⅰ卷 选择题 共 42 分
一、选择题：每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分。
1．百年变局，科技创新是“关键变量” ，下列说法不正确的是
A ．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
B ．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料
C ．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是 Si
D ．天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
2．下列化学用语表达正确的是
A ．HBrO 的结构式为：H - Br -O
B ．Cl-Cl 形成的 p-p -σ键模型：
C ．基态 Cr 原子的价层电子排布图：3d54s1
D ．水的 VSEPR 模型：
3．全新发布的固态电池中含有 Li 、C 、O 、F 、I 等元素，下列有关说法正确的是
A ．O 的电负性大于 F
B ．基态 C 、O 原子的单电子数相同
C ．F 的第一电离能小于 I
D ．上述 5 种元素均为 p 区主族元素
4．下列现象或事实与氢键无关的是
A ．冰的密度比液态水小
B ．乙醇能与水任意比混溶
C ．NH3 比 PH3 更稳定
D ．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
5 ．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A ．澄清透明的溶液中：K+ 、Al3+ 、MnO 、NO
B ．使甲基橙变红的溶液中：NH 、Cl- 、Fe2+ 、NO3-
C ．1ml/L 的 FeCl3 溶液中：Na + 、K+ 、HCO 、NO
D ．由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13ml·L-1 的溶液中：Na + 、K+ 、CO- 、SO-
6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．铅酸蓄电池负极增重 96g ，理论上转移电子数为 NA
B ．1.0L pH=2 的 H2SO4 溶液中 H＋ 的数目为 0.02NA
C ．向含 1ml (NH4)2 SO4 水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH的数目为2NA
D ．熔融状态下，1ml NaHSO4 所含离子数为 3NA
7 ．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 原子在所有原子中半径最小，基态 Z 原子的价电子排布式为 2s22p4，Y 元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态 W 原子的 s 能级电子数等于 p 能级电子数，Q 的常见单质为气体。下列说法错误的是
A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
B ．工业上电解饱和 WQ2 溶液制备 W 单质
C ．Y 、Z 、Q 的简单氢化物中沸点最高的是 Z
D ．由 X 、Y 、Q 三种元素组成的化合物可能含有离子键
9．有浓度均为 0.1ml·L-1 的 4 种溶液：①盐酸②HF 溶液③NaOH 溶液④氨水。已知：25℃时，电离平衡常数 Ka(HF)=6.8 × 10-4 ，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 。下列说法不正确的是
A ．溶液 pH：③>④>②>①
A ．制备 NH3
B．排出盛有 KMnO4 溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C ．用 pH 试纸测定氯水的 pH
D．用浓硫酸干燥 Cl2
B ．水电离出的 H+浓度：①=③c(OH- )>c(H+ )
D ．Va mL①和 Vb mL③混合后溶液 pH=2(溶液体积变化忽略不计) ，则 Va : Vb =11:9
10．下列实验操作、现象及解释均正确的是
11．应用电解法对燃煤进行脱硫处理具有效率高、效益好等优点。燃煤中含硫物质主要为FeS2 ，电解脱硫的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．石墨 2 与电源的负极连接
B ．电解一段时间后，石墨2 电极附近溶液的 pH 增大
C ．电解过程中，每转移 1 ml 电子，能够处理 8gFeS2
D ．脱硫过程的主要反应为FeS2+ 15Mn3++8H2 O=Fe3++ 15Mn2++2SO− + 16H+
12．某晶体的晶胞具有反萤石结构。已知该晶胞的边长为 a pm ，阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法错误的是
选项
实验操作
现象
解释
A
将 Ca(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌
烧杯壁变凉
反应活化能：
Ea(正反应) CH3 COO-
C
向 2mL 1ml/L 的 CuSO4 溶液中滴入 2 滴 0.1ml/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1ml/LNa2S 溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
Ksp [Cu(OH)2 ] > Ksp (CuS)
D
Cu 与浓硫酸反应产生白色固体，向反应后溶液中加入适量的水
固体溶解，溶液变蓝
白色固体是 CuSO4
A ．该晶体的化学式为 Mg2Si
B ．Si 原子和最近的 Mg 原子距离为 a pm
C ．1 个 Si 原子周围有 8 个紧邻的 Mg 原子
D ．该晶体的密度为 g . cm—3
13．二氧化碳催化加氢可获得 CO 。其主要反应为
CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O(g) ΔH1 ，CO2 (g) + 4H2 (g) = CH4 (g) + 2H2O(g) ΔH2
在 1.01× 105Pa 、n始(CO2):n始(H2)=1:1 时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A ．ΔH1>0 、ΔH2B
C ．简单离子半径：G3+>E+>D2- D ．最高价含氧酸的酸性：I>H>B
(4)ID ID3- 的键角(填“>”或“