广东省华南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期综合测试（一）化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东省华南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期综合测试（一）化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Au 197
一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是
A．H2SO4 B．AlCl3 C．Ba(OH)2 D．葡萄糖
2.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．碳酸氢钠作面食的膨松剂
3.新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素
C．醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁可再生能源
D．具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
4.化学与生活联系密切，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯薄膜常加入增塑剂，不可用于食品包装
B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应
5.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B．H⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、SCN⁻
C．K⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、H⁺D．Na⁺、Ag⁺、S²⁻、NO₃⁻
6.锂铁一次电池可为智能门锁等供电，其总反应为FeS2+4Li=Fe+2Li2S。以下说法正确的是
A．Li作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸
C．每生成1ml Fe转移2ml电子 D．电子由电极流出，经溶液流回Li电极
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NaHSO4晶体中含有离子的总数为3NA
B．1.8g H218O中含有中子的数目为0.9 NA
C．pH=12的氨水中含有的数目为0.01 NA
D．标准状况下，22.4L SO2与11.2L O2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA
8.化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是
A．基态C2+的价电子轨道表示式为
B．四氯化碳分子的空间填充模型为
C．羟基的电子式为
D．顺-2-丁烯的结构为
9.养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：Na2S2O3)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：，下列说法正确的是
A．Na2S2O3作氧化剂
B．NaHSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
D．反应中消耗1ml Na2S2O3转移4ml电子
10.现需配制250mL 0.100 ml/LH2SO4溶液，下列有关实验操作正确的是
A． B．C．D．
11.下列离子方程式正确的是
A．NH4HSO4溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH+ 4 + OH-EQ \* jc0 \* hps14 \(\s\up 9(△),=) NH3↑+ H2O
B．H2S气体通入足量氨水：H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
C．Cu与浓硝酸溶液反应：3Cu + 2NO3-+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．Fe2O3与过量HI溶液反应：Fe2O3 + 6H+ + 2I- =2Fe2+ + I2 + 3H2O
12.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
分子中所有原子可能在同一平面
1 ml该物质最多可与3 ml NaOH反应
分子中所有碳原子和氮原子均为sp3杂化
1 ml该物质中含有4 ml碳氧σ键
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。下列说法正确的是
A．对叔丁基苯酚在水中的溶解度大于苯酚
B．对叔丁基杯[4]芳烃属于芳香烃
C．对叔丁基杯[4]芳烃的核磁共振氢谱有4组峰
D．对叔丁基杯[4]芳烃能与浓溴水反应产生白色沉淀
15.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
16. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处
B．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3:7
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。
17.亚硝基硫酸(NOHSO4)在干燥的空气中能稳定存在，遇水反应生成两种强酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于取代亚硝酸钠应用于分散染料的重氮反应。
实验室将NO和NO2按照1:1的比例通入发烟硫酸(SO3溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：NO + NO2 + SO3 + H2SO4 = 2NOHSO4，装置如图所示：
已知：装置A中发生反应。
回答下列问题：
(1)装浓硝酸的仪器是 （填仪器名称）。
(2)反应开始前通入氮气的目的是 。
(3)装置C的主要作用是吸收尾气NO和NO2，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为 ；装置C中倒置的漏斗所起的作用是 。
(4)亚硝基硫酸遇水发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定
准确称取3.000g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入0.1000 ml/L、100.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 ml/L Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4+5NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
(5)配制KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶、 。
(6)达到滴定终点时的实验现象为 。
(7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。
18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au，其化工流程如图，回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)“酸浸氧化”中，若将稀HNO3改成稀H2SO4，通入O2进行加热，也能浸出Cu2+，写出反应的离子方程式 。
(3)“酸溶”时，Pt、Au分别转化为H2PtCl6和HAuCl4，同时有NO生成。Pt溶解的化学方程式是 。
(4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是 。
(5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是 。
(6)理论上消耗0.6ml草酸(H2C2O4)可得到Au的物质的量为 ml。
(7)一种金铜合金（AuxCuy）的晶胞结构为立方晶型，如图所示：
已知该合金的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该合金的化学式是 ，其密度ρ= g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
19.铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等)制取Bi2O3并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+＞Bi3+；
②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下，；。
(1)基态锰原子的价电子排布式为 。
(2)“水浸提锰”时会加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，化学方程式为 。
(3)“滤渣1”是 (填化学式)。
(4)“还原”步骤Bi粉的作用是 。
(5)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜ 。
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。
(7)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体组成的关系如下图所示。
从“含Mn2+浸出液”中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是： 、 ，然后用80~90℃的蒸馏水洗涤产品2~3次、真空干燥。
20.多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：
I的分子式为 ，I生成II的试剂和反应条件为 。
III中官能团名称是 。
IV的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
a. 含有苯环和硝基； b. 核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积比为3:1:1:1:1
(4) 反应④的另一产物为 （写结构简式）。
(5) 关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．I可以发生取代反应和消去反应
B．反应③有σ键的断裂与π键的形成
C．物质V中含有手性碳原子
D．HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键
(6) 以、、为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
b)合成过程中原子利用率为100％的化学反应方程式为 (注明反应条件)。
化学参考答案
一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。
17. （14分，除备注外每空2分）
(1) 分液漏斗（1分）
(2)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化
(3) NO + NO2 + 2OH- = 2NO2- + H2O 防倒吸（1分）
(4)3NOHSO4 + 2H2O = HNO3 + 3H2SO4 + 2NO↑
(5)胶头滴管、玻璃棒
(6)当滴入最后半滴Na2C2O4标准溶液时，溶液恰好由粉色变为无色，且半分钟内不变色
(7)84.7%
18.（14分，除备注外每空2分）
△
(1)将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌（1分）
(2)2Cu+O2+4H+ = 2Cu2+ +2H2O
(3)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
(4)Pt (5)蒸馏（1分） (6)0.4
(7)AuCu3 （或其他合理表示）
19.（14分，除备注外每空2分）
(1)
(2)MnS+H2SO4=MnSO4+H2S↑
(3)SiO2
(4)将Cu2+还原成Cu除去，把Fe3+还原成Fe2+，提高Bi2O3的纯度。
(5)6.85
(6)
(7) 在接近100℃蒸发浓缩（无注明温度不得分）、趁热过滤（每点1分）
20. （14分，除备注外每空2分）
（1）C8H10O （1分） 浓HBr，加热，浓硫酸（未写浓硫酸不扣分）
（2）硝基、碳溴键(或溴原子)（每个1分）
（3）14
（4）CH3Cl（1分）
（5）AD
（6）
选项
操作
现象
结论
A
向苯酚钠溶液中通入CO2
产生白色浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
向溴水中加入植物油，振荡后静置
溴水层变为无色
植物油萃取了溴单质
C
向鸡蛋清溶液中加入含Pb2+溶液
有白色固体析出
蛋白质发生了盐析
D
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
A
B
C
D
实验
目的
验证乙炔的还原性
分离乙醇与乙酸
证明羟基使苯环上的氢活化
配制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
A
A
A
B
D
C
D
D
B
A
C
C
D