中考科学七年级下册培优习题（宁波专用） 第1章 4配制溶液

这是一份中考科学七年级下册培优习题（宁波专用） 第1章 4配制溶液，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列实验操作中，一定能达到预期目的是( )
A. 将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液
B. 50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液
C. pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D. 50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）
【答案】 D
【解析】
A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；
B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；
C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；
D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝5g50−25g×100%＝20%，D说法正确。
故选：D
2.（2019八上·杭州月考）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是( )
A. 在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交
C. 在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D. 在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
【答案】 D
【解析】（1）根据溶解度的定义分析；
（2）观察表格中，哪个温度范围内二者的溶解度有可能相等即可；
（3）根据表格确定60℃时硝酸钾溶液的溶解度，然后根据溶质质量分数相同计算出210g溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算；
（4）溶解度越大的物质，越不容易析出晶体。
A.40℃时，硝酸钾的溶解度为66.9g，即在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g，故A正确不合题意；
B.根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度就大于氯化钠。由于二者的溶解度曲线都是连续的，所以二者在这个温度范围内肯定有交点，故B正确不合题意；
C.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么210g饱和溶液中含有溶质的质量为x，
110g100g=x210g−x；
解得：x=110g；
加入10g水后，溶质的质量分数为：110g210g+10g×100%=50%；
故C正确不合题意；
D.20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此恒温蒸发时，先析出晶体的肯定是硝酸钾，故D错误符合题意。
故选D。
3.（2018八上·义乌期中）t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（ ）
A. t℃时该物质的溶解度为40g
B. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C. 加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D. 图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Nc；
（4）在温度低于t1℃时，丙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此丙的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于甲。
15. 实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①需氯化钠的质量为________ ．
②某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 ________ （填字母序号）．
③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是________ ．
【答案】10g；AB；搅拌，加速固体的溶解
【解析】①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g．
②A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；
C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确；
D是加水的操作图中所示操作正确；
E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解．图中所示操作正确；
故A、B操作错误．
③E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解．
答案：①10g；②AB；③搅拌，加速固体的溶解．
根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算.
三、实验探究题（共1题；共4分）
16. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________ （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________ （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是________ g（计算结果精确到0.1）．
【答案】 （1）不变 （2）引流 （3）BACD；11.9
【解析】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
6g+x100g+x×100%=16%
x=11.9g
故答案为：（1）不变； （2）引流； （3）①BACD；②11.9．
（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．
四、解答题（共5题；共40分）
17.（2018八上·义乌期中）下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10°C时，硝酸钾的溶解度是21克，50°C时硝酸钾的溶解度为86克，试问：
（1）A点表示的含义是________在50°C时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C，有多少硝酸钾晶体析出________？
（2）如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液：
①可加多少克硝酸钾晶体？
②若仍维持原温度不变，应蒸发多少水？
【答案】 （1）50 C时A物质溶解度为86克；32.5
（2）解： ①50℃时A的溶解度为86g，
因此应该加入硝酸钾的质量为：86g-21g=65g；
②应该蒸发掉水的质量为z，
86g100g=21g100g−z；
解得：z=75.6g。
【解析】（1）根据溶解度的定义进行解答；根据图像，确定50℃和10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据质量分数不变分别计算出对应温度下溶质的质量，最后将它们两个相减就是析出的质量；
（2）①需要加硝酸钾晶体的质量=50℃时硝酸钾的溶解度-现在溶质的质量；
②根据溶质的质量分数不变，列出方程计算需要蒸发水的质量。
（1）A点表示的意义为：50 ℃时A物质溶解度为86克；
50℃93g饱和溶液中含溶质为x，
86g86g+100g=x93g；
解得：x=43g；
那么其中水的质量：93g-43g=50g；
设10℃时50g水中最多溶解A质量为y，50℃93g饱和溶液中含溶质为x，
21g1000g=y50g；
解得：y=10.5g；
因此析出晶体的质量为：43g-10.5g=32.5g；
18. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：
（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为________ g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．
【答案】 （1）1.6
（2）解：设废水中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 1.6g
36.5x=401.6g
x=1.46g
该盐酸中溶质的质量分数为1.46g20g×100%=7.3%
【解析】（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×16%=1.6g；
（2）设废水中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 1.6g
36.5x=401.6g
x=1.46g
该盐酸中溶质的质量分数为1.46g20g×100%=7.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（1）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；
（2）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的氯化氢的质量，进而可求盐酸溶液的溶质质量分数．
19. 实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【答案】 解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98x=20.2g
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g50g×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【解析】
根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．
20.（2018八上·温州期中）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
（1）表中m=________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？
【答案】 （1）27.2 （2）26.5％ （3）300克
【解析】（1）根据①②数据可知，如果溶液没有达到饱和，那么溶液的质量=20g+氯化钠的质量，即第③次加入8g氯化钠时，溶液的质量应该为28g。但是实际溶液质量27.2g小于28g，说明氯化钠没有全部溶解，即③中溶液达到饱和，且最多溶解的质量为7.2g。在第④次时，加入10g氯化钠大于7.2g，因此溶液还是饱和的，因此溶液质量仍然为27.2g；
（2）已知溶液质量和溶质质量根据公式溶质质量溶液质量×100%计算质量分数；
（3）稀释前后溶质的质量不变，据此为等量关系根据溶质质量=溶液质量× 质量分数列出方程计算即可。
（1）表中m=27.2g；
（2）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数：27.2g−20g27.2g×100%=26.5%；
（3）设需要加水的质量为想，
100g×20%=（100g+x）×5%；
解得：x=300g。
21.（2019八下·诸暨期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
（1）生成氧气的质量？
（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程)
（3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)
【答案】 （1）13g-8.2g=4.8g
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y
x=12.25g
y=7.45g
答：参加反应的KClO3的质量为12.25g
（3）氯化钾溶液质量=7.45g÷10%=74.5g
答：氯化钾溶液的质量为74.5g。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾制取氧气的方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量；
（3）根据氯化钾溶液质量=氯化钾质量溶质质量分数计算即可。温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
20
4
24
②
20
6
26
③
20
8
27.2
④
20
10
m
2KClO3
=△MnO2
2KCl+
3O2↑
245

149
96
x

y
4.8