广西南宁市4+N联盟学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份广西南宁市4+N联盟学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了3%浓硫酸”)，3107，11015，6 1011，4kJ  ml1等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本卷命题范围：人教版必修第一册(30%)、必修第二册(30%)、选择性必修 1 第一章至第三章第二节(40%)。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A. AB. BC. CD. D
在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
NaHSO4 = Na++ HSO−B. NaHCO3 ƒ Na++ HCO 
43
4
C. H3PO4 ƒ 3H++ PO 3D. HF+H2O ƒ F-+H3O+
实验室用标准 NaOH 溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是
使用滴定管前检查活塞是否漏水
B 用量筒量取 NaOH 标准溶液置于锥形瓶中
滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色阅读下列材料，回答下列 2 个小题。
沼气是一种生物质能源，在我国的一些农村地区有广泛应用。在一定的温度、湿度和pH 条件下，秸秆、杂
A.钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4 含量约为55%  70% ， CO2 含量约为30%  45% 。
下列有关沼气的说法错误的是
沼气是一种清洁能源
沼气燃烧过程中，化学能主要转化为热能
利用沼气是间接利用太阳能
CH4 燃烧过程中C  H 键断裂放出能量
下列不能加快沼气池中发酵产生沼气的速率的措施是
A. 适宜的温度B. 适宜的pHC. 通入空气D. 适量的细菌
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
B. BC. CD. D
实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaNO3
CaCO3
盐酸
弱电解质
HF
NH3 H2O
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
氯水
H2O
实验目的
A．证明温度对平衡的影响
B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的
C．制取氨气
D．石油分馏时接收馏出物
A. AB. BC. CD. D
下列说法中正确的是
温度升高，水的电离平衡正向移动， c H 增大，纯水呈酸性
将 1mL1106 ml/L 盐酸稀释到1000mL ，所得溶液的 pH 为 9
c H   c OH 的溶液一定显碱性
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
下列离子方程式书写正确的是
铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3
稀盐酸除碳酸钙水垢： CO2- +2H+=CO2↑+H2O
2- Δ
实验操作或方案
浓硫酸与铜反应：Cu+4H++ SO4
Cu2++SO2↑+2H2O
4
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++ SO2- =BaSO4↓+2H2O
A、B、C 为三种短周期元素，A 和 B 在同周期，A 和 C 的最低价离子分别为 A2-和 C-，B2＋和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
原子序数：A>C>BB. 原子半径：A>B>C
C. 离子半径：A2->C->B2＋D. 原子核外最外层电子数：A>C>B
从中药茯苓中提取的茯苓新酸 DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸 DM 的说法错误的是
分子中含有 4 种含氧官能团
可发生取代反应、加成反应和氧化反应
该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯
1ml 该物质和足量 NaOH 溶液反应，可以消耗 2mlNaOH
某温度下，在恒容密闭容器中SO2 、O2 、SO3 建立化学平衡：
2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g H  0 ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是
B. BC. CD. D
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3A
常温下， 0.1ml  L1NaHCO 溶液中，所含的Na 的数目为0.1N
常温下，由4.6gNO2 和N2O4 组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA
常温下，1LpH  2 的盐酸中，所含的OH 的数目为0.01NA
在某一密闭容器中， 0.1mlSO2 与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为0.1NA
不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压缩容器体积
B．通入O2
C．使用(正)催化剂
D．升高温度
若从 a 点到 d 点，可采用在水中加入碱的方法
b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的 c(H+)=1×10−6ml•L-1
d 点对应的水溶液中，可能有 NH  、Fe3+、NO  大量存在
43
T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2 溶液的 pH=11
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
SO2 气体是大气污染物之一，处理SO2 对于环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：
工业上利用SO2 的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示：
①装置 I 的作用除了干燥气体外还有(任写一条)。
②装置 III 用于吸收SO3 制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。
装置 II 中发生的催化氧化反应2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次
V2O5
实验中，向容积为5L 的恒温密闭容器中通入10mlSO2 和 amlO2 ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示：
① 0  2min 内平均反应速率v SO3   ml / L min ； 2min 时， v逆 O2 
v正O2  (填“>”、“