2026石家庄高三上学期11月摸底考试化学含答案

这是一份2026石家庄高三上学期11月摸底考试化学含答案，共14页。
(本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟)
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5
一、选择题:本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。
1. 2025 年是故宫博物院建院 100 周年。故宫文物不仅承载着历史, 还体现了许多化学知识。 下列文物中相关主要成分描述错误的是
2. 下列不符合实验安全要求的是
A. 焰色试验中涉及图标
B. 处理含 Cd2+ 的废液，需将 Cd2+ 沉淀完全并分离后再排放
C. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
D. 氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 加入增塑剂的聚氯乙烯可用于制作雨衣
B. 硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套
C. 聚乳酸与淀粉混合制成的塑料可用于一次性餐具
D. 耐磨且强度高的聚己二酰己二胺纤维可用于生产降落伞
4. 工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏,原理为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl∘
NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 28 g N2 中所含 π 键的数目为 NA
B. 8 ml NH3 被氧化时,转移电子的数目为 6NA
C. 25∘C 和 101kPa 时, 22.4 LCl2 中所含分子的数目大于 NA
D. 53.5 gNH4Cl 晶体中所含离子的数目为 2NA
5. 下列化学用语表述正确的是
A. SO3 的VSEPR模型:
B. CCl4 的电子式:
C. 一氟乙烷的空间填充模型:
D. 质量数为 79 的硒核素: ​3579Se
6. 利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是(收集和尾气处理装置任选)
7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
8. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素,基态 W 原子中未成对电子数与能级数相等, X 与 W 同主族, Y 与 X 同周期且 Y 比 X 少一个未成对电子, Z 的原子序数比 Y 小 7 。下列说法正确的是
A. 第一电离能: Y>X B. 简单离子半径: Z>W
C. 单质沸点: Y>Z D. 简单氢化物的还原性: W>X
9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
阅读下列材料，完成 10~11 小题。
2025 年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。 MOF 是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、 孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。 10. 一种MOF 的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。
下列关于该有机物说法错误的是
A. 分子式为 C29H16 N4
B. 所有原子可能共平面
C. 苯环上氢原子发生氯代时, 一氯代物有 2 种
D. 最多可以与 20 mlH2 发生加成反应
11. 一种由 Cu2+ 和四 (4-氰基苯基) 甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示:
MOF
下列说法错误的是
A. 四(4-氰基苯基)甲烷中 C 原子的杂化方式为 sp 和 sp2
B. Cu2+ 的配位数为 4,配位原子为氰基中的 N 原子
C. 晶体中 Cu2+ 与四 (4-氰基苯基) 甲烷的个数比为 1:1
D. MOF 可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
12. 2025 年 9 月, 我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池, 其利用氢负离子的移动来存储和释放能量,放电时总反应方程式为: 6CeH2+3NaAlH4=6CeH3+Na3AlH6+2Al 。 下列说法错误的是
A. 电极 NaAlH4 的电势高于电极 CeH2 的电势
B. 充电时, H− 由 NaAlH4 电极移向 CeH2 电极
C. 放电时,正极的电极反应式为 3NaAlH4+6e−=Na3AlH6+2Al+6H−
D. 理论上,电路中转移 2 ml e− 时,两极的质量变化差值为 4 g
13. 在恒容密闭容器中, NaHCO3 s 发生热解反应: 2NaHCO3 s⇌Na2CO3 s+H2Og+CO2 g 。 平衡体系中固体组分的物质的量 n 随温度 T 的变化关系如图所示。已知: T2 时, NaHCO3 s 完全分解; T1、T3 时,体系的总压强分别为 p1、p3 。下列说法错误的是
A. T1 时,容器中 H2Og 的物质的量为 23 ml
B. T1 时,向容器中通入 1 mlHeg,CO2 g 的分压为 0.5p1
C. T2 时,向容器中充入 1 mlCO2 g ,重新达平衡时容器内的压强不变
D. T3 时,热解反应的压强平衡常数 Kp 大于 0.25p32
14. 常温下,向 CaC2O4 的浊液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化),发生反应: CaC2O4 s +H+aq⇌Ca2+aq+HC2O4−aq、HC2O4−aq+H+aq⇌H2C2O4aq ,混合液中 pH 与 cCa2+ 的变化关系如图所示。已知: 常温下, KspCaC2O4=10−8.4,KalH2C2O4=10−1.25 , Ka2H2C2O4=10−3.82 。
下列说法错误的是
A. a点存在: cCa2++cH+