安徽省定远育才学校2025-2026学年高一（上）12月月考模拟化学试题

这是一份安徽省定远育才学校2025-2026学年高一（上）12月月考模拟化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，化学与生活、生产密切相关，05 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是( )
A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
2.化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是（ ）。
3.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是( )
A. 该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+B. 当有1个O2生成时，转移4个电子
C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
4.制备摩尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O】的实验中，需对过滤出产品的母液[FeSO4、(NH4)2SO4、H2SO4的混合溶液，pH＜1]进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
5.如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D. 该过程可表示为NaCl===Na++Cl-
6.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是( )
A. 1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023表示
B. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5 g HCl气体中的离子数约为2NA
C. 在298 K，101 kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5:3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3:1
D. 在300 K，101 kPa时，若O2的密度为ρ，则SO2的密度为2ρ
7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D
8.关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是( )
A. H2O2既是氧化剂又是还原剂 B. K2MnF6是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1 mlO2，转移2 ml电子
9.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 ml·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 ml=1000 mml)，下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl === NaCl+H2O+CO2↑
C. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D. 当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
10.侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C. 向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO3-，有利于NH4Cl析出
D. 最终所得“母液”可循环利用
11.探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D
12.有几种溶液①100mL0.2ml⋅L-1盐酸 ②50mL0.4ml⋅L-1NaHSO4溶液 ③1 L 0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液，这三种溶液中含有的H+的物质的量浓度的关系正确的是( )
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ②>①>③
13.辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡制备Cu2+，同时得到单质硫。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。
关于Cu2S与FeCl3的反应，下列说法正确的是( )
A. Cu2S与FeCl3反应的离子方程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
B. 可以用KSCN试剂检验反应中是否有Fe2+生成
C. 由反应可知氧化性大小：Fe3+NaHCO3
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：K>Na
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的Na+
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
A
B
C
D
除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3
验证Na和水反应是否放热
制备Fe(OH)3胶体
检验样品中是否含钾元素